1、精選優質文檔-傾情為你奉上實驗探究：氫氧化亞鐵的制備一、教學流程圖引課，歸納性質用化工詞典中對氫氧化亞鐵的說明引入，可歸納出氫氧化亞鐵的物理性質、化學性質、制備原理引發疑問用常規方法制備不能得到白色沉淀，從矛盾中提出問題分析問題從Fe(OH)2本身的性質和其它外界因素分析問題產生的原因，并理論分析有哪些解決方法展示并分析設計圖（解決問題）展示較好的學生設計圖并指出亮點所在同步進行實驗驗證并分析結果知識升華分析較復雜的設計圖加深對知識的理解小結歸納內容，找出核心問題二、設計思路1、從化工詞典中對氫氧化亞鐵的說明開始引課，使學生對氫氧化亞鐵有一個概括性的認識，并認識工具書的使用在學習中的重要意義。

2、化工詞典中對氫氧化亞鐵的說明如下：氫氧化亞鐵（ferrous hydroxide）分子式：Fe(OH)2性質：白色固體（隔絕空氣條件下）。密度3.40g/cm3。極易被空氣中的氧氧化為棕紅色的氫氧化鐵。強還原劑。不溶于水。溶于酸，略溶于強堿。在200鉑存在下，可還原水、硝酸等。由鐵（II）鹽在隔絕空氣條件下與堿反應制得。可用作還原劑。通過上述說明，學生可以歸納出氫氧化亞鐵的物理性質、化學性質和制備原理，培養了學生閱讀材料和分析歸納的能力。2、利用學生自己歸納的原理，用常規方法制備氫氧化亞鐵。實驗后沒有得到預期的白色沉淀，從而引發疑問，激發學生探索的興趣。3、利用已知的氫氧化亞鐵的化學性質分析出

3、現問題的可能原因，并聯系已有的知識和經驗進行初步解決。4、綜合上面的分析，展示學生的設計圖并指出亮點所在，該組同學同步進行實驗驗證。下圖亮點：選擇了生活中常見的儀器，操作非常簡單，密封性好。下圖亮點：該裝置中的滴管的使用不符合常規，但能夠防止空氣進入。裝置簡單，操作簡便下圖亮點：由于溶液中通常會有極少量的溶解氧，換一個角度思考，改用固體。下圖亮點：該裝置利用Fe與稀硫酸反應產生的H2排除了裝置中氧氣。裝置密封性比較好。下圖亮點：半透膜防止了黑色鐵粉對觀察白色沉淀的影響，而不影響FeSO4的通過。6、分析2003年全國高考題理綜卷中的一個氫氧化亞鐵制備裝置，考察學生對這部分內容的掌握情況。該裝置

4、的難點在于用物理原理（壓強）解決化學問題，綜合性強。7、 歸納總結:制備氫氧化亞鐵的關鍵所在防止氧化，培養學生的歸納分析能力。氫氧化亞鐵制備教學設計教學目標知識與技能目標1、掌握Fe（OH）2的性質，Fe（OH）2與 Fe（OH）3的關系，以及制取Fe（OH）2的最佳方法。2、掌握防止物質被氧化的措施。過程與方法目標1、提高實驗設計、實驗操作能力；2、提高運用所學知識解決實際問題的能力；3、提高科學探究的能力；4、增強知識遷移的能力與口頭表達能力。情感態度與價值觀目標1、培養實事求是的科學世界觀和嚴謹求實的學習態度；2、學會自主學習，養成終身學習的習慣教學重點 1、制備氫氧化亞鐵的改進方案。2

5、、熟練掌握氫氧化亞鐵的化學性質。教學難點分析推斷能力的培養教具準備1、實驗儀器：試管、橡膠塞、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、藥匙2、實驗藥品：氫氧化鈉溶液、還原鐵粉、稀硫酸、新制的硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液、苯3、多媒體、投影儀教學過程 展示圖片、講述觀察血紅蛋白圖片，它的作用是吞吐攜帶氧氣，其中組成的一個重要的部分是二價鐵離子。提示一下三價鐵離子叫高鐵血紅蛋白，不具有攜帶氧氣的作用，市場上銷售的各種各樣的補血劑實際上是補充亞鐵的。 講述鐵及其化合物在生活中被廣泛應用，下面我們一起來探討鐵的重要化合物的性質。板書§3-2 幾種重要的金屬化合物三、鐵的重要化合物追問你知道鐵的哪些化合物？思考

6、、回答 FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3 過渡、提問鐵的化合物品種眾多，分類研究更為便利。下列含鐵元素物質如何分類：FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3。學生氧化物：FeO、Fe2O3 氫氧化物：Fe(OH)3、Fe(OH)2 鹽：FeCl3、FeSO4教師鐵的常見氫氧化物主要有兩種：Fe（OH）2和 Fe（OH）3，它們都是難溶于水的物質。在實驗室這兩種物質是如何制取的呢？板書（一）鐵的氫氧化物1、氫氧化鐵的制取復習回顧初中課本氫氧化銅的制取CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu2+2OH=

7、Cu(OH)2學生分組實驗 設計實驗制取氫氧化鐵【Fe(OH)3】。實驗探究在試管里注入少量FeCl3溶液， 再逐滴滴入NaOH溶液觀察發生現象。學生匯報實驗結果用FeCl3溶液和NaOH溶液制取Fe（OH）3，出現紅褐色絮狀沉淀，此沉淀就是Fe（OH）3，說明Fe（OH）3是紅褐色的。設疑氫氧化亞鐵Fe（OH）2是鐵的另一種重要的氫氧化物，它是怎么制取的呢？選取你們前面的實驗儀器和藥品來制取Fe（OH）2，說出它的顏色。板書、氫氧化亞鐵的制取（1）常規方法學生活動 設計實驗，制取氫氧化亞鐵。 實驗探究2、學生分組實驗投影 常規制備方法及現象：所用試劑：可溶性亞鐵鹽溶液和可溶性堿溶液反應原理：

8、Fe2+2OH=Fe(OH)2操作方法： 學生1用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液混合制取Fe（OH）2，出現灰綠色絮狀沉淀，說明Fe（OH）2是灰綠色的。學生2我有不同意見，我在制取Fe（OH）2時先看到了白色絮狀沉淀，Fe（OH）2應該是白色的。投影 觀察現象：只有瞬間的白色，幾乎分辨不出白色沉淀中夾雜著灰綠色很快轉變成灰綠色振蕩后灰綠色變深 試管壁上甚至出現了紅褐色物質教師 同學們不要爭論，現在請大家來看老師在實驗室制取并密封保存好的Fe（OH）2和Fe（OH）3的樣品。圖片展示已制好并密封保存的Fe（OH）2和 Fe（OH）3樣品。結論Fe（OH）2樣品是白色的， Fe（OH）3樣品

9、紅褐色的。教師引導那為什么我們實驗中得到的Fe（OH）2是灰綠色物質，依據我們所學的知識，用Fe2+2OH-=Fe（OH）2應該是沒錯的。同學們的實驗結果與事實不附，說明肯定是哪里有問題，可能是藥品有問題，也可能是實驗過程有問題。我們的實驗為何不成功呢？學生討論 因為Fe2+易被氧化，所以Fe（OH）2不穩定，在空氣中容易被氧化。教師回答的非常好，正是由于Fe（OH）2不穩定，在空氣中很容易被氧化而生成Fe（OH）3而呈現灰綠色，灰綠色物質是由Fe（OH）2和 Fe（OH）3以一定比例混和的特殊物質，過一段時間， Fe（OH）2完全被氧化為 Fe（OH）3時，我們就會看到紅褐色物質出現。投影

10、用常規方法得不到白色沉淀的原因分析：Fe(OH)2很不穩定，極易被氧化，Fe(OH)2具有很強的還原性。4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3溶液中可能有少量的Fe3+ 。教師引導既然Fe（OH）2這么容易被氧化，那我們又可以通過什么方法制取純凈的Fe（OH）2呢？學生討論、投影制備氫氧化亞鐵的關鍵：需要創造的條件無Fe3+的環境；無O2的環境可以采取的措施排除溶液中的Fe3+ 加鐵粉 避免與空氣接觸反常規操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等。設疑請同學們用你前面的儀器和藥品設計一個制取純Fe（OH）2的實驗。板書（2）改進方案學生活動 實驗探究過程 學生六人一組進行討論實驗設計方

11、案。投影參考方案如下：第一種：在試管中加入新制的FeSO4溶液，先加入一些還原鐵粉，再加入NaOH溶液。第二種：在試管中加入少量鐵粉，再加入稀硫酸溶液，等反應完全后，再加入NaOH溶液，然后用塞子把試管口塞住。第三種：在試管中加入少量鐵粉，再加入稀硫酸溶液，再加入油層隔絕空氣。將裝有NaOH溶液的滴管插到溶液底部。 學生活動分組實驗（學生自行選擇其中一種方案進行實驗）實驗結果三個實驗都不能制取出白色沉淀，都出現灰綠色物質。教師分析實驗失敗了，我們在實驗時忽略了什么？必須注意什么？學生討論 剛才實驗時有O2存在，影響了實驗結果。教師設疑我們在實驗時如何才能消除O2的影響？學生隔絕空氣，并設計成一

12、個相對密閉的實驗體系。教師引導在剛才設計第二種實驗方案的同學已經想到了要形成一密封系統，但由于在鐵與稀硫酸反應完全后再加氫氧化鈉時有空氣進去。而第三種方案中為什么也會觀測不到白色沉淀呢?學生討論分析 稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液中溶解有氧氣沒有除去。 教師引導 如何完全消除O2的影響？學生分組進行討論再次設計實驗方案。教師引導為了組成一個相對密閉的體系，切實消除O2的影響，我們必須要對稀H2SO4溶液和NaOH溶液加熱，去除其中的溶解O2，并且要用適當的方法加入氫氧化鈉溶液，而不能帶入空氣。下面請同學們再行設計更佳的實驗方案進行實驗。學生設計方案、投影1、將適量鐵粉放入大試管中,加入稀硫酸約占試管

13、容積的1/4微熱,以加快反應并驅趕溶解的氧氣。再立即往溶液中加入一些苯進行油封。 2、將加入氫氧化鈉溶液的試管在酒精燈上煮沸2-3分鐘,以趕走溶解的氧氣, 加少量苯密封。待堿液冷卻。3、將滴管伸入苯層下邊的FeSO4溶液中，吸取FeSO4溶液。4、將吸有FeSO4溶液的滴管插入NaOH溶液中，緩緩擠出FeSO4溶液。學生分組實驗實驗結果得到白色沉淀，并沒有變成灰綠色。觀看視頻 氫氧化亞鐵的制備。 教師要求學生總結：要做成功此實驗必須注意什么？學生總結 1、確保硫酸亞鐵溶液中不含鐵離子，可以加入略微過量的還原鐵粉控制。2、控制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣。3、整個實驗過程應該減少氧氣的

14、影響，使整個過程最好能在相對密閉的體系中進行。某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖,請分析實驗過程：（1）在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l2分鐘立即加入2mL液體石蠟，該操作目的是_。   （2）在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉過量_。（3）連接好導管，同時打開活栓，當鐵粉與稀硫酸反應平穩時，關閉活栓，這時看到A試管中_現象，原因是_。B試管中現象為_。（4） 如B中產生的氫氧化亞鐵遇空氣，發生變化的化學方程式為_。方案：裝置如圖1所示。 在試管中加入適量的5% FeSO4溶液，并覆蓋一層苯，再用長滴管注入不含O2的1 mol · L1NaOH溶液。由于苯的_作用，防止生成的Fe(OH) 2被氧化，因而可較長時間觀察到白色Fe(OH) 2沉淀。方案：裝置如圖82所示。實驗時，先打開活塞K，再將分液漏斗的旋塞打開，稀H2SO4與鐵粉作用，用產生的H2排出裝置中的空