1、高二化學會考復習專項訓練之實驗探究題1.（12分）某校課外活動小組的同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分?！緦嶒炋骄俊浚╨）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）=CO2T+2SO2T+2H2。，其中濃H2S04所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）。若有0.2mol的H2s04完全參加反應，則消耗碳的質量是go（碳的摩爾質量為12g.mol-1）（2）A裝置中品紅溶液顏色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有氣體。（3）B裝置的作用是列用足量的酸性高鎰酸鉀溶液除盡S02氣體。（4）C裝置中的澄清石灰水是用來檢驗C02氣體，現象是產生沉淀（填“白色”或“黃

2、色”）。【實驗討論】'，仃一,c（5）有同學對B裝置能否除盡SO2氣體有有疑義，你認品紅承飽和為應該在B、C裝置之間連接右圖中溶液&食鹽水裝置，以確定S02是否除盡。怛留【聯系實際】（6）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環境影響主要是,二氧化碳造成的環境影響主要是。（每空格只填一個選頊）A.酸雨B.破壞臭氧層C.溫室效應目前，發展低碳經濟、倡導低碳生活成為國民的共識。請你舉一個體現低碳理念的事例2.（12分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中發生反應的化學方程式：1111J.干燥的 盤潤的紅包石藤申K紅色石青被紙 A

3、B C D EF G【實驗探究】（1）A中的反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應。（2）A裝置還可用于制取氣體（只填一種）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH（標準狀況）的體積是L（NH，C1的摩爾質量為53.5gmol-1）。（4）實驗室收集氨氣的方法是C、D裝置中顏色會發生變化的是（填"C或"D'）（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是（填"F'或"G'）。知識后Hi（8）生石灰與

4、水反應生成Ca（OH）2并放出熱量化學方程式為CaO+HO=Ca（OH）。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列物質代替（填序號）。A.堿石灰（NaOHWCaO的固體混合物）B.NaOH固體C.硫酸溶液D.石灰石（含CaCO【知識應用】（9）2010年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉移。假如你在現場，你會采用什么自救為法？3. （12分）某興趣小組用下圖所示實驗裝置（部分夾持儀器已略去）制取并探究C12的性質，裝A置（I）中發生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2T+2HO。(1>u

5、”din實驗探究】（D裝置（I）中儀器a的名稱是。（2）裝置（n）中濃硫酸的作用是。（3）實驗進行一段時間后，裝置（出）中的實驗現象與分析：對甲、乙兩處紅紙花顏色變化的描述正確的是（填標號）。A.甲不褪色，乙褪色B.甲褪色，乙不褪色對比甲、乙兩處實驗現象，可知具有漂白性的物質是（填“Cl”或“HCIO”。）丙處淀粉KI試紙變為（填藍色”或紅色”）其中Cl2和KI發生反應，補充完整下面的化學方程式：Cl2+2KI=2KCI+（4）從實驗安全和環境保護的角度考慮，該實驗存在的一個明顯缺陷（5）用8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸反應，可生成©2氣體體積（標準狀況下）理論上最多為L。（巳知M

6、nO2的摩爾質量為87gmo1）知識應用Cl2常用于飲用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強。（6）已知25c時，氯水中Cl2（溶于水的氯氣分子卜HClO、Cl。一三種微粒所占百分數與pH的關系如右圖。則用Cl2處理飲用水時，溶液的pH最佳控制范圍是（填標號）。B. 5. 57. 5A.35.54. （12分）某研究性學習小組設計實驗，用于制取SO2并探究SO2的某些性質。制取SO2反應的化學方程式為：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O,產生的氣體通入下圖所示裝置：（1）將12.6g的W2SO3與足量的濃硫酸反應可制得SO2的體積為L（標準狀況，Na2SO3的摩爾質量為126g-mol-1），該制取SO2的反應（填是'或不是"）氧化還原反應。（2） A裝置觀察到的現象是,說明SO2具有（填漂白性”或還原性”）。（3） B裝置中濃硫酸的作用是（填干燥劑”或氧化劑”）。（4） D裝置的作用是【實驗討論】對上圖中的C處，甲乙兩同學都選用右圖裝置，但對連接方式持有不同意見。甲同學認為：SO2氣體應從a處通入集氣瓶中。匕亂乙同學認為：S