1、2-2 離子反應離子反應（2）離子反應發(fā)生條件及離子共存知識點：知識點： 離子反應條件離子反應條件 離子共存問題離子共存問題判斷下述離子方程式是否正確判斷下述離子方程式是否正確Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + H2Cu + 2H+ = Cu2+ + H2不能臆造不存在的化學反應方程不能臆造不存在的化學反應方程Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + H+ = Fe2+ + H2質(zhì)量和電荷守恒質(zhì)量和電荷守恒不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應嗎？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應嗎？發(fā)生離子反應的條件發(fā)生離子反應的條件Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2HCO3- + H+ =

2、CO2+ H2OH+ OH- = H2O1，復分解反應發(fā)生的條件，復分解反應發(fā)生的條件發(fā)生離子反應的條件發(fā)生離子反應的條件離子反應總是向離子反應總是向著著降低降低某種離子某種離子濃度，濃度，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-2，部分氧化還原反應，部分氧化還原反應三、離子反應的應用三、離子反應的應用離子反應在離子反應在分離分離，提純提純和和鑒定鑒定方面有重方面有重要應用價值，另外，在凈化水源，治理要應用價值，另外，在凈化水源，治理環(huán)境污水等方面，離子反應也能派上大環(huán)境污水等方面，離子反應也能派上大用場用場 1離子共存問題離子共存問題離子之間不能發(fā)生反應離子之間不能發(fā)生反應1，復分解

3、反應離子發(fā)生的條件，復分解反應離子發(fā)生的條件（1）生成難溶物（沉淀）生成難溶物（沉淀） Cu2+ 與與 2OH- （2）揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）揮發(fā)性物質(zhì)（氣體） HS-與與H+（3）難電離物質(zhì)（如水等）難電離物質(zhì)（如水等） OH-與與H+2，部分氧化還原反應，部分氧化還原反應離子反應離子反應即不能共存即不能共存3.常見不能大量共存的離子組合常見不能大量共存的離子組合(1)不能與不能與H+大量共存的離子有大量共存的離子有:(氫氧根和弱酸根氫氧根和弱酸根)OH-、CO32-、CH3COO-、 ClO-S2-,、SO32-、 F-、 AlO2-、 SiO32- 等等.(2)不能與不能與OH-根大量共存的

4、離子有根大量共存的離子有H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、Zn2+等等(3)既不能與氫離子又不能與氫氧根大量共存的既不能與氫離子又不能與氫氧根大量共存的 離子有離子有:(弱酸的酸式根弱酸的酸式根)HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等等(4)氧化性離子與還原性離子不能大量共存氧化性離子與還原性離子不能大量共存.(5)離子間形成絡合物離子間形成絡合物(6)離子間發(fā)生強烈雙水解離子間發(fā)生強烈雙水解MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3- 等氧化性離子等氧化性離子(H+),與與Fe2+、S2-、SO32-、I-等還原性離子等還原性離子Fe3+與與

5、SCN-Al3+與與HCO3-、CO32-4.題干條件題干條件:(1)無色溶液無色溶液:即不含有色離子即不含有色離子 MnO4-,Cu2+,Fe2+,Fe3+等等(2)溶液的酸堿性溶液的酸堿性酸性酸性(有大量氫離子有大量氫離子)使石蕊溶液變紅，使石蕊溶液變紅，PH試紙顯紅色，試紙顯紅色，溶液中溶液中C(H+)10-7mol/L, PH7堿性堿性(有大量氫氧根有大量氫氧根)使石蕊溶液變藍，使石蕊溶液變藍，PH試紙顯藍色，試紙顯藍色，溶液中溶液中C(H+) 7可能酸性也可能堿性可能酸性也可能堿性和鋁反應能生成氫氣和鋁反應能生成氫氣2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2判斷：

6、在水溶液中能大量共存的是(1) K+、Cl-、CO32-、H+(2) Na+、 K+、 CO32-、OH-(3) NO3-、Ba2+、Cl-、OH-(4) H+、K+、SO42-、OH-(5) Ca2+、Na+、SO42-、NO3-(6) NO3-、Fe3+、Cl-、H+課堂檢測課堂檢測室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的是室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的是A.NH4+ 、Cu2+ 、 Cl-、NO3- B. K+ 、Na+ 、SO32-、S2-C .K+ 、Na+ 、AlO2-、 SO42- D Ba2+ 、Fe2+、NO3- 、Br-濃度均為濃度均為0.1mol/L的三種溶液等

7、體積混合，的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（）充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（）A. H2SO4 、Na2CO3、 MgCl2 B. AlCl3 、NH3H2O、NaOHC . CaCl2 、 Ba(OH)2 、Na2SO4 D BaCl2、NaOH、 NaHCO3加入試劑多少問題加入試劑多少問題向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇至溶液顯中性向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇至溶液顯中性2H+ + SO42 - + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O 繼續(xù)向上述溶液中加入氫氧化鋇繼續(xù)向上述溶液中加入氫氧化鋇Ba2+ + SO42- = BaSO4加入試劑順序加入試劑順

8、序、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的鹽酸只能適量、最后加入的鹽酸只能適量離子除雜以粗鹽提純?yōu)槔x子除雜以粗鹽提純?yōu)槔Ｒ婋x子的檢驗常見離子的檢驗H+OH-CO32-SO42-Cl-NH4+石蕊石蕊 紫色紫色 紅色紅色 酚酞酚酞 無色無色 紅色紅色鹽酸鹽酸生成的氣體通入澄清石生成的氣體通入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生灰水有白色沉淀產(chǎn)生HCl和和BaCl2白色沉淀白色沉淀HNO3和和AgNO3白色沉淀白色沉淀NaOH/KOH加熱，有能使?jié)駶櫟募t色加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生不溶不溶于稀于稀硝酸硝酸課堂練習題：課堂練習題：NaHC

9、O3+ HClCaCO3+ HNO3 2NaOH+H2SO4 Na2O +H2O HCO3 - + H+ = H2O +CO2 CaCO3 +2H+=Ca2+CO2+H2O 2OH-+2H+ = 2H2O OH- + H+ = H2O2Na+ + 2OH-Na2O +H2O =已知已知 NH4+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 + NH3H2O向向含有等物質(zhì)的量的含有等物質(zhì)的量的NH4+ 、Al3+ 、H+混合溶液中，混合溶液中，慢慢滴加氫氧化鈉溶液，直至過量，并不斷攪拌，慢慢滴加氫氧化鈉溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中（1）第二離子反應的離子反應方程式）第二離子反應的離子反應方程式（2）最后一個離子反應的離子方程式）最后一個離子反應的離子方程式 向向100mL 3molL1硫酸鋁銨硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入1molL1 Ba(OH)2溶液。溶液。 （1）寫出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時）寫出生成沉淀