1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018-2019北京各區(qū)一模實驗專題2018-2019年海淀高三化學適應性訓練26（12分）金是一種用途廣泛的貴重金屬。某化工廠利用氰化法從一種含金礦石中提取金的工藝流程如下：資料：=Zn2+(aq)Zn(CN)2(s)Zn(CN)42-(aq)（1）步驟2中發(fā)生的反應有： 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJ·mol-1 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2O

2、H-(aq) H = -386.93 kJ·mol-1則2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的H = 。（2）右圖是步驟2中金的溶解速率與溫度的關系。80以后溶解速率降低的原因是 。（3）步驟4的目的是 。（4）步驟5置換的總反應是：2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2則以下說法正確的是 （填字母序號）。A步驟5進行時要先脫氧，否則會增加鋅的用量B若溶液中c(CN-)過小，會生成Zn(CN)2，減緩置換速率

3、C實際生產(chǎn)中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率（5）脫金貧液（主要含有CN-）會破壞環(huán)境，影響人類健康，可通過化學方法轉化為無毒廢水凈化排放。堿性條件下，用Cl2將貧液中的CN-氧化成無毒的CO2和N2，該反應的離子方程式為 。27（13分）近年來，利用SRB（硫酸鹽還原菌）治理廢水中的有機物、SO42-及重金屬污染取得了新的進展。 圖1 圖2（1）圖1表示H2CO3和H2S在水溶液中各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線。某地下水樣pH=8.5，在SRB的作用下，廢水中的有機物（主要為CH3COO）將SO42-還原為-2價硫的化合物，請用離子方程式表示該過程中的化學變化：

4、。（2）SRB除去廢水中有機物的同時，生成的H2S還能用于構造微生物電池，某pH下該微生物燃料電池的工作原理如圖2所示。寫出電池正極的電極反應： 。負極室的pH隨反應進行發(fā)生的變化： （“減小”或“增大”），結合電極反應解釋pH變化的原因： 。（3）SRB可用于處理廢水中含重金屬銻（Sb）的離子。通過兩步反應將Sb(OH)6轉化為Sb2S3除去，轉化過程中有單質(zhì)生成。完成第一步反應的離子方程式。 第一步：_Sb(OH) 6 + _H2S = 1 + 1 + _H2O第二步：3H2S + 2SbO2+ 2H+ = Sb2S3 + 4H2O某小組模擬實驗時配制a mL含Sb元素b mg·

5、L-1 的廢水，需稱取 g KSb(OH)6（相對分子質(zhì)量為263）。提示：列出計算式即可。28（16分）某小組同學對FeCl3與KI的反應進行探究。【初步探究】室溫下進行下表所列實驗。序號操作現(xiàn)象實驗取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液56滴（混合溶液pH=5）溶液變?yōu)樽攸S色實驗取2 mL實驗反應后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液溶液呈紅色（1）證明實驗中有I2生成，加入的試劑為 。（2）寫出實驗反應的離子方程式： 。（3）結合上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應，原因是 。 【深入

6、探究】20 min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象：實驗溶液棕黃色變深；實驗溶液紅色變淺。（4）已知在酸性較強的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學提出假設：該反應條件下空氣將I-氧化為I2，使實驗中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗： ，20 min內(nèi)溶液不變藍，證明該假設不成立，導致溶液不變藍的因素可能是 （寫出兩條）。（5）乙同學查閱資料可知：FeCl3與KI的反應體系中還存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗中20 min后溶液紅色變淺的原因： 。（6）丙同學針對20 min后的實驗現(xiàn)象繼續(xù)提出假設：FeCl3與KI的反應、I-與I2的反應達到平衡需要一段時間，有可

7、能20 min之前并未達到平衡。為驗證該假設，丙同學用4支試管進行實驗，得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系，具體實驗方案為 。26（12分）（1）-292.27 kJ·mol-1 （3分）（2）溫度太高會減小O2的溶解度，使c(O2)減小，或溫度太高會使H2O2分解，c(H2O2)減小，金的溶解速率降低 （2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的產(chǎn)率，或減小金的損失，合理即可） （2分）（4）ABC （3分，正選1個得1分）（5）2CN- + 5Cl2 + 8OH- = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O （2分）SRB27（13分）（1）SO42- + CH3COO-

8、 = HS-+ 2HCO3- （2分）（2）O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O （2分）減少 （1分）根據(jù)負極電極反應方程式H2S + 4H2O - 8e-=SO42- + 10H+（1分），負極毎反應生成1 mol SO42-時，生成10 mol H+，同時有8mol H+通過質(zhì)子交換膜進入正極室（1分），負極pH減小 （2分） （3） 1 Sb(OH) 6 + 1 H2S = 1 SbO2 + 1 S + 4 H2O （3分）ab×10-6×263 / 122 (或a×10-3×b×10-3×263 / 122) （3分）2

9、8（16分）（1）淀粉溶液或CCl4 （2分）（2）2Fe3+2I-2Fe2+I2 （2分，寫等號不扣分）（3）實驗通過檢驗KI過量（或Fe3+不足量）（1分）的情況下仍有Fe3+剩余（1分），說明正反應不能進行到底 （2分）（4）向試管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調(diào)至pH=5 （2分） c(I-)低、c(H+)低（各1分） （2分） 說明：合理的因素，如氧氣濃度小等，給分；不是因素，如反應慢、未生成碘單質(zhì)等，不給分。（5）由于I-+I2I3-，使c(I2)減小（1分），2Fe3+2I-2Fe2+I2 正向移動（1分），c(Fe3+)減小，F(xiàn)e

10、3+3SCN-Fe(SCN)3逆向移動，紅色變淺（1分） （3分）說明：I-+I2I3-平衡中，c(I2)、c(I-)均減小，由于I-大大地過量，所以“c(I2)減小”為主要因素（變化更顯著），以此判斷后續(xù)平衡的移動。（6）向1支試管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，再滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液23滴，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液（1分，用量比例合理即可），之后每間隔5 min（1分）另取1支試管重復上述實驗，（1分）觀察4支試管中溶液顏色的變化 （3分）2018-2019海淀高三理綜一模化學試題12.某實驗小組同學

11、把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用右圖裝置完成以下實驗：序號實驗I實驗II集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光下列說法正確的是A濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1B紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣D以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO226（12分）羥基自由基（&#

12、183;OH，電中性，O為-1價）是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH處理含苯酚廢水，可將其轉化為無毒的氧化物。（1）·OH的電子式為_。（2） pH=3時Fe2+催化H2O2的分解過程中產(chǎn)生·OH中間體，催化循環(huán)反應如下。將ii補充完整。i.Fe2+ H2O2+H+ = Fe3+ H2O +·OHii._ + _ = _ + O2+2H+（3）已知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅2·OH = H2O2。用H2O2分解產(chǎn)生的·OH脫除苯酚，當其他條件不變時，不同溫度下，苯酚的濃度隨時間的變化如圖1所示。020 min時，溫度從40上升到50

13、，反應速率基本不變的原因是_。 圖1 圖2 （4）利用電化學高級氧化技術可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如圖2所示。已知a極主要發(fā)生的反應是O2生成H2O2，然后在電解液中產(chǎn)生·OH并迅速與苯酚反應。 b極連接電源的_極（填“正”或“負”）。a極的電極反應式為_。電解液中發(fā)生的主要反應方程式為_。27（13分）陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示：（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為_。（2）電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_（填字母序號）。aNa2SO4 bNa2SO3c熱空氣吹出 d降

14、低陽極區(qū)液面上方的氣壓（3）食鹽水中的I若進入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3。IO3可繼續(xù)被氧化為高碘酸根（IO4），與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。從原子結構的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：_。NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程式為_。（4）在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：_。

15、pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：_。研究表明食鹽水中I-含量0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略。現(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液_L。（已知NaClO的反應產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計）28.（16分）某實驗小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應進行探究。【甲同學的實驗】裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象INa2SO3溶液（pH9）閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉IINaHSO3溶液（pH5）閉合開關后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉

16、（1）配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結合化學用語說明濃鹽酸的作用：_。（2）甲同學探究實驗I的電極產(chǎn)物。取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入_，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。該同學又設計實驗探究另一電極的產(chǎn)物，其實驗方案為_。（3）實驗I中負極的電極反應式為_。【乙同學的實驗】乙同學進一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應，設計、完成實驗并記錄如下：裝置編號反應時間實驗現(xiàn)象III01 min產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出130 min沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色30 min后與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)?/p>

17、淺紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色（4）乙同學認為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示的可能原因。 Fe3+3 Fe(OH)3 3SO2；_。（5）查閱資料：溶液中Fe3+、OH三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉化：從反應速率和化學平衡兩個角度解釋130 min的實驗現(xiàn)象：_。（6）解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：_。【實驗反思】（7）分別對比I和II、II和III，F(xiàn)eCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應和有關（寫出兩條）_。12D26.（12分）（1）（1分）（2）ii2 Fe3+ +2·OH = 2Fe2+ + O2+2H+（2分）

18、（3）從圖1可知，020 min，4050，升高溫度化學反應速率應該加快（1分）；但是50時，溫度升高羥基自由基發(fā)生猝滅（或溫度升高過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣），導致c(·OH)下降（1分），所以，溫度從40上升到50，反應速率不基本不變。（2分）（4）正（2分） O2 + 2e- + 2H+ = H2O2（2分）FFe2+Fe2+ H2O2+H+ = Fe3+ H2O +·OH （1分）（答案合理給分，如H2O2 = 2·OH ）C6H6O + 28·OH=6CO2 + 17H2O （2分）27.（13分）（1）2 NaCl + 2H2O C12 + H2+

19、 2NaOH（2分）（2）bcd（2分）（正選2個無錯選得1分；選4個得1分；其余如選3個錯選1個不得分）（3）碘元素和氯元素處于同一主族（VIIA），二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子（劃線為2點，答出1點即得1分），由于碘原子半徑大于氯原子（1分），碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價（2分） Na+IO3+ Cl2 + H2O= NaIO4+ 2H+2Cl（2分）（堿性環(huán)境不得分，NaIO4拆寫或NaIO3未拆的給1分）（4）ClO- + 2H+ + 2I-= I2 + Cl- + H2O（1分），10 min時pH越低，c(H+)越大，反應速

20、率加快（或ClO-氧化性增強），c(I2)越高（1分），吸光度越大。（2分） c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2 氧化為高價含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降（1分）0.1（2分）28（1）Fe3+3H2OFe(OH)33H+（1分），鹽酸抑制氯化鐵水解（1分）（2分）（2）足量鹽酸和BaCl2溶液（各1分，共2分）取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液（1分），產(chǎn)生藍色沉淀（1分），證明產(chǎn)生了Fe2+（2分）（3）（或）（2分）說明：SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O不得分，題目中pH=9的溶液是由于SO32-水解，OH-來自于水的電離。（4）（2分）（5）生成

21、紅色配合物的反應速率快（1分），紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動，最終溶液幾乎無色（1分）（2分）（6）反應后的Fe2+被空氣氧化為Fe3+（1分），過量的電離提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH三種微粒會繼續(xù)反應形成紅色配合物（1分）（2分）（7）溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-濃度不同（或Na2SO3與NaHSO3不同，或Na2SO3與NaHSO3的陰離子不同）、反應物是否接觸形成紅色配合物（任寫兩條，各1分，共2分）西 城 區(qū) 高 三 統(tǒng) 一 測 試26.（13分）用含鋰廢渣（主要金屬

22、元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：I制備Li2CO3粗品 (l)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是 。 (2)濾渣2的主要成分有 。 (3)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2C03溶液，90充分反應后，分離出 固體Li2C03粗品的操作是 。 (4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2C03的質(zhì)量是 g。 （摩爾質(zhì)量：Li 7 g.mol-l Li2C03 74 g.mol-l）I

23、I純化Li2C03粗品(5)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如右圖所示，陽極的電極反應式是 ，該池使用了 （填“陽”或“陰”）離子交換膜。III制備LiFePO4 (6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是 。27. (12分)研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉化是近年的科研熱點。I-與I2在水體和大氣中的部分轉化如下圖所示。(1)結合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱；同主族元素的原子，從上到下， 。(2)水體中的I-在非酸性條件下不易被

24、空氣中的02氧化。原因是的反應速率慢，反應程度小。 I-在酸性條件下與O2反應的離子方程式是 。 在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是 。(3)有資料顯示：水體中若含有Fe2+，會對O3氧化I-產(chǎn)生影響。為檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的O3通入到20 mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結果。己知：每l mol O3參與反應，生成l mol O2。a= 。A中反應為可逆反應，其離子方程式是 。C中溶液的pH下降，用離子方程式解釋原因 。比較A、B、C，說明Fe2+在實驗B中的作用并解釋_。28.（16分）文獻表明：相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+

25、。為檢驗這一結論， 完成如下實驗。 資料：i草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在： iii. FeC2O4-2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強酸。【實驗1】通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(l) C2O42-中碳元素的化合價是 。(2)取實驗1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是 。(3)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為設計實驗，確認實驗1中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是 。實驗l中未發(fā)生氧化還原反應

26、的原因是 。(4)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：【實驗2通過比較H2O2與Fe2+、C2O42-反應的難易，判斷二者還原性的強弱。(5)證明Fe2+被氧化的實驗現(xiàn)象是 。(6)以上現(xiàn)象能否說明C2042-沒有被氧化。請判斷并說明理由： (7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他試劑，設計實驗方案比較Fe2+和C2O42-的還原性 強弱。畫出裝置圖并描述預期現(xiàn)象： 。 北京市東城區(qū)2018-2019學年度第二學期高三綜合練習26.（13分）軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應用。IV某軟錳礦（含MnO2、FeS2等）MnSO4溶液錳鋼原料：Mn單質(zhì)軟

27、磁原料：Mn3O4鋰電池電極原料：MnCO3IIIIII（1）過程I：軟錳礦的酸浸處理 酸浸過程中的主要反應（將方程式補充完整）：2FeS2+MnO2+ = Mn2+2Fe3+4S+ 。 生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應受阻，此時加入H2O2，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導致H2O2迅速分解的因素是 。 礦粉顆粒表面附著的硫被破除后，H2O2可以繼續(xù)與MnO2反應，從而提高錳元素的浸出率，該反應的離子方程式是 。（2）過程II：電解法制備金屬錳金屬錳在 （填“陽”或“陰”）極析出。氨水過濾（3）過程III：制備Mn3O4加蒸餾水洗滌后MnSO4溶液O2Mn3O4固體濾餅含Mn

28、(OH)2、Mn2(OH)2SO4右圖表示通入O2時pH隨時間的變化。15150分鐘濾餅中一定參與反應的成分是 ，判斷的理由是 。（4）過程：制備MnCO3MnCO3難溶于水、能溶于強酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制備。每制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的體積為 L。27.（15分）富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

29、）Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時1.93.47.09.1完全沉淀時3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反應速率的措施有 、 等。（2）酸浸時發(fā)生反應：2MgO·SiO2 + 2H2SO4 2MgSO4 + SiO2 + 2H2O2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O 2H3BO3 + 2MgSO4 上述反應體現(xiàn)出酸性強弱：H2SO4 H3BO3（填“”或“”）。 酸浸時，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解，寫出相關反應的離子方程式： 、 。 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為：H3BO3 + OH- B(

30、OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是 （填序號）。a. 硼酸是一元酸b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生c. 硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+（3）檢驗褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液， （填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子： 用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至 以上，使雜質(zhì)離子轉化為 （填化學式）沉淀，過濾。注：溫度較高時，硼酸會隨水蒸氣揮發(fā)（5）獲取晶體：.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合右圖溶解度曲線，簡述的方法：將濃縮液加入到高壓釜中， （將方法補充

31、完整）。28.（15分）某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化 實驗操作：充分振蕩后3滴0.1 mol/L A溶液2 mL 0.1 mol/L B溶液1 mol/L C溶液充分振蕩后，過濾，取洗凈后的沉淀足量稀鹽酸試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗BaCl2Na2CO3Na2SO4實驗Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解 實驗說明BaCO3全部轉化為B

32、aSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后， 。 實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是 。 實驗說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因： 。（2）探究AgCl和AgI之間的轉化 實驗：充分振蕩后3滴0.1 mol/L乙溶液2 mL 0.1 mol/L甲溶液0.1 mol/L KI(aq)實驗：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：acb0）。裝置步驟電壓表讀數(shù) .如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl (s)c.重復，再向B中加入與等量NaCl(s)a注

33、：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。 實驗證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是 （填序號）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 實驗的步驟中，B中石墨上的電極反應式是 。 結合信息，解釋實驗中ba的原因： 。 實驗的現(xiàn)象能說明AgI轉化為AgCl，理由是 。 （3）綜合實驗，可得出結論： 。26.（13分）（1） Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化劑 MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O（2）陰 （3）Mn2(OH)2SO4

34、Mn2(OH)2SO4被O2氧化產(chǎn)生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不產(chǎn)生H+（4）27.（15分）（1）研磨 加熱（2） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O a c（3）滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀（合理答案給分）（4）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3（5）升溫結晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結晶，分離得到硼酸晶體28.（15分）（1） 沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)，

35、當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動（2） b 2I- - 2e- = I2 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱 實驗表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則cb說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了AgI + Cl- AgCl + I-（3）溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)北京市朝陽區(qū)高三年級第一次綜合練習26（13分）脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。 （1）以漂粉

36、精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO，相關熱化學方程式如下： 4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =423 kJ·mol-1 Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =120 kJ·mol-1 3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3 H3 = kJ·mol-1 。 反應的平衡常數(shù)隨溫度升高的變化趨勢是 。 （2）HClO可有效脫除NO，但HClO不穩(wěn)定，實際應用中常用其鹽。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方

37、程式是 。（3）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：aNO+HClO = NO2+HCl bNO + NO2+H2O 2HNO2 cHClO+ HNO2 = HNO3+HCl 下列分析正確的是 。 A煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率 BNO2單獨存在時不能被脫除 C脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降 （4）研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結果如圖1、圖2。 圖1 圖2 圖1中，pH降低NO脫除率增大的原因： 。 脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生，原因是 （用離子方程式表示）。 圖2中，6080 NO脫除率下降的原因： 。（至少答出兩點）27（13分）以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（

38、MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下： （1）過程，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是 。 （2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。 溶液a呈酸性，原因是 。 根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，將溶液a （填操作），可得NH4Cl粗品。 提純NH4Cl粗品，有關性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔點365337.8分解沸點732 根據(jù)上表，設計方案提純NH4Cl： 。 （3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入 （

39、填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。 （4）探究過程中MnO2溶解的適宜條件。 向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。 向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。 用化學方程式表示中MnO2溶解的原因： 。 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因： 。 上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。28（15分）某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。 實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變

40、藍。資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O （1）溶液變藍，說明Na2SO3具有 性。 （2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設： it秒前未生成I2，是由于反應的活化能 （填“大”或“小”），反應速率慢導致的。iit秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3， （用離子方程式表示），I2被消耗。 （3）下述實驗證實了假設ii合理。實驗II：向實驗I的藍色溶液中加入_，藍色迅速消失，后再次變藍。 （4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如下。實驗III：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表： 表盤 時間/mi

41、n0t1t2t3t4偏轉位置右偏至Y 指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次 指針歸零 K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是 。 0t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產(chǎn)物是 。 結合反應解釋t2t3時指針回到“0”處的原因： 。（5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是 。 A對比實驗I、II，t秒后溶液變藍，I中SO32-被完全氧化 B對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發(fā)生反應 C實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-26（13分）（1） 變小

42、 （2） （3）AC （4） pH降低，ClO- + H+ = HClO，溶液中增大 HClO + Cl+ + H+ = Cl2+ H2O（或） HClO受熱分解，濃度減小；氣體溶解度降低；反應b平衡逆向移動；反應平衡逆向移動等（合理即可）27（13分）（1）（2） （或水解產(chǎn)生） 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾 加熱粗品至340左右，NH4Cl = NH3 + HCl；收集產(chǎn)物并冷卻，NH3 + HCl=NH4Cl，得到純凈NH4Cl。（3）KSCN溶液，不變紅 （4） i中作催化劑，反應快， 只催化分解；ii中作氧化劑，加入稀后，的氧化性增強，被還原為。28（15分）（1）還原 （2）i大 ii

43、（3）少量 （4） 生成白色沉淀 此時，a極區(qū)發(fā)生反應IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，IO3- 不再與SO32-發(fā)生反應，外電路無電流通過（5）A C 豐臺區(qū)2019年高三年級第二學期綜合練習（一）26（12分）PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。方鉛礦軟錳礦鹽酸PbCl2NaOH調(diào)pH沉降NaCl浸取Fe(OH)3、礦渣酸性廢液（含Mn2+、SO42-、Cl等）已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2

44、 (s) + 2Cl(aq) PbCl42-(aq) H > 0（1）浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應，請將離子反應配平：_+ _+PbS + MnO2 PbCl2 + _+ _+ _（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是_。（3）調(diào)pH的目的是_。酸性廢液ab（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有_。（5）通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下： 在_極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應為_。電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生，原因可能是_、_。27（13分）某小組進

45、行實驗：向硫酸酸化的溶液中加入碘化鉀、淀粉和的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：反應i：H2O2() + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) H1 = -247.5 kJ/mol反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) H2 = -1021.6 kJ/mol（1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為_。（2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。a向酸化的H2O2溶液中加入_溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。b_，溶液立即褪色。（3

46、）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）實驗序號ab試劑H2O2/mL5H2SO4/mL42Na2S2O3/mL8KI（含淀粉）/mL3H2O0將上述溶液迅速混合觀察現(xiàn)象溶液變藍所需時間為t1秒溶液變藍所需時間為t2秒 將實驗b補充完整。 對比實驗a和實驗b，t1_t2（填“>”或“<”）。 結合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因_。 利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）_mol/(L·s)。28.（17分）某小組研究FeCl3與

47、Na2S的反應，設計了如下實驗：0.1 mol/L FeCl3pH=1.725 mL0.1 mol/L Na2SpH=12.2實驗a實驗b實驗cFeCl3體積5 mL10 mL30 mL實驗現(xiàn)象產(chǎn)生黑色渾濁，混合液pH=11.7黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8黑色渾濁比實驗b明顯減少，觀察到大量黃色渾濁物，混合液pH=3.7I. 探究黑色沉淀的成分查閱資料：Fe2S3（黑色）在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS（黑色）在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)3設計實驗：分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時，a中沉淀無明顯變化。b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。（1） 同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe2S

48、3，實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。 同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S，理由是_。 設計實驗檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。加入試劑a加入95%酒精振蕩、靜置取上層清液已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分數(shù)的增大而增大。觀察現(xiàn)象 實驗證明了b中黑色沉淀混有S，試劑a是_，觀察到的現(xiàn)象為_。II. 探究實驗a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應的原因經(jīng)查閱資料，可能的原因有兩種：原因1：pH影響了Fe3+與S2-的性質(zhì)，二者不能發(fā)生氧化還原反應。原因2：沉淀反應先于氧化還原反應發(fā)生，導致反應物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應。設計實驗：

49、電極材料為石墨（2）試劑X和Y分別是_、_。甲認為若右側溶液變渾濁，說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應。是否合理？說明理由_。乙進一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應，實驗操作及現(xiàn)象是_。由此得出的實驗結論是_。III. 探究實驗c隨著FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因實驗1實驗22 mL 0.1 mol/L FeCl3pH=1.7固體溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁。FeS固體立即溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁一段時間后固體溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁2 mL 0.1 mol/L FeCl32 mL pH=1.7鹽酸分別加入pH=1.7Fe2S3（3）用離子方程式解釋實驗1中的現(xiàn)象_、_（寫離子方程式）。結合化學平衡等反應原理及規(guī)律解釋實驗2中現(xiàn)象相同與不