1、第一章第一章物質結構元素周期律一、元素：一、元素： 二、原子的構成二、原子的構成: : 具有相同具有相同核電荷數（即核內質子數）核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子原子序數核電荷數質子數核外電子數原子序數核電荷數質子數核外電子數 元素元素種類種類原子原子(核核素素)種類種類元素的化學性質元素的化學性質決定決定決定決定決定決定質量數（質量數（A）質子數（）質子數（Z）中子數（）中子數（N）a代表質量數；代表質量數；b代表核電荷數代表核電荷數(質子數質子數) ；c代表離子的電荷數；代表離子的電荷數；d代表化合價；代表化合價

2、；e 代表原子個數代表原子個數abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 表示核電荷數表示核電荷數(質子數質子數)為，質量數為為，質量數為的一個的一個X原子原子XAZ核素：核素：把具有一定數目的質子和一定把具有一定數目的質子和一定數目的中子的數目的中子的一種原子一種原子叫做核素。叫做核素。同位素：同位素：質子數相同而中子數不同的同質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。一種元素的不同原子互稱為同位素。（同一種元素的不同核素互稱為同位素同一種元素的不同核素互稱為同位素）如：如：1H、2H、3H；12C、14C質量數：質量數：忽略電子的質量，將核內所忽略電子的質量，將核內所

3、有質子和中子的相對質量取近似值加起有質子和中子的相對質量取近似值加起來，該數值即為質量數。來，該數值即為質量數。質量數（質量數（A）= 質子數（質子數（Z）+ 中子數（中子數（N）例例1 1據報道，在火星和金星大氣層中發現了一據報道，在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的會導致溫室效應的氣態化合物，它的種非常特殊的會導致溫室效應的氣態化合物，它的結構式為結構式為1616O OC C1818O O。下列說法正確的是。下列說法正確的是( () ) A A1616O O與與1818O O為同種核素為同種核素 B B1616O OC C1818O O與與1616O OC C1616O O互為同位素互

4、為同位素 C C1616O OC C1818O O的化學性質與的化學性質與1616O OC C1616O O完完全不同全不同 D D目前提出的目前提出的“低碳經濟低碳經濟”，目標是減，目標是減少向環境排放少向環境排放COCO2 2，控制溫室效應，控制溫室效應 例例1 D A項中兩種原子互為同位素；項中兩種原子互為同位素；B項中項中兩分子均為化合物，不屬于同位素范疇；兩分子均為化合物，不屬于同位素范疇；C項項中兩種分子的化學性質應幾乎完全相同。中兩種分子的化學性質應幾乎完全相同。 例例22010山東卷山東卷 16O和和18O是氧元素的兩種是氧元素的兩種核素，核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法

5、正確的表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是是() A16O2與與18O2互為同分異構體互為同分異構體 B16O與與18O核外電子排布方式不同核外電子排布方式不同 C通過化學變化可以實現通過化學變化可以實現16O與與18O間的相間的相互轉化互轉化 D標準狀況下，標準狀況下，1.12 L 16O2和和1.12 L 18O2均含有均含有0.1NA個氧原子個氧原子 例二例二D AD A項，二者都是氧氣，只不過摩爾質量不項，二者都是氧氣，只不過摩爾質量不相同；相同；B B項，核外電子排布相同項，核外電子排布相同;C;C項，項，1616O O與與1818O O間的相間的相互轉化，是原子核的變化，不屬于化學

6、變化互轉化，是原子核的變化，不屬于化學變化 ；D D項，項，二者的物質的量都是二者的物質的量都是0.05 mol0.05 mol，所以氧原子個數都是，所以氧原子個數都是0.10.1N NA A。 同分異構體同分異構體同素異形體同素異形體同位素同位素概念概念分子式相同，結構分子式相同，結構不同的化合物之間互不同的化合物之間互為同分異構體為同分異構體同種元素組成結構同種元素組成結構不同的單質之間互為不同的單質之間互為同素異形體同素異形體質子數相同，中質子數相同，中子數不同，同一元子數不同，同一元素的不同原子間互素的不同原子間互為同位素為同位素對象對象一般為有機化合物一般為有機化合物之間之間單質之間

7、單質之間原子之間原子之間化學化學性質性質可能相似也可能不可能相似也可能不同同相似，一定條件下相似，一定條件下可以相互轉變可以相互轉變幾乎完全相同幾乎完全相同實例實例CH3COOH與與HCOOCH3金剛石與石墨、金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；紅磷與白磷；O2與與O3H、H、H同位素、同素異形體、同分異構體概念辨析同位素、同素異形體、同分異構體概念辨析 要點探究 探究點一原子核外電子的排布探究點一原子核外電子的排布 三、核外電子的排布規律及表示方法三、核外電子的排布規律及表示方法 【知識梳理知識梳理】 1在同一原子中各電子層之間的關系在同一原子中各電子層之間的關系 高高 電子層數電子層數(n)

8、1234567符號符號_電子層離核電子層離核遠近的關系遠近的關系由由_ _電子層能電子層能量的關系量的關系由由_ _KLMNOPQ近近遠遠低低 2.原子核外電子排布規律原子核外電子排布規律原子核外電子排布規律可以概括為原子核外電子排布規律可以概括為“一低三多一低三多”，具體內容如下：，具體內容如下： (1)核外電子一般總是盡先排布在核外電子一般總是盡先排布在_的電子層里。的電子層里。 (2)每個電子層最多容納的電子數為每個電子層最多容納的電子數為_個。個。 (3)最外層最多容納電子數不超過最外層最多容納電子數不超過_個個(K層為最外層時不超過層為最外層時不超過_個個)。 (4)次外層最多容納的

9、電子數目不超過次外層最多容納的電子數目不超過_個，倒數第三層不超過個，倒數第三層不超過_個。個。 能量低能量低2n2821832 3核外電子表示法核外電子表示法原子結構示意圖原子結構示意圖以鈉原子為例，完成原子結構示意圖中各符號的意義：以鈉原子為例，完成原子結構示意圖中各符號的意義： 4核外電子排布的周期性變化：除第一周期外，每個周期元素原子的最外層核外電子排布的周期性變化：除第一周期外，每個周期元素原子的最外層電子從電子從_個逐漸增加到個逐漸增加到_個，個，呈現呈現_變化。變化。 原子核原子核層內電子數層內電子數最外層電子數最外層電子數電子層電子層核電荷數核電荷數18周期性周期性練習一下：練

10、習一下： 畫出前畫出前20號元素的原子結構示意圖。號元素的原子結構示意圖。 例例1 120102010全國卷全國卷短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序的原子序數依次增大，且數依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數與其電子層數的最外層電子數與其電子層數的比值依次為的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素不考慮零族元素)。下列關于這些元。下列關于這些元素的敘述錯誤的是素的敘述錯誤的是() AX和其他三種元素均可形成至少和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物種的二元化合物 BW和和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子線形分子 CW、

11、X和和Y三種元素可以形成堿性化合物三種元素可以形成堿性化合物 DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性酸性 例例1D 除零族元素外，短周期元素中最外層電子數和電子層數之比除零族元素外，短周期元素中最外層電子數和電子層數之比為為2的的W和和Z元素為元素為C和和S。除零族元素外，短周期元素中最外層電子數和。除零族元素外，短周期元素中最外層電子數和電子層數之比為電子層數之比為3的的X元素為元素為O。除零族元素外，短周期元素中最外層電。除零族元素外，短周期元素中最外層電子數和電子層數之比為子數和電子層數之比為4的的Y為為Na。D項中，項中，Na2

12、S的水溶液呈堿性。的水溶液呈堿性。 1、元素周期表的結構、元素周期表的結構（1）7個周期個周期三個短周期三個短周期第第1周期周期2種元素種元素第第2周期周期8種元素種元素第第3周期周期8種元素種元素第第6周期周期32種元素種元素第第5周期周期18種元素種元素第第4周期周期18種元素種元素三個長周期三個長周期四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律 一個不完全周期：第七周期，應有一個不完全周期：第七周期，應有32種元素，種元素， 現有現有26種元素。種元素。周期序數電子層數周期序數電子層數（2）16個族個族七個主族七個主族（A） ：由長周期和短周期元素組由長周期和短周期元素組成，成，

13、IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17縱行縱行 一個第一個第族：族：位于第位于第8、9、10三個縱行三個縱行七個副族七個副族（B） ：僅由長周期元素組成，僅由長周期元素組成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7縱行縱行一個一個0族：族：稀有氣體元素族，位于第稀有氣體元素族，位于第18縱行縱行主族序數主族序數最外層電子數最高正價數最外層電子數最高正價數 主族序數主族序數主族元素的最高正價數主族元素的最高正價數 8最低負價數最低負價數 探究點二元素周期律探究點二元素周期律 【知識梳理】 1定義定義 元素的性質元素的性質(如原子半徑、元素如原子半徑、元素化合

14、價、元素的金屬性和非金屬性等化合價、元素的金屬性和非金屬性等)隨著隨著_的遞增而呈的遞增而呈_變化變化的規律。的規律。 2實質實質元素性質的周期性變化是元素原子的元素性質的周期性變化是元素原子的_的周期性變化的必然結的周期性變化的必然結果。果。 3元素周期表中主族元素性質的遞變規元素周期表中主族元素性質的遞變規律律 原子序數原子序數周期性周期性核外電子排布核外電子排布 同周期同周期(左左右右) 同主族同主族(上上下下)結結構構性性質質應應用用電子層電子層結構結構電子層數電子層數 _ _最外層最外層電子數電子數 _(18或或2) _(族序數族序數) 核電荷數核電荷數(核核內質子數內質子數) _

15、_原子半徑原子半徑 _(除稀有氣體元素除稀有氣體元素) _離子半徑離子半徑 陽離子逐漸陽離子逐漸_ 陰離子逐漸陰離子逐漸_ 逐漸逐漸_主要化合價主要化合價最高正化合價：最高正化合價：_最低負化合價：最低負化合價：_ 相似相似負化合價負化合價(8主族序數主族序數)最高正化合價主最高正化合價主族序數最外層電子數族序數最外層電子數(O、F除外除外)相同相同遞增遞增遞增遞增相同相同遞增遞增遞增遞增遞減遞減遞增遞增減小減小減小減小增大增大1741 同周期同周期(左左右右) 同主族同主族(上上下下)結結構構性性質質應應用用元素原子失電子元素原子失電子能力能力逐漸逐漸_ 增強增強元素原子得電子能元素原子得電

16、子能力力增強增強 減弱減弱元素的金屬性和非元素的金屬性和非金屬性金屬性金屬性逐漸金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸非金屬性逐漸_金屬性逐漸金屬性逐漸_，非金屬性逐漸非金屬性逐漸_離子的氧化性離子的氧化性和還原性和還原性陽離子氧化性陽離子氧化性_，陰離，陰離子還原性子還原性_陽離子氧化性陽離子氧化性_，陰離子還原性陰離子還原性_最高價氧化物對應最高價氧化物對應水化物的酸堿性水化物的酸堿性 酸性逐漸酸性逐漸_ 堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_堿性逐漸堿性逐漸_氣態氫化物穩定性氣態氫化物穩定性 逐漸逐漸_逐漸逐漸_氣態氫化物還原性氣態氫化物還原性 逐漸逐漸_逐漸逐漸_單質置換氫氣單質置換氫氣的難易程度的

17、難易程度 越來越越來越_ _增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強難難 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬區非金屬區 金屬區金屬區零零族族元元素素元素周期表和元素周期律的應用元素周期表和元素周期律的應用1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系

18、元素金屬性和非金屬性的遞變元素金屬性和非金屬性的遞變 (見課本見課本17頁頁) (1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸同一周期從左到右元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐，非金屬性逐漸漸 (不包括稀有氣體元素不包括稀有氣體元素)。 (2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸同一主族從上到下元素的金屬性逐漸 ，非金屬性，非金屬性逐漸逐漸 (不包括稀有氣體元素不包括稀有氣體元素)。 2.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。元素化合價與元素在周期表中位置的關系。（1）價電子：）價電子：（2）主族序數）主族序數= =主族元素最高主族元素最高 數數（3）最高正價）最高正價+最低負價最低負價=（4）特殊：氧元素的

19、化合價一般是）特殊：氧元素的化合價一般是 價，而氟元素價，而氟元素 正正化合價。化合價。 元素只有正化合價而無負價。元素只有正化合價而無負價。減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強最外層電子最外層電子最外層電子數最外層電子數正化合價正化合價8-2無無金屬金屬粒子半徑比較粒子半徑比較1、電子層數、核電荷數均不同，電子、電子層數、核電荷數均不同，電子層數越多，半徑越大。（例如：層數越多，半徑越大。（例如：NaMg、Na+Mg2+）3、當核電荷數相同、電子層數也相同、當核電荷數相同、電子層數也相同的時候，核外電子數越多，半徑越大。的時候，核外電子數越多，半徑越大。（例如：（例如：ClCl-）原子半徑的遞變

20、規律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期在周期表中，同一主族在周期表中，同一主族的元素，從的元素，從下到上下到上，同，同一周期的主族元素，從一周期的主族元素，從左到右左到右原子半徑依次減原子半徑依次減小小 例例1下列說法正確的是下列說法正確的是() A第第A族元素的金屬性比第族元素的金屬性比第A族元素的金屬性族元素的金屬性強強 B第第A族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高點也最高 C同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強性從左到右依次增強 D第第3周

21、期元素的離子半徑從左到右逐漸減小周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 例例1 B同周期同周期A族元素的金屬性比族元素的金屬性比A族元素的金屬性強，不同周期則不族元素的金屬性強，不同周期則不一定，故一定，故A錯誤；第錯誤；第A族元素的氫化物中，穩定性最好的是族元素的氫化物中，穩定性最好的是H2O，由于存在，由于存在氫鍵而使其沸點比氫鍵而使其沸點比H2S等高，故等高，故B正確；通過非金屬性可以比較最高價氧化物正確；通過非金屬性可以比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，故對應的水化物的酸性，故C錯誤；第錯誤；第3周期元素的離子中陰離子比陽離子多了周期元素的離子中陰離子比陽離子多了一個電子層，故陰離子半徑

22、比陽離子大，所以一個電子層，故陰離子半徑比陽離子大，所以D錯誤。錯誤。例二例二 2010上海卷上海卷幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號元素代號XYZW原子半徑原子半徑/pm1601437066主要化合價主要化合價235、3、32下列敘述正確的是下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性：元素的金屬性：X丁丁戊，所以最高價氧化戊，所以最高價氧化物水化物的堿性：丙物水化物的堿性：丙丁丁戊，戊，C正確；甲和乙在同一周期，最外層正確；甲和乙在同一周期，最外層電子數：乙電子數：乙甲，甲，D錯誤。錯誤。 例二例二 短周期元素短周期元素A、B、C

23、原子序數依次遞增，原子序數依次遞增，它們的原子的最外層電子數之和為它們的原子的最外層電子數之和為10。A與與C在周期在周期表中同主族，表中同主族，B原子最外層電子數等于原子最外層電子數等于A原子次外層電原子次外層電子數。下列敘述正確的是子數。下列敘述正確的是() A.原子半徑原子半徑ABSiC，A不正確；不正確；MgO是離子晶體，是離子晶體，CO2是分子晶體，故是分子晶體，故MgO的熔點比的熔點比CO2高，高，C錯誤；錯誤；C、Si形成的化合物是共價化合物，形成的化合物是共價化合物，D不正確不正確 例四例四 20102010天津卷天津卷 X、Y、Z、L、M五種五種元素的原子序數依次增大。元素的

24、原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成是組成蛋白質的基礎元素，蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金是地殼中含量最高的金屬元素。屬元素。 回答下列問題：回答下列問題： (1)L的元素符號為的元素符號為_；M在元素周在元素周期表中的位置為期表中的位置為 ；五種元；五種元素的原子半徑從大到小的順序是素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示用元素符號表示)。O第第3周期第周期第A族族AlCNOH 名名稱稱相似形相似形 遞變性遞變性最外層最外層電子數電子數物 理物 理性 質性 質化 學化 學性 質性 質電 子電 子層 數層 數熔 點熔 點 沸 點沸 點 密 度密 度 化 學化 學性 質性 質鋰

25、鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫名名稱稱相似形相似形遞變性遞變性最外層最外層電子數電子數物理物理性質性質化學化學性質性質電子電子層數層數熔點熔點沸點沸點密度密度化學化學性質性質氟氟氯氯溴溴碘碘定義：定義：相鄰的相鄰的兩個兩個或或多個多個原子原子(或或離子離子)之間之間強烈的相互作用強烈的相互作用叫做叫做化學鍵化學鍵。五、化學鍵化學鍵離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵化學反應的實質：化學反應的實質：舊化學鍵舊化學鍵斷裂，斷裂，新化學鍵新化學鍵形成的過程。形成的過程。離子鍵和共價鍵通稱為化學鍵。離子鍵離子鍵1 1、定義：、定義：帶相反電荷離子之間的相互作帶相反電荷離子之間的相互作用用稱為離子鍵。稱為離子鍵。2 2、形成元素：一般由、形成元素：一般由活潑金屬（活潑金屬（AA、AA）與）與活潑非金屬活潑非金屬( (A A 、 A)A)組成。組成。3 3、離子化合物：由、離子化合物：由離子鍵離子鍵構成的化合構成的化合物叫做離子化合物。物叫做離子化合物。例如：例如：NaClNaCl、KClKCl、NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH等。等。共價鍵共價鍵1、定義：原子間通過定義：原子間通過共用電子對共用電子對所形所形成的相互作用。成的相互作用。2、形成元素：形成元素：1 1）同種或不同種同種或不同種非金屬非金屬元素元素結合；結