1、精選優質文檔-傾情為你奉上2014年度對口單招模擬試卷(三)14.04化工專業綜合理論本試卷分第卷(客觀題)和第卷(主觀題)兩部分。兩卷滿分300分，考試時間150分鐘。第卷(共75分)注意事項：1.答第卷前，考生務必將自己的姓名、考試證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選其他答案標號。如果答案不涂寫在答題卡上，成績無效。相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64 Ba:137一、單項選擇題(每小題3分，共25小題)用Pt電極電解下列溶液，一段時間后，

2、溶液pH變小的是C ANaOH BNaCl CAgNO3 DK2SO4 下列比較中，正確的是A A微粒半徑：Cl>K>F>Na B離子還原性：F>Cl>Br>I C離子氧化性：Na>Mg2>Al3>Cu2 D晶體的熔點：石英>干冰>食鹽>冰下列物質中，含有極性共價鍵的非極性分子是A ACO2 BH2SO4 CNH4Cl DH2O2 下列離子方程式中書寫正確的是C ACl2與水反應： Cl2+H2O2H+Cl+ClOBFeBr2溶液通入足量Cl2： 2Fe2+Cl22Fe3+2ClC澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應： Ca2+

3、OH+HCO CaCO3+H2ODMgCO3與鹽酸反應： CO2 +2HH2O+CO2下列溶液一定呈酸性的是A A溶液中c(OH)<c(H) B溶液中H10-6mol/L C滴加酚酞溶液不顯紅色的溶液 DpH<7的溶液下列各化學用語的表示正確的是C AH2O2的電子式： BAl3結構示意圖： C甲醛的結構式為： D聚丙烯的結構簡式：下列關于物質的保存方法不正確的是C A濃HNO3、AgNO3溶液保存在棕色瓶中 B液溴保存在有水封的玻璃瓶中 CNaOH、Na2SiO3保存在磨口玻璃瓶中 D濃H2SO4保存在鐵桶中。下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是 DA將40gNaOH溶解在1

4、L水中B將22.4LHCl氣體溶于水制成1L溶液C將1L10mol/L的濃HCl加入到9L水中D10gNaOH溶解在少量水中，注入250mL容量瓶，加蒸餾水定容為250mL下列關于的敘述中正確的是C 能使酸性KMnO4溶液褪色；能發生加聚反應；與丁酸互為同分異構體；是丙烯酸的同系物；1mol 有機物最多可與2mol H2加成 A B C D可逆反應A（氣）2B（氣）nC（氣）（正反應為放熱反應），在同一溫度不同的壓強條件下，A的轉化率與反應時間的關系如圖所示，下列結論正確的是C AP1>P2，n>3BP1<P2，n<3CP1<P2，n>3DP1>P2，

5、n<3下列四組物質Al、Al2O3、AlCl3；NaHCO3、AgNO3、(NH4)2CO3 ；NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO3；Ca(HCO3)2、Al(OH)3、NH3。其中既能和鹽酸又能和NaOH溶液反應的物質組是D A B C D下列操作錯誤的是B A滴定時左手握滴定管，右手持錐形瓶 B初讀時滴定管執手中，終讀時滴定管夾滴定臺上 C近終點時用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁 D接近終點時可加一滴搖幾下空氣在內徑一定的圓管內穩定流動，若空氣的質量流量不變，當氣體溫度升高，Re值將B A增大 B減小 C不變 D無法確定孔板流量計的U形管壓差計讀數為100mm(水銀指示劑)時，測得管

6、中的水的流量為72m3/h，當其它條件不變時，使管道中流量減半，則此時U形管壓差計的讀數為C A75mm B50mm C25mm D12.5mm當液體的粘度不變，泵的效率也不變時，若將轉速提高10，則泵的揚程為原來的多少倍C A1.0 B1.1 C1.21 D1.33關于過濾操作的敘述中正確的是A A過濾初期阻力通常來源于過濾介質 B過濾介質的毛細孔道必須小于被過濾粒子的直徑 C板框壓濾機的濾板一般較濾框、洗滌板薄 D轉筒真空過濾機適合一些難過濾物質的分離已知、Cp四個物理量均對流體的對流傳熱系數有影響，其中( )值越大，對流傳熱系數越小B A B C DCp蒸發器的傳熱方程式：QKAt中，t

7、指( )的溫度差B A一次蒸汽與二次蒸汽 B一次蒸汽與溶液的沸點 C二次蒸汽與溶液的沸點 D加熱蒸汽與外界空氣已知精餾q線方程為y0.5x + 0.66，則原料液的進料狀況為C A冷液體 B飽和液體 C氣液混合物 D飽和蒸汽設計篩板塔時，若改變某一結構參數，會引起負荷性能圖的變化，下面正確的一組是D A板間距降低，使霧沫夾帶線上移 B板間距降低，使液泛線上移 C塔徑增大，使液泛線下移 D降液管面積增大，使霧沫夾帶線下移在常溫常壓下，將含CO2 5(體積分數)的混合氣體與濃度為0.05(摩爾分率)的CO2水溶液相接觸，已知亨利系數為80kPa，則發生A A吸收過程 B脫吸過程 C平衡過程 D無法

8、判斷已知物料的臨界含水量為0.18(干基含水量)，現將該物料從初始含水量0.45干燥至0.12，則干燥終了時物料表面溫度Q為B AQtw BQ>tw CQt DQtd特別適合轉動設備溫度測量的儀表是A A壓力式溫度計 B水銀溫度計 C熱電偶溫度計 D熱電阻溫度計某溫度計測量范圍為0500，測量時最大絕對誤差為9，該儀表可定為D A0.5級 B1.0級 C1.5級 D2.5級下列關于零點遷移的說法錯誤的是C A零點遷移不會影響量程的大小 B氣動差壓變送器的正遷移是使噴嘴遠離擋板 C當h0時，氣動差壓變送器輸出的Po10kPa，則應該正遷移 D一臺差壓變送器只能有一種性質的遷移第卷(共225

9、分)注意事項：1.答第卷前，考生務必將密封線內的各項目填寫清楚。2.第卷共9頁，考生須用鋼筆或圓珠筆將答案直接答在試卷上3.考試結束，考生將第卷和第卷及其答題卡一并交回。得 分評卷人二、填空題(每空1分，共30分)K4Fe(SCN)6的名稱是 六硫氰合鐵()酸鉀 。分析天平的靈敏度指 天平指針偏移的分度數與添加小砝碼的質量比 。在分析天平的右盤上加一個10mg砝碼，引起指針偏100格，則其分度值e為 0.1mg/分度 。pH5.30中，有效數字為 2 位，根據有效數字的運算規則計算0.+0.1425×9.21 2.289 。用c(HCl)0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定Na2CO

10、3(酚酞作指示劑)，其滴定度T 10.60mg/mL 、表示 1mL標準鹽酸相當于被測試樣中含Na2CO3 10.60mg 。配位滴定時，指示劑與金屬離子生成配合物的穩定性要比EDTA與金屬離子生成配合物的穩定性 小 (填“大、小或相等”)，否則會出現指示劑的 封閉 現象。數學式顯示儀表中關鍵部分是 “A/D”轉換器 ，并與 非線性補償 和 標度變換 構成了該類儀表必備的三大部分。 溫標 是用來稱量溫度的標尺，37的華氏溫度為 98.6 。氣阻在氣動儀表中阻礙氣體的流動，起著 限流 和 降壓 的作用。液柱式壓力計是應用 流體靜力學 原理進行壓力測量的，電子自動平衡電位差計則是利用 電壓平衡 原

11、理進行工作的。節流式流量計的引壓導管最容易出現的故障是 泄漏 和 堵塞 ，其差壓計的彈性元件不能突受壓力沖擊，更不能處于 單向受壓 狀態。常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH 12.00 ，其中由水電離的OH 1×1012 mol/L ；0.01mol/L的NH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序為 c(Cl)>c(NH4)>c(H)c(OH) ，若將上述NaOH溶液和NH4Cl溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度的大小關系為 c(Na)c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) 。實驗室制取乙烯氣體。其反應原理為 CH3CH2OH CH2C

12、H2+H2O ，該反應屬于 消去 反應。為減少副反應的發生，實驗時應該 迅速升溫使混合液溫度達到170 ；實驗收集的乙烯常混有SO2等雜質，其原因是 加熱條件下濃硫酸使酒精炭化，濃硫酸與碳反應生成SO2 ，除去該雜質可將混合氣體 通入足量的品紅溶液。得 分評卷人三、填空題(每空1分，共30分)某設備進出口的壓力表讀數分別是152mmHg和500kPa，則兩處的壓差為 479.74 kPa， 48.92 m H2O。精餾是 分離液體混合物 的單元操作，保證精餾操作持續穩定的條件是 逐板下降的回流液 和 塔釜逐板上升的蒸汽 。增加吸收劑的用量，操作線的斜率將 增大 ，吸收的推動力將 增加 。設計列

13、管式換熱器時，可設置 折流擋板 以提高殼程流體的流動程度，可在封頭安裝 隔板 以提高管程流體的流速。某儀表信號為FRC-0601，如果集中安裝，則在管道及儀表流程圖上應該表示為 ，此儀表為 流量記錄控制 儀表。俯、左視圖靠近主視圖的一邊，均表示物體的 后 面。所謂尺寸基準，就是標準尺寸的 起點(參照標準) 。化工設備圖是按 正投影 法和制圖圖象標準繪制的，設備上所有的管口按 小寫拉丁字母的 順序編號?？炊S的零件圖，回答下列問題： 主視圖軸線水平放置，主要是為了符合零件的 加工 位置。 除主視圖外，采用了兩個 局部視 圖表達銷孔，退刀模的細部結構，一個 斷面 圖表達軸上鍵格處的斷面形狀。 20

14、軸段上鍵槽的寬度為 6mm 。標注16.5表示深度，是為了便于 測量 。 分析軸上各面的表面粗糙度要求，最光面的Re值為 1.6m ，最粗糙面的Re值為 12.5m 。閱讀管道布置圖，完成以下填充： 設備E2702中心線距縱向定位軸線 B 為 4 m。 潤滑油原料自地溝來，從換熱器的a部位進入，從 b 部位出來，向上至標高 EL105.000 處，拐彎向 后 去白土混合罐。 設備V2711的底部管線PLS2711，自設備底部向 左 ，沿地面拐彎向 前 再向 下 進入地溝。得 分評卷人四、簡答題(本大題共3小題，共30分)用重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵的含量，回答下列問題：重鉻酸鉀法與KMnO4法相

15、比具有什么優點? (3分)答： K2Cr2O7易提純，可作基準物質，直接配制標準液 K2Cr2O7溶液穩定，能長期保存 K2Cr2O7溶液可用HCl酸化測定中加入SnCl2、HgCl2溶液及H2SO4-H3PO4混合酸各起什么作用?(4分)答：SnCl2將溶液中的Fe3全部轉化成Fe2； 加HgCl2除去溶液中過量的SnCl2； H2SO4調節酸度、H3PO4與Fe3形成無色配合物，使終點便于觀察。寫出重鉻酸鉀法測定鐵的離子方程式。(2分)答：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O現有分子式均為C3H6O2的四種有機物A、B、C、D，把它們分

16、別進行下列實驗以鑒別之，其實驗現象記錄如下：物質NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2金屬鈉A中和反應溶解產生氫氣B有銀鏡有紅色沉淀產生氫氣C水解反應有銀鏡有紅色沉淀D水解反應則：A、B、C、D和結構簡式分別為：A CH3CH2COOH 、B HOCH2CH2CHO或CH3CH(OH)CHO 、C HCOOCH2CH3 、D CH3COOCH3 。寫出下列有關反應方程式：B與銀氨溶液反應： HOCH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O ；D與NaOH溶液反應： CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH 。下圖中X的摩爾質量

17、為79g/mol，各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下B、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 X的名稱是 碳酸氫銨 ，C的電子式為 。 反應的化學方程式是 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 。 C和D在催化劑的作用下反應，生成水和一種完全無污染的氣態單質，該反應的方程式為 4NH3+3O2 2N2+6H2O ，反應中氧化產物和還原產物的質量比為 1427 。得 分評卷人五、簡答題(本大題共7小題，共30分)右圖為沉筒式液位計的結構原理圖，試簡述其工作原理，并說明使用的注意點。(6分) 答：利用懸掛在容器中的沉筒。由于被浸沒高度不同，所受的浮力不

18、同來測量液位的高度。 由于輸出信號不僅與液位高度有關，還與液體的密度有關，故必須進行密度修正。什么叫補償導線?使用補償導線應注意哪幾點?(4分)答：(指熱電特性在0100范圍內與熱電偶本身幾乎完全一樣的廉價金屬導線)是將參比端引至穩定溫度恒定處的導線 正、負極不接錯、型號相匹配、接線端溫度不超過100。劃分平衡水分、自由水分的依據是什么?降速干燥階段除去的是物料中的哪種水分?(4分)答：依據物料中的水分能否在一定的條件下，用對流干燥的方式除去，劃分平衡水和自由水。 降速干燥階段除去的是物料中的總分結合水分。什么叫液面落差?如何減小液面落差?(4分)答：液體通過板面時，進口一側比出品一側液面高，

19、此高度差為液面落差。 減少落差方法：a.采用雙溢流、多溢流以減小流體流過的路徑。 b.采用塔板結構簡單的篩板塔以減小板面阻力。寫出拉烏爾定律的內容和表達式，它的應用條件是什么?(4分)答：pAPxA 為拉烏爾定律，表示一定溫度下氣液相達平衡時，A組分的氣相分壓等于純組分A的飽和蒸汽壓與A組分在液相中的的摩爾分率的乘積。 應用的條件是理想溶液。填寫下列控制元件的名稱(4分)控制元件符號名稱手動元件電動元件自動元件氣動薄膜元件說明下列焊縫標注的含義(4分)答：用手工電弧焊形成的帶鈍邊的V形連續焊縫、焊縫在箭頭一側， 鈍邊p2， 根部間隙b2。得 分評卷人六、計算題(本題2小題，共20分)將一定質量

20、的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱灼燒至恒重，并將放出的氣體通過裝有堿石灰的干燥管后，干燥管增重3.1g，加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的氣體11.2L，計算原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比。(10分)解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2 168 62 m(NaHCO3) 3.1g m(NaHCO3)=8.4gn(NaHCO3)=8.4/84=0.1mol生成的Na2CO3 為0.05mol，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1 1n(Na2CO3) 11.2/22.4=0.5moln(Na2CO3)=0.5moln

21、(Na2CO3)n(NaHCO3) 92答：略有一瓶100mL硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該溶液，加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干可得9.32g沉淀。濾液跟4.0mol/L NaOH溶液反應，用去35.00mL堿液時，恰好使溶液呈中性。試回答下列問題： 混合溶液中硝酸的物質的量濃度是多少? 若另取10.00mL原混合酸溶液，加入3.2g銅粉共熱，則產生的氣體在標準狀況下的體積為多少毫升?解：原溶液中的硫酸的物質的量為n(H2SO4)×0.4mol 原溶液中的硝酸的物質的量為n(HNO3)(4.0×35.00×10-32×0.

22、04)×0.6mol混合溶液中硝酸的物質的量濃度為c(HNO3)0.6/0.16mol/L所取10.00mL溶液中含n(H)6×0.01+4×0.01×20.14mol n(NO3)6×0.010.06mol3.2gCu為n(Cu)3.2/640.05mol設與0.05molCu所需n(H)為x 所需n(NO3)為y，生成NO為z 則：3Cu + 8H + 2NO33Cu2+2NO+4H2O 3 8 2 2 0.05mol x y z解得：x0.05×8/30.133mol<0.14mol y0.05×2/30.033

23、3mol<0.06mol所以反應中Cu不足，應按Cu計算生成的NOz0.05×2/30.1/3molV(NO)0.1/3×22400746.67mL答：得 分評卷人七、計算題(本大題4小題，共55分)將濃度為95的硝酸自常壓罐輸送至常壓設備中去，要求輸送量為36m3/h，液體的升揚高度為7m，輸送管路由內徑為80mm的鋼化玻璃管構成，總長為160m(包括所有局部阻力的當量長度)，輸送液的密度為1545kg/m3，摩擦系數取0.015?，F采用某型號的耐酸泵。其性能如下：qv/(L·s-1)0 3 6 9 12 15H/(m)19.5 19 17.9 16.5

24、14.4 12/()0 17 30 42 46 44 列出管路的特性曲線方程式。 確定該泵是否合用?解：取貯罐液面為11，常壓設備液面為22，以11為基準面。 已知：Z10 Z27m P1P20 u1u20u1.99m/shf0.015××59.4J/kgHeZ+ +Hf7+0+0+0.015××He7+0.06qv2 (qv的單位為L/s)一傳熱面積為15m2的列管式換熱器，殼程為110的飽和水蒸汽，將管程某溶液由20加熱至80，蒸汽的汽化潛熱為2232kJ/kg，溶液的處理量為2.5×104kg/h，比熱容為4kJ/(kg·k)。

25、試求： 加熱蒸汽的消耗量，kg/h；(4分) 此操作條件下的總傳熱系數；(6分) 如該換熱器使用一年后，由于污垢熱阻的增加，使溶液出口溫度降至72，若要保持出口溫度80，則加熱蒸汽的溫度至少需多高? 加熱面積需增加至多少m2 ?(4分)解：QTQt DRqm·Cpt·tD×22322.5×104×4×(8020) D2688.2kg/h Qqmt·Cpt·t×4×103×(8020)1.67×106 w tm 54.6K2039w/(m2·k) tm60.3 K15

26、96w/(m2·k) tm69.5用連續精餾塔分離某易揮發組分為50的混合液(摩爾分率)，泡點進料，原料處理量100kmol/h，塔頂、塔底產品各50kmol/h，塔頂采用全凝器，泡點下回流，設塔精餾段操作線方程為y0.833x+0.15。試求： 塔頂、塔底產品組成； 全凝器每小時冷凝的蒸汽量； 若物系的相對揮發度為2.5，求自塔頂向下數第二塊板下降的液體組成。解：xF0.5 F100kmol/h D50kmol/h W50kmol/h 精餾段操作線斜率0.833 則：R5 精餾段操作線截距0.15 則：xD0.9 F·xFD·xD+W·xW xW0.1

27、 VL+DDR+DD(R+1)50×(5+1)300kmol/h平衡線方程y y1xD0.9 代入x10.78 又精餾段操作線方程y0.833x+0.15 x10.78代入y20.80 又平衡線方程y y20.80 代入x20.62答：(14分)濕物料含水量0.24，經常壓干燥后降為0.05(均為干基含水量)，產品量為1200kg/h，空氣的干球溫度為20，濕度為Ho0.008kg水/kg干氣，經預熱到95后再進入干燥器中，離開干燥器時空氣濕度為H20.028kg水/kg干氣，若空氣在干燥器中經歷等焓干燥過程。試求： 絕干空氣的消耗量，kg干氣/s 新鮮空氣的進氣風量，m3/s 預熱

28、器提供的熱量(熱損失不計)，kW解：已知：X10.24 X20.05 G2kg/s H10.008kg水/kg干氣 H20.028kg水/kg干氣 G干(1+X2)G2 G干 WG干(X1X2)(X1X2)×(0.240.05)0.0603kg/s vw(0.773+1.244Ho)×0.84m3/kg干氣 VL·vw3.02×0.842.54m3/s cw1.00+1.93Ho1.0154kJ/(kg·k) QL·cw·t3.02×1.0154×(9520)229.9kW答：得 分評卷人八、綜合分析題(本題2小題、共30分)鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3) 寫出赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。 紅熱的鐵能與水蒸氣反應產生