1、.物質的檢驗、推斷和除雜一. 教學內容： 物質的檢驗、推斷和除雜復習內容： 檢驗物質一般有兩種類型： 1. 鑒定和鑒別： 根據物質的特性，通過實驗來確定要檢驗的物質是某種物質或不含某種成分，這一過程叫物質的鑒定。 一般用“檢驗”“鑒定”“確定”來表示。 根據各種物質的特性，通過實驗來區別一組物質各是什么物質，這一過程叫物質的鑒別，通常用“鑒別”“區分”等表示。 2. 推斷：根據實驗，判斷物質存在不存在。（一）幾種氣體的檢驗（二）幾種物質的檢驗【典型例題】一. 推斷題 推斷題的特點： 1. 知識的綜合度高 2. 開放的程度大 3. 隱含的條件多 4. 注重實驗滲透 5. 注意聯系實際 解題方法：

2、 1. 根據特征進行推斷 常見的特征有： （1）反應條件特征，如：點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等。 （2）物質的顏色特征如：含Cu2+的溶液為藍色，含Fe3+的溶液為黃色，含Fe2+的溶液為淺綠色，氫氧化銅為藍色沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀等。 （3）物質的性質特征如：不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4，不溶于水的白色沉淀但溶于酸，且產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體為碳酸鹽等。 例1. A、B、C、D四種物質，各物質間轉化關系如圖所示，根據推斷寫出下列物質的化學式：A. _ B. _ C. _ D. _ 答案：A. CuB. CuOC. CuSO4 D. Cu(OH)2 2.

3、 利用排列組合推斷 例2. A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種，將它們兩兩混合后，觀察到的現象如下表所示（“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示不反應） 請依此回答： （1）A、B、C溶液中溶質名稱或化學式： A _ B _ C _ （2）C和D反應的化學方程式為_ 答案：（1）A. CaCl2B. Na2CO3C. AgNO3 （2） 3. 根據實驗現象推斷 例3. 現有一白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的幾種混合而成，為證明其組成做如下實驗： （1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色

4、液體，過濾得白色沉淀，無色濾液，則原混合物一定含有_，一定不含有_ （2）向無色濾液中加入KOH溶液，無任何現象，再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀，無色濾液，則原混合物中一定還含有_ （3）向無色濾液中加入過量的鹽酸溶液，然后將所得的液體蒸干得到固體A，如果固體A只含有2種元素，原混合物一定還不含有_，則加入的碳酸鹽溶液是_，如果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是_ 答案：（1）KOH、MgCl2；CuSO4 （2）BaCl2 （3）KNO3；K2CO3；Na2CO3 4. 根據反應關系推斷并注重聯系實際 例4. 如圖所示，在河邊有A、B、C、D四家工廠向

5、河水中排放廢水，若每個工廠的廢水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四種物質中的一種，某中學環保小組對該河水的污染狀況進行檢測，發現A處河水能使紫色石蕊變藍色，B處河水出現白色渾濁，D處河水有大量氣泡產生，E處河水澄清，經測定pH為7，試回答： （1）推斷B工廠排放的廢水中含有的污染物是_ （2）F處河水中含有的溶質主要是_ （3）寫出有關反應的化學方程式：_ 答案：（1）MgCl2 （2）NaCl （3） 二. 有關除雜質的問題 1. 物理方法： 物質的提純表 例1. 下列各組固體混合物中，可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互分離的是（ ） A. NaNO3和NaCl

6、B. CuO和木炭粉 C. MnO2和KClD. BaSO4和CaCO3 答案：C 2. 一般采用化學方法，所加試劑只與雜質反應，并將雜質轉化成氣體，水、沉淀，且不引入新的雜質。 逸出氣體法：例如Na2SO4（Na2CO3）用稀H2SO4溶液 產生沉淀法：例如KCl（K2SO4）用BaCl2溶液 置換法：例如FeSO4（CuSO4）用鐵粉 酸堿溶解法：例如BaSO4（BaCO3）用HCl或H2SO4或H2CO3 加熱法：例如CaO（CaCO3）高溫 轉換法：例如CO2（CO）通過灼熱的CuO還原【模擬試題】（答題時間：40分鐘） 1. 怎樣證明一種無色溶液是硫酸？ 2. 怎樣證明氫氧化鈉沒有變

7、質？ 3. 向水中加入某物質后，得到的溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也無氣體產生。由此實驗得出的正確結論是（ ） A. 加入的物質一定不含碳酸根B. 加入的物質一定含有硫酸根 C. 加入的物質一定是稀硫酸D. 加入的物質不一定含有硫酸根 4. 有一固體混合物，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣等物質，為了鑒別它們，做了如下實驗：（硫酸鈣視為可溶性物質） （1）將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色溶液； （2）在此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成； （3）過濾，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失。 由此推斷該混合物中一定有_，一定沒有_，可

8、能有_ 5. 有一條魚蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁，每個工廠里排出的廢液里只含有Na2CO3、FeCl3，Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學的環保小組對河水進行檢測發現： （1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈紅褐色；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處產生氣泡，河水仍清 試判斷：（1）各工廠排出的廢液里分別含有的污染物是：甲_ 乙_ 丙_ 丁_ （2）在M處取出的河水中肯定有的離子是_ 6. 如何區分兩瓶無色溶液分別是稀鹽酸和稀硫酸？ 7. 用兩種方法區分兩瓶無色溶液分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣？ 8. 有兩瓶無色溶液，它們是碳酸鈉和氯化鈉，如何區分？ 9. 能一次區分出氯化鈉、碳

9、酸鈉、氯化鋇三種溶液的一種溶劑是（ ） A. 石蕊試液B. 氫氧化鈉溶液C. 稀硫酸D. 鹽酸 10. 四瓶無色溶液，它們分別是鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣，設計實驗加以鑒別。 11. 不用任何其它試劑，能鑒別出MgSO4KClCuSO4NaOH，順序為（ ） 12. 三瓶無色溶液，已知它們分別為石灰水，NaOH溶液和稀H2SO4，怎樣用化學方法鑒別它們？ 13. 下列各組物質的溶液，不用其它試劑就可以將它們區別開的是（ ） A. HClNaOHNa2CO3Na2SO4 B. HClCu(NO3)2NaOHNaNO3 C. NaOHMgSO4Na2CO3H2SO4 D. BaCl2Na2SO

10、4Ca(NO3)2CaCl2 14. 欲除去下列各物質中含有的少量雜質（括號內雜質），請將除去雜質所加的化學試劑的化學式填在橫線上。 CaCl2（CaCO3）_ NaNO3（Na2CO3）_ Cu（Fe）_ Cu（CuO）_ NaNO3（NaCl）_ ZnCl2（CuCl2）_ NaCl（Fe2(SO4)3）_ KCl（K2SO4）_ NaOH（Na2CO3）_ 15. 如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2CO3、稀鹽酸、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2等溶液中，選擇ABC三種試劑按下圖步驟實驗： （實驗一） （實驗二） （實驗三） A、B、C三種試劑中溶質的

11、化學式A_ B_ C_ 實驗一中，加過量的A的原因是_，化學方程式_ 實驗二中，加過量的B的原因是_，化學方程式_ 實驗三中，試劑加到_情況時方為合適，得到較_ 16. 某化學試劑廠A、B、C、D四個車間排放的污水中分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現對污水做如下處理： 將A的污水與B的藍色污水通入第一反應池，產生藍色沉淀； 將C的污水與D的酸性污水通入第二反應池，產生大量氣泡； 將第一反應池上層的堿性污水與第二反應池流出的酸性污水通入第三反應池，最終流出的水呈中性，再向外排放。試回答下列問題： 各車間水中的污染物分別是：A_ B_ C_ D_ 最終向外排放的水

12、中含有的溶質是_ 寫出第三反應池的化學方程式_ 17. 分析下列變化，推斷各代號物質的化學式： A_ B_ C_ D_ E_ F_【試題答案】 1. 取少量原溶液，滴加紫色石蕊試液變紅，證明含有H+，再取少量原溶液向溶液中滴加Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，證明是H2SO4。 2. 取少量原溶液加入幾滴鹽酸，若有氣體生成且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明已變質。無明顯變化，則沒有變質。 3. AD 4. Na2CO3；CaCl2、Na2SO4、CuSO4；NaCl 5. （1）Ca(OH)2；FeCl3；HCl；Na2CO3 （2）Na+ Cl- 6. 取少量原溶液于試管中，滴加少量Ba

13、Cl2Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀的是稀硫酸，無明顯現象的是稀鹽酸。 7. （1）取少量原溶液通入CO2，生成白色沉淀的是Ca(OH)2，無明顯現象的是NaOH；（2）取少量原溶液滴加Na2CO3溶液，生成白色沉淀的是Ca(OH)2，無明顯現象的是NaOH。 8. 滴加鹽酸溶液有氣泡冒出的是Na2CO3，無明顯現象的是NaCl。 9. C 10. 先取少量原溶液滴加紫色石蕊試液，變紅的是鹽酸和硫酸，變藍的是氫氧化鈉和氫氧化鈣，將變紅的再取少量原溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，無明顯現象的是鹽酸，將變藍的再取少量原溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀的是Ca(OH)2，無明顯現象的是NaOH。 11. 12. 取少量原溶液滴加紫色石蕊試液，變紅的是稀H2SO4，變藍的是石灰水和NaOH溶液，另取少量上述變藍的原溶液，通入CO2氣體，變渾濁的是石灰水，無明顯變化的是NaOH溶液。 13. BC 14. HCl HNO3