1、11 月 29 日氫氧燃料電池高考頻度：難易程度：F 列電池工作時， Q 在正極放電的是I11IIIIIk-lIIIIk-lIIIIIIIIIIIIIIIIl-H【參考答案】B【試題解析】鋅錳電池，正極反應：2MnQ+ 2H2Q+ 2e=2MnQQHH2QH , MnQ 在正極放電，A 錯誤。氫燃料電池，正極反應(酸性條件下)：C2+4H+ 4e =2HQ, Q 在正極放電，B 正確。鉛蓄電池，正極反應：PbQ+ 4H+SQ：一 + 2e=PbS 硏 2fQ, PbQ 在正極放電，C 錯誤。鎳鎘電池，正極反應：NiQQ 出 H2Q+ e-=Ni(QH)2+ QH, NiQQH 在正極放電，D

2、錯誤。【解題必備1 .構造2.電池總反應：2 Hz + Q=2HQ3.氫氧燃料電池在不同介質中的電極反應式介質負極反應式正極反應式酸性2H2 4e =4HQ+ 4H + 4e =2HQ中性2H2 4e =4HQ+ 2H?Q+ 4e =4QHA.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池-Idlpt Pt正扱室正扱室- -境扱室境扱室- -隔膜一隔膜一電解質電解質溶液溶液 B.電極b 上發生的電極反應為：Q+ 2H.O+ 4e=4OH堿性2H 4e + 4QH=4HQQ+ 2H?Q+ 4e =4QHB.電極b 上發生的電極反應為：Q+ 2H.O+ 4e=4OHI字觸推苻TI1 氫氧燃料電池用

3、于航天飛機，電極反應產生的水，經冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：2H2+ 40H 4e_=4H0;正極：Q+4e=40H。當得到 1.8 L 飲用水時，電池內轉移的電子數約為A. 1.8 molB. 3.6 molC. 100 molD. 200 mol2 .甲醇燃料電池(DMFC 可用于筆記本電腦、汽車、遙感通訊設備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質是質子交換膜，它能傳導氫離子(H+)。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是 C2+ 4H+ 4e=2HQ 下列敘述中不正確的是A. 負極的反應式為 CHOH H2O- 6e=COf + 6H+B.

4、電池的總反應式是 2CH0出3Q=2C硯4fOC. 電池工作時， 由正極移向負極D. 電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經外電路再從通入氧氣的一極流入3 .一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2Q)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O-。下列對該燃料電池說法正確的是A.在熔融電解質中， O-由負極移向正極點燃B.- 電池的總反應是2C4HIQ+13Q8CQ+ 1OHOC.通入空氣的一極是正極，電極反應為： O+ 4e=2OD.通入丁烷的一極是正極，電極反應為： GHo+ 26e+ 13C2=4C耐5H2O4. HS 廢氣資源化利用途徑之一是回

5、收能量并得到單質硫。反應為：2fS(g) + Q(g)=S2(s) + 2fO(l)卡632 kJ mol1,如圖為質子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是電電極極sT質子固體電解質膜質子固體電解質膜B.電極b 上發生的電極反應為：Q+ 2H.O+ 4e=4OHA.電極 a 為電池的正極C. 電路中每通過 4 mol 電子，電池內部釋放 632 kJ 熱能D.每 17 g H2S 參與反應，有 1 mol H+經質子膜進入正極區5._ ( 1)今有 H2、Q、KOH 構成燃料電池，則負極通的應是 _，正極通的應是 _ ，電極反應式分別為_ 、_ 。(2 )如把 KOH 改為稀 H2SQ

6、 作電解質溶液，則電極反應式分別為_ 、(1)和(2)的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化?(3)如把 H2改為甲烷、KOH 作導電物質，則電極反應式為： _1.【答案】D31 8 x1n g【解析】n(H2O)= 100 mol，由總反應方程式：2f + Q=2HO,知每生成 2 mol H2O 轉移電子 4 mol,18g / mol現得到 100 mol H2O 則轉移電子 200 mol。2 .【答案】C【解析】首先判斷出通入甲醇的一極失去電子做負極，通入氧氣的一極得到電子做正極。電池總反應式減去氧氣在正極的電極反應式，就得到了負極反應式，A 項正確；電池工作時， 移向正極

7、而不是移向負極，所以 C 項錯誤。3 .【答案】C【解析】由原電池原理知電子從員根經導線轉移至怔極所以正極上冨集電子，根搖電性關系，X 不可能移向正極，A 錯？燃料電池不是在點燃的條件下發生的，E 錯誤* 丁烷失電子，發生氧化反應，通入丁烷的 極是員極# D 錯誤；6 得電子發生還原反應通入空氣的一極是正極，C 正確4 【答案】D【解析】該電池屬于燃料電池，通入燃料的為負極，通入空氣或氧氣的為正極，故電極a 為電池的負極，故 A 錯誤；根據圖示，電極 b 上發生的電極反應為：Q+ 4H+ 4e_=2HO,故 B 錯誤；根據方程式，電路中 每流過 4 mol電子，有 2 mol H2S 發生反應

8、，電池內部釋放632 kJ 的總能量，部分以電能的形式放出，部分以其他形式的能量放出，故C 錯誤；17 g H2S 的物質的量是 0. 5 mol ,17 g H2S 參與反應轉移電子 1 mol,所以有 1 mol H+經質子進入正極區。5.【答案】(1) H2Q 負極：2H2+ 4OH -4e=4HO 正極：Q+ 2H2O+ 4e=4OH(2)負極：2H2 4e_=4H 正極：Q+ 4H + 4e_=2H0 (1)變小，(2)變大(3) 負極：CH+ 10OH 8e=C03_+ 7H2O正極：2Q+ 4H2O+ 8e=80H【解析】根據電池反應式可知吐在反應中被氧化，Q 被還購 因此耳應在負極上反應，Q 應在正極 上反應。又因為是減性瘩液，此時應考慮不可能有 H 寄加或生成，故員極反應為；2H 卄 4OIT-吋 THQ 正極反應為：O2 +2H2O+4e lOH o若將導電物質換成酸性溥浹，此時應考慮不可能有參加或生成，故員按:2HL4=4HS正楸 Q + 4fT +4=2H3O.由于前者在堿性條件下反應 KOH 量不變，但工作時 HQ 増多故濬液變稀，堿性 變小，PHWS小