1、綜合計算經典題型練習(無答案)1 .實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為 18.2g,然后往其中倒入少量硫酸 廢液后稱量，總質量為33.2g,之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打 磨除去鐵銹)放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后再次稱量， 總 質量為43.9g。請回答下列問題：(1)計算該廢液中硫酸的質量分數。(寫出計算過程，計算結果保留一位小數) (2)如果鐵釘的鐵銹未除凈，對計算結果的影響是 (填“偏 大” “偏小”或“無影響”)，原因是2 .在含氯化鈉雜質的碳酸鈉13.6g中逐漸加入質量分數為7.

2、3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與pH的關系如圖所示：用(1)完全反應后，生成二氧化碳的質量為 (2)完全反應后，求所得溶液中溶質的質量分數。口二目就即勺質可3 .現有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質氯化鈉(不含其他雜質)，為了測定樣品中雜質氯化鈉的質量分數，李明同學進行了三次實驗。實驗數據如下表所示：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質量/g151212加入氯化鈣溶液的質量/g100100150反應后生成沉淀的質量/g101010完成下列計算：(1)樣品中氯化鈉的質量分數是；(2)計算恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數4 .醫療上常用硫酸鋼作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋼餐”。若誤將碳

3、酸鋼代替硫酸鋼作“鋼餐”，就會致人中毒。為除去某硫酸中混有的碳酸鋼，并得到硝酸鋼 溶液。現取25g該硫酸鋼和碳酸鋼的混合物于燒杯中， 逐滴加入稀硝酸至恰好完 全反應，共用去稀硝酸245.7g ,反應后稱得燒杯中物質總質量為 266.3g 請計算：(1)生成二氧化碳 g ;(2)所得硝酸鋼溶液中溶質的質量分數。5.2018年5月18日我國第一艘國產航母海試成功， 航母的許多電子元件使用了 黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質量分數，興趣小組同學 稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數 據如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量(g)2

4、0202020燒杯中剩余物的質量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為 g(2)該黃銅中銅的質量分數為多少？(3)第三次實驗中溶質的種類為6.將含有NaCl雜質的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質質量分數為 7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶 液的pH與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。(1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質量為g(2)求a點時，溶液中溶質的質量分數7.某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取 12g樣品放入燒杯中，將 100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應后(雜質不溶于水，也不與酸反應)： 測得剩余固體的

5、質量記錄如下。請計算：次數1234加入稀鹽酸的質量/g25252525剩余固體的質量/g8422(1)樣品中碳酸鈣的質量為g(2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCb的質量分數(寫出計算過程，最終 結果保留0.1%)。8 .為了測定100克CaCl2和HCl的混合溶液中含CaCb的質量，現向盛有該混合 液的燒杯中逐漸滴加一定溶質質量分數的 NaCO溶液，燒杯中溶液質量與所滴入 NaCO溶液質量的關系曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)小明認為不再產生氣體時，混合溶液中CaCl2和HCl已完全反應。你認為L - . nW- I J/ ' _ If I .注中液的MM是否合理，并說明理由

6、212 K葡(2)混合溶液中所含CaCl2的質量為多少克？9 .劉明同學用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化 碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時， 發現實驗桌上有一瓶未知質量分數的 NaCO。溶液，他決定利用該廢液，測定 NaCO。溶液中溶質質量分數。他將廢 液過濾，然后向廢液中慢慢滴加 NaCO溶液，加入NaCO溶液的質量與生成沉淀 質量的關系如圖所示。(1)在加入NaCO溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成，說明濾液中的溶25 滯流的質Mtg質除含有CaC2外，還含有(2)計算NaCO溶液中溶質質量分數(結果精確到0.1%）。10 .酸和堿能發生中和反應，它在日常

7、生活和工農業生產中有廣泛的應用。小強 同學在做中和反應實驗時，向盛有40g溶質質量分數為10%勺氫氧化鈉溶液的燒 杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共滴加了36.5g稀鹽酸。(1 )配制40g溶質質量分數為10%勺氫氧化鈉溶液需要水 mL(水的密度為 1.0g/ml) (2)求所加稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程)。11 .興趣小組的同學在社會實踐基地發現一袋商標模糊的硝酸鈔化肥。同學們要 幫助基地的工作人員測定化肥中硝酸鉤的含量，請你參與他們的探究活動。【查閱資料】(1)態氮肥易溶于水。(2)態氮肥與堿反應產生氨氣。(3)氨氣易溶于水，溶液呈堿性。【實驗過程】小麗同學準確稱取 9.0g

8、硝酸俊化肥樣品，與過量的氫氧化鈣粉末 混合，充分反應后，產生的氨氣用足量的稀硫酸全部吸收，測得2分鐘內稀硫酸溶液質量的變化，記錄如下表所示(樣品中的雜質不含氮元素，也不與氫氧化鈣 反應)。時間/s020406080100120溶液增加的質量/g00.71.21.51.61.71.7【數據處理】計算此化肥中硝酸俊的質量分數(寫出計算過程)12 .小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組 的同學要通過實驗來測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數。(1)準確稱取9.0g小蘇打樣品放入燒杯中，逐滴加入質量分數為5%勺稀鹽酸至恰好不再產生氣泡為止，共消耗稀鹽酸 73.0g,燒

9、杯中沒有殘留不溶物。計算 樣品中碳酸氫鈉的質量分數。(寫出計算過程)(2)請你設計一個與上述實驗原理和操作方法均不相同的實驗，測定小蘇打樣 品中碳酸氫鈉的質量分數。13 .某學校組織社會調查，同學們考察了一家化工企業的污水處理情況。企業技術人員用氫氧化鈣粉末對中和池內的 296kg污水進行中和處理(污水中的主要污染物是鹽酸)，測得處理后水樣的pH等于7。請回答下列問題：(1)技術人員稱量9.0g氫氧化鈣粉末，示意圖如下圖所示。請你寫出所選整碼 的質量： 和游碼的示數： 。(2)假設上述氫氧化鈣與中和池內污水中的鹽酸恰好完全反應(污水中的其他 成分均不與氫氧化鈣反應)，計算：污水中HCl的質量分

10、數是多少？(寫出計算 過程)14 .實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取 CO,取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳 酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示。所加!如回答下列問題:(1)從圖中看出生成沉淀的最大質量是 。(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是 (3)計算原濾液中氯化鈣的質量分數。15 .我國著名化學家侯德榜發明的“侯氏制堿法”以其工藝簡單、可循環連續生 產、對環境污染小的優點，促進了我國民族工業的發展和世界制堿技術的進步， 為社會發展做出了重大貢獻。現有 NaCO和NaCl的混合物22.3g,將其倒入燒杯并加入一定量的水使其完全溶解，此時燒杯

11、中的溶液總質量是100g。向燒杯中逐滴加入溶質質量分數是11.1%的CaCb溶液至剛好完全反應，燒杯中溶液質量隨滴人的CaCl2溶液質量的變化情況如右下圖所示，請分析并回答下列問題:(1)剛好完全反應時，燒杯內物質的總質量是 g,圖象中剛好完全反應時對應的點是 (填或"N')。(2)圖中的N點處溶液中的溶質有 (寫化學式)(3)計算M點時燒杯中溶液的質量是多少？(寫出計算過程)16.實驗中學化學興趣小組的同學要測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。他們稱取12g樣品加入到100g水中完全溶解，然后向溶液中逐滴滴加氯化鋼溶 液至不再產生沉淀，共用去氯化鋼溶液 150g,過濾，稱

12、得濾液質量為242.3g(1)生成沉淀的質量為g 。(2)計算樣品中碳酸鈉的質量分數(寫出計算過程，計算結果保留到 0.1%)17 .某些食品包裝袋內常放入鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小 組在實驗室發現了一包使用過的鐵粉(鐵粉表面已生銹)，他們取五份樣品，分別加稀硫酸充分反應，測得部分數據如下，請根據有關信息回答問題。實驗次數12345取樣品質量/g3131313131取稀硫酸質量/g3060120150180產生氣體質量/g未測定未測定0.30.50.6(1)表格中前兩次實驗中產生氣體的質量未測定，推測其中的原因是(2)計算該樣品中單質鐵的質量分數。18 .如圖是向50g溶質質量分數為8.0%的氫氧化鈉溶液中加入溶質質量分數為10%勺稀硫酸至過量的