1、【必知】初中化學重點難點常見物質(zhì)的化學式單質(zhì)甲烷CH4乙醇（酒精）C2H50H乙酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11CO(NH 2)2有機物氫氣H2氨氣He氧氣。2氮氣N2碳（石墨、金剛石）C窟氣NeP鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫S氯氣CI2鉀K僦氣Ar紅磷、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg氯氣Kr銀Ag 1鎘Cd錫Sn鉛Pb氤氣Xe領Ba鉗Pt金Au鈣Ca硒Se碘I2臭氧O3其他：氨氣NH3常見物質(zhì)的俗名名稱俗名化學式名稱俗名化學式碳酸鈉蘇打、純堿Na2CO3氧化鈣生右灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Na2CO3 IOH2O固體二氧

2、化碳干冰CO2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO一氧化碳和氫氣水煤氣CO 和 H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽磯、藍磯CuSO4-5H2O氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2甲烷沼氣CH4化合物常見的化學方程式水H2O過氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁Al 2。3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫一SO2三氧化硫一SO3二氧化氯CIO2氧化鈣CaO二氧化鎰MnO2氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化銀Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O氧化物紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙:4P+5O2占烘化合反

3、應2P2。5硝酸HNO3鹽酸HCI硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3碳酸H2CO3氫氟酸HF氫硫酸H2s乙酸（醋酸）CH3COOH酸白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃燒：C+O2 CO2一、八4I盧恢I木炭不充分燃燒：2C+O2 2CO|點憚硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2 SO2，I盧燃I鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4，-一一點然I鋁在氧氣中燃燒：4A1+3O 22Al 2O3氨水NH 3 , H2O氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鋼Ba(OH) 2氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH) 2氫氧化鋁AI(OH) 3氫氧化銅Cu(OH) 2氫氧化鐵Fe(OH)3鋁不

4、易生銹的原因： 4A1+3O 2=2Al 2O3|占鶴鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO、， 一 _ 銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO一，一.，點燃氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2 2H2O離遢將 CO2變成 CO： C+CO要-2CONO3-CI-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸俊NH4CI氯化俊(NH 4)2SO4硫酸錢(NH4)2CO3碳酸錢K+KNO 3硝酸鉀KCI氯化鉀K2SO4硫酸鉀K2CO3碳酸鉀Na +NaNO3硝酸鈉NaCI氯化鈉Na2SO4硫酸鈉Na2CO3碳酸鈉Ba2+Ba(NO 3)2硝酸鋼P BaCI2氯化銀BaSO4硫酸鋼BaCO3碳酸鋼Ca2+C

5、a(NO3)2硝酸鈣CaCI2氯化鈣CaSO4硫酸鈣CaCO3碳酸鈣Mg 2+Mg(NO 3)2硝酸鎂:MgCI 2氯化鎂MgSO4硫酸鎂MgCO3碳酸鎂Al3+AI(NO 3)3硝酸鋁AICI 3氯化鋁AI2(SO4)3硫酸鋁Zn2+Zn(NO 3)2硝酸鋅P ZnCI2氯化鋅ZnSO4硫酸鋅ZnCO3碳酸鋅Fe2+Fe(NO3)2硝酸亞鐵FeCI2氯化亞鐵FeSO4硫酸亞鐵FeCO3碳酸亞鐵Fe3+Fe(NO3)3硝酸鐵P FeCI3氯化鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵Cu2+CU(NO3)2硝酸銅CuCI2氯化銅CuSO4硫酸銅Ag +AgNO 3硝酸銀AgCI氯化銀Ag2SO4硫酸銀Ag 2

6、CO3碳酸銀鹽.氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H 2O=H 2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O=Ca（OH） 2 點癖一氧化碳燃燒：2CO+O2- 2CO2向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清: 占度氫氣在氯氣中燃燒：母+C12 2HC1一，一一點威鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl一，一一，一點燃 、一一鎂在氮氣中燃燒：3Mg+NMgN2 （注意氮兀素的化合價）上面三個化學方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。CaCO3+CO2+H 2O=Ca(HCO 3)2高鎰酸鉀KMnO 4氯酸鉀KCIO3鎰酸鉀K2MnO 4碳酸氫鈣Ca(HCO3)2硫酸銅

7、晶體CuSO4 5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3 - I0H2O碳酸氫錢NH4HCO3磷酸鈣Ca3(PO4)2磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3亞硝酸鈉NaNO2磷酸二氫錢NH4H2PO4磷酸氫二錢(NH4)2HPO4羥基磷酸鈣Caio(PO4)6(OH)2分解反應汞在空氣中加熱： 2Hg+O2 2HgO 一 一 一，氧化汞加強熱：2HgO 2Hg+O 2 T分解過氧化氫制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）加熱高鎰酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：:2H2。曲Q* 2H2O+O2 T:2KMnO4= K2MnO4+

8、MnO2+O2?2KC1O 3 2KC1+3O 2 T分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。一-，一一- 一一通電 電解水生成氫氣和氧氣：2H2。= 2H2 f +OT氫氣還原氧化銅: 木炭還原氧化銅: 木炭還原氧化鐵: 水煤氣的形成：三s工業(yè)制取生石灰和CO2的反應原理：CaC03W=Ca0+C02 T干粉滅火器的反應原理(碳酸氫鈉受熱分解)：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO 2 T堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH) 2CO3 = 2CuO+H 2O+CO2 T過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2f碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二

9、氧化碳：H2CO3=H2O+CO 2 T碳俊(碳酸氫俊)“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH 3 T +CO2 f +H2O石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO 3)2Ca(HCO3)2=CaCO3 J +COT +HO置換反應H2+CuO-CU+H2OC+2CuO 0彗 2Cu+CO 2 T-S-； B3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 Tw：目C+H2O W吧H2+CO (注意沒有氣體生成符號D實驗室制取氫氣的反應原理：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 f金屬與稀鹽酸的反應2X+2HCl=2 XCl+H 2 T (X 是+1 價的金屬，包括 K、

10、Na)X+2HCl=XCl2+H2T (X 是+2 價的金屬，包括 Ca、Mg、Zn、Fe) 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2金屬與稀硫酸的反應2X+H2SO4=X2SO4+H2 T (X 是+1 價的金屬，包括 K、Na)X+H2SO4=XSO4+H2 T (X 是 +2 價的金屬，包括 Ca、Mg、Zn、Fe) 2A1+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2 f金屬與鹽溶液的反應鎂3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2A13Mg+Al 2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO 3)3=3Mg(NO 3)2+2AlMg+XCl2=MgCl 2+X (X 是+

11、2 價的金屬，包括 Zn、Fe、Cu)Mg+XSO4=MgSO4+X (X 是+2 價的金屬，包括 Zn、Fe、Cu)Mg+X(NO 3)2=Mg(NO 3)2+X (X 是+2 價的金屬，包括 Zn、Fe、Cu)Mg+2AgNO 3=Mg(NO 3"+2Ag2Al+3XCl2=2AlCl 3+3X (X 是+2 價的金屬，包括 Zn、Fe、Cu)2Al+3XSO4=Al 2(SO4)3+3X (X 是+2 價的金屬，包括 Zn、Fe、Cu)2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X (X 是+2 價的金屬，包括 Zn、Fe、Cu)Al+3AgNO 3=Al(NO 3)3+3

12、Ag鋅Zn+XCl2=ZnCl 2+X (X 是+2 價的金屬，包括 Fe、Cu)Zn+XSO4=ZnSO4+X (X 是+2 價的金屬，包括 Fe、Cu)Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X (X 是+2 價的金屬，包括 Fe、Cu)Zn+2AgNO 3=Zn(NO3)2+2AgFe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO 3) 3=Fe(NO 3)3+CuFe+2AgNO 3=Fe(NO3)2+2Ag銅：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2AgK、Ca、Na不遵循這樣的置換反應，它們與鹽溶液反應時，會先和水反應生成對應的堿，然后再和鹽溶

13、液反應。如：2Na+2HO=2NaOH+H NaOH+CuS=NI&SQ+Cu(OH)4點燃鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO 2MgO+C高溫水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應：3Fe+4H2O ' , Fe3Q+4H (注意沒有氣體生成符號T )復分解反應NaOH溶液與稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H 2ONaOH 溶液與稀硫酸反應：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H 2OBa(OH) 2 溶液與稀硫酸反應：Ba(OH) 2+H 2SO4=BaSO 4 J +2HO用胃舒平(氫氧化鋁)中和過多的胃酸： Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O用氫氧化鎂

14、中和過多的胃酸：Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H 2O稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O稀鹽酸與氧化銅反應：CuO+2HCl=CuCl 2+H2O稀硫酸與氧化銅反應(制取 CuSO4): CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2。、K2O、BaO可以直接和酸反應。實驗室制取 CO2的反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應：CaCO3+

15、2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T實驗室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H 2SO4=CaSO4+H2O+CO2 f泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T誤食碳酸鋼后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl 2+H2O+CO 2 T用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl J根鹽與稀硫酸反應：Ba(NQ)2+H2SQ=2HNO>BaSOj BaCl 2+H2SO4=2HCl+BaSO 4 J BaCO+H2SO=BaSO

16、j +HO+COT硫酸和堿式碳酸銅反應：Cu2(OH)2CQ+2HSO=2CuSO+2HO+COT工業(yè)制取燒堿：Ca(OH) 2+Na2CO3=2NaOH+CaCO 3 J氯化鏤與氫氧化鈉溶液反應：NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3T-H2O硫酸錢與氫氧化鈉溶液反應：(NH 4)2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2NH 3 T +2H 2O將熟石灰與氯化錢兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH) 2=CaCl2+2NH 3 T +2H2O將熟石灰與硫酸俊兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH 4)2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2NH 3 f +2H

17、2O生成藍色沉淀的反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2J +N2SO4 (參加反應的堿只能是四大強堿)生成紅褐色沉淀的反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J +3NaCl (參加反應的堿只能是四大強堿)生成白色沉淀的反應：MgCl2+2NaOH=Mg(OHW +2NaCl (生成物只能是弱堿)生成白色沉淀的反應：MgS(4+Ba(OH)2=Mg(OH)2 J +BaSO J (硫酸鹽與氫氧化鋼反應)生成藍白沉淀的反應：CuSO+Ba(OH)2=Cu(OH)2 J +BaSOj生成紅白沉淀的反應：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3 J +3BaSOj配制波爾多

18、液時發(fā)生的反應：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH) 2 J誤食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽(MgSO4)解毒：BaCl2+MgSO 4=MgCl 2+BaSO4 J其他常見的反應：NaCl+AgNO 3=NaNO3+AgCl JCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 J (CaCl2 可以換成 Ca(NO3)2, Na2CO3可以換成 K2CO3)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 J (BaCl2 可以換成 Ba(NO3)2, Na2CO3可以換成 K2CO3)BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 J (BaCl2 可以

19、換成 Ba(NO3)2, Na2SO4 可以換成 K2SO4)證明NaOH變質(zhì)的三種方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 TNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 JNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO 3 JNa2CO3+Ca(NO 3)2=2NaNO 3+CaCO3 J證明NaOH部分變質(zhì)(先用下面的方法除去 Na2CO3,然后向溶液中滴加酚儆，如果溶液變紅說明 NaOH部分變質(zhì))：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO 3 JNa2CO3+Ca(NO 3)2=2NaNO 3+CaCO3 J證明 Ca(OH) 2 變質(zhì)的方法：CaCO3

20、+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T證明Ca(OH) 2部分變質(zhì)的方法(取兩份相同的樣品，分別按以下方法做)證明 Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T證明還有 Ca(OH) 2 存在：Ca(OH) 2+2NH 4Cl=CaCl 2+2H 2O+2NH 3 f證明CaO部分變質(zhì)的方法(取三份相同的樣品，分別按以下方法做) ：證明 CaO 仍然存在：CaO+H 2O=Ca(OH) 2證明 CaCO的存在：CaC®2HCl=CaCl2+HzO+COT證明 Ca(OH)2 的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl 2+2H2O+2NH 3

21、T非基本類型一氧化碳還原氧化銅(檢驗一氧化碳的反應原理)：CO+CuO Cu+CO 2一氧化碳還原氧化鐵(用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應原理)：3CO+Fe2O3屬星2Fe+3CO2聲:日一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeO = Fe+CO2京泰一氧化碳還原四氧化三鐵(用磁鐵礦煉鐵)：4CO+Fe3O4 I " 3Fe+4CO2占燃黑火藥點燃爆炸：S+2KNO+3c-K2S+N2T +3COT點燃甲烷充分燃燒： CH4+2O2CO2+2H 2O一、點燃甲烷不充分燃燒：2CH+3Q2CO+4HO一-、八一點燃I乙醇充分燃燒： C2H 5OH+3O 22CO2+3H 2O乙醇不充分燃燒：C2

22、H5OH+2(O 2CO+3HO二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁(Ca(OH)2固體變質(zhì)的原因)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +HO用NaOH溶液吸收 CO2 (NaOH固體變質(zhì)的原因)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2O用 NaOH 溶液吸收 SO2： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH 溶液與 SO3 反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常見反應的現(xiàn)象化學方程式反應現(xiàn)象備注占裁C+O2CO2木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰； 在氧氣中燃燒時發(fā)出白光放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在

23、氧氣中燃燒的實驗時，夾有紅熱木炭的地堪 鉗伸入氧氣的集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插入占感S+O2 =SO2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰放熱生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2點麻4P+5O2=2P2Q5產(chǎn)生大量白煙 放熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體， 所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。應用：發(fā)令槍占憾 2H2+O2=2H2O發(fā)出淡藍色火焰(如果不純，還會發(fā)出尖 銳的爆鳴聲)；放熱；生成能使無水硫酸 銅變藍的液體點燃氫氣之前必須驗純；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料占憚I、，兩 ii- 3Fe+2O2Fe

24、3O4劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細 鐵絲表面的雜質(zhì)。將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的 接觸面積。把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵 絲的溫度達到著火點。待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中， 是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣 與細鐵絲反應。由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充 足的氧氣與細鐵絲反應。集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。4A|+3O2AI2O3發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體鋁在空

25、氣中不能燃燒(鋁粉、鋁箔可以)。鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應， 其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一 步氧化。占燃 2Mg+O 2= 2MgO發(fā)出耀眼的日光放熱生成白色固體點燃前要先用砂紙除去鐵條表圓的氧化膜應用：信號彈A I 2Cu+O2 2CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣2Hg+O 2= 2HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實驗中反應之一占麟 2CO+O2 2CO2發(fā)出藍色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO后毒！點燃前要驗純應用：煤氣A 2HgO= 2Hg+O 2 T紅色固體逐漸變成銀白色液體， 并生成 能使帶火星的木條復燃的氣體拉

26、瓦錫實驗中反應之一石蠟+氧氣晝！二氧化 碳+水火焰發(fā)出白光；放熱；生成能使 澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使 無水硫酸銅變藍的液體CH4+2O2= CO2+2H2O發(fā)出明亮的藍色火焰； 放熱；生 成能使澄清石灰水變渾濁的氣體； 生 成能使尢水硫酸銅變監(jiān)的液體點燃前要驗純應用：天然氣Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +H2O澄清的石灰水變渾濁應用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳誦由2H2O 2H2 T +O2T通電后，電極上有氣泡廣生。 通 段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣 體，與正、負極相連的試管內(nèi)的氣體體 積比約為1:2,質(zhì)量比約為8: 1。 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使 帶火星的木

27、條復燃；與負極相連的試管 內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒， 火焰呈淡藍色。通電時，必須使用直流電。預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強水的導電性。氣體的體積比往往不是1:2,原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。MnOa2H2。2- 2H2O+O2T產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復 燃的氣體應用：實驗室制取氧氣CU2(OH)2CO3= 2CuO+H2O+CO2 T綠色固體逐漸變成黑色；生成能使 澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使 無水硫酸銅變藍的液體A H2+CuO= CU+H2O黑色粉末逐漸變成紅色生成能使無水硫酸銅變藍的液體氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”H2O+CO2=H2

28、cO3:(如果加入石蕊溶液)石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵釘表面附一層紅色物質(zhì)溶液由藍色逐漸變成淺綠色。可以用來驗證質(zhì)量守恒定律高溫C+2CuO= 2Cu+CO2 T黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體加熱時酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化實驗完畢后要先移出導氣管，后熄滅酒精燈ACO+CuO= Cu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣， 防止加熱空

29、氣和一氧 化碳的混合氣體引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目 的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化 因為一氧化碳有劇毒， 隨意排放還會造成空 氣污染，所以必須進行尾氣處理（方法是在裝 置末尾的導氣口處放一只燃著的酒精燈）胃：目3CO+Fe2O3 N!=2Fe+3CO2紅色粉末逐漸變成黑色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵粉是黑色的一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 T金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣 泡；放熱在金屬活動性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應如果有Fe參加反應，要注意生成的Fe的化 合價是+2價，并且溶液顏色會發(fā)生變化Zn+2HCl=

30、ZnCl 2+H2 T金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣泡Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 T金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生（大量） 氣泡；溶液由無色逐漸變成淺綠色Mg+ZnSO 4=MgSO 4+ZnMg+FeCl 2=MgCl 2+Fe (金屬與鹽溶?發(fā)生反應)金屬表面附一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的）如果有Fe或Cu兀素，要注意溶液顏色的變化Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O鐵銹逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹 稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HCl=CuCl 2+H2OCuO+H2SO4

31、=CuSO4+H2O黑色粉末逐漸溶解消失 溶液由無色逐漸艾成監(jiān)色第二個反應是制取硫酸銅的反應原理HCl+NaOH=NaCl+H 2O沒有明顯現(xiàn)象（但是這個反應放熱）強酸和強堿反應時一般要借助指示劑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 T +H2O生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色 的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）2NH4Cl+Ca(OH) 2=CaCl2 +2NH 3? +2H2O生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色 的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）檢3敘NH 4+的反應原理Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH +CaCOU生成白色沉淀工業(yè)制取燒堿的反應原理描述實驗現(xiàn)象時要注意不能說出生成

32、物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學性質(zhì)來描述生成物。常見物質(zhì)的顏色、氣味固體紅色：紅磷 P、銅Cu、氧化鐵F及O3、氧化汞HgO紅褐色：氫氧化鐵 Fe（OH）3黃色：金Au、硫S綠色：堿式碳酸銅 CU2（OH）2CO3紫黑色：高鎰酸鉀晶體 KMnO 4淡藍色：固態(tài)氧。2藍色：氫氧化銅 Cu（OH）2、硫酸銅晶體 CuSO4 - 5H2O銀白色：大多數(shù)金屬（鐵 Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg）黑色：木炭 C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化鎰 MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO等 深灰色：石墨C灰白色：大多數(shù)磷肥無色：金剛石 C、干冰CO2、冰H2O白色：除了上述固體之外，我們學過

33、的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。有刺激性氣味的固體：碳酸氫錢NH 4HCO 3液體淡藍色：液態(tài)氧 02藍色：含有Cu2+的溶液淺綠色：含有Fe2+的溶液黃色：含有Fe3+的溶液銀白色：汞Hg我們學過的大多數(shù)液體都是無色的。有特殊氣味的液體：乙醇 C2H50H有刺激性氣味的液體：醋酸 CH3COOH氣體紅棕色氣體：二氧化氮 N02有毒的氣體：一氧化碳 CO、氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫S02、二氧化氮N02等有刺激性氣味的氣體：氯化氫 HCl、氨氣NH3、二氧化硫S02、二氧化氮 N02等我們學過的大多數(shù)氣體都是無色無味的。計入空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫S02、一氧化碳CO、

34、二氧化氮N02、可吸入顆粒物和臭氧 03等能產(chǎn)生溫室效應的氣體：二氧化碳。2、臭氧。3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶 卜面是多功能瓶的常見用途：一、洗氣瓶（圖）多功能瓶作為洗氣瓶來使用時，氣體要從長導管進入，從短導管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗氣體（如二氧化碳）干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如HCl氣體等）檢驗氣體：檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體。吸收氣體或除去氣體中的雜質(zhì)：對于SO2、CO2等氣體，可以使用 NaOH溶液吸收（最好不用 Ca（OH）2溶液，因為Ca（OH）2

35、微溶于水） 對于?!在CO2中的HCl氣體，不可以使用 NaOH溶液吸收，但可以使用 NaHCO3溶液來吸收。C12可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空氣取氣瓶（圖）使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質(zhì)量大于29）,并且氣體不與空氣中的成分反應。規(guī)則：長管進，短管出。常見實例：。2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進行尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。如C12可以用裝置收集，再用裝置進行尾氣處理。三、向下排空氣取氣瓶使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質(zhì)量小于29）,并且氣體不與空氣中的成分反應。規(guī)則：

36、短管進，長管出。常見實例：H2、NH3四、排水集氣瓶使用條件： 氣體不溶或難溶于水；氣體不與水反應；（ 對于部分氣體來說，密度與空氣密度接近，無法用排空氣法收集。）規(guī)則：短管進，長管出。常見實例：O2、H2、NO五、排水量氣瓶使用條件：同四”規(guī)則：短管進，長管出。如果忽略導管內(nèi)的水，量筒內(nèi)水的體積就是進入集氣瓶中氣體的體積。除雜除雜的原則： 主要成分的質(zhì)量不能減少（可以增多）； 除雜時不能引進新的雜質(zhì)。除去CuO中的C:在氧氣流中灼燒（C+O2三4CO2）。除去CO中的CO2：使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液（Ca（OH）2+CO2=CaCO3 J 4H20 和 2NaOH+CO 2=

37、Na2CO3+H2。）。A除去C02中的CO:使混合氣體通過灼熱的氧化銅（CO+CuO=Cu+CO2）o除去 CaO 中的 CaCO3 ：高溫煨燒（CaCO3=CaO+CO2 T）【注意】不能加稀鹽酸，因為 CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca（OH）2。除去大理石中的雜質(zhì)： 高溫煨燒大理石或石灰石（CaCO3里HCaO+CO2。； 將反應后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過濾（CaO+H2O=Ca（OH）2）； 通入過量的二氧化碳（Ca（OH）2+CO2=CaCO3 JH2O）;過濾。【注意】如果雜質(zhì)很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中分離出來，然后通過反應再變回來。除去Cu中少量

38、的Fe：物理方法一一用磁鐵反復吸引。化學方法一一滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導致除雜不徹底。除去FeSO4溶液中的CuSO4： 加入鐵粉（鐵絲）； 過濾。除去可溶物中的不溶物：溶解； 過濾； 蒸發(fā)結(jié)晶。除去不溶物中的可溶物：溶解； 過濾。將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。鑒定氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。氫氣：點燃，氣體會發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出噗”聲；如果氣體不純,會發(fā)出尖銳爆鳴聲。二

39、氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。三大可燃性氣體的鑒定：點燃，通過無水硫酸銅CuSO4,再通過澄清的石灰水（順序不能顛倒！）H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO:生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。鑒定CaO是否含CaCO3也加鹽酸。鑒定Cl-

40、:先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。鑒定SO42-：先加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有CO32-。鑒定HCO 3-:同上。鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+O鑒定Fe3+:加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。鑒定H + ：借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用 pH試紙測出的pH值小于7,說明含有H+o加入碳酸鹽（如 CaCO3）,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變

41、渾濁，說明含有H+o 加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發(fā)出尖銳的爆鳴聲），說明含有H +。 加入Fe2O3 （鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有 H +。加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失（如果加入 Fe（OH%、Fe（OH）3、Cu（OH）2,溶液的顏色還會發(fā)生變化），說明含有H +。鑒定OH-： 借助石蕊、酚Mt或 pH試紙。如果石蕊變藍、酚Mt變紅或用pH試紙測出的pH值大于7,說明含有 OH-。加入CuSO4,如果出現(xiàn)藍色沉淀，說明含有OH-。加入Fe2（SO4）3,如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說

42、明含有OH-。 可以參考 堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水（ CuSO4 + 5H2O = CuS04 5H2。）如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO2。鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁， 說明氣體是CO。鑒定NH4+：以氯化俊（NH4CI）為例，方法一 NH4CI + NaOH = NaCl + NH 3? + HO；方法二 把NH4CI和Ca（OH）2混在一

43、起研磨。如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是錢態(tài)氮肥。蛋白質(zhì)的鑒定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。區(qū)分與鑒定的區(qū)別在于，鑒定是要確定一種物質(zhì)，而區(qū)分只需把物質(zhì)分辨開。區(qū)分的要求是無論用什么試劑，采取 什么方法，現(xiàn)象必須明顯。常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途P赤磷 白磷燃燒時產(chǎn)生大量

44、的煙（P2Q固體）用物制煙霧彈C金剛石、 石墨、活 性炭金剛石是最硬物質(zhì)； 石墨具有導電性、潤滑 性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物 質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、 制鉛筆CO干冰 碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料CH沼氣 坑氣p CH< p空氣難容于水，無味、易燃、是最簡 單后機物CH50H:酒精易燃燒燃料、¥除（70%75%CHOH（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死 亡）易燃燒CHCOOH（乙酸）醋酸 水醋酸有喇J激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca（OH）2FesC4磁鐵礦的 主要

45、成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解FezQ鐵銹主要 成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶用于治煉金屬鐵黑色難溶于水2Cu+O=CuO可被還原劑還原CuO成單質(zhì)銅、可用酸來溶解CuSO白色固體、溶于水艾成籃色能與沽性比其強 的金屬反應置換出單質(zhì)銅來用于檢驗物質(zhì)中是否含有 水CuSO?5H2O膽磯藍磯籃色晶體、溶十水后具性質(zhì)與CuSO溶放一致，易風化即：CuSO?5Ho=CuS5H2OKMnO紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KCIO3白色物質(zhì)易溶于水在MnO崔化下制氧氣Cu2（OH）2CQ孔雀石 綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO H2O COAgCI白色沉淀，不溶于酸。可溶性氯化物與 Ag

46、NO 反應可生成它在鑒別題中用于檢驗Ag及CIBaSO頓餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性 領鹽么應可生成它用于檢驗Ba+及SO2CO難溶于水，p CO> p空易燃燒、無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO石灰心 大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO及制生石灰CaOHCI鹽酸無色、有喇J激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕 性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應用于與金屬反應制氫氣；可 用來溶解難溶的物質(zhì)H2SO無色、無味后吸水性、 脫水性、腐蝕性的一 種酸、能與多種物質(zhì)反應稀H2SO可附于與金屬反應 制氫氣；還可用H燥物質(zhì)HNO無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多 種物質(zhì)反應Na

47、OH火堿白色固體常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： MgO P2Q、CaO NaOH Ca（OH）2、KClQ、KCl、NaCO、NaCl、無水 CuSO;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO Mn。Fe3O"" KMnM紫黑色3、紅色固體:Cu、Fe2c3、HgO 紅磷硫：淡黃色 CU2（OH）2CO為綠色4、溶液的顏色：凡含CU2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿 ）:鹽：白色J: CaCQ BaCO （溶于酸）， AgCl

48、 、BaSO（也不溶于稀 HNO）等堿：藍色J: Cu（OH）2紅褐色J: Fe（OH）3白色J :其余不溶于水的堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH、SO、HCl （皆為無色）（2）無色無味的氣體： Q、H、N、CO、CH、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體:CO液體：CHOH 物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性鉀鈉錢鹽水中溶，硫酸鹽不溶鈣銀鉛，氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都有透明, 口訣沒有皆下沉注意：沉淀物中 AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg（OH> CaCQ BaCQ Ag 2 CO3等2、

49、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括 Fe （OH 2）3、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水，（非金屬性氧化物+水一酸）大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉化學方程式總結(jié)一、三個置換反應規(guī)律1 .酸+金屬=鹽+氫氣（反應必須是在溶液中進行 ） 反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸 ，（常用稀硫酸、鹽酸等）金屬必須位于氫以前（常用Mg Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCb+H2 TMg+ H 2SQ=MgSO+H

50、a f2AI+6 HCl= 2AlCl 3+3H2 TZn+ 2HCl=ZnCl 2+ H2 T Fe+ 2HCl=FeCl 2+H T2AI+3 H 2SO= 2Al 2（SO） 3+3H2 T Zn+ 2H2SO=ZnSO+ H2 TFe+H2SO=FeSO+HJ2 .鹽+金屬=新鹽+新金屬（反應必須是在溶液中進行）反應條件：鹽（反應物）必須溶于水 （初中階段認為難溶性鹽在水中沒有離子，不反應 ）金屬單質(zhì)（反應物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉（它們是先和水反應生成可溶性堿再和某些鹽（可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等反應生成難溶性堿。Fe+CuSO=FeSO+Cu2Al+3CuSO4=Al 2（S

51、Q）3+3CuZn+CuSO=ZnSO+Cu Cu+2AgNO 3=Cu（NO） 2+2AgCu+Hg（NO） 2=Cu（NO） 2+Hg3 .補充反應：非溶液置換反應：還原性單質(zhì)和氧化物的反應（參照：五之二）條件：單質(zhì)為氫氣、單質(zhì)碳氧化物為氧化銅、氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等H+ Cu0A Cu+H 2O C+CuO£CU+CO2 TFeO 八 Fe+H 2OC+FeO Fe+CO 2 T3屋+ FcO3 2Fe+3H 2O 3C+2Fe2Q 直逼Fe+3CO 2 T規(guī)律：金屬氧化物=2&金屬+H2O金屬氧住帆幫金屬+CO二、三個分解反應規(guī)律.1 .酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO = H 2O+COTH 2SO = H 2O+SOT要求：二氧化碳、二氧化硫等2 .堿（難溶性堿）=金屬氧化物+水（可溶性堿沒有這個反應 ）Cu（OH）2CuO+H 2O2Fe（OH）3 ,Fe 2Q+3H2O3 .碳酸鹽（難知ET =金屬氧化物+二氧化碳CaCO .就。+ CO 2,（可溶性碳酸鹽沒有這個反應 ）三、四個化合反應規(guī)律1 .金屬+氧氣=金屬氧化物.2 Mg+Q2MgO 3Fe+2 O 2 Fe 壬的2 Cu+ O2 2CuO -3 .金屬氧化物+