1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、 原子的構(gòu)成原子 核外電子 帶負(fù)電（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）原子核：帶正電 質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）原子核該層上排列的電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層682+16質(zhì)子帶的電荷數(shù) 中子（不顯電性）核外電子的排布規(guī)律電子層：最少的有1層，最多的有8層電子的排布：由里層向外層逐層排布電子數(shù)：第1次最多排2個(gè)，第2層最多排8個(gè)，最外層最多排8個(gè)由于核內(nèi)_ _數(shù)和核外_ _數(shù)相等，所以原子不顯電性，所以在原子中，_ _ _數(shù)=_ _ 數(shù)=_ _ 數(shù)=_ _ 數(shù)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量（Ar） 某原子的質(zhì)量 1/12 碳-12原

2、子的質(zhì)量 單位“1”（可省略）2、 等質(zhì)量前提下，相對(duì)原子質(zhì)量越小，所含原子越多。3、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（只講種類不講個(gè)數(shù)） 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。地殼中含量前四位的元素是：氧（最高的非金屬元素）、硅、鋁（最高的金屬元素）、鐵。空氣中含量最高的元素是：氮元素人體中含量最高的元素是：氧元素，含量最高的金屬元素是：鈣元素生物細(xì)胞中含量最高的元素是：氧元素4、元素符號(hào)的意義：表示某種元素 表示該種元素的一個(gè)原子如O：表示氧元素 表示1個(gè)氧原子在

3、元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子5、決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)（最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似）金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4（易失電子，帶正電，變?yōu)殛?yáng)離子）非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4（易得電子，帶負(fù)電，變?yōu)殛庪x子）稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 8，氦為2（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）6、通過(guò)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽(yáng)離子、陰離子（比較質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系） 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)：為原子質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)：為陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)：為陰離子7、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)氧化物：氧的元素符號(hào)寫(xiě)右方，另一種元素的符號(hào)寫(xiě)左方金屬元素和非金

4、屬組成的化合物：金屬元素寫(xiě)左方，非金屬元素寫(xiě)右方（金左非右）根據(jù)化合價(jià)，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后稀有氣體（氦He氖Ne）、金屬（鐵Fe鋁Al）和固態(tài)非金屬（碳C硫S磷P）：用元素符號(hào)表示非金屬氣體：氧氣O2、氫氣H2、氮?dú)釴28、元素周期表（由俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)的） 元素周期表按照元素原子核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）遞增的順序排列。共有7個(gè)橫行（每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期），18個(gè)縱行（每一縱行叫做一個(gè)族，8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共有16個(gè)族） 在每一周期中，開(kāi)頭的元素是金屬元素（除第一周期是非金屬元素），快到結(jié)尾的是非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束整個(gè)周期。在每一族中，各元素原子

5、的最外層電子書(shū)相同。9、離子符號(hào)的表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個(gè)單位正電荷名稱意義（表示）實(shí)例應(yīng)用（表示）化學(xué)式（4種）一種物質(zhì)（宏觀）該物質(zhì)的組成元素（宏觀）一個(gè)分子（微觀）該物質(zhì)的一個(gè)分子的組成（微觀）H2O水這種物質(zhì)水有氫元素和氧元素組成1個(gè)水分子1個(gè)水分子有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素符號(hào)一種元素（宏觀）一個(gè)原子（微觀）Fe鐵元素1個(gè)鐵原子離子符號(hào)離子所帶的電荷數(shù)Zn2+帶2個(gè)單位正電荷的鋅離子或帶2個(gè)單位正電荷的鋅元素當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。例如 3H2SO4 ：表示3個(gè)硫酸分子 2Na：表示2個(gè)鈉原子 4Al3+：表示4個(gè)鋁離子符號(hào)前

6、的數(shù)字表示個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示粒子的構(gòu)成，右上角的數(shù)字表示所帶電荷，正上方的數(shù)字表示化合價(jià)2Mg2表示2個(gè)鎂離子每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2H2O表示2個(gè)水分子每個(gè)水分子中含有2個(gè)氧原子練習(xí)：下列符號(hào)分別表示什么意義 O 、 2O 2O2 O2 、 、 、 CO2 、 、 、 Fe 、 、 5SO2 4H2SO4 2NaCl 6NO3 3Na OH 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空4個(gè)二氧化碳分子 、3個(gè)鉀原子 、2個(gè)鎂離子 8個(gè)二氧化氮分子 、7個(gè)氮原子 、5個(gè)銅離子 10、化合價(jià)（在化合物中，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)一

7、些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為“0”化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為“0” 化合價(jià)記憶口訣： 1鉀鈉氫銨銀 2鈣鋇鎂銅鋅 3鋁4硅5價(jià)磷 銅汞2價(jià)最常見(jiàn)1硝酸氫氧根 2硫酸碳酸根 1價(jià)的是銨根（硝酸根NO3、氫氧根OH、硫酸根SO42、碳酸根CO32、銨根NH4）談變價(jià)，也不難 2、3鐵2、4碳 2 4 6硫都齊全單質(zhì)0價(jià)需記清 最高價(jià)數(shù)正負(fù)7 以上價(jià)態(tài)要記真Fe、Cu：高價(jià)讀為鐵或銅，低價(jià)讀為亞鐵或亞銅練習(xí)：寫(xiě)出下列劃線元素的化合價(jià) H2 O2 H2O H2O2 H2SO4 KMnO4 K2MnO4 HnX

8、O4 HnXOm 已知下列元素在氧化物中的化合價(jià)，寫(xiě)出它們氧化物的化學(xué)式2 4 2 5 2 2Ba 、S 、C 、N 、Mg 、Ca 已知下列元素在氯化物中的化合價(jià)，寫(xiě)出它們氯化物的化學(xué)式（氯的化合價(jià)為1價(jià)）2 2 2 3 2 1Ba 、Ca 、Mg 、Fe 、Fe 、Na 按要求填空 三氧化二鐵中鐵元素的化合價(jià)為3價(jià) 氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為2價(jià) 氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為2價(jià) 五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)為5價(jià) 過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為1價(jià) 食鹽中氯元素的化合價(jià)為1價(jià) 二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為4價(jià) 硫酸中硫元素的化合價(jià)為6價(jià) 11、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（以NH4NO3為例）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（

9、Mr）：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和（單位“1”可省略） NH4NO3相對(duì)分子質(zhì)量 = 14×2+1×4+16×3=80計(jì)算化合物中各原子的個(gè)數(shù)比（N表示個(gè)數(shù)）NH4NO3中N、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為 2：4：3計(jì)算組成元素的質(zhì)量比：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和的比值N：H：O = 14×2：1×4：16×3= 28:4:48=7:1:14計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)N的相對(duì)原子質(zhì)量的總和NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量N% =14×280=35%氧氣氫氣水等氯化鈉等金剛石汞等原 子離子結(jié)合得到或失去電子分子聚集結(jié)合分解結(jié)合元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子單質(zhì)同種元素組成化合物不同種元素組成化學(xué)之最地殼中含量最多的元素是氧 地殼中含量最多的非金屬元素是氧地殼中含量最多的金屬元素是鋁 空氣中含量最多的元素是氮人體中含量最多的元素氧 人體中含量最多的金屬元素鈣生物細(xì)胞中含量最高的元素是氧 海水中含量最多的元素是氧 日常生活中應(yīng)用最廣泛、年產(chǎn)量最多的金屬是鐵 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀硬度最高的金屬鉻 熔點(diǎn)最高的金屬鎢 熔點(diǎn)最低