1、2010年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試（山東卷）試題部分第I卷（必做，共88分）以下數據可供答題時參考：相對原子質量：H1O16S32Fe56一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意）9. 160和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A. 1602與1802互為同分異構體B. 160與180核外電子排布方式不同C. 通過化學變化可以實現160與180間的相互轉化D. 標準狀況下，1.12L16Q和1.12L18Q均含0.12個氧原子9. D氧元素的兩種核素160和180互為同位素，它們是同種元素的不同原子；同位素原子的質子數相同

2、，電子數也相同，所以160與180核外電子排布方式相同；160與180間的相互轉化中原子核發(fā)生變化，是物理變化不屬于化學變化；標準狀況下，1.12L1602的物質的量為1.12L十22.4Lmo1=0.05mol，所含的氧原子為0.05molX2=0.1mol,1.12LQ的物質的量為1.12L-22.4Lmol=0.05mol，所含的氧原子為0.05molX2=0.1mol，均含0.1NA個氧原子。10. 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）A. 生成物總能量一定低于反應物總能量B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D.

3、 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCI（g）在光照和點燃條件下的H不同10. C根據生成物總能量和反應物總能量的相對大小，把化學反應分為吸熱反應和放熱反應，吸熱反應的生成物總能量高于反應物總能量，放熱反應的生成物總能量低于反應物總能量；反應速率是單位時間內物質濃度的變化，與反應的吸熱、放熱無關；同溫同壓下，H（g）和Cl2（g）的總能量與HCI（g）的總能量的差值不受光照和點燃條件的影響，所以該反應的H相同。11. 下列說法正確的是（）A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B. HFHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次

4、增強D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果11. D形成離子鍵的陰陽離子間存在靜電作用，該靜電作用既包括靜電吸引，也包括靜電排斥；同主族元素，從上至下，氫化物的還原性依次增強，第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，但稀有氣體除外；由于元素原子核外電子排布的周期性變化，弓I起原子最外層電子排布出現周期性變化，則元素性質出現周期性變化。12. 下列敘述錯誤的是（）A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量

5、乙酸可用飽和NCO溶液除去12. A乙烯能與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色，褪色的原因不同；淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，蛋白質水解生成氨基酸，其水解產物均不同；石油分餾后得到不同沸點范圍的餾分，其中的煤油既能作燃料，又可以保存鈉單質，防止鈉單質氧化；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯又能發(fā)生水解反應生成乙酸和乙醇，酯化反應和水解反應都屬于取代反應，乙酸具有酸性，能與NqCO溶液反應，所以乙酸乙酯中的少量乙酸可用這個方法除去。13. 下列推斷正確的是（）A. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B. NazONazCb組成元素相同，與

6、CQ反應產物也相同C. CONONO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色13. ASiO2是硅酸的酸酐，是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉；N0與CQ反應生成碳酸鈉，NqQ與C02反應生成碳酸鈉和氧氣；NO能與空氣中的氧氣反應生成NO,NO在空氣中不能存在，NO能與H20反應，在空氣中也不能穩(wěn)定存在；新制氯水中含有次氯酸，其具有強氧化性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色，然后褪色。14. 下列與實驗相關的敘述正確的是()A. 稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B. 配制溶

7、液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C. 酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高D. 檢驗某溶液是否含有S04-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸14. C由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，稀釋濃硫酸時需要將濃硫酸慢慢地滴加到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使?jié)饬蛩嵯♂寱r放出的熱量及時散失，防止酸液飛濺；配制一定物質的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶刻度，需要倒掉溶液重新配制；酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，導致待測液的體積增大，使標準液的測定體積偏大，測定結果偏高；檢驗某溶液是否含有SO；-時，應取少量該溶液，先滴入稀鹽酸無沉

8、淀生成，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，這樣可以防止氯離子的干擾。pH,金屬陽離子15. 某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液濃度的變化如圖所示。據圖分析,濃度的變化如圖所示。據圖分析,A. KspFe(OH)3<KspCu(OH)2B. 加適量NHCI固體可使溶液由a點變到b點C. c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和15. B根據題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點對應的溶液都是達到沉淀溶解平衡的溶液，D正確；選取曲線上的b、c

9、兩點，當溶液中兩種陽離子濃度相同時，Fe(OH)3飽和溶液中的0H濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的0H濃度，所以KspFe(OH)3<KspCu(OH)2,A正確；向Fe(OH)3飽和溶液中加入NHCI固體，促進了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，B錯誤；由于一定溫度下的水溶液中，水的離子積是一個常數，所以c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等，C正確。第II卷(必做120分+選做32分，共152分)28.硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應:IS0+2f0+I2=HSQ+2HII2HIH2+I2川2HSQ=2SO+Q+2f0(1) 分析上述反應，下列判斷正確的是。a

10、.反應川易在常溫下進行b.反應I中SQ氧化性比HI強c.循環(huán)過程中需補充H2Od.循環(huán)過程產生1mol02的同時產生1molH2一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應I,H2物質的量隨時間的變化如圖所示。02/min02min內的平均反應速率v(HI)=。該溫度下，Hz(g)+12(g)2HI(g)的平衡常數K=o相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則是原來的2倍。a平衡常數bHI的平衡濃度c.達到平衡的時間d平衡時H2的體積分數(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取反應時溶液中水的電離平衡移動(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的，產生H2的

11、速率將增大。a.NaNGb.CuSQc.N&SQd.NaHSQ(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)+Q(g)=2H2Q(l)_1H=572kJmol某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為。28. 答案：(1)c1(2) 0.1mol(Lmin)64b(3) 向右b(4) 80%解析：(1)反應川是硫酸的分解反應，硫酸應該在高溫下分解，a錯誤；反應I中SQ是還原劑，HI是還原產物，應該是SQ的還原性比HI強；將IX2+HX2+m，得到的反應方程式為2H2Q=2Hf+Qf.因此循環(huán)過程中需補充H?Q;循環(huán)過程中產生1molQ2的冋

12、時產生2molH(2)2HIH2+I2始態(tài)(mol-L-1):100反應(mol-L-1):終態(tài)(mol-L-1):0.2molL)1.0.1molLL匯0.1molLL1口v(HI)=0.1molLmin;K=,所以H+12丨丨2HI2min(0.8mol|_L)64的平衡常數為64;溫度一定時，化學平衡常數不變，由于該反應是氣體體積不變的反應，所以增大HI濃度達到新平衡時，HI、Ha、I2的體積分數均不變，由于濃度增大，引起化學反應速率加快，達到平衡的時間縮短。(3) 硫酸電離出的1抑制水的電離，且硫酸中濃度越大，對水的電離抑制能力越強，所以隨著硫酸溶液中濃度的降低，水的電離能力增強；CuSQ加入后能與鋅單質發(fā)生氧化還原反應生成銅單質，附著在鋅表面構成原電池，加快反應速率。(4) 生成1mol液態(tài)水時放出