1、上海市青浦區2019學年高三年級第二次學業質量調研測試化學試題1.氨-3聚變(3He+3H 4He+2H)可作為未來可控核聚變的清潔能源，下列說法正確的是A.氨-3聚變屬于化學變化C. He位于第1周期第HA族B. 3He和4He具有相同的質量數D. 2H和3He具有相同的中子數2 .下列物質中不含化學鍵的是A. SiB. SC. ArD. Fe3 .下列有關海洋資源的利用，未涉及氧化還原反應的是D.海帶提碘D.食醋A.海水提澳B.海水淡化C.氯堿工業4 .不能用于殺菌消毒試劑的是A. 75%酒精B. 3%雙氧水C.漂粉精5 .下列反應與酸雨的形成無關的是B. SO3+H2O=H2SO4放電D

2、. N2+O2-2NOA. CO2+H2O?H2CO3C. 2H2SO3+O2=2H2SO46 .聚丙烯是生產醫用口罩最核心的材料，下列有關聚丙烯的說法正確的是A.屬于純凈物B.單體為CH3-CH = CH2,可以通過石油裂解獲取C.結構簡式為十CH廠CH廠D.所有碳原子一定共面7 .關于化合物2一苯基丙烯(,下列說法正確的是A.不能使稀酸性高鎰酸鉀溶液未1色B.與甲苯互為同系物C.最多能與4molB2發生加成反應D.與互為同分異構體8 .鐵粉、食鹽、炭粉等混合常作為食品脫氧劑，下列有關說法正確的是A.脫氧劑工作原理是將電能轉化為化學能B.食鹽可以加速包裝袋中氧氣的吸收C.鐵最終被氧化為 Fe

3、(OH)2D.炭粉上發生的電極反應為：O2+4e-=2O2-9 .有關酸堿滴定實驗，下列說法的正確的是A.滴定管和錐形瓶都需要使用蒸儲水和待裝液潤洗B.滴定前，必須將滴定管中液體的液面調至。刻度C.滴定至終點時，溶液一定呈中性D.測定待測液的濃度，至少需要完成兩組平行實驗，取消耗標準液的平均值10 .將一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入適量 BaCl2溶液，一定會大量增加的是A. H +B. SO42-C. Ba2+D.Fe2+11 .化學實驗常對 紙”進行濕潤，以下說法正確的是A.用濕潤的pH試紙測定某酸溶液的 pHB.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣C.過濾時，先將濾紙濕潤，然

4、后再將濾紙放入漏斗中D.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗濃鹽酸的揮發性12 .25C、101kPa時，能量轉化如圖，下列說法正確的是ImotIhmKA.熱化學方程式 2CO（g） + O2（g）=2CO2（g）+282.9kJB.CO2是由極性鍵構成的極性分子C.1molC(s)與1molCO2(g)生成2molCO(g)反應為放熱反應D.相同條件下，1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量13 .向含有水分的蔗糖中緩慢注入濃硫酸，不能顯示濃硫酸的A.酸性B.吸水性C.脫水性D.氧化性14 .關于NH4NO3的說法正確的是B.溶于水放熱A屬于共價化合物C.既屬于錢態氮

5、肥也屬于硝態氮肥D.屬于弱電解質15 .膽磯的結晶水含量測定實驗，恒重操作用不到的儀器是A.C.D.16 .如圖為乙酸丁酯制備實驗裝置，下列說法正確的是A.玻璃導管的主要作用是平衡試管內外壓強B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備C.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉化率D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液17 .一定條件下，向體積為 1L的密閉容器中充入 1molCO2和4molH2,測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間B. 10min時，反應停止C. 2min時，CO2的消耗速率等于 CH3OH的消耗速率D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率 v（H2）=0.225mol/（L min）1

6、8 .去除括號內少量雜質，選用的試劑和方法正確的是A.酒精（碘）：加氫氧化鈉溶液，分液B. CO2（SO2）：通入飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣C. Fe2O3（Al2O3）：加氨水過濾D.乙酸（乙醛）：加新制氫氧化銅，加熱，過濾19 .下列化學與生產.生活相關的說法正確的是A.生鐵、青銅等合金比純金屬耐腐性強B.石油主要由各種煌組成的混合物，可以通過分儲的方法分離出C8H18C.分離工業合成氨產品的方法是將氨氣液化D.氨的催化氧化的適宜條件為高溫、化劑O3溶液，無氣體逸出，溶液 pH變化如圖所示，下列關系正確的20 .常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入bI*A. a點:c(H + )>c(Cl )

7、>c(ClO )B. b 點:c(Cl )=c(SO42 )= 0.005mol L_- 1C. c 點:c(Na+)= 2c(HSO3 )+2 c(SO32 )+2c(SO42 )D. d 點:c(Na+)= c(Cl )+2c(SO32 )+2c(SO42 )21 .Li-SOCl 2電池采用LiAlCl 4的SOCl2溶液為電解質溶液，是目前比能量最高的化學電源，具有電壓高.儲存壽命長.工作溫度范圍寬.成本低等優點。(1)該電池的工作原理為：4Li+2SOCl 2=4LiCl J +SO +S,J該反應的還原產物為 ，若生成標準狀況下氣體11.2L,則轉移電子的數目為 ;(2) S

8、OCI2可用于AlC13 6H20制備無水AICI3,請結合離子方程式解釋不采用直接加熱晶體方法除去結晶水的原因 ;(3)解釋Li-SOCl2電池組裝必須在無水條件下的原因 ；(4)工業制硫酸中，S02的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因 ;(5)向NaOH溶液中緩慢通入S02至過量，反應過程中某微粒 X的物質的量濃度隨著通入S02體積的變化如圖所示，該微粒 X為, S02過量時溶液仍然存在微粒X的原因 O22.氮化錢(Ga三N)材料具有低的熱產生率和高的擊穿電場，是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導體材料。已知：Ga和Al同主族且相鄰，化學性質與鋁相似；在室溫下，氮化錢不溶于水，硬度高，熔

9、點高，能 與熱的堿溶液緩慢反應。(1)配平氮化錢制備的化學方程式：口62(1)+ DNHg)?DGaN(s)+ 口(g)+QkJ (Q> 0)(2)上述反應的平衡常數表達式K=;在恒溫恒容密閉容器中制備氮化錢，下列有關說法正確的是MA. I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可能是加壓b. n圖像中縱坐標可以為錢的轉化率C.m圖像中縱坐標可以化學反應速率d. W圖像中縱坐標可以為平衡常數(3) Ga最外層電子的核外電子排布式 , N核外能量最高的電子亞層上電子云空間伸展方向有 種；(4)氮化錢的晶體類型 ,氮化鋁和氮化錢晶體類型相同，且結構相似，比較兩者熔點的高低并解釋原因

10、;(5)寫出氮化錢溶于熱的 NaOH溶液的離子方程式 。23 .光刻膠(I)是半導體制造的一種重要材料，其中一種合成路線如下，完成下列填空。已知:R1 CHO R2 CH2CHO定條件RCH-C11C1IOR.(1)A的電子式,E的結構簡式(2)CfD反應的試劑和條件為,F-G的反應類型(3)D+I的化學反應方程式(4)H的芳香類同分異構體中，可以發生水解反應和銀鏡反應的有種;(5)HO CH11n_酊_1rlsm是重要的工業加工助劑，寫出以乙烯和乙醛為原料制備HO-CH-CHUCHO的合成路線。(其它無機試劑任選)，(合成路線常用的表達方式為:反應試劑A反應條件反應試劑B -：反應條件目標產物)24 .某實驗小組同學為了測定工業純堿的純度，進行了一系列實驗。(1)和索氏制堿法相比，侯氏制堿法的優勢有 ;(2)工業純堿中常含有少量NaCl雜質，解釋原因 ,檢驗是否含有氯化鈉雜質的方法為