1、嘉定區(qū)2017學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Na-23 O-16Fe-56 Cu-64 Cl-35.52018.4、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案）1.中藥的煎制直接關(guān)系到其療效。下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是第10頁(yè)/共8頁(yè)2.下列屬于電解質(zhì)的是C.硝酸鉀D.鐵絲C.紙層析D.結(jié)晶B.乙快的結(jié)構(gòu)式： CH- CHD.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. Na2CO3D. NaOHA.酒精B.氯氣3 .下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是A.升華B.萃取4 .下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COHC.乙烯的比例模型：5 .下列物質(zhì)

2、的水溶液因水解而呈堿性的是A. NaClB. NH4C16 .可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C.反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D.正、逆反應(yīng)速率都為零7 .下列分子中，具有極性鍵而不是極性分子的是B. HClC. NH3D. CH48 .中和滴定中，視線應(yīng)注視A .滴定管內(nèi)液面變化C.滴定管刻度9 .液滴滴出速度D.錐形瓶中溶液顏色變化10 能說(shuō)明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是B .使濱水褪色D.與燒堿反應(yīng)A.使品紅溶液褪色C.與氫硫酸反應(yīng)11 .合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)體系中加

3、入催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)U 2NH3(g)+Q(Q>0)C. 2-甲基丁烷D. 2-甲基戊烷D .該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12 .有機(jī)物命名正確的是A. 1,1-二甲基丙烷CH 3CH CH kCH3ICH 3B. 3-甲基丁烷13 .在測(cè)定膽磯中結(jié)晶水含量時(shí)，判斷膽磯加熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是A .加熱時(shí)無(wú)水蒸氣逸出B.膽磯晶體由藍(lán)變白C.固體質(zhì)量不再減小D.固體質(zhì)量不斷減小14 .下列各組性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是A .氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>HClB.酸性：HClO4>H2sO4C.堿性：Mg (

4、OH) 2 >Al (OH) 3D,原子半徑 Cl >F15 .在合成氨生產(chǎn)中，下列措施正確且能用勒沙特列原理解釋的是A.使用催化劑后，反應(yīng)迅速達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)溫度控制在 500c左右C.反應(yīng)宜在高壓下進(jìn)行D.平衡混合氣用水吸收后，剩余氣體循環(huán)利用16 .下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶盛放濃硝酸B.滴定管經(jīng)蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C.用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在pH試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)測(cè)定該溶液的pHD.配制溶液時(shí)加水超過(guò)容量瓶的標(biāo)線，用滴管把多余的液體吸出17 .常溫下，水存在 H2O ? H+ + OH-Q的平衡，下列敘述一定正確的是

5、A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B .將水加熱，Kw增大，pH減小C.向水中加入少量固體 CH3COONa,平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D,向水中加入少量固體 NH4Cl, c(H+)=10-7mol/L , Kw不變18 .某課外小組利用廢舊金屬器件制作一個(gè)簡(jiǎn)易的銅鋅原電池，為確保實(shí)驗(yàn)安全，設(shè)計(jì)了如圖裝置，則下列說(shuō)法正確的是A .該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. X為陽(yáng)極，表面產(chǎn)生大量氣泡B.電子從電極X轉(zhuǎn)移到電極YD. 丫為負(fù)極，電極反應(yīng)為 Zn-2e-Zn2+3t /導(dǎo)線稀硫酸19 .為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法錯(cuò)誤的是A .測(cè)定0.1mol L-1醋酸溶液的pHB.測(cè)定0

6、.1mol L-1CH3COONa溶液的酸堿性C.比較濃度均為0.1mol mol L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D. 0.1 mol L-1的醋酸溶液與同體積 0.1 mol L-1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)19 .下列表示碳酸氫鈉水解的離子方程式正確的是A . HCO3-+H+CO2T+HOB. HCO3-+OH- CO32+H2OC. HCO3-+ H2O ?H2CO3+OH-D. HCO3-+H2O H3O+ CO32-20 .做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4,皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO 4 + H2C2O4+ H+ CO2 T+

7、Mn2+ 口（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A .該反應(yīng)的氧化劑是 H2c2。4B . 1 mol MnO 4在反應(yīng)中失去 5 mol電子C.該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是 OHD,配平該反應(yīng)后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6卜表數(shù)據(jù)是拓展教材 p43頁(yè)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：請(qǐng)做第（一）題編R物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl 3BCl3Al 2O3CO2SiO2熔點(diǎn)C9208011291160-1072072-571723（一）（本題共15分）21 .上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是某陰離子的軌道表示式為其核外電子占有的軌道總數(shù)是 個(gè)，有 種能量不同的電子，有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。22 .物質(zhì)的

8、電子式： ,的結(jié)構(gòu)式： 。23 .溶于水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因 ;若把其溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是 。24 .不能用于比較 Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是 。A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B. Na最外層1個(gè)電子而Al最外層3個(gè)電子C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度 NaCl和AlCl 3的pH值25 .比熔點(diǎn)高出很多，其理由是： 和都屬于離子晶體，但比的熔點(diǎn)高，請(qǐng)解釋原因 （二）（本題共15分）一定條件下，在體積為 5 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO ）:CO（g） +2H2（g）? CH3OH（g）根據(jù)題意完成下列各題：

9、26 .反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K =（填蹭大"、減小“或不變”）。27 .在500 C,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=。28 .在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的a.氫氣的濃度減少b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大29 .據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,該反應(yīng)所用催化劑的目的是。 CU2O + CO ? 2Cu + CO2若原反應(yīng)體系中含少量CO2 （填有利于“不利于"）維持催化劑 CU2O的量不變。請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng) C

10、U2O + CO? 2Cu + CO2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 個(gè)。（三）（本題共15分）實(shí)驗(yàn)室常用 MnO 2與濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl 2 （ MnO 2+4HCl （濃）V MnCl 2+Cl 2 T +2HO反應(yīng)裝置如右圖所示）。30 .裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、 、等。產(chǎn)生 的氯氣通入水中制得氯水備用。氯水含有的離子除 H+、Cl-外還有等離子，氯水中因含有 而具有漂白性。某氯化鐵樣品含有少量 FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：31 .樣品溶解時(shí)加鹽酸的作用是 。加入氯水所

11、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。32 .證明Fe3+離子已經(jīng)沉淀完全的操作是 。將沉淀物加熱灼燒過(guò)程中，為使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，必須的操作為 。33 .若原樣品質(zhì)量a為40.00g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量 b為2.200g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;若稱(chēng)量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是 （寫(xiě)出一種原因即可）c（四）（本題共15分）普魯卡因毒性較小，是臨床常用的局部麻藥之一。某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成:CIL-短聲州0co0HFr HCIH±N Y>C00CH7cHQ1J 普善卡因請(qǐng)回答下列問(wèn)題：34 .寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型，反應(yīng)屬于 反應(yīng)，反應(yīng)屬于 反應(yīng)

12、。反應(yīng)中混酸的配制方法為 化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。35 .寫(xiě)出C中所含的1個(gè)官能團(tuán)的名稱(chēng)是： 。a fj a已知：'蠢（NH 3分子去掉一個(gè)H原子叫氨基-NH2）。并寫(xiě)出C+>E反應(yīng)的化學(xué)方程式：。36 .已知 0 與化合物B是同分異構(gòu)體，且同時(shí)符合下列條件。寫(xiě)出同時(shí)符合下列條 件的B的2個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子中含有竣基分子中含有苯環(huán)，且含有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基37 . “-甲基苯乙烯（AMS） 。-昌：瑪與乙苯都屬于煌類(lèi)中的同一類(lèi)別，該類(lèi)別的名稱(chēng)是a.芳香煌 b.烯煌c.苯的同系物H設(shè)計(jì)一條由AMS合成的合成路線:（合成路線常用的表示方式為:、選擇題（共40分，每小題2分。每小

13、題只有一個(gè)正確答案）12345678910CCACCDDDBC11121314151617181920CCACCBBDCD（一）本題共15分21. 1s22s22p5; 5,3,10（4 分）22. Na+. O.2-Na+O=C=O （2 分）23. Al 3+3H2O? Al （OH） 3 +3H+Al 2O3 （ 3 分）24. B （2 分）25. （4分）（SiO2）是原子晶體比（CO2）是分子晶體氧離子半徑比氯離子半徑小且氧離子帶2個(gè)電荷，故的離子鍵比強(qiáng)，熔點(diǎn)比高（二）本題共15分26. K = c（CH3OH）/c（CO） c2（H2） （2 分）減小（2 分）27. 2nB/5tBmol （L min） 1 （3 分）28. b c （2 分）29. （6 分）加快反應(yīng)速度，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，（1分）有利于”（1分）CU2O + CO? 2Cu+CO2 （2 分）0.2Na （2 分）（三）本題共15分30. 分液漏斗，圓底燒瓶 Cl。、OH HClO （5分）31. 抑制鐵離子水解 2Fe 2+ Cl2- 2Fe 3+ 2Cl （3 分）32.