1、高中化學必修一第二章單元測試題及答案 第I卷 選擇題 （共44分）一、選擇題:(本題包括 18 小題, 1-10每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共 20 分。11-18每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共 24 分。)下列物質中屬于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO4根據我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體能用HOHH2O來表示的化學反應是A氫氧化鎂和稀鹽酸反應BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應D二氧化碳通入澄清石灰水中下列反應中必須加入

2、還原劑才能進行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl2將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液以下說法正確的是DA物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑D還原劑中必定有一種元素被氧化在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42對溶液中的離子反應，下列說法：不可能是氧化還原反應；只能是復分解反應；可能是置換

3、反應；不能有分子參加。其中正確的是ABCD下列反應屬于氧化還原反應的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2下列反應的離子方程式書寫正確的是A氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=H2O+CO2從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似

4、的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S D2CO+O2=2CO2在下列反應中， HCl 作氧化劑的是ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O13下列關于膠體的說法中正確的是BCA膠體外觀不均勻 B膠體能通過半透膜C膠體微粒做不停的無秩序運動 D膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀14下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是BAFeBr

5、2與Cl2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與NaOH1511P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:616下列說法正確的是AA電解質與非電解質的本質區別，是在水溶液或熔化狀態下能否電離B強電解質與弱電解質的本質區別，是其水溶液導電性的減弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質17關于氧化劑的敘述正確的是ADA分子中一定含有氧元素B反應后化合價升高C氧化性：氧化

6、劑 < 氧化產物D在反應中易結合電子的物質18某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數比為A12B14C34D32第II卷 非選擇題 （共56分）二、填空題（本題包括6小題，共31分）：19 （3分）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化。20（6分）下列物質中：Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。屬于電解質的是 ， 屬于非電解質的是 ，能導電的是 。(用序號填寫)2

7、1（6分）寫出下列物質的電離方程式： NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。22（6分）過氧化氫H2O2（氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H2O2的反應，填寫空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2僅體現氧化性的反應是（填代號） 。（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號） 。（3）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4

8、氧化性由強到弱的順序是： 。23（4分）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組： 。B組： 。24（6分）由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗： 試判斷，A、B分別是 。寫出實驗過程中加水時時發生反應的離子方程式 。三、實驗題（本題包括2小題，共16分）：25（6分）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應 設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。試回答：此實驗

9、中，觀察到的現象有： ， 。寫出實驗過程中反應的離子方程式為 。26. （10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，現用NaOH溶液、Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右所示（寫出最佳答案）（1）.沉淀的化學式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）.寫出混合液+A的離子方程式： 。溶液+B的離子方程式： 。四、計算題（本題包括1小題，共9分）：27.（9分）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5的鹽酸溶液反應方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5

10、Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發生上述反應？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？參考答案題號123456789答案BDCABDBBC題號101112131415161718答案ACDBCBAADA二（共31分）19. （3分） Fe3O4、CO、C、Fe20. （6分） (9) (10) (11) (12) ； (4) (5) (6) (7)（13）；（1）（14）21. （6分）NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- K2SO4= 2K+ + SO42-NH4NO3= NH4+ + NO3-22. （6分）（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO423. （4分）A組 Cu2+ H+ Cl- NO3- B組 Na+ K+ OH- CO32-（ A、B可對換）24. （6分） K2CO3 、CuSO4（可對換）， Cu2C2CuCO3三（共16分）25. （6分）（1）