1、第一章第一節 元素周期表 設計要素設計內容教學內容分析元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的重要工具，本節內容分三部分：第一部分，原子結構和元素周期表；第二部分，元素性質與原子結構的關系；第三部分，核素。教學目標知識與技能1、了解原子的構成和多點子院子的核外電子排布規律。2、了解元素周期表的結構以及周期、族的概念。    3、理解周期元素和主族元素的性質遞變規律與原子結構的關系。4、了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者之間的關系，初步學會運用元素周期表。過程與方法1、 通過展示元素周期表的掛圖，是學生對元素周期表有一個感性的認識，然后分析

2、周期表的結構。2、 通過親自編排元素周期表培養學生的抽象思維和邏輯思維，通過對元素原子結構、位置間的關系的推理培養學生的分析和推理能力。情感態度價值觀1、正確認識科學反戰的歷程。2、認識事物變化是有量變引起質變的規律，以此進行辯證唯物主義教育。學習者特征分析 元素周期表在初中化學中已有簡單介紹，學生已經知道了元素周期表的大體結構，并會用元素周期表查找常見元素的相關信息，但對元素和原子結構的關系還沒有更深的理解。教學分析教學重點1、元素周期表的結構。2、元素的性質與原子結構的關系。教學難點難點1、“構-位-性”之間的關系推理。2、核素的概念以及核素種類和元素、原子種類之間的關系。解決辦法1、 通

3、過原子結構的對比講解和實驗現象來解決。2、 通過對概念的剖析來解決。教學策略圖片展示法、對比法、實驗法、討論法、創設情景教學等方法教學資源1、課本資源2、網絡資源3、全品新教案板書設計第一章 物質結構 元素周期律第一節 元素周期表一、原子結構質子 中子核外電子原子核 1、原子結構 關系式：核內質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數 2、多電子原子的核外電子排布規律。2、 元素周期表 1、編排原則 2、元素周期表的結構3、 元素性質與原子結構的關系 1、堿金屬元素 2、鹵族元素4、 核素 1、核素 2、同位素教 學 過 程教學環節及教學內容教師活動學生活動教學媒體使用預期效果第一課時： 引入一、

4、元素周期表1、原子結構2、元素周期表課堂練習第二課時問題引入二、原子結構與元素性質1、堿金屬元素2、鹵族元素三、核素、同位素練習作業布置小結介紹元素周期表在化學學科中的作用和學習元素周期表的意義。（指導閱讀）指導學生閱讀課文P4第一、二、三自然段，了解元素周期表的來源，門捷列夫對化學的貢獻以及現用的元素周期表的編排原則。（過渡）通過對課本的閱讀，同學們發現元素周期表的編排與原子的結構有密切的關系，所以我們先來分析一下原子的結構。（提問）根據初中所學內容回答原子的構成。核內質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數（總結）有原子內部各微粒間的關系可得如下關系：（試問）對于多電子的原子來說，其核外電子

5、在相對無限的空間里是怎樣運動的呢？（講解）研究認為多電子原子的核外電子是分層運動的，每個供電子運動的層稱之為電子層。每層所容納的電子數是有一定規定的：（1） 電子總是盡先排布在總內層；（2） 每層所容納的電子數最多為2n2個；（3） 最外層電子數不能超過8個；倒數第二層不能超過18個；倒數第三層不能超過32個。（練習）1、請畫出33號元素砷、53號元素碘、116號元素的原子結構示意圖。（過渡）通過對課本的閱讀，同學們已經知道了元素周期表的編排與原子結構有著密切的關系。請同學們總結。（過渡）按照相應的原則將現有的一百多種元素排列成的元素周期表有著什么樣的結構，我們在分析它的時候應該注意哪些問題？

6、（講解）在化學上我們把周期表中的橫行成為周期，把縱行稱之為族。下面我們就依次分析討論。 元素周期表共有7個周期，請大家閱讀課本P4的有關內容。（提問）依據周期表的編排原則分析每周期內元素的原子電子層數與所在周期序數有什么關系？（講述）由每周期元素種類的多少或是否排滿，我們將第一、二、三周期稱為短周期，第四、五、六周期稱為長周期，第七周期稱為不完全周期。（練習）2、根據練習1所確定的三種元素的原子結構確定它們分別屬于元素周期表哪個周期的元素？（講解）周期表中的縱行我們以族來表達，根據每個縱行所含元素所在周期類別，族由主族、副族、零族和第族之分。除第8、9、10三列為一個族叫第族外，其余的每一列為

7、一個族，由短周期和長周期共同組成的元素為主族元素；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。第18列元素的最外層電子數均達到了飽和，通常很難和其他物質發生化學變化，把他們的化合價定位0價，因而叫做0族。在表達時主族用A來表示，副族用B來表示。族序數用、等來表示。如：第A族，第B族。（提問）依據周期表的編排原則分析每個主族內元素的原子的最外層電子數與所在主族序數有什么關系？P11 2 10（1）元素周期表為什么不把Li、Na、K等元素編在一個族呢？它們的原子結構和性質有什么關系呢？你有什么方法解決這個問題？填寫下表：元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑（nm）堿金屬元素鋰

8、0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265（提問）你能發現堿金屬元素原子結構的共同之處嗎？不同之處呢？（演示實驗）K、Na分別與H2O的對比實驗。（講解）我們根據堿金屬性質的研究方法，探討鹵族元素化學性質的相似性和遞變性。（指導閱讀）指導學生閱讀P8“鹵素單質與氫氣反應”圖表，并討論可以得出哪些結論？（提問）通過鹵素與氫氣的反應，我們可以初步知道鹵素的化學性質不是完全一樣的，那么，我們如何研究這個問題，請同學們結合它們的原子結構示意圖具體分析。（講解）從上我們可以得到以下結論：同一主族元素中各元素的最外層電子數相同，由于從上到下電子層數增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸

9、引能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，的電子能力逐漸減弱，因此同主族元素的金屬性和非金屬性具有遞變性。（過渡）元素周期表中現有112種元素，是不是意味著有112種原子呢？為什么？請閱讀教材P910，了解核素、同位素的含義。（提問）如何確定原子的質量？（總結）如果用質量數表示原子的質量，則有：質量數=質子數+中子數P11 4 5 P12 111、 P11 9 102、 完成練習冊相應內容師生共同小結本節內容。聆聽。閱讀課本，理解相關知識。原子是由原子核和核外電子構成。聆聽，理解。筆記并記憶。完成練習。總結：（1） 把電子層數相同的元素編排在同一橫行；（2） 把最外層電子數相同的元素編排在同一縱行；（3） 編排時原子序數總是由小到大排列。聆聽。聆聽理解。閱讀課本。分析后得出：電子層數=周期序數完成練習。聆聽，理解，記憶。分析后回答：主族序數=最外層電子數討論設計探究方案共同點：最外層電子數相同不同點：電子層數不同，原子半徑不同觀察實驗現象，進一步理解原子結構對性質的影響。討論歸納，得出結論：與氫氣反應的劇烈程度逐漸減弱生成HX的穩定性逐漸減弱從F I ，