1、信宜中學2009屆高三化學專題復習（實驗報告）1、（2007年廣東高考23題）（11分） 已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下實驗探究過程： （1）提出假設： 假設1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素； （2）設計實驗方案 基于假設3，設

2、計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。 （3）實驗過程 根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。 【提示】在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應； 注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。編號實驗操作預期現象和結論2、（2008年廣東高考21題）（12分）某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論。（1）請指出該結論是否合理并說明理由 。（2）請完成對鐵元素價態的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精

3、燈、試管夾：3 molL-1H2SO4/3 H2O2、6 molL-1HNO3/0.01 molL-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸餾水。 提出合理假設假設1： ；假設2： ；假設3： 。 設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答） 實驗過程根據的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。實驗操作預期現象與結論步驟1： 步驟2：步驟3：3、（廣州一模20題）（12分）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，還含有一定量Mg2+和Al3+。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2+、Al3+。限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、

4、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20KSCN、0.1 molL1NaOH、6 molL1NaOH、0.1 molL1HCl、蒸餾水。必要時可參考： 沉淀物開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg(OH)29.611.1Fe(OH)32.73.7根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。（測定溶液pH的具體操作可不寫）實驗操作預期現象和結論步驟1：步驟2：步驟3：Na2O2 濃H2SO4Na2SO3ABC4、（茂名一模21題）(13分)化學興趣小組同學運用類比學習的思想, 探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。小組同學改進了右圖所示的裝置進行實驗(已知制取SO2的反應為H2SO4+Na2S

5、O3=Na2SO4+SO2+H2O)。充分反應，B中固體由淡黃色變為白色(Na2O2完全反應)，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。試回答下列問題：(1)請你完成裝置改進的措施和理由：措施：在A、B之間加一個干燥管，理由_ _；措施：_ _，理由_ _。(2)某同學推斷該白色固體為Na2SO3，則其所類比的化學反應是_(用化學方程式表示)。 任何的推論都要經過檢驗，請完成對白色固體的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 molL-1HCl、6 molL-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 molL-1 BaCl2 溶液。 提出合理假設：假設1： ；假設2：

6、 ；假設3： ； 設計實驗方案證明你的假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。實驗操作預期現象與結論步驟1：步驟2：5、（廣州調研21題）（12分）某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。請設計合理實驗探究該白色粉末的組成。 限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1molL1硫酸、1molL1硝酸、1molL1鹽酸、2molL1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設：根據題意，該白色粉末的組成有_ _種可能的情況。（2）設計實驗方案

7、基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）根據的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。實驗操作預期現象和結論步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：6.（汕頭一模20題）（11分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。請填寫以下空白:【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質呢？猜想： 。猜想：溶液呈中性，且不與酸反應。猜想：無還原性，不能被氧化劑氧化。【實驗探究】基于上述猜想、，設計實驗方案。請填寫下列表格中的(1

8、)(2)(3)。實驗操作實驗現象或預期實驗現象現象解釋（用離子方程式表示）猜想(1)溶液pH8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(2)S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺(3)【實驗結論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。【問題討論】（1）甲同學向探究“猜想”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由 。（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是 。7.（肇慶一模21題）(10分)

9、某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一種或幾種物質，請設計合理實驗探究該混合物中Fe2O3、ZnO的存在提示：Zn(OH)2類似Al(OH)3也是兩性物質，溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2；且Zn(OH)2溶于濃NH3水生成Zn(NH3)4(OH)2而Al(OH)3不溶于濃NH3水。限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設：假設1 該混合物中除Al2O3外還含有 ；假設2 該混合物中除Al2O3外還含有 ；假設3

10、 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO 。（2）設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案。請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現象和結論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：實驗步聚實驗操作預期現象和結論第一步第二步第三步第四步8.（深圳一模19題）（9分）化學興趣小組在實驗中發現：將鋅粒放入CuSO4溶液中一段時間，鋅粒表面附著了一層松散的黑色粉末狀物質，而不是預期的紅色物質。通過查閱資料秀討論，大家認為黑色物質可能由Cu、CuO和Zn組成。同學們以黑色物質進行探究。小組成員認為黑色物質中含有氧化銅，是反應過程中生成的Cu(OH)2分解產生的。請說明反應過程中產生Cu(OH)2的原因

11、_。興趣小組對黑色粉末狀物質的組成進行了實驗探究。請完成下列實驗報告。限定實驗儀器與試劑：1 g 黑色粉末、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、稀H2SO4、濃HNO3、稀NaOH溶液、蒸餾水。實驗報告（1）實驗課題：探究黑色粉末的組成（2）設計實驗方案（不要在答題卡上作答）（3）實驗過程實驗操作預期現象與結論（4）實驗討論：根據以上探究結果，如果在鋅與CuSO4溶液的知識中獲得預期的紅色物質，改進的方法是_。9、（7分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：（填寫下表空格）實驗操作與預期現象實驗結論判斷理由

12、步驟一用pH計測得混合液的pH=9.82因為它們水解顯堿性步驟二加 HCl 后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；步驟三在步驟二反應后溶液中加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4層未變色；肯定不存在Br、I步驟四肯定存在SO42因為BaSO4不溶于鹽酸。步驟五在步驟四反應后溶液中加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能確定Cl是否存在10（14分）某化學興趣小組的同學查閱資料發現一般的易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁、鐵、硅為主。該小組同學以可口可樂公司生產的雪碧汽水易拉罐作為探究對象，希望設計實驗用化學方法確定其主要成分。請你幫忙完成該實驗方案

13、的設計。 僅限選擇的儀器和試劑：易拉罐盒、砂紙、剪刀、鑷子、燒杯、試管（若干）、玻璃棒、量筒、過濾器、滴管；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 已知硅能發生以下反應：Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 實驗過程： 請用簡潔的文字敘述實驗操作、預期現象和結論。編號實驗操作預期現象和結論用剪刀剪取一塊易拉罐皮，用砂紙將易拉罐的表面打磨，除去表面的油漆涂層，用剪刀將易拉罐剪成碎片 11（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質中的兩種，且物質的量之比為1:1。請完成

14、下述探究混合物組成的實驗。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。一、初步探究取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產生；繼續滴加過量稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無色透明溶液B。 用 （填實驗用品名稱）取固體混合物于燒杯中。 上述實驗可以得到的初步結

15、論是 。二、進一步探究 請設計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現象和結論。實驗操作預期現象和結論12（10分）某校綜合實踐小組用廢鐵屑制FeCl3，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅。活動過程如下：（1）寫出廢鐵屑與鹽酸反應的離子方程式： ； （2）學生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進行定性實驗，完成下表：編號實驗內容實驗操作預期現象和結論檢驗黃色溶液A中是否含有Fe2+檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3+（3）電解過程中的陰極材料是 （4）采用排液法收集氯氣，該液體是 13（9分）某溶液中可能含有SO32、SO42、 HCO3 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份

16、相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的基礎上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程： (l）提出假設：假設 l ：溶液中存在SO32、SO42 假設 2 : 假設 3 : 假設 4 ：溶液中存在SO32、SO42、 HCO3(2) 基于假設4 , 設計出實驗方案

17、，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。提示I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內容的對應。、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。 III 、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號實驗操作預期現象和結論 14（江蘇省南通市2009屆高三第一次調研測試）鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。【提出猜想】所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和Fe3中的一種或兩

18、種；所得氣體中可能含有 中的一種或兩種。【實驗探究】實驗操作預期現象結 論驗證猜想步驟：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 步驟： 含有Fe3驗證猜想將所得氣體通入如下裝置 含有兩種氣體水所得氣體0.01 mol/LKMnO4溶液甲乙【問題討論】有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想的所有探究，請對該觀點進行評價： 。15、（8分）根據下表序(1)提供的探究樣例，設計實驗探究方案（要求方案盡可能簡單）序號探究問題的兩種不同猜想設計實驗探究方案（1）向品紅溶液中通入一種常見氣體后，品紅溶液褪色。甲：通入的是氯氣。乙：通入的是二

19、氧化硫。實驗設計：將褪色后的溶液加熱，若紅色再現，則通入的是二氧化硫，乙正確；若不再變紅，則通入的氣體是氯氣，甲正確。（2）在含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。乙：氯水中的HClO具有強氧化性，使紅色酚酞溶液褪色。實驗設計： 。（3）加熱稀氨水，溶液中的c(OH一)的變化。甲：c(OH一)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動，使氨水中c(OH一)增大。乙：c(OH一)將減小。受熱時溫度升高氨氣逸出，使c(OH一)減小。實驗設計： 。（4）在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。甲： NH

20、4Cl水解產生的H+與Mg(OH)2電離出來的OH一發生中和反應而使Mg(OH)2溶解。乙：NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH一結合成弱電解質NH3H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移動，使Mg(OH)2溶解。實驗設計：（提示：選擇合適試劑加入到Mg(OH)2懸濁液中） 。回顧過去：2007年和2008年連續兩年廣東高考都考這類實驗題！分析現在：今年各地級市模擬試題和名校的模擬試題也不斷再考！展望未來：2009年廣東高考會再考這類試題嗎？請同學們深思！信宜中學2009屆高三化學專題復習（實驗報告）參考答案1、（1）Cu；Fe（順序可交換） （3）編號實驗操作預期現象和結

21、論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產生，一定含銅。2、(1) 該結論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態為+2價，則被

22、氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2) 提出合理假設假設1：催化劑中鐵元素的價態為+3價。假設2：催化劑中鐵元素的價態為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態既有+3價也有+2價。設計實驗方法證明你的假設實驗過程 實驗操作預期現象與結論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解； 溶液呈黃綠色，說明溶液中含Fe2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態不含+2價。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變為血紅色，則說明催化劑中鐵元素的價

23、態含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態不含+3價。3（12分）實驗操作預期現象和結論步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 molL1NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在49，靜置。（3分）有紅褐色沉淀產生，說明浸取液中含 Fe3+。（1分）步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B，向試管B中滴加過量6 molL1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）有白色沉淀產生，說明浸取液中含Mg2+。（1分）步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6 molL1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）有沉淀產生。步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉移

24、至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 molL1HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分）有白色沉淀產生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al3+。（1分）4、（13分）(1)產生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應；在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶 除去SO2氣體(每空1分，共3分)(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)提出合理假設假設1：白色固體為Na2SO3 假設2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物假設3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分) (每空1分，共5分)實驗操作預期現象與結論步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸若聞到刺激性

25、氣味，說明白色固體含有Na2SO3.步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.若步驟1現象明顯，而步驟2沒明顯現象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現象不明顯，步驟2現象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。5（12分）（1）7 （1分） （3）實驗操作預期現象和結論步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。（1分）白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體

26、于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）固體溶解得無色溶液。（1分）步驟3：向試管B中滴加過量的 Ba(NO3)2溶液和1molL1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO3溶液和1molL1硝酸。（2分）有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）（NH4Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進行K2SO4的檢驗同樣得2分；NaCl的檢驗必須包含有上述4個步驟的操作，共6分（著重號為關鍵點）；步驟設計不合理，次序混亂酌情扣分。）6.（11分）【提出問題】與

27、BaCl2溶液反應有沉淀生成(1分) 【實驗探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照( 2分)(2)有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生(2分)(3)S2O32+4Cl2+ 5H2O2SO42+8Cl+10H(2分)【問題討論】（1）不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl(2分)（2）取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化（2分） 7(10分) （1）（2分）Fe2O3 ZnO（順序可以顛倒） （2）（8分）實驗步聚實驗操作預期現象和結論第一步取適量樣品粉末于的試管中，加入過量

28、的2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管（1分）試管中固體減少，溶液仍為無色（1分）第二步裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用（1分）第三步取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入23滴10%KSCN溶液（1分）若滴入KSCN溶液試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3（1分）第四步取濾液逐漸滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量（1分滴入稀硫酸時先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（1分）；滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO（1分） （說明：方法有多種，不一定完全按答案的操作步驟，合理均給分）8（9分）.Cu

29、2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ ，加入金屬鋅，與H+反應，降低H+濃度，使平衡向正方向移動，生成Cu(OH)2沉淀(2分).（3）（操作2分，預期現象與結論各1分，共5分）實驗操作預期現象與結論(a)將粉末放入試管中，加入足量3 molL-1H2SO4，充分震蕩(b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸有氣體產生 含有Zn溶液呈藍色 含有CuO溶液呈藍色并有紅棕色氣體放出 含有Cu（4）往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解 （2分）9、（7分）CO32和SO32可能存在（1分）肯定存在CO32離子，不存在SO32。（1分）因為：CO32+2H+CO2（無色無味）+

30、H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性氣味）（1分）因為加氯水后，CCl4層沒有溴和碘的顏色出現（1分）在步驟三反應后溶液中加 BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；（2分）因為在前面實驗中加入鹽酸和氯水（1分）10、（14分）實驗操作預期現象和結論用剪刀剪取一塊易拉罐皮，用砂紙將易拉罐的表面打磨，除去表面的油漆涂層，用剪刀將易拉罐剪成碎片用鑷子取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量H2SO4溶液滴加到試管A中，充分反應后，靜置，用傾析法分離上層清液和剩余固體，備用 （1分）樣品部分溶解，并有氣體放出 （1分）往試管A的剩余

31、固體中加水洗滌2-3次后，加NaOH溶液，充分反應，再加入過量稀硫酸 （2分）固體溶解，并有氣體放出，加酸后有白色膠狀沉淀生成，說明含硅。 （2分）將中的清液分成兩部分，分別加到試管B和C，往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 （2分）溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，說明含鐵。（2分）在試管C中加入過量的NaOH溶液，過濾，取濾液，在濾液中逐滴滴加稀硫酸 （2分）加入NaOH溶液有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解；逐滴滴加稀硫酸，先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，說明含鋁 （2分）11（10分）（1）藥匙（1分） （錯別字不得分）（2）該混合物中肯定含有NH4HCO3（1分），肯定不含有C

32、uSO4（1分） 。 （直接列舉出三種可能的組成同樣得分。上述兩個要點答出一個給1分，其它表述方式只要意義相同不扣分。多答有錯誤酌情扣分。）（3）實驗操作預期現象和結論向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液。（1分）如果產生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K2SO4；（1分）如果沒有白色沉淀產生，說明原固體混合物中不含K2SO4，（含有NaCl或NH4Cl。）（1分）若固體混合物不含K2SO4（該句可以不寫），取少量原固體混合物于試管底部，（1分） 將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱試管。（1分）如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有NaCl；（1分）如果試管底部無固體殘留，說明混

33、合物中含有NH4Cl；（1分） （操作描述中未強調用量總共合扣1分。用焰色反應等限定用品以外的方法不得分。K2SO4的檢驗如果取樣溶液A或原固體加水溶解不扣分。NaCl或NH4Cl的檢驗若取溶液檢驗則4分全扣，對加熱后的殘留固體、試管口凝結的固體作出進一步檢驗的不扣分。） 以下回答同樣得分：實驗操作預期現象和結論取少量原固體混合物于試管底部，（1分） 將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱試管。（1分）如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有K2SO4或NaCl；（1分）如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl；（1分）如果加熱后試管底部有固體殘留（該句可以不寫），取殘留固體加水溶解，滴加少量Ba(NO3)2溶液。（1分）如果產生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K2SO4；（1分）如果沒有白色沉淀產生，說明原固體混合物中含有NaCl。（1分）12（10分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；2Fe3+Fe=3Fe2+（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O）（各2分）（