1、第1章認識化學科學循著圖示·想一想 特色特性·記一記1特殊的顏色：Na2O2淡黃色固體2特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蠟中3必記五反應：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(5)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3考點一記牢主干知識1物理性質(1)軟質軟，硬度小。(2)亮銀白色，有金屬光澤。(3)輕密度比水小，比煤油大。(4)低熔點低。(5)導可導電、導熱。2從鈉的原子結構認識鈉的化學性質還原性(1)與非金屬單質反應與

2、O2反應常溫加熱現象鈉的表面變暗先熔化成小球，片刻后劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體方程式4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2轉移電子1 mol Na參加反應時轉移1 mol e與Cl2反應的化學方程式：2NaCl22NaCl。與S反應的化學方程式：2NaSNa2S。(2)與水反應離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應的現象與解釋：(3)與鹽酸反應離子方程式為2Na2H=2NaH2。(4)與鹽的反應鈉與CuSO4溶液反應 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 3鈉的制備與保存(1)制備：電解熔融氯化鈉，化學方程式為2NaCl2

3、NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑。(3)作強還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來，如4NaTiCl4Ti4NaCl。(4)用作電光源，制作高壓鈉燈。5焰色反應定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫作焰色反應屬于元素的物理性質火焰顏色Na：黃色，K：紫色考點二基礎自主落實1氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數比1212是否為堿性氧化物是不是與H2O反應Na2OH2O=2NaO

4、H2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O穩定性不穩定較穩定主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑2Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(1)強氧化性的五個表現(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為O2。(3)遇CO2、H2O、H則發生自身的氧化還原反應。循著圖示·想一想 特色特性·記一記1特殊的顏色：Cl2黃綠色氣體2特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO

5、、H2O)、四離子(Cl、ClO、H、OH)3Cl2實驗室制法五裝置：發生；凈化；干燥；收集；尾氣處理4必記四反應：(1)Cl2H2OHClHClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO (4)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O考點一基礎自主落實（一）氯氣及其化合物的性質1.氯氣（1）物性：黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化、有毒（尾處：NaOH溶液）（2）化性：與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成高價態）a.2NaCl22NaCl（產生白煙） b.CuCl2CuCl2（產生棕黃色的

6、煙，溶于水得藍色溶液）c.2Fe3Cl22FeCl3（產生棕紅色的煙，溶于水得黃色溶液）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。與非金屬反應H2Cl22HCl（發出蒼白色火焰，有白霧生成）可用于工業制鹽酸 H2Cl22HCl（會發生爆炸）不可用于工業制鹽酸與水反應：Cl2H2O = HClHClO（離子方程式：Cl2H2O = H+Cl-HClO）與堿反應Cl22NaOH = NaClNaClOH2O（實驗室用于除去多余的氯氣、工業制取“84”）2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O（用于制漂白粉）與某些還原性物質反應a.2FeCl2

7、Cl2 = 2FeCl3b.2KICl2 = 2KCl + I2（使濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，用于氯氣的檢驗）c.SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4（離子方程式：SO2Cl2H2O = 4H+2Cl-SO42-）2.次氯酸 一元弱酸，比H2CO3弱 光 HClO的基本性質 不穩定，2HClO = 2HCl + O2 強氧化性； 漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，可用作自來水消毒。3.漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，產生的HClO具有漂白性和強氧化性，由于C

8、a(ClO)2能與空氣中的CO2、H2O反應生成HClO且HClO見光易分解，所以漂白粉應密封保存。（3）工業上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉2Cl22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO2發生裝置 除雜裝置 收集裝置 尾氣處理裝置濃鹽酸飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液（4）溶液呈堿性，具有強氧化性。（二）、氯氣的制備1.實驗室反應原理 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（離子方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+ +Cl2+2H2O）n(氧化劑)：n(還原劑)=1:2；濃變稀問題發生：固體+液體氣體。凈化：飽和食鹽水或水洗（除去HCl）干燥：濃H2SO4收集

9、：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。驗滿的方法：用濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的藍色石蕊試紙。尾氣處理裝置：多余Cl2排放到空氣中會造成環境污染，用強堿溶液（NaOH溶液）吸收。（7）注意事項：若沒有濃鹽酸時，可用濃硫酸和固體食鹽代替；若沒有MnO2時可用KMnO4代替，此時可不加熱。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；加熱溫度不宜過高，否則制得的Cl2中HCl氣體雜質較多。實驗結束時，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。尾氣吸收時不能用澄清石灰水吸收。2.工業：電解飽和食鹽水。（離方程式：2Cl2H2OCl2H22OH）（三）、Cl-檢

10、驗：1所用試劑：AgNO3溶液和稀硝酸。 2現象：白色沉淀【難點透析】1.氯水的性質：氯氣溶于水得黃綠色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子狀態存在于水中。參與反應的微粒所加試劑實驗現象離子方程式或解釋ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固體有氣泡產生2HCO= CO2H2OHClO有色布條布條顏色褪去發生氧化還原反應Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSOHClO、H石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白

11、性Cl2、H鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產生MgCl2=Mg22ClMg2H=Mg2H22.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH考點一記牢主干知識1物質的量與阿伏加德羅常數2摩爾質量(1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量，符號：M，單位：g·mol1。(2)數值：當微粒的摩爾質量以g·mol1為單位時，在數值上等于該微粒的相對分子(或原子)質量。(3)關系：物質的量(n)、物質的質量(m)與摩爾質量

12、(M)之間存在的關系為nm/M。二、常考題點分組練題點(一)基本概念的辨析與應用1請用物質的量和化學符號表示下列各物質。(1)0.5 mol氫離子 0.5_mol_H。(2)含25NA個電子的硫酸根離子 。(3)含6.02×1024個氫原子的氫氣 5_mol_H2。(4)質量為26 g的碳­13原子 2_mol_13C。(5)含質子數10NA的氫原子 10_mol_H。(6)117 g氯化鈉 2_mol_NaCl。2硫酸鈉(Na2SO4)的摩爾質量為142_g·mol1；71 g Na2SO4中含鈉離子的物質的量為1_mol，氧原子的物質的量為2_mol。3已知1

13、6 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為_。解析：根據質量守恒定律，0.04 mol C的質量為(16 g20 g)31.76 g4.24 g，則M(C)106 g·mol1。答案：106 g·mol1探規尋律摩爾質量的計算方法序號前提條件公式任意狀態的任意物質Mm/n(定義式)已知一個分子的質量Mm(分子)×NA標準狀況下的氣體M×22.4 L·mol1同溫同壓下的氣體M(A)M(B)×D(相對密度)題點(二)物質的量與微粒數目之間的換算4標準狀況下有0.112 L水0.5N

14、A個HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.02×1023個白磷分子(P4)，所含原子個數從大到小的順序為>>>>>。考點二基礎自主落實1氣體摩爾體積2阿伏加德羅定律(1)內容即“三同”(T、p、V)“一同”(N)(2)使用范圍單一氣體或相互不反應的混合氣體。(3)阿伏加德羅定律的推論條件結論推論一同溫同壓推論二同溫同容注：以上用到的符號：n物質的量、M摩爾質量、V氣體體積、密度、p壓強知能存儲 以物質的量為中心的換算關系說明物質的量、質量、微粒數目的多少均與溫度、壓強無關。物質的量濃度的大小與所取溶液的體積無關。考點一基礎

15、自主落實1物質的量濃度(1)概念：以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度，符號為cB。(2)表達式：cB。(3)常用單位：mol·L1或mol·m3。(4)相同濃度溶液中某些物理量之間的關系：現有兩種溶液：1 mol·L1KCl溶液、1 mol·L1 BaCl2溶液，請用“相同”或“不同”填寫下表：取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質)相同相同(溶液)相同不同n(溶質)不同相同m(溶質)不同不同2溶質的質量分數考點二基礎自主落實1主要儀器(1)托盤天平稱量前先調零，稱量時藥品放在左盤，砝碼放在右

16、盤，讀數精確到0.1 g。若配制0.2 mol·L1 NaCl溶液500 mL，應用托盤天平稱取NaCl 5.9 g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質量為4.1 g。(2)容量瓶容量瓶的構造：容量瓶的使用：a在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下：b檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。(3)量筒量筒無0刻度；量取7.2 mL溶液，應選用10 mL量筒，量筒上標有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。2溶液的配制(1)配制過程(以配制500 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液為例) (2)實驗誤差(用“偏高”“偏

17、低”或“無影響”填空)實驗操作對實驗結果造成的影響向容量瓶注液時少量濺出偏低未洗滌燒杯和玻璃棒偏低定容時，水多用滴管吸出偏低定容搖勻后液面下降再加水偏低定容時仰視刻度線偏低未冷卻至室溫就注入容量瓶定容偏高定容時俯視刻度線偏高容量瓶內有水無影響定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降無影響易錯警示(1)配制時不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結果。(2)定容、搖勻后液面下降也不要繼續滴加蒸餾水，否則結果會偏低。(3)定容時俯視、仰視對結果的影響是最容易判斷錯誤的，務必確保按眼睛視線刻度線凹液面最低點的次序，做到“三點一線”。 溶液配制的誤差分析3用“偏大”“偏小”或“無影響”

18、填空(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質_。(3)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長_。(4)天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。(5)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中_。(6)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數_。(7)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容_。(8)轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出_。(9)轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉移至容量瓶中_。(10)定容