1、專題5 氧化還原反應1、關于反應的有關敘述中，正確的是（ ）AKCl中含有 BKCl中含有C生成物的相對分子質量大于71 D該反應轉移電子數為【答案】A 2、同位素示蹤法可用于反應機理的研究,下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是()A. = B. C. =518O2+8H2O D. =【答案】C3、實驗室將和按物質的量為2：1倒入燒瓶中，同時滴入適量，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得和恰好完全反應，則X為（ ）A B C D【答案】C 4、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生反應2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。FeCl3溶液跟鐵粉也能反應2FeCl3Fe=3F

2、eCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（ ） A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無【答案】B 5、天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O43N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是（ ）A此反應可在瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行B此反應是氧化還原反應，N2O4做還原劑C此反應是氧化還原反應，偏二甲肼做還原劑D此反應中R的分子式為C2H8N2【答案】B 6、下列有關氧

3、化還原反應的敘述中正確的是( )A.當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B. 氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就一定是還原劑 C. 某元素從游離態變為化合態，該元素一定被氧化D. 反應中不一定所有元素的化合價都發生變化【答案】D 7、根據下列化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱的順序為（）I2SO22H2O=H2SO42HI；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl【答案】D【解析】試題分析：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性

4、。I2SO22H2O=H2SO42HI；還原劑是SO2還原產物是I；2FeCl2Cl2=2FeCl3；還原劑是Fe2還原產物是Cl；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；還原劑是I還原產物是Fe2，故選D。考點：還原性強弱比較點評：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性。只要找出每一個方程式的還原劑和還原產物即可得到答案。8、氧化還原反應的實質是（） A元素化合價發生變化 B反應中有氧原子的得失 C反應中有電子得失或電子對的偏移 D反應后生成新的物質【答案】C9、下列變化過程需要加入還原劑的是（ ） A. KClO3KClB. KClAgCl C. H+

5、H2D. CCO2 【答案】C【解析】根據題意，“要加入還原劑實現”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現KClO3KCl的變化有10、由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長期存放在敞口容器中的是（ ）A.濃硫酸 B.硫酸亞鐵（FeSO4）溶液C.NaOH溶液 D.過氧化鈉(Na2O2) 【答案】B 【解析】濃硫酸具有較強的吸水性，不能敞口放置；硫酸亞鐵易被氧氣氧化不能敞口放置；氫氧化鈉具有吸水性且易和空氣的CO2反應，不能敞口放置；過氧化鈉敞口放置時不是被氧氣氧化，而是自身發生氧化還原反應。11、純凈鐵的物理性

6、質有()光亮的銀白色黑色在潮濕空氣中易腐蝕有延展性能導電導熱硬而脆能被磁鐵吸引，易被磁化密度比鋁小A BC D全部【答案】B12、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO4H3e-NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_。(2)反應中硝酸體現了_、_性質。(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是_mol(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：_。【答案】（1）14HNO33Cu2O6Cu(N

7、O3)22NO7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成13、在NH4NO3中氮元素顯+5價；4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化；氧化還原反應中還原劑得電子數與氧化劑失電子數一定相等。這3種說法中錯誤的是（）ABCD【答案】D【解析】該題也容易受思維定勢的影響，NH4NO3中氮元素顯+5價和-3價，而、中鐵元素和硫元素被氧化，氧化還原反應中得、失電子數相等，已成了不變的事實，所以錯選人其實若仔細審題就會看出，中的硫元素并不是-2價，而是-1價，中的還原劑也不是得電子，氧化劑也不是失電子，而應是還原劑失電子

8、，氧化劑得電子，因此在解題中要注意這種張冠李戴的錯誤，該題正確答案為D。14、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應與3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 +9HF 相比較，水的作用不相同的是（）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)32F2 + 2H2O = 4HF + O2 2Al +2H2O +2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2A B C D【答案】D【解析】例句中水不是氧化劑，也不是還原劑，水是還原劑；水是氧化劑。15、在離子濃度都為

9、0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發生反應先后順序正確的是（ ）A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32- D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+【答案】C 16、配制一定物質的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環節。(1)若配制大約1 mol·L1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶

10、刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是_(填字母序號)。A氫氧化鈉固體 B濃硫酸(98%)C濃鹽酸(37%) D濃硝酸(63%)(2)下圖是某學生在配制0.100 mol·L1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉移到容量瓶內的操作。該步驟對所得溶液濃度的影響是_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是_。(3)若配制(2)中溶液時，該學生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？_。【答案】(1)ABCD(2)偏低玻璃棒緊靠容量瓶口造成洗滌液外溢玻璃棒從容量瓶移出時，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失玷污玻璃棒(3)不

11、一致，因為Na2CO3的計算量為1.06 g，而托盤天平只能準確到0.1 g，只能稱取碳酸鈉1.1 g17、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， ； (2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為 g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：溶解 搖勻 洗滌 冷卻 稱量 轉移溶液 定容正確的操作順序是 (填序號) (4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。碳酸鈉失去了部分結晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱量

12、碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有 ，無影響的有 。(填序號)【答案】（1） 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g (3) 或 (4)【解析】配制一定物質的量濃度的溶液，必須要有對應規格的容量瓶。18、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。.制備Na2S2O3·5H2O反應原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴

13、加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。回答問題：(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是_。檢驗是否存在該雜質的方法是_。(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因：_。.測定產品純度準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。(6

14、)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)_。.Na2S2O3的應用(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。【答案】(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4x k b 1 . (4)S2O2H=SSO2H2O(5)由無色變藍色 (6)18.10×100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H【解析】(1)硫

15、粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴散到溶液中。(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應物的作用。(3)因反應物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無機雜質是Na2SO4；檢驗產品中是否含有Na2SO4，即檢驗SO是否存在，需要防止SO的干擾，故不能用具有強氧化性的硝酸酸化，而應用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向濾液中滴加氯化鋇溶液。(4)產品發黃，說明產品中含有硫雜質，這是由于在酸性環境中Na2S2O3不穩定，發生歧化反應：2HS2O=SSO2H2O所致。(5)滴定終點時，過量的單質碘使無色的淀粉溶液變藍，可指示滴定終點。(6)起始讀數為0.00 mL

16、，終點讀數為18.10 mL，所以消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根據2Na2S2O3·5H2O2S2OI2，得n(Na2S2O3·5H2O) 2n(I2)2×0.100 0 mol·L1×18.10×103 L3.620×103 mol，則產品的純度×100%×100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl，首先根據化合價升降總數相等寫出S2O4Cl22SO8Cl，然后根據原子守恒和電荷守恒寫出S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10OH。19、已知

17、氧化性Cl2>Br2>Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯氣，試確定a不同取值范圍時的氧化產物及其對應的物質的量，填入下表：a值的范圍氧化產物及其物質的量0<a<aa【答案】a值的范圍氧化產物及其物質的量0<aFeBr3=摩，FeCl3=摩(或Fe3+=2a摩<aFeBr3=摩，Br2=摩，FeCl3=摩(或 Fe3+=1摩， Br2=摩)a答：FeCl3=1摩， Br2=1摩20、下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】電解質：KCl BaSO4 Na

18、OH H2SO4 H2O非電解質： CH3CH2OH 21、AG表示中學化學中常見的物質，其中D能與Na2CO3反應生成無色、無味的氣體，它們之間有如下所示關系。(1)用化學式表示AG的組成：A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_。(2)用化學方程式表示上述有關反應。_；_；_；_。【答案】(1)濃H2SO4NaClHClNaHSO4BaSO4MnO2Cl2(2)NaClH2SO4(濃)NaHSO4HClMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OCl22KI=2KClI2NaHSO4BaCl2=BaSO4NaClHCl【解析】解答框圖題最關鍵的是選好突破口，在一般情況下，一道題一般有多個

19、突破口，一定要從自己最熟悉的實驗或現象開始，步步深入地進行分析而得到答案。我們選擇“黃綠色氣體G”為突破口。我們學過的氣體中，只有氯氣為黃綠色，即G為Cl2；制取氯氣的常用方法是二氧化錳(黑色粉末)與濃鹽酸共熱，故得F為MnO2，C為HCl；由鈉鹽D能與Na2CO3反應生成CO2，且與BaCl2反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，知D為NaHSO4；故得A為濃硫酸，B為NaCl，E為BaSO4。22、XYZW為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數等于其電子層數，Z元素的氣態氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與YW可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易

20、溶于水。 Y的元素符號是 。 XW的化學式是 。 XW與YX3反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示） 。 Z元素氫化物的沸點比H2O （填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式 。 已知X單質和Y單質反應生成YX3是可逆反應，。將XY的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫恒壓條件下反應。下列說法正確的是 。 A達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等 B反應過程中，Y單質的體積分數始終為50 C達到化學平衡時，XY兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1

21、：1 D達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小 E達到化學平衡后，升高溫度，YX3的體積分數增大【答案】NHCl小于，NH4H2ONH3·H2OH低，Cu2H2SCuS2Hab23、2010年10月1日，我國西昌衛星發射中心用“長征三號丙”運載火箭成功發射嫦娥二號探月衛星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發高氯酸銨反應：2NH4ClO4=N24H2OCl22O2，反應放出大量熱。(1)該反應中被氧化的元素是_。(2)對該反應的反應類型判斷正確的是_。A氧化還原反應B復分解反應C置換反應 D分解反應(3)氧化產物與還原產物的質量之比為_。(4)該反應中若生成1 mol Cl2，則電子轉移數為_。【答案】(1)N和O(2)AD(3)9271(4)14 mol 【解析】分析反應方程式知，反應前后元素的化合價變化為2H44=24H2Ol222，其中氮元素和氧元素的化合價升高被氧化，氯元素的化合價降低被還原，NH4ClO4既為氧化劑又為還原劑。N2和O2為氧化產物，Cl2為還原產物，若生成1 mol Cl2，需轉移14 mol電子。24、某體系中存在如下反應：H2S4H2O8e=SO4210H2IO312H10e=I26H2O(1)反應中H2S作_劑，反應屬于_反應。(填“