1、高二化學試題（上）第一單元 化學反應的熱效應（試卷總分100分 考試時間90分鐘）特 別 提 示本單元主要考查：魯科版選修4第1章第1節內容解題時要注意：了解化學反應能量變化的實質、知道化學能與熱能的轉化是化學反應中能量轉化的主要形式；知道反應熱是對反應熱效應的定量表示；明確焓變與反應熱及吸熱、放熱的關系；了解燃燒熱和中和熱的概念，知道中和熱的測定方法；能夠正確書寫熱化學方程式，能結合實例說明熱化學方程式所表示的含義；知道反應熱與物質的狀態和反應的條件有關；了解蓋斯定律，并能用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算；了解化學鍵的變化與能量變化的關系；培養節能減排意識。重點：熱化學方程式的書寫和反應

2、熱效應的簡單計算。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I卷（選擇題 共54分）一.選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是 （ ）天然氣 煤 核能 水電 太陽能 燃料電池 風能 氫能A. B. C. D.除外1.B （解析：本題主要是抓住題目所給的信息即的要求來回答）2. 化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應

3、。其原因是 （ ）A.反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B.反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C.在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應D.在化學反應中需要降溫的反應就是放熱反應2. B（提示：從能量守恒的角度考慮。）3. 化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原因是 （ ）A.反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B.反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C.在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應D.在化學反應中需要降溫的反應就是放熱反應3. B（提示：從能量守恒的

4、角度考慮。）4. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) H=5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是 （ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)4.C (解析：本題考查熱

5、效應大小比較。由以上熱化學方程式可得每摩爾H2.CO.C8H18.CH4燃燒放出的熱量，根據反應熱與可燃物的物質的量成正比計算,取1g可燃物：如1gH2燃燒放出的熱量為：。同理可計算得出相同質量的CO放出的熱量最少。)5. X、Y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是 （ ）AZ2XBZ2YCW2XDW2Y5. A（解析：X、Y獲得兩個電子就達到穩定結構，故它們屬于VIA族，由于X得

6、到電子放出的熱量多，故X形成的離子更穩定，即X的非金屬性比Y強；Z、W失去一個電子達到穩定結構，它們屬于IA族，W失去電子吸收的能量多，則W比Z難失電子，故金屬性Z大于W。形成離子化合物最可能是金屬性強的與非金屬性強的元素化合，即Z2X。）6. 已知：1 mol H2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子時釋放 431kJ 的能量 則下列敘述正確的是 （ ）A氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氫氣

7、和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的H = 183kJ/mol C氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的H =183kJ/mol D氫氣和氯氣反應生成 1 mol 氯化氫氣體，反應的H =183kJ/mol C（解析：考查熱化學方程式的書寫和意義。氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的H =（436kJ/mol +243kJ/mol）2×431kJ/mol=183kJ/mol。）7. 1.00 L 0.500 mol·L1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是 （ ）A.NaO

8、H(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+28.7 kJ·mol1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=28.7 kJ·mol1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJ·mol1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.4 kJ·mol17. D （提示：注意正確書寫熱化學方程式和熱效應的計算。）8. 今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1202(g)=H20(g) H=akJ.mol-1 H2(g)+12

9、02(g)=H20(1) H=bkJ.mol-1 2H2(g)+02(g)=2H20(1) H=ckJ.mol-1 關于它們的下列表述正確的是 ( ) A它們都是吸熱反應 Ba,b和c均為正值 Ca=b D2b=c8. D （解析：:根據熱化學方程式表示方法規定氫燃燒放熱，其H應為負值，故A、B錯；再根據相同物質的反應，聚集狀態不同，反應熱不同可判斷ab，C錯；對相同反應。反應熱與可燃物的物質的量成正比可判斷2b=c。）9. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/molCO(g

10、)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) H=5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是 （ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)9.C (解析：本題考查熱效應大小比較。由以上熱化學方程式可得每摩爾H2.CO.C8H18.CH4燃燒放出的熱量，根據反應熱與可燃物的物質的量成正比計算,取1g可燃物：如1gH2燃燒放出的熱量為：。同理可計算得出相

11、同質量的CO放出的熱量最少。)10. 100gC不完全燃燒所得產物中，CO所占體積為1/3，CO2為2/3，且： 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為 （ ）A39.292kJB3274.3kJC784.92kJD2489.44kJ 10. C（解析：在100gC中有 變為CO，有 變為CO2，故與C完全燃燒相比，損失的熱量就是CO繼續燃燒放出的熱量，依據熱化學方程式知損失的熱量為 。）11.對下列化學反應熱現象，不正確的說法是 （ ）A放熱的反應發生時不必加熱B化學反應一定有能量變化C有的吸熱反應不加熱也可能發生D化學反應熱效應數值與反應物質多少有關11. A（解析：A錯，在放熱反應中有一些需

12、加熱以提供必需的能量來引發反應，如煤的燃燒。C正確，有些吸熱反應并不需要加熱，如Ba(OH)2晶體與NH4Cl的反應，醋酸的電離等吸熱過程，均不需要加熱。）12. 在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ12. C(解析：損失的熱量為CO占體積完全燃燒放出的熱量：n（C）=3 mol，n（CO）=

13、1 mol，根據CO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol得1 mol CO完全燃燒放出的熱量283 kJ，即損失的熱量是283 kJ。)13. 氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是 （ ）A利用太陽能直接使水分解產生氫氣 B以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C用鐵和鹽酸反應放出氫氣 D由熱電站提供電力電解水產生氫13.A （解析：從原料的成本.利用率.能源的利用.操作步驟等方面綜合考慮。）14. 在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117kJ/mol125kJ/mol的熱量，但1，3環己二烯失去2個

14、氫原子變成苯是放熱反應，H 23.4kJ/mol，以上事實表明 （ ）A1，3環己二烯加氫是吸熱反應B苯加氫生成環己烷是吸熱反應C1，3環己二烯比苯穩定 D苯比1，3環己二烯穩定14. D（解析：由題可知：，因為苯的能量比環己二烯能量低，故苯比環己二烯穩定，故C錯；環己二烯加氫是放熱過程，A錯；苯加氫到環己烷由上圖可知是放熱過程，B錯。）15. 完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L1的氫氧化鈉溶液50mL，則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是（ ）A10QB10Q5QC大于10QD5Q15. C（解析：NaOH與CO2反應可生

15、成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，若生成Na2CO3，則n(NaOH)0.4mol。所以此時1mol乙醇完全燃燒放出5Q熱量，若反應產物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q10Q之間。）16. 據人民網2001年9月4日報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法： 水分解反應是放熱反應； 氫氣是一級能源； 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應； 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是 （ ）A. B. C. D. 16. C. (解析

16、：水分解反應是吸熱反應 ，氫氣是二級能源。)17. 已知101KPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是 （ ）C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l） H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l） H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（l） H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) H +57.3kJ/molA B

17、 C D17. B (解析：考查燃燒熱.中和熱的意義。)18. 以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJ/mol 的說法中，正確的是 （ ）A有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量B有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量18. D （解析：A項中的10NA個電子轉移即有1molC2H2燃燒，所以應為放出1300kJ的熱量；D項中有8NA個碳氧共用電子對，即有2mol CO2 生成，故放出

18、1300kJ的熱量。）第II卷（非選擇題 共46分）二.（本題包括6小題，共46分）19. （4分）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現在可根據蓋斯定律進行計算。 已知：P4（固體.白磷）+5O2（氣體） P4O10(固體) H2983.2kJ·mol1 P（固體.紅磷）+O2（氣體）P4O10(固體) H738.5kJ·mol1 由熱化學方程式來看，更穩定的磷的同素異形體是 。試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 。19.【解析】根據蓋斯的觀點，將兩個反應方程式作如下處理： ×4，得：P4（固體.白磷）4P（固體.

19、紅磷）=29.2kJ·mol-1【答案】紅磷 P4（固體.白磷）=4P（固體.紅磷） H=29.2kJ·mol-1【點評】同種元素可形成的各種同素異形體具有不同的能量，因此涉及書寫該類單質的熱化學方程式不僅要注明單質聚集的狀態，還要注明同素異形體的名稱。20.（6分）我國目前發射火箭主要采用強氧化劑H2O2和強還原劑液態肼N2H4作燃料。它們混合反應時，產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。請回答。（1）反應的熱化學方程式為： 。（2）又已知H2O（液）=H2O（氣） H44kJ

20、83;mol1 ，則16g液態肼與足量液態雙氧水參加上述反應生成液態水時放出的熱量為： kJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是： 、 。20. (1) （2）408.815（3）排放出的產物是和，對環境沒有污染。21.（7分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出890kJ熱量，（1）寫出H2完全燃燒生成液態水的熱化學方程式_；（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量_890kJ（填“ =

21、”、“>”、“<”）（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態水，則放出熱量（Q）的取值范圍是_；（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態水，且CO2和H2O物質的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是_。21(1)H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（l） H= - 286kJ/moL (2分) (2) (1分) (3)283a kJ Q 890a kJ (2分) (4)284.5a kJ Q 568.5a kJ (2分)22(7分)把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑一：C (s) + O2 (g) =

22、 CO2(g)   （放熱Q1kJ）      途徑二：先制成水煤氣：C (s) + H2O(g) = CO(g) +  H2 (g) （吸熱Q2 kJ）再燃燒水煤氣：2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g)2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) 試回答下列問題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑一（填，=）_途徑二。（2）Q1、Q2、Q3的數學關系是_。（3）由于制取水煤氣的反應里。反應物所具有的總能量（填，=）_生成物所具有的總能量，那么發生化學反應時，反應物就需要_能量才能轉化為生成物，因此

23、其反應條件為_。22.答案：（1）= （2）Q1+Q2 =1/2 Q3。 （3）, 吸收,高溫23. （10分）某同學發現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。”（已知煤炭的燃燒熱為393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283 kJ/mol）(1).寫出該同學看到燃燒現象所涉及到的所有熱化學反應方程式； ； ； ；（2）認為該同學的結論是否正確_，請簡要說明理由。 .23、答案：（1）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.15 kJ/molH2 (g) 1/2 O2 (g) H2O (l) H = 242 kJ/molCO (g) 1/2 O2 (g) CO2(g) H = 283 kJ/molC (g) H2O (l) CO(g) H2 (g) H = +131.85 kJ/mol（2）不正確。因為根據蓋斯定律，反應過程中的熱效應與途徑無關，只與反應