1、化學工業流程高考題【例1】NH3經一系列反響可以得到HNO3和NH4NO3，如以下圖所示。1中，NH3和O2在催化劑作用下反響，其化學方程式是_。2中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強p1、p2下隨溫度變化的曲線如右圖。比擬p1、p2的大小關系_。隨溫度升高，該反響平衡常數變化的趨勢是_。3中，將NO2(g)轉化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2N2O4與O2、H2O化合的化學方程式_。4中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部

2、轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_，說明理由_。【例2】沉淀過濾氨化碳酸化過濾煅燒粗鹽水純堿A B NH3 CO2 EC D工業生產純堿的工藝流程示意圖如下： 完成以下填空：（1） 粗鹽水參加沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。 A_ B_。2實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為： 取樣、_、沉淀、_、_、冷卻結晶、_、烘干。3工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是_；碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_。4碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_ (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是_。5氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D參加石灰水產生氨。

3、加石灰水后所發生的反響的離子方程式為_。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_。6產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為_。【例3】二氧化氯ClO2是一種高效、廣譜、平安的殺菌、消毒劑。1氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2方法。 用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42 等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽水中先參加過量的_填化學式，至沉淀不再產生后，再參加過量的Na2CO3和NaOH，充分反響后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_ ：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×1

4、010、 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×109 該法工藝原理如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉NaClO3與鹽酸反響生成ClO2。工藝中可以利用的單質有_填化學式發生器中生成ClO2的化學方程式為_。2纖維素復原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反響生成ClO2。完成反響的化學方程式： D +24NaClO3 + 12H2SO4 ClO2+CO2+18H2O + _3ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質，自身被復原為Cl。處理含CN相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_倍。【例4】2004年

5、天津高考理綜題I. 合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途 。II. 實驗室制備氨氣，以下方法中適宜選用的是 。 固態氯化銨加熱分解 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III. 為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置圖中夾持裝置均已略去。實驗操作 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中參加鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。翻開彈簧夾c、d、e，那么A中有氫氣發生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，翻開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩

6、上無內幕口瓶C，塞緊瓶塞，如下圖。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。 用酒精燈加熱反響管E，繼續通氫氣，待無內幕口瓶C內水位下降到液面保持不變時，翻開彈簧夾b，無內幕口瓶C內氣體經D進入反響管E，片刻后F中的溶液變紅。答復以下問題： 檢驗氫氣純度的目的是_。 C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是_，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再翻開彈簧夾b的原因是_，C瓶內氣體的成份是_。 在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是_。反響管E中發生反響的化學方程式是_。【例5】以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：1將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整 4 +112接觸室中發生反響的化學方程式是 。

7、3依據工藝流程圖判斷以下說法正確的選項是選填序號字母 。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b. 過量空氣能提高的轉化率c. 使用催化劑能提高的反響速率和轉化率d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵4每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反響的熱化學方程是 。5吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是_。 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別參加到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經枯燥后用濃硫酸吸收完全，

8、測定濃硫酸增加的質量。局部測定結果；銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是 %； 假設銨鹽質量為15.00g。 濃硫酸增加的質量為 。 歷年高考題1、石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO27.8%、Al2O35.1%、Fe2O33.1%和MgO0.5%：注：SiCl4的沸點為57.6，金屬氯化物的沸點均高于1501向反響器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_。2高溫反響后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，氣體I中

9、的碳氧化物主要為_，由氣體II中某物質得到水玻璃的化學反響方程式為_。3步驟為：攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_。4由溶液IV生成沉淀V的總反響的離子方程式為_，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為_kg。5石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應標注。2、銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和801電解精煉銀時，陰極反響式為 ；濾渣A與稀HNO3反響，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為 。2固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控

10、制NaOH的參加量，假設NaOH過量，那么因過量引起的反響的離子方程式為 。(3)完成煅燒過程中一個反響的化學方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + 4假設銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其根本操作是 、過濾、洗滌和枯燥。3、難溶性雜鹵石K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O屬于“呆礦，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和CaOH2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程

11、如下：1濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。2用化學平衡移動原理解釋CaOH2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_。3“除雜環節中，先參加 溶液，經攪拌等操作后，過濾，再參加 溶液調濾液PH至中性。4不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高， 5有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，那么溶浸過程中會發生：298K時， Ksp(CaCO3)=2.80×109， Ksp(CaSO4)=4.90×105 ，求此溫度下該反響的平衡常數K計算結果保存三位有效數字。4、由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后

12、可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：注：NaCl熔點為801；AlCl3在181升華1精煉前，需去除坩堝外表的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反響產生新的雜質，相關的化學方程式為 和 。 2將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體外表形成浮渣，浮渣中肯定存在_。3在用廢堿液處理A的過程中，所發生反響的離子方程式為_。4鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反響式為 5鋼材鍍鋁后，外表形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_；5、碳酸鋰廣

13、泛應用于陶瓷和醫藥等領域。以-鋰輝石主要成分為Li2OAl2O34SiO2為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g1步驟前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_2步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下參加_(填“石灰石、“氯化鈣或“稀硫酸)以調節溶液的PH到6.06.5，沉淀局部雜質離子，然后別離得

14、到浸出液。3步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次參加浸出液中，可除去的雜質金屬離子_4步驟中，生成沉淀的離子方程式為_5從母液中可回收的主要物質是_6、廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質，回收利用的流程如下：“溶液A中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。1步驟中鋁溶解的離子方程式為_，固體X的成分是_。2步驟中LiCoO2固體溶解的化學方程式為_，該反響的復原劑是_。3實驗說明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖，除雜時參加氨水調節溶液pH，可除去的雜質離子是_。4母液中含量

15、最大的三種離子是_。浸出液浸出渣液稀H2SO4過濾固體X粗鋁廢渣稀H2SO4、H2O2除雜溶液B(NH4)2C2O4CoC2O4固體母液Li2CO3固體溶液A正極廢料蒸發濃縮NaOH溶液沉淀雜質離子沉淀率/2040608010010203040Co2+沉淀率/4.44.64.85.05.25.4pHFe3+Al3+Cu2+Co2+5從1000 g鋰離子電池正極材料Li元素含量為5中可回收Li2CO3的質量為_ g。回收率為84，Li2CO3化學式量為747、某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)3·2Al(OH)3溶液，用于煙氣脫硫，減少SO2的排放，其

16、制備流程：25，KspCaCO32.8×109 ， KspCaSO49.1×106。1操作的名稱 。2酸浸時反響的離子方程 ；為了提高酸浸時鋁元素的浸出率，可采取的措_，_。3固體2的化學式是 ，分析固體2生成的主要原因 用離子方程式_。4堿式硫酸鋁溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，再向該溶液通入足量空氣，生成一種硫酸鹽，用于制備堿式硫酸鋁溶液的循環使用，試寫出有關反響的化學方程式：_，_。8、下面是利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程。：Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2.7、5

17、.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4;KSP(Cu(OH)2=2×10-20(1)溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為 _ Kg。(2)氧化步驟中發生的離子反響方程式為_ AsO2 + H2O2+ H+=H3AsO4 H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4+ 3H+(3)假設要檢驗調節pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過    mol·L-1。(4)固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作為。(5)利用以上電鍍

18、級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅含鐵、銀雜質制備純銅，寫出陽極發生的電極反響方程式_。9、以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和硫單質，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下答復下面問題：(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅。這種方法的缺點是耗能大及 答復其中一種即可。(2)過濾得到的濾渣成分是 填化學式。(3)反響中，共有 個反響不屬于氧化復原反響。(4)溶液A中含有的溶質是 填化學式。(5)寫出反響的化學方程式 。(6)反響是是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學方程式 。反響中發生反響的離子方程式 。10、某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要

19、含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物FeOH3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4局部陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請答復以下問題：1“浸出步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 要求寫出兩條。2濾渣I的主要成分有 。3從濾渣中可回收利用的主要物質有 。4Mg(ClO3)2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反響制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl四種化合物的溶解度S隨溫度T變化曲線如以下圖所示：將反響物按化學反響方程式計量數比混合制備Mg(Cl

20、O3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產品中該雜質的方法是： 。11、工業上回收利用某合金廢料主要含Fe、Cu、Co、Li等，Co、Fe都是中等活潑金屬的工藝流程如下：足量空氣H2O2高溫焙燒Li2CO3氨水1金屬M為 ，操作1為 。2參加H2O2的作用是用離子方程式表示 ，參加氨水的作用是 。3充分焙燒的化學方程式為 。4Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其原因是 ，90時KspLi2CO3的值為 。溫度/10306090濃度/

21、molL10.210.170.140.105用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，那么陽極的電極反響式為 。12、工業上用鋁土礦含氧化鋁、氧化鐵制取鋁的過程如下：請答復以下問題：1沉淀C的化學式為_，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作_。2操作I、操作II、操作III都是_填操作名稱，實驗室要洗滌Al(OH)3沉淀應該在_裝置中進行。3生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有_填化學式。用此法制取鋁的副產品是_填化學式。4寫出Na2CO3溶液與CaO反響離子方程式：_。5假設鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產過程中得到的氧化鋁將混有雜質：_填化學式。

22、13、亞氯酸鈉NaClO2是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2發生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空氣混合氣H2O2過濾濾液NaClO23H2O3：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下平安。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。1160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為 。假設要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是_。2發

23、生器中鼓入空氣的作用可能是選填序號。a將SO2氧化成SO3，增強酸性； b稀釋ClO2以防止爆炸；c將NaClO3氧化成ClO23吸收塔內的反響的化學方程式為。 吸收塔的溫度不能超過20，其目的是 。4在堿性溶液中NaClO2比擬穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是_。5吸收塔中為防止NaClO2被復原成NaCl，所用復原劑的復原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的復原劑是 選填序號。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 6從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是選填序號。 a蒸餾 b蒸發 c灼燒 d過濾 e冷卻結晶要得到更純的NaClO

24、23H2O晶體必須進行的操作是 填操作名稱。14、蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_(2)進行操作時，控制溶液pH78有關氫氧化物沉淀的pH見右表Ca(OH)2不能過量，假設Ca(OH)2過量可能會導致_沉淀溶解。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中參加 (填入物質的化學式)，然后_ (依次填寫實驗操作名稱)。4物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環

25、使用的物質是_ (填寫物質化學式)。(5)現設計一個實驗，確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善以下實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量 高溫分解 _MgO稱量618.2g產品完全分解后，產生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：a=_ b =_ C =_15、生產著色鋁片的工藝流程如下：外表有氧化鋁的鋁片著色鋁片H2O鋁片鋁片鋁片2mol/LNaOH溶液鋁片10HNO3著色著色鋁片封閉電解答復以下問題：第步中NaOH溶液的作用是_。第步HNO3的作用是對鋁片進行拋光，寫出其反響的的離子方程式_。在第步電解是

26、以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質中控制電壓電流，使陽極放出O2與Al反響使鋁外表形成一層致密的氧化膜。寫出有關的電極反響式：陰極：_，陽極：_。氧化膜質量的檢驗：取出鋁片枯燥，在氧化膜未經處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質量檢查液3gK2CrO475mL水25mL濃鹽酸，判斷氧化膜質量的依據是_。A鋁片外表有無光滑 B比擬顏色變化 C比擬質量大小 D比擬反響速率大小將已著色的鋁枯燥后在水蒸氣中進行封閉處理約2030min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關反響化學方程式是_。16、重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦主要成份為FeO·Cr2O3為原料生產,實驗

27、室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反響是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，試答復以下問題：在反響器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反響轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反響的化學方程式：_。NaFeO2能強烈水解，在操作生成沉淀而除去，寫出該反響的化學方程式：_。操作的目的是什么，用簡要的文字說明_。操作中，酸化時，CrO42轉化為Cr2O72,寫出平衡轉化的離子方程式：_。稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取

28、出25.00mL于碘量瓶中，參加10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的復原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后參加100mL水，參加3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32=2I+S4O62。判斷到達滴定終點的依據是： ；假設實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,那么所得產品的中重鉻酸鉀的純度_。17、重晶石礦主要成分為硫酸鋇因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色。工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反響槽中混合加熱即“漂白，再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。重晶石填料的

29、生產工藝流程為：1在該流程中，為加快“漂白速度，采取的措施有_。2硫酸起到了“漂白的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式： 。3鋁粉也起到了“漂白的作用。你認為，鋁粉是如何起到該作用的？_。4有同學認為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是：_。5煅燒的主要目的是_。6將煅燒后的固體磨細，使用的是加有剛玉氧化鋁球的振動磨。這說明剛玉具有很高的_。18、現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體CuCl2·2H2O，為制取純潔的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按以下圖所示步驟進行提純：含雜質的水溶液溶液溶液沉淀純CuCl2·2H2O參加氧化劑X

30、參加物質Y一定條件H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。請答復以下問題：1本實驗最適合的氧化劑X是_ AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO42物質Y不可以是_ ACuO BCuCl2 CCuOH2 DCuCO33除去Fe3的有關離子方程式是物質Y在2中選擇適宜的選項：_。4參加氧化劑的目的是_。5最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O？_填“能或“不能。如不能，應如何操作？如能，此空不填_。19、以黃銅礦主要成分是CuFeS2，含少量雜質Si

31、O2為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽： 4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下：答復以下問題：1固體A的成分為 寫化學式；2寫出反響的化學方程式 ；3試劑a為 ，試劑b為 ；4欲從溶液中獲得綠礬晶體，別離操作應為 、 、 。黃銅礦粉固體A參加試劑a反響反響參加試劑b濾液操作綠礬反響Cu反響反響過濾20、我國化學家侯得榜右圖改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：合成氨廠沉淀池NH3煅燒爐循環Na2CO3C

32、O2食鹽水X循環提取副產品 副產品的一種用途為_。 沉淀池中發生的化學反響方程式 是_。 寫出上述流程中X物質的分子式_。 使原料氯化鈉的利用率從70提高到90以上，主要涉及了_填上述流程中的編號的循環，從沉淀池中取出沉淀的操作是_。 為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_。 向母液中通氨氣，參加細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品。通氨氣的作用有_。(a) 增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度21、化學興趣小組用廢鐵屑制印刷板的腐蝕劑，并回收銅。活動過程如下：廢鐵屑固體A

33、黃綠色溶液B黃色溶液C 參加足量Na2CO3溶液 操作甲參加足量鹽酸 通入適量氯氣 綠色溶液D銅板印刷電路氯氣淺綠色溶液E銅操作乙 請答復以下問題：l 參加Na2CO3溶液作用：_。l 寫出D銅的離子方程式：_。l 參加Na2CO3溶液，經過操作甲得到固體A需要的玻璃儀器：_。l 采用排液法收集Cl2，該液體是_。l 某同學對黃綠色溶液B和綠色溶液D進行定性實驗，完成下表：編號實驗內容實驗操作預期現象和結論檢驗黃綠色溶液B中是否含有Fe2+檢驗綠色溶液D中是否含有Fe3+22、為了提高資源利用率，減少環境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈，如以下圖所示。請填寫以下空白：(1)鈦鐵礦

34、進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用_;氯化爐中反響氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7:6，那么氯化爐中的復原劑化學式是_。(2)： 那么 (3) Ar氣通入復原爐中并不參與反響，通入Ar氣的作用是：_；(4) (4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該燃料電池的總反響式為：，該電池中負極上的電極反響式是：。那么正極上發生的電極反響為：_。工作一段時間后，測得溶液的pH是_填“減小、“增大或“不變。23、蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取

35、水合堿式碳酸鎂，：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0 實驗室完成操作所用到的玻璃儀器有：_。 操作中應控制溶液pH的合理范圍是_(填序號)。 A. 小于1.5B. 1.53.3C. 78 D. 大于9.4 檢驗溶液中是否含有Fe3的操作與結論是_ 從沉淀混合物B中制取D，應參加一種試劑進行別離，其反響的離子方程式為_，再進行_、洗滌 、_(依次填寫實驗操作名稱)。24、為回收利用廢釩催化劑含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：局部含釩物質在水中的溶解性

36、如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶答復以下問題：1工業由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反響的氧化劑為 。2濾液中含釩的主要成分為 填化學式。3該工藝中反響的沉淀率又稱沉釩率是回收釩的關鍵之一，該步反響的離子方程式_；沉釩率的上下除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數NH4Cl參加質量與料液中V2O5的質量比和溫度。根據以下圖判斷最正確控制氯化銨系數和溫度為 、 。4用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反響后溶液中含釩量，反響方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m

37、分別為 、 。5全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2+ V2+ 2H+ VO2+H2O+V3+，電池放電時正極的電極反響式為 。25、鋅鋇白是一種白色顏料。工業上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成： BaS + ZnSO4 = ZnS + BaSO4。請根據以下工業生產流程答復有關問題.ZnSO4溶液的制備與提純：有關資料：a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2； 1濾渣1的化學式為 ；中使用的氧化劑最好是以下的 填序號。 A. Cl

38、2 B. H2O2 C. KMnO4 D. 濃HNO32濾渣2中主要成份的化學式為 ；為了到達綜合利用、節能減排的目的，上述流程步驟中的CO2可以來自于步驟 選填、。3步驟發生的離子反響方程式為 。 . BaS溶液的制備 BaS溶液水浸取過濾重晶石BaSO4粉、煤粉煅燒復原BaSCO有關數據： BasSs2O2gBaSO4s H1 = 1473.2 kJmol-1Cs 1/2O2gCOg H2 = 110.5 kJmol-1Bas SsBaSs H3 = 460 kJmol-1 4假設煅燒復原的產物僅為BaS和CO，那么其反響的熱化學方程式為_。.制取鋅鋇白 5如果中步驟使用硫酸過量，產生的后

39、果是 。26、某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質。某同學要測定其中鐵元素的質量分 數，他設計了如下方案進行測定，操作流程為：(1)操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有_。 (2) 操作II中必須用到的儀器是_： A. 50ml 量筒 B. 1OOml 量筒 C. 50ml酸式滴定管 D. 50ml堿式滴定管 (3)反響中，參加足量H2O2溶液反響的離子方程式_。 (4)檢驗沉淀中SO42是否冼滌干凈的操作_。 (5)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為hlg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為hg，假設b1-b2=0.3，

40、還應進行的操作是_ (6)假設坩堝的質量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質量為45.8g，那么樣品中鐵元素的質量分數_。 (7)另一同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？_。填“可行或“不可行27、鋯產業是極有開展潛力及前景的新興產業，鋯Zr元素是核反響堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯ZrO2可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石ZrSiO4，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質，生產鋯流程之一如下： 試答復以下問題：1寫出上述流程中高溫氣化的反響方程式碳轉化成CO： ；2寫出ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的反響方程式 ；3關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的選項是 單項選擇； A.二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料 B.1納米=