1、第三單元 自然界的水第一節 水的組成一、水的物理性質純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0，沸點是100，4時密度最大，為1g/mL。二、 水的電解實驗（實驗裝置如右圖）【實驗現象】 通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色?！緦嶒灲Y論】 水在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2； 水是由

2、氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）； 化學反應中，分子可分，原子不可分。【注意事項】 通電時，必須使用直流電。 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。 負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣。第二節 分子和原子一、 分子和原子的異同二、 驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現象。【實驗現象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅?！緦嶒灲Y論】分子是不斷運動的?！咀⒁馐马棥繚獍彼@堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水

3、具有揮發性，能揮發出氨氣。三、 從微觀角度解釋問題1. 用分子觀點解釋由分子構成的物質的物理變化和化學變化物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學變化：分子本身發生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質的分子，故為化學變化）2. 純凈物和混合物（由分子構成的物質）的區別：純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。3. 分子和原子的聯系：分子是由原子構成的，同種原子結合成單質分子，不同種原子結合成化合物分子。4. 分子和原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化學變化的實質：在化學變化過程中

4、，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質的分子。四、 物質的組成1. 宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2. 微觀角度：水是由水分子構成的（水的化學性質由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。鐵是由鐵原子構成的（鐵的化學性質由鐵原子保持）。3. 水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。4. 物質、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。第三節 水的凈化一、水的凈化方法1. 過濾：把不溶于液體的固體物質與液體分離。具體操作見“二、過濾”。2. 吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的

5、雜質吸附而沉降。n 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質吸附沉降，以達到凈水的目的。n 活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。n 活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。3. 蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。4. 殺菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。5. 自來水廠凈水時，需要經過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水

6、的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。二、過濾【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項】1. 操作時注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）?！岸汀保簽V紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）?！叭俊保簾o靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾

7、紙上將會殘留著大量不溶性雜質，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。2. 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。三、 硬水的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2. 硬水和軟水的區分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產生的水是軟水；泡沫很少，產生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO24. 硬水的危害： 用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使

8、衣物變硬。 鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢之后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。 長時間飲用硬水有害健康。5. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意： 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現暴沸。 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴密不透氣。 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時，停止加熱。第四節 愛護水資源一、 水資源現狀1. 地球表面約71被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53，其中大部分還分布在兩極和

9、高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4。2. 海水中含量最多的物質是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。3. 我國水資源的現狀是分布不均，人均不足。4. 水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產的用水量不斷增加，另一方面未經處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。二、 愛護水資源一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染1. 節約用水的一些具體措施：a) 提高水的利用效率。b) 使用新技術，改革工藝和改變習慣。c) 污水處理之后，循環利用。d) “一水多用”，如

10、使用“中水”（生活污水處理后，達到一定水質標準的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。2. 防止水體污染的一些具體措施：a) 不使用含磷洗衣粉。b) 工業“三廢”要進行綜合利用和經處理后再排放。c) 農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。d) 以預防為主，治理為輔。第五節 氫氣1. 物理性質：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2. 化學性質：a) 可燃性：2H2+O22H2O氫氣燃燒時發出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產生。b) 還原性：H2+CuOCu+H2O黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產生。3. 實驗室制取氫氣n 反應原理：Zn+H2SO

11、4=ZnSO4+H2n 反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。 不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。 不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。n 發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。n 用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。n 在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。n 可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出“噗”聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴

12、聲。n 如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。n 檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發出尖銳的爆鳴聲。4. 氫氣能源的優點： 以水為原料，來源廣泛； 熱值高，放熱多； 生成物是水，毫無污染； 可以再生。5. 目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運輸困難。6. 氫氣被認為是最清潔的燃料。7. 任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發生爆炸。第四單元 物質構成的奧秘第一節 原子的構成1. 原子的構成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負

13、電荷）質子（每個質子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個相對很大的空間內做著高速運動體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子一般是由質子、中子和電子構成，有的原子不一定有中子，質子數也不一定等于中子數。原子的種類由核電荷數（質子數）決定。2. 構成原子的各種粒子間的關系在原子中，原子序數核電荷數核內質子數核外電子數。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。3. 相對原子質量以一種碳原子（碳12）質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar。相對原子質量是

14、通過比較得出的比值，單位為“1”。原子中質子和中子的質量接近碳原子質量的1/12，而電子的質量約為質子質量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質量集中在原子核上，即相對原子質量質子數中子數第二節 元素1. 定義：元素就是具有相同電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。元素與原子的區別和聯系：2. 元素之最地殼中含量（質量分數）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4. 元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第

15、一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區別。5. 元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質由原子構成，元素符號還可以表示一種物質。如果元素符號前加上系數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義。如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。6. 描述物質宏觀組成和微觀構成： 宏觀組成（描述物質的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構成（描述物質的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。（描述分子的構成時用原子敘述）

16、1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。7. 元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。周期的變化規律：從左到右，原子序數由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數相等。第三節 離子1. 核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區域運動，能量低的電子通常在離核較近的區域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布?，F在發現的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電

17、子層序數越大，層內電子的能量越大，離原子核距離越遠。規律： 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數，第一層n=1，第二層n=2）。 最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。2. 原子結構示意圖：一個氯原子的原子結構示意圖如下弧線表示電子層弧線上的數字表示該層填充的電子數表示原子核和核內質子數3. 元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數一般少于4個（是不穩定結構），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩定結構。這種性質叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數一

18、般多于或等于4個（是不穩定結構），在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩定結構。這種性質叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩定結構。4. 離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結合形成穩定的、不帶電性的化合物。5. 離子內質子數不等于核外電子數，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩定結構。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子

19、變回原子。6. 離子符號離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數字在前，符號在后），當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。7. 一定帶正電的粒子：質子、原子核、陽離子一定帶負電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、分子8. 物質與其構成粒子之間的關系： 原子直接構成物質。如汞、金剛石直接由原子構成。 金屬元

20、素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結合成分子。如氧氣是由氧分子構成的。第四節 化學式與化合價1. 化學式：用元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。2. 化學式（如H2O）的意義：表示一種物質（宏觀意義）表示水這種物質；表示一個分子（微觀意義）表示1個水分子；表示某物質是由什么元素組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質是由什么粒子構成（微觀意義）表示水由水分子構成；表示某物質的分子由什么粒子構成（微觀意義）表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；3. 化學式的寫法：單

21、質化合物金屬單質、稀有氣體單質、其他由原子構成的物質直接用元素符號表示（如Fe、Al）常溫下為固態的非金屬單質用元素符號表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構成在元素符號右下角標出原子個數（如O2、H2、Cl2）正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。在元素符號右下角寫出該種元素的原子數目，所有元素的原子個數比為最簡比（特例：H2O2）。當原子團不是一個時需要加括號，把個數寫在括號的右下角（1省略不寫）。書寫化合物的化學式時，首先要弄清以下兩點： 這種物質由哪種物質組成； 化合物中各元素的原子個數比是多少。4. 化合價：元素化合價是一個原子在化合

22、時表現出來的性質。在元素符號或原子團的上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數字寫在后。5. 化價的一般規律：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。在化合物里正負化合價的代數和為0。在單質中元素的化合價為0。同一元素在不同物質里可顯不同的化合價。在同一種物質里，同一元素也可顯不同的化合價（如NH4NO3）。6. 根據化合價寫化學式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數”。如P2O5 P2O5數字的意義： 元素符號前的數字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。 化學式前的數字表示幾個某分子。如2H2O中的“2”

23、表示2個水分子。 元素符號右下角數字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。 元素符號右上角的數字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。 元素符號正上方數字表示某元素的化合價。如Fe表示鐵元素的化合價是+3。8. 根據化學式進行計算（計算時要注意式子的化學意義）1) 相對分子質量（相對原子質量×原子個數）之和2) 組成元素的質量比（相對原子質量×原子個數）之比在計算時要注意標清元素的順序。3) 原子個數之比（元素質量÷相對原子質量）之比4) 化合物中某元素的質

24、量分數5) 某元素的質量某化合物的質量×某元素質量分數【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質量相同答：需氧化亞鐵的質量為90t6) 某元素的質量某混合物的質量×純度×某元素質量分數【例】現在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質不含氮），求這種化肥的純度。解：設該化肥的質量為100g，該化肥的純度為a%。答：這種化肥的純度為98%?！咀⒁狻?設這種氮肥的質量是為了使方程有化學意義。 純度是百分數，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數時，表示純度的字母后要跟上百分號。7) 有一瓶不純的硝酸銨（

25、NH4NO3）樣品，經分析其中的含氮量為37%，則所含雜質可能是：A. (NH4)2SO4B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3【分析】解這道題需要三個要素：最大數、中間數、最小數（指含氮量）。三者之間的關系為：最大數中間數最小數。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數。接下來算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%37%，所以應該是最小數。然后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數，數值應該大于37%。在這里只有CO(NH2)2的含氮量為46.7%，超過了37%，成為最大值。所以最后答案應該是B。附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質量附表2

26、一些常見元素、根的化合價和離子符號* 亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素。第五單元 化學方程式第一節 質量守恒定律一、探究實驗：質量守恒的探究白磷燃燒前后質量的測定【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設計實驗】 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡?！緦嶒?/p>

27、現象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡?！緦嶒灲Y論】反應前各物質的總質量反應后各物質的總質量。n 實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。n 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。n 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。n 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。n 錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。二、探究實驗：質量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。【設計實驗】 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤

28、天平上稱量，記錄所稱的質量m1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量?！緦嶒灛F象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。【實驗結論】m1m2。反應前各物質的總質量反應后各物質的總質量?！净瘜W方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4n 該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。三、 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。n 質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。n 質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守

29、恒。n 化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。n 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。四、 質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。五、 質量守恒定律的應用：n 求某個反應物或生成物的質量；計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。n 推斷反應物或生成物的組成（化學式）；n 判斷反應物是否全部參加了反應。六、 化學反應前后：n 一定不變（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。一定不變（微觀）原子的種類、數目、質量。n

30、 一定改變（宏觀）物質的種類。一定改變（微觀）分子的種類。n 可能改變分子總數。七、 化學反應類型n 四種基本反應類型： 化合反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。 分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 置換反應一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。 復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。n 氧化還原反應：氧化反應：物質得到氧的反應屬于氧化反應。還原反應：物質失去氧的反應屬于還原反應。氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）n 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。第二節 如何正確書寫化學方程

31、式一、 化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。二、 化學方程式的意義n 質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。n 量的方面： 各物質間反應時的微粒個數比； 各物質間反應時的質量比。質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。三、化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2H2 + O2 = 2H2O4 ：32 ： 36n 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。n 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。n 每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。四、 書寫化學方程式要遵守的原則： 必須以客觀事實為基礎； 必須遵守質量守恒定律。五、 寫化學方程式時常出現的錯誤：n 不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。n 不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。n 化學式書寫錯誤。n 寫錯或漏寫反應條件。n 錯標或漏標“”（氣體生成符