1、2021/3/91普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1（必修）（必修）第二章第二章第三節第三節 氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑2021/3/92【問題探究問題探究1】氧化還原反應氧化還原反應1、什么是氧化還原反應？、什么是氧化還原反應？2、氧化還原反應的本質是什么？、氧化還原反應的本質是什么？2021/3/93交流交流研討研討寫出下列反應的化學方程寫出下列反應的化學方程式，標出各元素的化合價式，標出各元素的化合價NaCl與與AgNO3溶液反應：溶液反應：H2還原還原CuO：Zn與與CuSO4溶液反應：溶液反應：NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3H2+CuO

2、 = Cu+H2 OZn+CuSO4 = Cu+ZnSO4+1 -1 +1 +5 1 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -22021/3/94小結小結化學反應的又一種分類方法化學反應的又一種分類方法化學反應化學反應依據：依據：反應過程中有無化合價變化反應過程中有無化合價變化氧化還原反應氧化還原反應有有化合化合價變化價變化非氧化還原反應非氧化還原反應無無化合化合價變化價變化2021/3/95Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習練習判斷下列哪些是氧化還原反應？判斷

3、下列哪些是氧化還原反應？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合分解分解置換置換復分解復分解2021/3/96化學反應 氧化還原反應與四種氧化還原反應與四種 基本反應類型的關系基本反應類型的關系小結小結非氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應復分解反應復分解反應分解反應分解反應化合反應化合反應置換反應置換反應2021/3/97交流交流研討研討氧化反應氧化反應還原反應還原反應氧化還原反應氧化還原反應2021/3/98交流交流探究探究問題問題在氧化還原反應中，元素的化合在氧化還原反應中，元素的化合 價為什么會發生變化價

4、為什么會發生變化 ？氧化還原反應的實質氧化還原反應的實質ZnCuSO4溶液溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去失去1 2 e- ，化合價升高，化合價升高發生氧化反應發生氧化反應得到得到1 2 e- ，化合價降低，化合價降低發生還原反應發生還原反應2021/3/99小結小結化合價升降是氧化還原反應的標志；化合價升降是氧化還原反應的標志；氧化還原反應的實質是電子轉移氧化還原反應的實質是電子轉移 ；失失e- 化合價升化合價升高高 發生發生氧氧化反應化反應 得得e- 化合價降化合價降低低 發生發生 還還原反應原反應2021/3/910做一做做一做 Cu + Cl2 =

5、 CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列化學反應中，哪些屬于氧下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？為什么？化還原反應？為什么？哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質。降低了？指出含有這些元素的具體物質。2021/3/911交流交流探究探究氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 所含元素的所含元素的化合價化合價降低降低的的反應物反應物 所含元素的所含元素的化合價化合價升高升高的的反應物反應物 2021/3

6、/912 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反應中，哪些是氧下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？化劑？哪些是還原劑？ 做一做做一做氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應2021/3/913交流交流探究探究從電子轉移的觀點說明氧化從電子轉移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質是什么？劑、還原劑的實質是什么？ 失失e-e-的反應物的反應物 所含元素化合價升所含元素化合價升高高發

7、生發生氧氧化反應化反應是是還原劑還原劑具有具有還原性還原性得得e-e-的反應物的反應物 所含元素化合價降所含元素化合價降低低發生發生還原反應還原反應是是氧化劑氧化劑具有具有氧化性氧化性使氧化劑發生還原反應的性質使氧化劑發生還原反應的性質 使還原劑發生氧化反應的性質使還原劑發生氧化反應的性質2021/3/914交流交流探究探究元素的化合價與物質的元素的化合價與物質的氧化性、還原性關系氧化性、還原性關系演示實驗演示實驗 KMnO4與與KI的反應的反應 紫色無色+紅色KMnO4Mn（無色）無色）+7+2KI I2 （棕紅）（棕紅）-10最高價最高價只具有氧化性只具有氧化性 可作氧化劑可作氧化劑最低價

8、最低價只具有還原性只具有還原性 可作還原劑可作還原劑2021/3/915小結小結含有最高價態的元素的物質具有氧化性；含有最高價態的元素的物質具有氧化性；含有最低價態的元素的物質具有還原性；含有最低價態的元素的物質具有還原性；含有中間價態的元素的物質既有氧化性含有中間價態的元素的物質既有氧化性又有還原性。又有還原性。 2021/3/916做一做做一做O2、Cl2、 HNO3、濃濃H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2-HCl 、SO2、H2O2在一般情況下，下列物質在化學反應中在一般情況下，下列物質在化學反應中是氧化劑，還是還原劑？是氧化劑，還是還原劑？2021/3/917遷移遷移

9、應用應用常見的常見的氧化劑氧化劑和和還原劑還原劑 活潑金屬單質活潑金屬單質某些非金屬單質某些非金屬單質含有較低價態元素的氧化物和鹽含有較低價態元素的氧化物和鹽活潑非金屬單質活潑非金屬單質含有較高價態無素的含氧酸含有較高價態無素的含氧酸含有較高價態元素的鹽含有較高價態元素的鹽2021/3/918概括概括整合整合實質實質 元素元素(判斷依據判斷依據) 反應過程反應過程 反應物反應物 反應物性質反應物性質失失e- 化合價升高化合價升高 氧化反應氧化反應 還原劑還原劑 還原性還原性得得e- 化合價降低化合價降低 還原反應還原反應 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性 氧化還原反應對立統氧化還原反應對立統一關系的

10、兩根推斷線一關系的兩根推斷線2021/3/919三、鐵及其化合物的氧化性和還原性三、鐵及其化合物的氧化性和還原性在鐵單質和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？在鐵單質和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？哪些具有還原性？以金屬以金屬Fe、FeCl2、 FeCl3為例進行探究。為例進行探究。探究問題探究問題Fe0Fe+3Fe+2只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性2021/3/9201、提出假設、提出假設 2、設計實驗方案、設計實驗方案3 、實驗過程、實驗過程 4、展示結果、展示結果 步驟步驟 1、Fe、FeCl2、 FeCl3三種樣品的顏色三種樣品的顏色 特征是什么？特征是什么？ 2、

11、FeCl3如何檢驗？如何檢驗？FeCl2能否與能否與KSCN 溶液反應，有何現象？溶液反應，有何現象？3、如何證明物質具有氧化性或還原性？、如何證明物質具有氧化性或還原性？ 問題 2021/3/921驗證物質有驗證物質有氧化性氧化性，就要驗證該物質，就要驗證該物質與與還原性的物質還原性的物質發生氧化還原反應。發生氧化還原反應。結論驗證物質有驗證物質有還原性還原性，就要驗證該物質，就要驗證該物質與與氧化性的物質氧化性的物質發生氧化還原反應。發生氧化還原反應。2021/3/9221、Fe還原性還原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl22、 FeCl3氧化性氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 FeCl2氧化性氧化性 FeCl2 +Zn4、FeCl2還原性還原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水氯水方案2021/3/923FeCl3溶液溶液KSCN溶液紅色溶液紅色溶液紅色消失生成FeCl2Fe3+具有氧化性具有氧化性證明+Cu+Fe+Zn還原劑還原劑驗證Fe3+的氧化性2021/3/924FeCl2溶液溶液KSCN溶液淺綠色溶液淺綠色溶液紅色溶液生成FeCl3Fe2+具有還原性具有還原性證明+ O2+Cl2 +HNO3 氧化劑氧化劑驗驗證證Fe2+的的還還原原性性2021/3/925小結 “鐵三角”Fe0Fe+