1、重難點十 金屬的腐蝕一、金屬腐蝕的類型：1化學腐蝕；2電化學腐蝕二、化學腐蝕1定義：金屬跟接觸到的干燥氣體(如O2、Cl2、SO2等)或非電解質液體(如石油)等直接發生化學反應而引起的腐蝕2條件：金屬跟氧化劑直接接觸3現象：無電流產生4本質：金屬被氧化而腐蝕5反應速率：v(電化學腐蝕)v(化學腐蝕)三、電化學腐蝕：金屬的電化學腐蝕：不純的金屬或合金因發生原電池反應而造成的腐蝕最普遍的鋼鐵腐蝕是：負極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH- (注：在少數情況下，若周圍介質的酸性較強，正極的反應是：2H+2e-=H2)金屬的腐蝕以電化腐蝕為主例如，鋼鐵生銹的主要過程為：2

2、Fe-4e-=2Fe2+O2+4H2O+4e-=4OH-Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O（1）吸氧腐蝕：金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕 發生條件：水膜的酸性很弱或呈中性反應本質：形成原電池 鐵為負極，發生氧化反應（2）析氫腐蝕：在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕 發生條件：水膜的酸性較強 反應本質：形成原電池 鐵為負極，發生氧化反應四、金屬腐蝕快慢的判斷：金屬腐蝕的快慢與下列兩個因素有關：（1）與構成原電池的材料有關，

3、兩極材料的活潑性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應的速率越快，活潑金屬被腐蝕的速率就越快 （2）與金屬所接觸的電解質溶液的性質有關，活潑金屬在電解質溶液中的腐蝕快于在非電解質溶液中的腐蝕，在強電解質溶液中的腐蝕快于在弱電解質溶液中的腐蝕一般來說，可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕【重難點指數】【重難點考向一】 電化學腐蝕【例1】電化學腐蝕的本質是()A氧化還原反應 B酸堿中和反應 C置換反應 D分解反應 【答案】A【重難點點睛】考查電化學腐蝕原理，明確氧化還原反應的本質與特征的區別，電化學腐蝕中的裝置構成原電池或電解池，工作過程中有電子轉移，據此分

4、析解答。【重難點考向二】 金屬腐蝕原理【例2】(雙選)下列關于金屬腐蝕的說法正確的是()A在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕B金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是：M+nH2OM(OH)n+ n/2H2C金屬的化學腐蝕的實質是M-ne-=Mn+，電子直接轉移給氧化劑D金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行【答案】AC【解析】A在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主，故A正確；B金屬在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕而變質，實質是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，故B錯誤；C金屬的化學腐蝕實質是：M-ne-=Mn+，是金屬失電子直接和氧化劑反應的過程，故C正確；D金屬的化學腐蝕

5、在酸性或是堿性環境下均有可能進行，故D錯誤；故選AC。【名師點睛】考查金屬的腐蝕與防護，注意電化學腐蝕的條件和類型的關系，具體分析：在中性、潮濕的環境中，金屬的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主；金屬的化學腐蝕是金屬失電子直接和氧化劑反應的過程；金屬的化學腐蝕在酸性或是堿性環境下均有可能進行。【重難點考向三】 金屬腐蝕的探究【例3】某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，按如右圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察下列現象可能出現的是()AB中導氣管中產生氣泡 BB中導氣管里形成一段水柱 C錐形瓶中溶液無

6、色 D鐵被腐蝕 【答案】B【名師點睛】考查金屬的吸氧腐蝕及析氫腐蝕，明確吸氧腐蝕、析氫腐蝕條件的區別是解本題關鍵，強酸性溶液中發生析氫腐蝕，中性或弱酸性溶液中發生吸氧腐蝕，所以鍍鋅鐵片發生吸氧腐蝕，Zn易失電子作負極，Fe作正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，據此分析解答。【重難點考向四】 金屬腐蝕的快慢比較 【例4】如圖各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是()A（5）（2）（1）（3）（4） B（5）（2）（3）（1）（4） C（4）（2）（1）（3）（5） D（4）（2）（1）（5）（3） 【答案】A【名師點睛】先判斷裝置是原電池還是

7、電解池，再根據原電池正負極腐蝕的快慢比較，作原電池負極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護腐蝕措施的腐蝕。1鋼鐵的銹蝕過程中，下列五種變化可能發生的是()Fe由+2價轉化為+3價 O2被還原 H+被還原 有Fe2O3xH2O生成 雜質碳被氧化除去A B C D 【答案】C【解析】中性電解質環境下，鋼鐵生銹的過程中的化學變化為：負極：Fe-2e-=Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-，總反應為：2Fe+2H2O+O2+4e-=2Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被氧化：4Fe(OH

8、)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3失水變成Fe2O33H2O，酸性電解質環境下，鋼鐵生銹的過程中的化學變化為：負極：Fe-2e-=Fe2+，正極：2H+2e-=H2，總反應為Fe+2H+=2Fe2+H2；故選C。【名師點睛】金屬的吸氧腐蝕是較為普遍的金屬腐蝕方式，鋼鐵生銹的過程是金屬鐵發生了吸氧腐蝕的原電池原理，鐵為負極，正極上是氧氣得電子發生還原反應。2某學生為研究金屬腐蝕的條件，用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，放置一星期后觀察現象，下列描述錯誤的是()A裝置的U形管鐵釘一側的液面一定會上升B裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重C比較U形管鐵釘一側的液面：裝

9、置比裝置的低D裝置中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕【答案】C【名師點睛】考查金屬的腐蝕與防護，明確化學腐蝕、電化學腐蝕的條件及原理是解題關鍵，裝置I中鐵釘和鐵絲連接，鐵釘發生化學腐蝕消耗氧氣；裝置II中鹽酸易揮發，鐵釘和銅絲連接易形成電化腐蝕，鐵做負極；裝置III中濃硫酸是難揮發性酸，而且濃硫酸具有吸水性，則鐵與硫酸不接觸，即二者不發生化學反應。3下列敘述的方法不正確的是()A金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 B用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 C鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D用犧牲鋅塊的方法來保護船身 【答案】B【解析】A因金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更常見，故A正確；B用鋁質鉚釘、鐵板、潮濕的空氣構成

10、了原電池，鋁質鉚釘作負極，容易腐蝕，鐵板得到保護，故B錯誤；C因鋼鐵生銹需要氧氣、水，在干燥空氣中不易被腐蝕，故C正確；D鋅塊、船身(鐵)、海水構成了原電池，鋅塊作負極、容易腐蝕，船身(鐵)得到保護，故D正確；故選B。4下列說法正確的是()A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程 B合金都比純金屬易被腐蝕 C將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕 D鋼鐵設備上連接銅塊可以防止鋼鐵被腐蝕 【答案】C5金屬的腐蝕現象非常普遍下列有關金屬腐蝕的敘述中不正確的是()A金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子變成陽離子而被氧化 B鋼鐵在發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發生的反應為：2H+2e-H2 C金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕 D鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在在潮濕的空氣里容易被腐蝕 【答案】B【解析】A金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子變為陽離子，是被氧化的過