1、氧化還原反應考點整理及基礎知識梳理 一 考綱解讀 氧化還原反應是高中化學的重要組成部分， 通過分析近三年云南地區使用的 全國卷 2,全國卷 3 來看，與其他的省份考試相比而言基本沒有單獨出題進行考 查，只在部分選擇題的選項中以及非選擇題的填空中出現， 難度都不大，自細研 讀 2018 年高考考綱，發現高考對這部分內容的考察要求和考察難度和往年基本 不變，單但考察形式可能會更貼近實例，貼近自然，萬變不離其宗，這部分內容 的思想和知識點始終貫穿在如電化學、離子反應、物質結構、元素及其化合物的 性質等題目，總的來講氧化還原反應的上述這些知識點， 仍然需要在復習時有針 對性的鞏固和提高。 二、 考點分

2、析 總結歸納近三年高考化學全國卷 2 和全國卷 3 試題以及 2018 年考綱要求， 不難發現在咼考中對這部分知識的考察有以下幾點。 1、 考查氧化還原反應的基本概念，判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原 產物以及元 素化合價等； 2、判斷氧化性和還原性的強弱及其應用； 3、氧化還原反應的基本規律及應用； 4、氧化還原反應方程式（包含離子反應）的書寫及配平； 5、氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的判斷； 6 能運用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應計算。 三、 基礎知識梳理 1. 氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物 概念 定義 注意點 氧化反應 物質失去電子的反應 物

3、質失去電子的外部表現為化合價的升高 還原反應 物質得到電子的反應 物質得到電子的外部表現為化合價的降低 被氧化 兀素失去電子的過程 兀素失去電子的外部表現為化合價的升高 被還原 兀素得到電子的過程 兀素得到電子的外部表現為化合價的降低 氧化產物 通過發生氧化反應所得 的生成物 氧化還原反應中，氧化產物、還原產物可以是同一 種產物，也可以是不冋產物，還可以是兩種或兩種 以上的產物。如反應 4FeS2+iiO2=2Fe2O3+8SO2中， Fe2O3和SC2均既為氧化產物，又為還原產物。 還原產物 通過發生還原反應所得 的生成物 氧化劑 得到電子的反應物 常見氧化劑：活潑的非金屬單質；如鹵素單質（

4、卷）、 O2、S等高價金屬陽離子；如F0、Cu2+等咼價 或較咼價含氧化合物；如 MnO2、濃H2SO4、HNO3、 KMnO4等過氧化物；如 Na2O2、H2O2等 還原劑 失去電子的反應物 常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如 K、Na、 Zn、Fe等一些非金屬單質；如 H2、C、Si等較 低態的化合物；CO、SQ、H2S、Na2SQ、FeSQ 氧化性 得到電子的能力 物質的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有 關，與得失電子的數目無關。 還原性 失去電子的能力 知識規律 還原性 化合價升高 弱氧化性 fl變化 十f 還原劑 - 氧化反應 - 氧化產物- 反應物T T產物 氧化劑 變化”還

5、原反應 - *還原產物 J I _ T J 氧化性 化合價降低 弱還原性 2. 物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較 氧化性一得電子性，得到電子越容易一氧化性越強 還原性一失電子性，失去電子越容易一還原性越強 由此，金屬原子因其最外層電子數較少， 通常都容易失去電子，表現出 還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數 較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是 氧化性。 .根據金屬活動性順序來判斷 一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易， 其陽離子得電 子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金 屬

6、陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強 .根據非金屬活動性順序來判斷 一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易， 其陰離 子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。 * 7 J I1 5 V IT 7 31 J. M . .根據氧化還原反應發生的規律來判斷：氧化還原反應可用如下式子表示： Mn02 根據被氧化或被還原的程度來判斷 點燃 女口. Cu Cl2 - CuCI2 2Cu =CU2S 即有還原性：HI HBr又如：2HBr H 2SO4（濃） Br 2 SO2 2H2O 8HI H2SO4（濃）412 H2S 4H2O 即氧化性：2 S 減犧閲舸做柄減百

7、舒 . 根據原電池的正負極來判斷： 在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。 . 根據元素在周期表中位置判斷： 對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如 Na、Mg、 A1 金 屬性依次 減弱，其還原性也依次減弱。 （2） 對同主族的金屬而言， 從上到下其金屬活潑性依次增強。 如 Li 、Na、K、 Rb Cs 金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。 （3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如 F、 Cl 、Br、I 非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。 . 根據（氧化劑、還原劑）元素的價態進行判斷： 元素處于最高價只有氧化性， 最低

8、價只有還原性， 處于中間價態既有氧化又 有還原性。 一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化 性:Fe3+Fe2+Fe,S（+6 價）S（+4 價）等，還原性：H2SSSO2 但是，氧化性： HClO4 HClO3 HClO2Br-，所以 Fe2+先和 CI2 反應。同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時， 優先與氧化性最強的氧化劑發生反應。如在含有 Fe3+、Cu2+ H+的溶液中加入 Fe 粉，由于氧化性 Fe3+Cu2+H+所以 Fe 粉先和 Fe3+反應，然后依次為 Cu2+ H+. .價態規律：元素處于最高價態，只有氧化性；元素處于最低價態，只有還原性；元 素處于中間

9、價態，既有氧化性又有還原性，但主要表現一種性質。 4. 氧化還原反應方程式的書寫及配平 氧化還原反應方程式的配平方法一一化合價升降法。其基本步驟如下: 愆愆 1 1 標明反應前后化合價有變化的元素的化合價標明反應前后化合價有變化的元素的化合價 早）一通過求最丿卜公早）一通過求最丿卜公倍數使倍數使化合價升降總化合價升降總值相等值相等 営一確営一確定氧化定氧化剖與還原劑的化學計量數剖與還原劑的化學計量數 專一觀察法配平其他物質的化學計量數 （g檢查質量、檢查質量、亀荷亀荷. .電子是否分別守恒電子是否分別守恒 1） .配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒 2） .配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應

10、制氯氣為例）： 標出化合價變化了的元素的化合價。如： +7 -1 +4 0 KMnO 4+HCI=KCI+Mn CI2+C12+H2O 根據元素存在的實際形式調整發生了氧化還原反應的物質的系數， 使之成 1 ： 1 的關系。 女口： +7 -1 +4 0 KMnO 4+2HCI=KCI+Mn CI2+C12+H2O 調整系數，使化合價升降總數相等。 化合價I * KMnO 4+2HCI=KCI+Mn CI2+C2+H2O 化合價T 2x 根據化合價升降總數相等確定發生氧化還原反應的物質的化學計量數。 如: 2KMnO4+10HCI=KCI+2C2+5CI2 T +H2O 利用元素守恒，用觀察方

11、法配平沒有參加氧化還原反應的其他物質的系數。 如： 2KMnO 4+16HCI=2KCI+2 Mn CI2+5C12+8H2O 檢查方程式兩邊各原子的個數是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊 的離子所帶的電荷數是否相等。 四高頻考點突破 【例 1】下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 A. 3CuS+ 8HNO3 = 3Cu（NO3）2+ 2N0 T + 3SJ+ 4H2O B. 3CI2+ 6K0H = 5KCI + KC103 + 3H2O C. 3H2O2+ 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O D. 3CCI4 + K2Cr2O7 = 2CrO2CI2 + 3C

12、OCI2 + 2KCI （COCI2 碳酰氯） 【例 2】對于反應 IB 葉 H2O = HBr + HIO 的說法正確的是（ ） A. IBr 只作氧化劑 B.IBr 只作還原劑 C.IBr 既是氧化劑又是還原劑 D.IBr 既不是氧化劑又不是還原劑 【例 3】根據下列方程式： （1）2Fe2+ CI2=2Fe3+ 2CI； （2）HCIO+ HCI=CI2+H2O；（3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu,判斷下列各組物質氧化性強弱順序正確的是 （） AFe3+HCIOCI2Fe2+Cu2+ BHCIOCI2Fe3+Cu2+Fe2+ CCI2HCI

13、OFe3+ Cu2+ Fe2+ DHCIOFe3+ CI2Cu2+ Fe2+ 【例 4】 CIO2 是一種常用的預防“禽流感”的消毒劑，可通過以下反應制得 （未 配平）:KCIO3 + H2C2O4+ H2SO4 CIO2 T+ K2SO4 + CO2 T + H2O。下列說法 正確的是 AH2SO4 作氧化劑 BCIO2 是氧化產物 C. H2C2O4 被氧化 D .每消耗 1 moI KCIO3 就有 2 moI 電子轉移 【例 5】 （2011?崇文模擬 ）做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀， 形成的黑 斑很久才能消除，如果用草酸 （乙二酸 ）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離 子

14、方程式為：MnO 4+ C2O2-4+ H + CO2 T+ Mn2 + + ，下列有關敘述 正確的是 （ ） A .發生還原反應的是 C2O2 4 B .該離子方程式右側方框內的產物是 OH C. 10 mol H +參加反應時，電子轉移 5 mol D .該反應的氧化劑為 KMnO4 【例 6】（2011?合肥模擬）向含有 1 mol FeCI2 的溶液中通入 0.2 mol CI2，再加入 含 0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中 Fe2+恰好全部被氧化，并使 X2O72-還 原為Xn+ ,則 n 值為 A. 2 B.3 C.4 D.5 【例 7】 .（2011?菏澤模擬）儲

15、氫納米碳管的成功研制體現了科技的進步。用電弧 法合成的碳納米管常伴有大量的雜質碳納米顆粒。 這種碳納米顆粒可用氧化 氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有 C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3 和 H2O 七種。 (1) 請用上述物質填空，并配平化學方程式： C _ H2SO4 _ _ Cr2(SO4)3 H2O (2) _ 上述反應中氧化劑是 _ (填化學式 )，被氧化的元素是 _ (填元素 符號 )。 A. CI2 12 Fe3+ SO2 B . CI2 Fe3+ I2 SO2 (3) H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是(填選項序號) _ 。 A .

16、氧化性 B .氧化性和酸性 C.酸性 D .還原性和酸性 (4) 若反應中電子轉移了 0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 _ 。 【強化訓練】 一、選擇題 1. （09 福建卷 6） 下列類型的反應，一定發生電子轉移的是 A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應 2. 下面三個方法都可以用來制氯氣： 4HCl（濃）+MnO2 MnCI2+CI2 T +2H2O 2KMnO4+16HCI（濃）2KCI+2MnCI2+5CI2 T +8H2O 4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g）2 則三種氧化劑由強到弱的順序是（ ） A. O2 MnO2 KMnO4

17、 B. KMnO4 MnO2 O2 C. MnO2 KMnO4 O2 D. O2 KMnO4 MnO2 3. （2010?濰坊模擬）根據反應：2H2S + O2=2S J+ 2H2O , 4NaI + O2 + 2H2SO4=2I2 + 2Na2SO4+ 2H2O, Na2S+ l2=2Nal + Sj .下列物質的氧化性 強弱判斷正確的是 （ ） A. O2I2S B. H2SNaIH2O C. SI2O2 D. H2ONaIH2S 4. （201 1?廣州模擬）根據以下幾個反應： CI2+2KI = 2KCI+I2 2FeCI2+CI2 = 2FeCI3 2FeCI3+2KI = 2FeC

18、I2+2KCI+l2 I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI 判斷氧化性由強到弱的順序是 （ ）C. CI2 Fe3+ S02 12 D . Fe3+ 12 CI2 S02 5. （ 2011 上海 18）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧 化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與 Br2+S02+2H20=H2S04+2HBr 相比較，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C 2F2+2H20=4HF+02 D2AI+2Na0H+2H20=2NaAI02+3H2 T

19、6. （2009?上海高考）在下列變化大氣固氮熾熱的碳和濃 HNO3 反應實驗 室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列， 正確的是 （ ） A. B . C. D . 7. 已知在熱的堿 性溶液中，NaClO 發生如下反應：3NaClO=2NaCl + NaClO3. 在 相 同 條 件 下 NaCIO2 也 能 發 生 類 似 的 反 應 ， 其 最 終 產 物 是 （） ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、 NaClO4 8. （2009?潮州月考）R2On 6 在一定條件下可以把 Mn2+氧化成 Mn

20、O 4,若反 應后 R2On 6 轉變為 ROn 3.又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 5 : 2，則 n 值為 （ ） A1 B2 C3 D4 9. 亞氨基羥（ Li2NH ）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原 理可表示為 Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH。下列有關說法正確的是 A. Li2NH 中 N 的化合價是1 B.該反應中 H2 既是氧化劑又是還原劑 C.Li +和 H +的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 10. 三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料 之一，可由氨氣和氟氣反應得到： 4NH3+3

21、F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中。 NF3 能與水蒸氣發生氧化還原反應，其反應的產物有 HF、NO 和 HNO3。下列 說法正確的是（ ） C. CI2 Fe3+ S02 12 D . Fe3+ 12 CI2 S02 A. .在 NF3 與 H2O 的反應中，H2O 作還原劑 B. .在制取 NF3 的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 3: 1 C. 若在制取 NF3 的反應中有 0.5molNH3 參加反應，轉移電子的物質的量為 3mol DNF3 在空氣中一旦泄漏，不易于發 現 11. 工業上生產 MnO2 和 Zn 的主要反應有： MnO2 + ZnS+ 2H2SO4=Mn

22、 S04 + Zn S04+ S+ 2H2O MnS04 + ZnS04+ 2H2O=電解 MnO2 + Zn+ 2H2SO4 下列說法不正確的是 ( ) A.中 MnO2 和 H2SO4 都是氧化劑 B.中析出 16 g S 時轉移 1 mol 電子 C.中 MnSO4 發生氧化反應 D.硫酸在該生產中可循環利用 12. (2011?聊城月考)有下列三個反應： Cl2 + Fel2=FeCI2+ 12 2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br Co2O3+ 6HCI=2CoCI2 + Cl2 T + 3H2O。下列說法 正確的是 ( ) A. 中的氧化產物分別是 l2、Fe3+、CoC

23、l2 B. 根據以上方程式可以得到氧化性 Cl2Fe3+ Co2O3 C. 可以推理得到 Cl2 + FeBr2=FeCl2+ Br2 D. 在反應中當 1 mol Co2O3 參加反應時，2 mol HCl 被氧化 13. 用高鐵酸鈉(Na2FeO4 對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應 Fe2O3+ 3Na2O2=2Na2FeO4+ Na2O,下列說法正確的是( ) A. Na2O2 既是氧化劑又是還原劑 B. Fe2O3 在反應中得到電子 C. 3 mol Na2O2 發生反應，有 12 mol e發生轉移 D. Na2FeO4 能消毒殺菌是因其具有強氧化性 二、非選擇題 14

24、. (1)(2011?濰坊模擬)已知 Fe(OH)3 能與次氯酸鹽發生如下反應(未配平): Fe(OH)3+CIO-+OH- Fe O4 n-+CI-+ H2O 已知有 10.7 g Fe(OH)3 參加反應，共轉移了 0.3NA 個電子，則 n= _ , FeO 4n- 中鐵元素的化合價為 _ 。 根據所學的知識，推測 FeO4 n-能和下列 _ 傾序號)物質反應。 A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2 (2) _ 一定條件下，向含硝酸的廢水中加入 CH3OH，將 HNO3 還原成 N2。若該反 應消耗 32 g CH3OH，轉移 6 mol 電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物

25、質 的 量之比是 _ 。2)整個過程中的還原劑是 O 15. (2011 上海 24)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者 在自然界中共生。根據題意完成下列填空： (1) As2S3 和 SnCI2 在鹽酸中反應轉化為 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 氣體。 若 As2S3 和 SnCl2 正 好完 全 反 應 ， As2S3 和 SnCl2 的 物 質 的 量 之比 為。 ( 2) 上述 反應 中的 氧化劑 是 ， 反應 產生 的氣體 可用 吸收。 ( 3) As2S3 和 HNO3 有如下反應： As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+

26、 3S+10NO2T + 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為 。 (4) 若反應產物NO2 與 11.2L O2 (標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃 HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的 CO2 的量 (選填編號)。 a.小于 0.5 mol b.等于 0.5 mol c.大于 0.5mol d.無法確定 16. (11 分)三 氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能 發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO 和 HNO3，請根據要求回答下列 問題： (1) 反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為 _ . (2

27、) 寫出該反應的化學方程式 _ ._ 若反應中生成 0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為 _ . (3) NF3 是一種無色、 無臭的氣體， 但一旦 NF3 在空氣中泄漏， 還是易于發現. 你 判斷該氣體泄漏時的現象是 _ . (4) 一旦 NF3 泄漏，可以用 NaOH 溶液噴淋的方法減少污染，其產物除 NaNO2、 NaF、 H2O 外，還肯定有 _ (填化學式 ) 17. (2010?上海？24T)向盛有 KI 溶液的試管中加入少許 CCl4 后滴加氯水，CCl4 層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩， CCl4 層會逐漸變淺，最后變 成無色。完成下列填空： 1)寫出并配平

28、CCl4 層由紫色變成無色的化學反應方程式 (如果系數是 1，不用填 寫)： 3) 把 KI 換成 KBr，則 CCI4 層變為色：繼續滴加氯水，CCI4 層的顏色沒有變 化。CI2、HI03、HBrO3 氧化性由強到弱的順序是 。 4) 加碘鹽中含碘量為 20mg50mg/kg。制取加碘鹽(含 KI03 的食鹽)1000kg,若 莊 KI 與 CI2 反應制 KI03，至少需要消耗 CI2 L(標準狀況，保留 2 位小 數)。 18. (2010 廣東理綜卷) 33.(16 分) 某科研小組用 Mn02 和濃鹽酸制備 CI2 時，利用剛吸收過少量 S02 的 NaOH 溶 液對其尾氣進行吸收

29、處理。 (1 )請完成 S02 與過量 Na0H 溶液反應的化學方程式： S02+2Na0H = 2 ) 反 應 CI2+Na2S03+2Na0H=2NaCI+Na2S04+H20 中 的 還 原 劑 為 19. _ (選作)11. (11 分)(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液， 立即會看到溶液變藍色， 這是因為 _ ，_離 子方程式為 _ ._ 在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失， 這是因為 _ ， _ 離子方程式是 _ . _ 對比和實驗所得的結果，將 I2、CIO、S02-4 按氧化性由強到弱的順 序排列為 _ . (2) 今有鐵片、銅片

30、，設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式. 濃硫酸的氧化性比稀硫酸強. 氯化鐵溶液中 Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的 Cu2+強. 鐵的還原性比銅強. 例題答案： DDBCDA 例 7(1)3 2 K2Cr207 8 3 C02 2 K2S04 2 8 (2)K2Cr207 C (3) C (4)4.48 L 練習： 1-13CBABCD ABBBB ADD 14. 【答案】 2 +6 B、C (2)5 : 6 15. 答案：(1) 1： 1 (2) As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 (3) 10mol 正極 (4) a 16 答案：(1)1 ： 2 (2)3NF3+ 5H2O=2NO

31、+ HNO3 + 9HF 0.4NA 或 2.408X 1023 個 產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧 NaNO3 17. 【答案】 1)I2+5CI2+6H2O 2HIO3+10HCI ; 2) KI、 12;3)紅棕、 HBrO3Cl2HIO3 ; 4) 10.58。 18(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 19.答案:(1)NaClO 將 KI 氧化生成了 I2 ClO + 2I -+ H2O=I2 + Cl - + 2OH I2 被 Na2SO3 還原生成了 I SO2- 3+ I2 + 2OH - =SO2-4 + 2I -+ H2O ClO - I2SO

32、2-4 (2) Cu 與濃 H2SO4 在加熱時反應而與稀 H2SO4 在加熱時不反應 Cu + 2H2SO4(濃)= CuSO4+ SO2T + 2H2O Cu 與 FeCI3 溶液能反應 2FeCl3+ Cu=2FeCl2 + CuCl2Fe 能與 CuSO4 溶液反應置換出 Cu Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu(合理即可) 【答案】(1)3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2 2 K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3) C (4)4.48 L 五 咼考真題訓練 1【2017 年高考全國 2】有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬氧化物，實驗室測定 水泥樣品中鈣含量的過程如下圖所

33、示 水 泥 樣 品 氯化銨 鹽酸、硝 酸 回答下列問題 硫酸 KMnO4 法測 疋 (1) 再分解水泥樣品的過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需要加入 幾滴硝酸。加入硝酸的目的是： _ ;還可使用 _ 代 替硝酸。 (2) _ 沉淀 A 的主要成分： ，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的 化學反應方程式： _ (3) _ 加氨水過程中加熱的目的是 _ ，沉淀 B 的主要成分 為 _ 、_ _ (填化學式) (4) 草酸鈣沉淀經稀 H2SQ 處理后，用 KMnC標準溶液滴定，通過測定草酸的量 可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： MnQ + H+ + H2QQ Mn2+ + CQ + Q

34、 實驗 中稱取 0.400g 水泥樣品，滴定時消耗了 0.0500mol/L 的 KMn4溶液 36.00mL,則 該水泥樣品中鈣的質量分數為： _ 2. 【2017 年高考全國 2】水中的溶解氧是水生生物不可缺少的條件。某課外小 組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下所示： I .取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與 Mn( OH2堿性懸濁 液(含有 KI)混合，反應生成 MnO(OH)實現氧的固定。 將固氧后的水樣酸化，MnO(OH 被 I-還原為M，在暗處靜置 5min，然后 用標準NQSQ溶液滴定生成的 12 (2SO2- + I

35、2 = 2I - + S 4Q2-) 回答下列問題： (1) 取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 _ (2) “氧的固定”中發生反應的化學反應方程式： _ (3) NazSO 溶液不穩定，使用前需標定。配制該溶液時需要用到的玻璃儀器 有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 12323 ;蒸餾水必須經過煮沸、 冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 _ 及二氧化碳。 (4) _ 取 100.00mL 水樣經固氧、酸化后，用 a mol L-1NQSQ溶液滴定，以 淀粉溶液做指示劑，終點現象為 _ ; 若消耗NQSQ溶液的體積 bmL 則水樣中溶解氧的含量為 mg/L (5) 上述滴定完成后，若滴定

36、管尖嘴處留有氣泡，會導致滴定結果偏 (填“高”或“低”) (6) 3.【2017 年高考全國 1】(14 分)Li4Ti5Q12 和 LiFePQ4 都是鋰離子 電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為 Fe TiQ3，還含有少量 MgO SiO2 等雜質)來制備，工藝流程如下: 鹽融 代扶礦 - 彎 LiOH Li.Ti.O 礦沉探高溫就5 S *警業監 回答下列冋題： (1) “酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由 圖可知，當鐵的侵出率為 70%寸，所采用的實驗條件為 。 2 (2) “酸浸”后，鈦主要以TiOCl 4形式存在，寫出相應 反應的離子方程式 _ 。(3) TiO2 xH

37、2O 沉淀與雙氧水、氨水反應 40 min 所得實驗結果如下表所 示：分析 40 C 時 TiO2 xH2O轉 溫度re 30 35 40 4-5 50 no2 - XH2o 轉化率 /% 92 95 97 93 88 (4) Li2Ti50i5中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為 _ (5) 若“濾液”中c(Mg2 ) 0.02 mol L 1，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增 加 1 倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中 J/； - ，此時是否有 O FW 沉淀生成？ _ (列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2 的 心分別為 (6) _ 寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFe P

38、O4的化學方程式 _ 鉻鐵礦的主要成分為 FeOCRQ，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示: JN3COj. NaNOg1 過逵 遞漲- 最高的原 _ 。 回答下列問題: （1）步驟的主要反應為: 高溫 FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3溫 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaN02 上述反應配平后 FeO- Cr2O3 與 NaNO3 勺系數比為 _。該步驟不能 使用陶瓷容器，原因是 _ 。 （2） 濾渣 1 中含量最多的金屬元素是 _，濾渣 2 的主要成分是 及含硅雜質。 （3） 步驟調濾液 2 的 pH 使之變 _ （填“大”或 “小”），原因是 _ （用離子方程式表

39、示）。 （4） 有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液 3”中加入適量 KCI,蒸發濃縮， 冷卻結晶，過濾得到 K2Cr2O7 固體。冷卻到 _ （填標號）得 到的K2Cr2O7 固體產品最多。 a.80 C b.60 C c.40 C d.10 C 步驟的反應類型是 _ 。 （5） 某工廠用 ml kg 鉻鐵礦粉 （含 Cr2O3 40%制備 K2Cr2O7 最終得到 產品 m2 kg，產率為 _ 。 5. 【2017 年高考全國 3】砷（As）是第四周期V A 族元素，可以形成 As2O3 As2O5 H3AsO3 H3AsO4 等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題： （1） 畫出砷的原子結

40、構示意圖 _ 。 （2） 工業上常將含砷廢渣（主要成分為 As2O3 制成漿狀，通入 O2 氧化, 生成H3ASO4 和單質硫。寫出發生反應的化學方程式 _ 。該反應需要在加 壓下進行，原因是 _ 。 6. 【2017 年高考江蘇】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為 AI2O3, 含 SiO2 和 Fe2O3 等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下 電解 II 注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。 (1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 _ 。 7.【2017 年高考江蘇】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的 少量 Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實驗的影響可忽略

41、)。 15%NaCI0：A(itt) 10%1 水 1 1 預址理啟_. 的光盤碎片 軋化 過濾I 溶解 - 過濾11 一一Ag 1 NaOH：液調pll滙液 滋渣 已知：NaCIO 溶液在受熱或酸性條件下易分解,如：3NaCIO - 2NaCI+NaCIO3 AgCI 可溶于氨水：AgCI+2NH3 H2O Ag(NH3) 2+ Cl- +2H2O 常溫時 N2H4H2O 水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ : 4 Ag(NH3) 2+N2H4 - H2O 4Ag； + N2 T + 4 (1) “氧化”階段需在 80 C條件下進行,適宜的加熱方式為 _ O (2) NaCIO

42、 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCI、NaOH 和 O2，該反應的化學方 程式為 _ 。 NaOH 溶液 1 1 過迦 一反癥 T j 過濾II 灼燒一電解1 A1 + NH4 + 4NH3T +H2D 鋁土礦 2016 年 1. 【2016 年高考北京卷】K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黃色)+2H+用 K2Cr2O7 溶液進行下列實驗： 単呻兩祈液, 分成份 結合實驗，下列說法不正確的是（ ） A中溶液橙色加深，中溶液變黃 B 中 Cr2O72-被 C2H50 還原 C. 對比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性強 D. 若向中加入 70

43、%H2SO 溶液至過量，溶液變為橙色 2. 【2016 年高考上海卷】下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（） A.海帶提碘 B .氯堿工業 C .氨堿法制堿 D .海水提溴 3. 【2016 年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意 圖如下，其中和。代表不同元素的原子。 吃 0氐咗 關于此反應說法錯誤的是（ ） A. 定屬于吸熱反應 B .一定屬于可逆反應 C一定屬于氧化還原反應 D .一定屬于分解反應 4. 【2016 年高考上海卷】O2F2 可以發生反應：H2S+4O2FSF6+2HF+4O2下列 說法正確的是（ ） A.氧氣是氧化產物 B . O2F2 既是氧化劑又是還原劑 C. 若生成 4.48 L HF，則轉移 0.8 mol 電子 D. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為 1: 4 5. 【2016 年高考上海卷】 NaCN 超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： （1） NaCNW NaClO 反應，生成 NaOC 和 NaCl JCXfrOjift ifi （常液不變色 滴憂