1、第十單元 酸和堿課題1 常見的的酸和堿第一課時(shí)第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：1、酸堿指示劑的概念。2、酸堿指示劑與酸溶液、堿溶液作用的現(xiàn)象。3、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。4、濃硫酸的稀釋。課時(shí)：一課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)生預(yù)習(xí)，并答復(fù)以下問題1、酸堿指示劑概念：_2、初中所學(xué)的酸堿指示劑有兩種，它們分別是_、_。3、石蕊溶液遇酸變_色，遇堿溶液變_色。酚酞溶液遇酸變_色，遇堿溶液變_色。二、課堂導(dǎo)學(xué)：提問、了解課前導(dǎo)學(xué)情況一實(shí)驗(yàn)：向溶液中參加酸堿指示劑，師生共同實(shí)驗(yàn)，學(xué)生談現(xiàn)象，完成下表參加紫色石蕊溶液后的顏色變化參加無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液結(jié)論：1、上述

2、4種物質(zhì)中，可能是酸溶液的是_，可能是堿溶液的是_。2、酸堿指示劑是_。3、_遇酸溶液變紅色，_遇酸不變色，_遇堿溶液變紅色，_遇堿溶液變藍(lán)色。活動(dòng)與探究：教師引導(dǎo)，學(xué)生看書結(jié)論：花可以制備指示劑。二幾種常見的酸1、探究鹽酸的物理性質(zhì)，探究硫酸的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)102，學(xué)生填寫P50表，歸納總結(jié)結(jié)論：鹽酸物理性質(zhì)：_硫酸物理性質(zhì)：_活動(dòng)：學(xué)生自學(xué)鹽酸和硫酸的用途。常見的酸：硝酸填化學(xué)式_，醋酸填化學(xué)式_。2、濃硫酸的腐蝕性：師生探究實(shí)驗(yàn)103，并完成表結(jié)論：_濃硫酸稀釋方法：_濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用_沖洗，然后涂上_。課堂練習(xí)：1、紫色的石蕊試液遇酸溶液變_色，遇堿溶液變_色。無色酚酞溶

3、液遇酸溶液變_色，遇堿溶液變_色。2、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性、_性。稀釋濃H2SO4時(shí)，一定要把_沿著_注入_里，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可把_。3、保存或使用濃鹽酸的合理方法是 A、密封保存在陰涼處 B、與堿類物質(zhì)放在同一藥品櫥內(nèi)C、用廣口瓶存放濃鹽酸 D、把鼻孔湊到容器扣聞濃鹽酸的氣味4、如下列圖的選項(xiàng)中，實(shí)驗(yàn)室裝有濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼有圖標(biāo)是 課外練習(xí)：1、以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少B、濃鹽酸在空氣中會(huì)白霧C、氯化鈉溶液敞口一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增加D、濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小2、在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的枯燥劑，這是利用濃硫

4、酸的 A、酸性 B、吸水性 C、脫水性 D、氧化性3、白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。以下最不容易被蟻酸腐蝕的是 A、鍍鋅水管 B、銅制塑像C、大理石欄桿 D、鋁合金門窗4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中要標(biāo)準(zhǔn)操作，注意實(shí)驗(yàn)平安。以下有關(guān)做法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅B、稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%5%的小蘇打溶液C、點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度D、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌5、如下列圖是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖1寫出上圖中，a、b兩種儀器的名稱：a_，b_。2b容器所盛的試劑是_填“水或“

5、濃硫酸。3稀釋時(shí)，假設(shè)兩種試劑添加順序顛倒，將會(huì)發(fā)生_。課后反思：課題1 常見的酸和堿 第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)：一課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生預(yù)習(xí)，課堂實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、學(xué)生復(fù)習(xí)酸溶液、堿溶液與酸堿指示劑作用酸溶液中滴加石蕊變_色，酸溶液中滴加酚酞變_色。堿溶液中滴加石蕊變_色，堿溶液中滴加酚酞變_色。2、復(fù)習(xí)Mg、Zn、Fe分別與鹽酸、硫酸反響的現(xiàn)象，化學(xué)方程式二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、學(xué)生探究酸與指示劑作用，并完成表格加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論：_2、學(xué)生回憶金屬與稀鹽酸、稀硫酸反響完成化學(xué)方程式：Mg + HCl Mg + H2SO4 Zn + HCl Z

6、n + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 學(xué)生分析上述化學(xué)方程式，反響物之間，生成物之間的共同點(diǎn)有哪些_結(jié)論：_3、將一根生銹鐵釘分別放入稀鹽酸、稀硫酸中，學(xué)生觀察現(xiàn)象，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O學(xué)生討論：1、生成物共同之處是_。2、該反響原理在生活中最顯著用途是_。3、結(jié)論：_。教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：1、酸具有的化學(xué)性質(zhì)：酸溶液與指示劑作用：_酸+活潑金屬_+_該反響要求滿足：_酸+金屬氧化物_+_2、酸之所以具有通性，是因?yàn)開課堂作業(yè)：1、用焊錫進(jìn)行

7、焊接前，常先用稀鹽酸處理焊接處，其主要原理可表示為 A、Fe+2HCl=FeCl2+H2 B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O D、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2、如下列圖的實(shí)驗(yàn)中，小燒杯盛的是紫色石蕊溶液，盛的是濃鹽酸。片刻后，可以觀察到燒杯中液體的顏色是A紫色 B紅色 C無色D藍(lán)色課外作業(yè)：1、以下反響能進(jìn)行的是 A、用稀鹽酸除鐵銹生成淺綠色的氯化亞鐵B、氧化銅溶解在稀硫酸中生成藍(lán)色的硫酸銅C、銅溶解在稀硫酸中生成藍(lán)色的硫酸銅D、鐵溶解在稀鹽酸中生成黃色的氯化鐵2、以下物質(zhì)中，不能與稀硫酸反響的是 A、Cu B、CuO

8、C、Fe D、Fe2O33、以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OC、CuO+2HCl=CuCl2+H2OD、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H24、用一種試劑一次能鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是 A、水 B、紫色石蕊試液 C、無色酚酞試液 D、氯化鈉溶液5、文文的家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有如下物品：試管 燒杯 煤氣和煤氣爐 托盤天平筷子 鐵釘 食鹽 食醋 石灰水 牽牛花汁 水 飲料吸管 膠頭滴管小勺。只利用這些物品不能完成的實(shí)驗(yàn)是  A、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO2含量的不同B、探

9、究牽牛花汁是否可作指示劑C、探究加速食鹽溶于水的有效方法D、探究鐵釘銹蝕的條件6、某些植物的花汁可做酸堿指示劑。取三種花汁分別用酸溶液或稀堿溶液檢驗(yàn)，顏色如下：花種類花汁在酒精中性中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試答復(fù)以下問題：1檢驗(yàn)生活中食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，應(yīng)選擇_花汁，不選用其他花汁的原因是：_。2取所選花汁少許分別滴入以下四種物質(zhì)中，請將所顯顏色填入下表中：物質(zhì)名稱食鹽水肥皂水汽水石灰水所顯顏色7、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下不會(huì)與鐵、鋁等金屬反響，故盛放或運(yùn)輸濃硫酸時(shí)常用鐵罐車。用水沖洗裝過濃硫酸的鐵罐時(shí)，要防止

10、火種接近，否那么有爆炸的危險(xiǎn)，寫出兩個(gè)有關(guān)反響的化學(xué)方程式。_；_。溶液。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請答復(fù)有關(guān)問題：（1） 化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進(jìn)行區(qū)分物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等。所選試劑實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 及 結(jié) 論方法一方法二2物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法簡要表達(dá)操作方法及判斷方法。課后反思：課題1 常見酸和堿第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2、NaOH、Ca(OH)2的俗名。3、NaO

11、H、Ca(OH)2的用途。課時(shí)：1課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、歸納法導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、氫氧化鈉的俗名有_、_、_。氫氧化鈣的俗名有_、_。2、預(yù)習(xí)P54以及結(jié)合生活中看到Ca(OH)2，試著說出NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)。3、氫氧化鈉用途有：_4、Ca(OH)2用途有_二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、實(shí)驗(yàn)，學(xué)生完成表格結(jié)論：1、氫氧化鈉的物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，在空氣中易潮解，溶解時(shí)放熱。用途：作某些氣體枯燥劑。2、潮解：晶體吸收空氣中的水分，外表溶解現(xiàn)象。物理變化2、氫氧化鈣制取：_氫氧化鈣的物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水3、堿的化學(xué)性質(zhì)堿與酸堿指示劑作用：堿

12、溶液堿+某些非金屬氧化物_+_Ca(OH)2+CO2 NaOH+CO2結(jié)論：氫氧化鈉固體保存時(shí)要_。原因有2個(gè)：_。拓展：SO3+KOH堿溶液之所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)開。學(xué)生自主歸納本節(jié)課內(nèi)容課堂練習(xí)：1、氫氧化鈉俗名叫_、_、_，是一種_色固體，_溶于水，有強(qiáng)烈的_性，有_性，可作某氣體的枯燥劑。2、氫氧化鈣俗名叫_、_，是一種_色_狀固體，_溶于水。3、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是_。4、實(shí)驗(yàn)室枯燥二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的枯燥劑是 A、生石灰 B、NaOH固體 C、濃H2SO4 D、稀H2SO45、以下各物質(zhì)的俗名中，屬于同種物質(zhì)的是 A、燒堿、火堿、苛性鈉 B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金

13、剛石、大理石、石灰石 D、沼氣、天然氣、水煤氣6、工業(yè)上廣泛用于石油精制、造紙、印染、制肥皂等，那么該物質(zhì)是 A、硫酸 B、氯化鈉 C、氫氧化鈉 D、純堿課外練習(xí)：1、以下物質(zhì)中，不需密封保存的是 A、濃硫酸 B、氫氧化鈉 C、大理石 D、澄清石灰水2、氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，以下關(guān)于它們的說法中，正確的選項(xiàng)是 A、都能用作建筑材料 B、溶于水都能放出大量的熱C、它們的溶液都能用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wD、它們的溶液都能用于吸收二氧化碳?xì)怏w3、根據(jù)你所做過的家庭小實(shí)驗(yàn)，判斷以下溶液能導(dǎo)電的是 食鹽溶液 酒精溶液 糖水 石灰水A、 B、 C、 D、4、氫氧化鈣放入水中，得到的上層清液即為石灰水

14、，下層渾濁局部稱為石灰漿和石灰乳。根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)答復(fù)：1石灰水在實(shí)驗(yàn)室中的重要用途是：_。2生活中常用石灰漿來抹墻，其原因是：_。3保存石灰水時(shí)需注意的問題是：_。5、氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑。1氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使外表覆蓋一層溶液這一現(xiàn)象又叫“潮解；它還能_，這一變化的化學(xué)方程式可表示為_。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。2實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反響，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反響的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=X+H2O，試推斷X的化學(xué)式為_。6、為了檢驗(yàn)長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，以下方法正確的選項(xiàng)是 A、放入水中，看是否全部溶解B、滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生