1、試卷主標題姓名：_ 班級：_考號：_一、選擇題（共25題）1、 分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用 ,下列分類標準合理的是() A 根據是否含氧元素 ,將物質分為氧化劑和還原劑 B 根據反應中是否有電子轉移 ,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 C 根據水溶液是否能夠導電 ,將物質分為電解質和非電解質 D 根據是否具有丁達爾效應 ,將分散系分為溶液、濁液和膠體 2、 分類是科學研究的重要方法，下列物質分類 不正確 的是 A 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B 同素異形體：活性炭、 C 60 、金剛石 C 非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣 D 堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、氧

2、化鎂 3、 下列變化中，需要加入還原劑的是 ( ) A H 2 HCl B Na 2 CO 3 NaHCO 3 C FeCl 3 FeCl 2 D SO 2 SO 3 4、 僅能在水溶液中導電的電解質是 A NH 3 B C 2 H 5 OH C NaOH D H 2 SO 4 5、 已知有三種溶液： FeCl 3 的濃溶液、 Na 2 SiO 3 溶液、稀鹽酸，現有下列說法： 將 FeCl 3 溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得 Fe(OH) 3 膠體； 向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體微粒直徑大小在 1 100 nm 之間； 用光照射硅酸膠體時，膠體微粒會使光發生散射； Fe

3、Cl 3 溶液和 Fe(OH) 3 膠體都能透過濾紙； 膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，它們最本質的區別是能否具有丁達爾效應； 往 Fe(OH) 3 膠體中加入鹽酸，先沉淀后消失。其中正確的是 A B C D 6、 某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面 4 點性質中的 鈉的密度比水的小鈉的熔點較低鈉與水反應時放出熱量鈉與水反應后的溶液呈堿性 A B C D 7、 下列變化屬于氧化還原反應的是 A Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 B CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 C Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu D Al 2 O 3 +

4、6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O 8、 下列化學方程式不能用 來表示的是 A B C D 9、 下列電離方程式正確的是 A MgSO 4 =Mg +2 +SO B Ba(OH) 2 =Ba 2+ +(OH) C Al 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +3SO D KClO 3 =K + +Cl - +3O 2- 10、 氫化鈣可用作生氫劑。原理如下： CaH 2 +2H 2 O=Ca(OH) 2 +2H 2 ，其中水的作用是 A 既不是氧化劑也不是還原劑 B 是氧化劑 C 是還原劑 D 既是氧化劑又是還原劑 11、 下列反應中，氧化劑和還原劑的個數之比為 2 1 的是 ( )

5、A H 2 O 2 2KI 2HCl=I 2 2H 2 O 2KCl B Ca(ClO) 2 2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 2HClO C Cu 2H 2 SO 4 ( 濃 ) CuSO 4 SO 2 2H 2 O D I 2 2NaClO 3 =Cl 2 2NaIO 3 12、 下列說法正確的是（ ） A 元素處于最高價時，該物質一定具有強氧化性 B 某元素從游離態變為化合態，該元素一定被氧化 C 金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性 D 氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發生變化 13、 下列變化過程中，屬于氧化反應的是 A MnO 2 Mn 2 B CuOCuCl 2 C

6、Ag Ag D Sn 2 Sn 4 14、 下列關于氧化物的敘述正確的是（ ） A 金屬氧化物都是堿性氧化物 B 酸性氧化物均可與堿反應 C 酸性氧化物都是非金屬氧化物 D 氧化銅與水反應生成 Cu(OH) 2 15、 合成新物質是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子 ，下列關于 的說法中，正確的是 A 是一種新型的化合物 B 1 個 分子由兩個 分子構成 C 和 互為同素異形體 D 和 可通過氧化還原反應實現轉化 16、 在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 A Mg 2 、 Na 、 、 Cl B Ba 2 、 K 、 、 C Na 、 K 、

7、 OH 、 Cl D Na 、 Cu 2 、 、 17、 下列化學反應的離子方程式正確的是 A 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： MgCO 3 +2H + =CO 2 +H 2 O+Mg 2+ B 用往氯化鐵中加鐵粉： Fe+Fe 3+ =2Fe 2+ C 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca 2+ +2OH +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O D 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba 2+ + +H + +OH =BaSO 4 +H 2 O 18、 已知 I 、 Fe 2 、 SO 2 、 Cl 和 H 2 O 2 均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為 SO 2 I Fe 2 H 2 O 2

8、 Cl ，則下列反應不可能發生的是 A B C D 19、 某溶液中有 SO 、 CO 、 NH 、 M ，且 SO 、 CO 、 NH 的個數之比為 1 ： 2 ： 4 ，離子 M 可能是 A H + B K + C Cl - D Ba 2+ 20、 符合如下實驗過程和現象的試劑組是 () 選項 甲 乙 丙 A MgCl 2 HNO 3 K 2 SO 4 B BaCl 2 HNO 3 K 2 SO 4 C NaNO 3 H 2 SO 4 Ba(NO 3 ) 2 D BaCl 2 HCl CaCl 2 A A B B C C D D 21、 下列反應 和可以用同一離子方程式表示的是 ( ) A

9、 稀鹽酸碳酸鈉溶液；稀鹽酸碳酸氫鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液稀鹽酸；氫氧化鋇溶液稀硫酸 C 氯化鋇溶液稀硫酸；氫氧化鋇溶液硫酸鈉溶液 D 稀鹽酸碳酸鈣粉末；稀硫酸碳酸鈉溶液 22、 能正確表示下列化學反應的離子方程式是 ( ) A 用醋酸除水垢： 2CH 3 COOH+CaCO 3 =Ca 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 B 澄清的石灰水與稀鹽酸反應： Ca(OH) 2 2H =Ca 2 2H 2 O C 鐵片插入硝酸銀溶液中： Fe Ag =Fe 2 Ag D 碳酸鋇溶于稀鹽酸中： 2H =H 2 O CO 2 23、 酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中

10、和所得到的鹽，常見的有 NaHCO 3 、 NaHSO 4 、 KH 2 PO 4 、 KHPO 4 等。已知 H 3 PO 2 ( 次磷酸 ) 與足量的 NaOH 反應只生成一種鹽 NaH 2 PO 2 ，則下列說法正確的是 A H 3 PO 2 屬于二元酸 B H 3 PO 2 屬于三元酸 C NaH 2 PO 2 屬于酸式鹽 D NaH 2 PO 2 屬于正鹽 24、 根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是 I 2 +SO 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HI ； 2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ； 2FeCl 3 +2HI=2FeCl 2 +2

11、HCl+I 2 A I - Fe 2+ Cl - SO 2 B Cl - Fe 2+ SO 2 I - C Fe 2+ I - Cl - SO 2 D SO 2 I - Fe 2+ Cl - 25、 在 KClO 3 +6HCl( 濃 )=KCl+3Cl 2 +3H 2 O 的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為（ ） A 1 6 B 6 1 C 1 5 D 5 1 二、推斷題（共1題）1、 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五瓶透明溶液，分別是 HCl 、 BaCl 2 、 NaHSO 4 、 Na 2 CO 3 和 AgNO 3 中的一種。已知： A 與過量 B 反應有氣體生

12、成； B 與 C 反應有沉淀生成； C 與 D 反應有沉淀生成； D 與 E 反應有沉淀生成； A 與過量 E 反應有氣體生成； 在 和 的反應中生成的沉淀是同一種物質。 完成下列問題： (1) 在 和 的反應中，生成的沉淀物質的化學式 ( 分子式 ) 是 _ 。 (2)A 是 _ ， B 是 _ ， C 是 _ ， D 是 _ ， E 是 _ 。 (3)A 與過量 E 反應的離子方程式是 _ 。 (4)D 與 E 反應的離子反應方程式為 _ 。 三、填空題（共4題）1、 現有甲、乙、丙三名同學分別進行 Fe(OH) 3 膠體的制備實驗。 I 、甲同學向氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液；

13、 II 、乙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱； III 、丙同學向 25 ml 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl 3 飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 (1) 其中操作正確的同學是 _ ；他的操作中涉及到的制備膠體的離子反應方程式為 _ 。 (2) 判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的 _ 。 (3) 丁同學將所制得的 Fe(OH) 3 膠體分成兩份，并進行下列實驗： 將其中一份裝入 U 形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明 _ 。 向另一份 Fe(OH) 3 膠體中逐滴加入了稀 H 2 SO 4 溶液，結果出現了一系列變化

14、。 a. 先出現紅褐色沉淀，原因是 _ 。 b. 隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是 _ 。 2、 有以下 10 種物質，請回答下列問題： 干冰 氯化鈉 蔗糖 稀硫酸 NaHSO 4 溶液 碳酸氫鈉 氫氧化鋇溶液 冰醋酸 氯化氫 NH 3 (1) 其中能導電的是 _ ( 填寫符號，下同 ) ； 屬于電解質的是 _ ；屬于非電解質的是 _ 。 (2) 分別寫出物質 在水中的電離方程式： _ 。 (3) 寫出物質 和 反應的離子方程式： _ 。 (4) 寫出物質 和 在水中發生反應的離子方程式： _ 。 (5) 寫出在物質 溶液中逐滴加入物質 溶液至沉淀恰好完全發生反應的離子方程式： _ 。 3、

15、 已知反應： SO 3 H 2 O=H 2 SO 4 3NO 2 H 2 O=2HNO 3 NO 2F 2 2H 2 O=4HF O 2 2Na 2H 2 O=2NaOH H 2 Na 2 O 2HCl=2NaCl H 2 O SiO 2 2NaOH=Na 2 SiO 3 H 2 O (1) 上述反應中，不屬于氧化還原反應的是 _ ( 填序號，下同 ) 。 H 2 O 被氧化的是 _ ； H 2 O 被還原的是 _ ；屬于氧化還原反應，但其中的 H 2 O 既不被氧化又不被還原的是 _ 。 (2) 用雙線橋法標出反應 中電子轉移的方向和數目： _ 。 (3) 用單線橋法標出反應 中電子轉移的方

16、向和數目： _ 。 (4) 寫出反應 的離子方程式： _ 。 4、 已知實驗室制取氯氣的反應原理為： MnO 2 +4HCl( 濃 ) MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O, 據此回答下列問題： (1) 其中 MnO 2 發生了 _ 反應，是 _ 劑；每 4 分子氯化氫中只有 _ 分子發生了 _ 反應，鹽酸是 _ 劑，氧化劑和還原劑個數比是 _ 。 (2) 用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目： MnO 2 +4HCl( 濃 ) MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O _ (3) 該實驗室制取氯氣反應的離子方程式為 _ =參考答案=一、選擇題1、 B 【詳解】 A. 氧化劑是在氧化還原反應

17、中，所含元素化合價降低的反應物。還原劑是在氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物。和是否含氧元素無關，故 A 不選； B. 氧化還原反應的特征是化合價的升降，實質就是電子的轉移，故 B 選； C. 根據在水溶液中或熔融狀態下能否電離將化合物分為電解質和非電解質，與導電性無必然的聯系，故 C 不選； D. 根據分散質顆粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質顆粒直徑小于 1nm ，濁液中分散質顆粒直徑大于 100nm ，膠體中分散質顆粒直徑大于 nm 小于 100nm 。故 D 不選。 故選 B 。 2、 C 【詳解】 A 干冰是固態二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫均能與堿反應生

18、成鹽和水，故都屬于酸性氧化物， A 正確； B 活性炭、 C 60 、金剛石是碳元素的不同單質，互為同素異形體， B 正確； C 乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融狀態下都不導電，屬于非電解質，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質， C 錯誤； D 氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂都可以跟酸反應生成鹽和水，都屬于堿性氧化物， D 正確； 故答案為： C 。 3、 C 【詳解】 A. H 2 HCl ， H 元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現， A 錯誤； B. Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，各元素化合價均無發生變化，不是氧化還原反應， Na 2 CO 3 溶液中通入 CO 2 即可變

19、為 NaHCO 3 ， B 錯誤； C. FeCl 3 FeCl 2 ， Fe 元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑才能實現， C 正確； D. SO 2 SO 3 ， S 元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現， D 錯誤；故答案為： C 。 4、 D 【詳解】 A NH 3 的水溶液中存在陰陽離子，能導電，但氨氣本身不能電離出離子，是非電解質，故 A 錯誤； B C 2 H 5 OH 的水溶液不能導電，是非電解質，故 B 錯誤； C NaOH 是強堿，是電解質，其水溶液或者熔融態均能導電，故 C 錯誤； D H 2 SO 4 是強酸，是電解質，其水溶液能導電，但熔融狀態下不能

20、電離不導電，故 D 正確； 故選： D 。 5、 C 【詳解】 將 FeCl 3 溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體，可得到氫氧化鐵膠體，故 錯誤； 膠體微粒不能透過半透膜，故正確； 用光照射硅酸膠體時，膠體微粒會使光發生散射形成一條光亮的通路，即產生丁達爾效應，故正確； 溶液和膠體都能透過濾紙，故正確； 膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中溶液最穩定，濁液最不穩定，膠體穩定性介于溶液和膠體之間，故錯誤； 往 Fe(OH) 3 膠體中加入鹽酸，先發生聚沉而產生 Fe(OH) 3 沉淀，繼續滴加 HCl ， Fe(OH) 3 和 HCl 反應而溶解，故 正確； 綜上所述， 正確， C

21、滿足題意； 故選 C 。 6、 D 【分析】 鈉密度小于水，浮在水面上；與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放出大量的熱，鈉塊熔成小球；氫氧化鈉屬于堿，與酚酞變紅色，據此解答。 【詳解】 將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞溶液的水中，鈉塊浮在水面上可證明鈉的密度比水小；熔成小球說明鈉的熔點低、鈉與水反應時放出熱量；溶液變紅色，說明鉀與水反應后溶液呈堿性，故選： D 。 7、 C 【詳解】 化學反應中存在元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，據此分析解題： A. Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 反應中所有元素的化合價均未發生改變，屬于非氧化還原反應， A 不合題意； B.

22、CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 反應中所有元素的化合價均未發生改變，屬于非氧化還原反應， B 不合題意； C. Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 反應中鐵元素的化合價由 0 價變為 +2 價，銅元素的化合價由 +2 價變為 0 價，有元素的化合價發生改變，屬于氧化還原反應， C 符合題意； D. Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O 反應中所有元素的化合價均未發生改變，屬于非氧化還原反應， D 不合題意； 故答案為 C 。 8、 B 【詳解】 BaCO 3 +H 2 SO 4 =BaSO 4 +CO 2 +H 2 O 要用離子方程式 BaCO 3 +2H

23、 + +SO 4 2- =BaSO 4 +CO 2 +H 2 O 表示，不能用離子方程式 Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 來表示； 故選 B 。 9、 C 【詳解】 A MgSO 4 的電離方程式為： MgSO 4 =Mg 2+ +SO ， A 錯誤； B Ba(OH) 2 的電離方程式為： Ba(OH) 2 =Ba 2+ +2OH - ， B 錯誤； C Al 2 (SO 4 ) 3 的電離方程式為： Al 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +3SO ， C 正確； D KClO 3 的電離方程式為： KClO 3 =K + + ， D 錯誤； 故答案為： C 。 10、

24、 B 【詳解】 CaH 2 中 H 為 -1 價，具有還原性，化合價升高，被氧化， H 2 O 中 H 為 +1 價，具有氧化性，化合價降低，被還原，因此在該反應中， CaH 2 是還原劑， H 2 O 是氧化劑，故答案選 B 。 11、 D 【分析】 反應物中元素化合價降低是氧化劑，元素化合價升高是還原劑； 【詳解】 A. H 2 O 2 是氧化劑， KI 是還原劑，氧化劑和還原劑的個數之比為 1:2 ， A 錯誤； B. 反應 Ca(ClO) 2 2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 2HClO 為非氧化還原反應， B 錯誤； C. Cu 是還原劑，參加反應的濃 H 2 SO 4 中有一

25、半是氧化劑，氧化劑和還原劑的個數之比為 1:1 ， C 錯誤； D. I 2 是還原劑， NaClO 3 是氧化劑，氧化劑和還原劑的個數之比為 2:1 ， D 正確； 答案選 D 。 12、 D 【詳解】 A 二氧化碳為碳的最高價氧化物，但其氧化性弱， A 錯誤； B 氯元素由次氯酸跟變為氯離子，氯元素化合價降低，被還原， B 錯誤； C 亞鐵離子，即有氧化性也有還原性，故 C 錯誤； D 氧化還原反應的本質是有元素化合價的升降，故 D 正確； 答案選 D 。 13、 D 【詳解】 元素化合價升高的反應是氧化反應， D 中元素化合價升高，故 Sn 2 Sn 4 為氧化反應， D 正確； 答案選

26、 D 。 14、 B 【詳解】 A 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如三氧化二鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物， A 錯誤； B 酸性氧化物是指能夠與堿反應生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發生反應， B 正確； C 酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如： Mn 2 O 7 是酸性氧化物， C 錯誤； D 氧化銅不溶于水，不能與水反應， D 錯誤； 故選 B 。 15、 C 【詳解】 A O 4 是單質，不是化合物，故 A 錯誤； B 1 個 O 4 分子由 4 個 O 原子構成，故 B 錯誤； C O 4 和 O 2 是氧元素的不同單質，互為同素異形體，故 C 正確； D O 4 和 O

27、 2 之間的轉化過程中元素化合價不變，轉化過程屬于非氧化還原反應，故 D 錯誤； 故選 C 。 16、 A 【詳解】 A.Mg 2+ 、 Na + 、 、 Cl 之間不反應，都是無色離子，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故 A 正確； B. 與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故 B 錯誤； C.OH 與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故 C 錯誤； D.Cu 2+ 為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故 D 錯誤； 故選： A 。 17、 A 【詳解】 A 碳酸鎂屬于難溶物，寫化學式形式，離子反應為： MgCO 3 +2H + =CO 2 +H 2 O+Mg 2+ ，故 A

28、 正確； B 鐵和三氯化鐵之間可以反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為： Fe 2Fe 3+ =3Fe 2+ ，故 B 錯誤； C 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，生成的是碳酸氫鈣，離子方程式為： OH - +CO 2 =HCO ，故 C 錯誤； D 氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為： Ba 2+ + +2H + +2OH - =BaSO4 +2H 2 O ，故 D 錯誤； 故選 A 。 18、 C 【詳解】 A 因該反應中 S 元素的化合價升高， Fe 元素的化合價降低，則 SO 2 為還原劑，還原性強弱為 SO 2 Fe 2+ ，與已知的還原性強弱一致， A 能發生；

29、 B 因該反應中 S 元素的化合價升高， I 元素的化合價降低，則 SO 2 為還原劑，還原性強弱為 SO 2 I - ，與已知的還原性強弱一致， B 能發生； C 因該反應中 Fe 元素的化合價升高，碘元素的化合價降低，則 Fe 2+ 為還原劑，還原性強弱為 Fe 2+ I - ，與已知的還原性強弱不一致， C 不能發生； D 若該反應發生， S 元素的化合價升高， O 元素的化合價降低，則 SO 2 為還原劑，還原性強弱為 H 2 O 2 I - Fe 2+ Cl - ，故答案選 D 。 25、 D 【詳解】 反應 KClO 3 +6HCl( 濃 )=KCl+3Cl 2 +3H 2 O ，

30、 KClO 3 中氯元素化合價由 +5 降低為 0 、 HCl 中氯元素化合價由 -1 升高為 0 ，電子轉移的方向和數目是 ，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為 5:1 ，故選 D 。 二、推斷題1、 AgCl Na 2 CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 +2H + =H 2 O+CO 2 Ba 2+ + =BaSO 4 【分析】 反應中有氣體，氣體只能為 CO 2 ，則 A 為 Na 2 CO 3 ， B 、 E 分別為 HCl 、 NaHSO 4 中的一種，那么 C 、 D 分別為 AgNO 3 、 BaCl 2 中的一種，在 和的反應中生成的沉淀是同一種物

31、質，沉淀應為 AgCl ，則 C 為 AgNO 3 ， B 為 HCl ， D 為 BaCl 2 ，故 E 為 NaHSO 4 ，以此解答該題。 【詳解】 (1) 在 和的反應中生成的沉淀的化學式為 AgCl ，故答案為： AgCl ； (2) 由上述分析可知， A 為 Na 2 CO 3 ， B 為 HCl ， C 為 AgNO 3 ， D 為 BaCl 2 ， E 為 NaHSO 4 ；故答案為： Na 2 CO 3 ； HCl ； AgNO 3 ； BaCl 2 ； NaHSO 4 ； (3)A 與過量 E 反應生成二氧化碳和水，離子方程式為： +2H + =H 2 O+CO 2 ，故答

32、案為： +2H + =H 2 O+CO 2 ； (4)D 與 E 反應產生硫酸鋇沉淀，離子反應方程式為： Ba 2+ + =BaSO 4 ，故答案為： Ba 2+ + =BaSO 4 ； 三、填空題1、 III Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 ( 膠體 )+3H + 丁達爾效應 Fe(OH) 3 膠體粒子吸附正電荷 電解質 H 2 SO 4 使 Fe(OH) 3 膠體聚沉而產生沉淀 Fe(OH) 3 3H =Fe 3 3H 2 O 【分析】 I 、甲同學向氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液，生成氫氧化鐵沉淀； II 、乙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，得到氫氧化鐵膠體，長時

33、間加熱后，膠體聚沉，形成氫氧化鐵沉淀； III 、丙同學向 25 ml 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl 3 飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，符合氫氧化鐵膠體的制備要求，可以得到氫氧化鐵膠體。 【詳解】 (1) 有分析可知，操作正確的同學是 III ，制備氫氧化鐵膠體的離子反應方程式為 Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 ( 膠體 )+3H + ； (2) 判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達爾效應； (3) 將其中一份裝入 U 形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷； 向另一份 Fe(OH) 3

34、膠體中逐滴加入了稀 H 2 SO 4 溶液， a. 先出現紅褐色沉淀，原因是電解質 H 2 SO 4 使 Fe(OH) 3 膠體聚沉而產生沉淀； b. 隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是 Fe(OH) 3 3H =Fe 3 3H 2 O 。 2、 NaHSO 4 =Na+H + + Ba 2+ +2OH - +2H + + =BaSO 4 +2H 2 O +H + =CO 2 +H 2 O Ba 2+ +OH - +H + + =BaSO 4 +H 2 O 【詳解】 (1) 干冰不能導電，不是電解質，是非電解質，因為二氧化碳的水溶液能導電、但離子由二氧化碳與水反應的產物碳酸電離產生，不是二氧化

35、碳直接提供的離子； 氯化鈉不導電，是電解質； 蔗糖不導電，是非電解質； 稀硫酸能導電，不是電解質，也不是非電解質； NaHSO 4 溶液能導電，不是電解質，也不是非電解質； 碳酸氫鈉不能導電，是電解質； 氫氧化鋇溶液能導電，不是電解質，也不是非電解質； 冰醋酸不能導電，是電解質； 氯化氫不能導電，是電解質； 氨氣不能導電，不是電解質，氨氣是非電解質，因為氨氣的水溶液能導電，但離子由氨氣與水反應的產物一水合氨電離產生，不是氨氣直接提供的離子，則：其中能導電的是；屬于電解質的是；屬于非電解質的是，故答案為：； (2) 物質 在水中的電離方程式為 NaHSO 4 =Na+H + + ，故答案為： NaHSO 4 =Na+H + + ； (3) 物質 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀的離子方程式為 Ba 2+ +2OH - +2H + + =BaSO 4 +2H 2 O ，故答案為： Ba 2+ +2OH - +2H + + =BaSO 4 +2H 2 O ； (4) 物質 硫酸氫鈉與碳酸氫鈉在水中發生反應生成 CO 2 ，離子方程式為 +H + =CO 2 +H 2 O ，故答案為： +H + =CO 2 +H 2 O ； (5) 物質 即氫氧化鋇溶液和過量的物質溶液至沉淀恰好完全發生反應，生成硫酸鋇和