1、2021-2021學年高一上學期期末考試化學試題本試卷分為第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩局部，共 100分，考試時間90分鐘。祝考試順利考前須知：1答題前,考生務必將自己的學校、姓名、號碼、班級填寫在答題卡指定位置。2第一卷和第二卷的答案均填寫在答題卡內。可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 Ca:40 Fe:56第一卷選擇題，共48分一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意1以下物質的用途錯誤的選項是 A硅是制造太陽能電池的常用材料 B二氧化硅是制造光導纖維的材料C水玻璃可用作木材防火劑 D硅是生

2、產普通玻璃的原料2以下表達不正確的選項是 A直徑介于1 nm 100 nm之間的微粒稱為膠體B少量植物油和水形成的乳濁液中分散質粒子直徑比硫酸溶液中分散質粒子直徑大C膠體粒子具有較大的外表積，能吸附離子而帶電，故在電場作用下會產生電泳現象 D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者可產生丁達爾效應，前者沒有3以下實驗操作中錯誤的選項是 A進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C進行蒸發結晶操作時，應將溶液蒸干D進行稱量操作時，應將稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤 4以下有關金屬的說法正確的選項是 A金屬

3、原子只有復原性，金屬陽離子只有氧化性B金屬單質在常溫下都是固體C含金屬元素的離子都是陽離子D金屬陽離子被復原不一定得到金屬單質5以下說法正確的選項是 A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可參加過量的氫氧化鈉溶液，完全反響后過濾B為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測定C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D參加鹽酸可以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質6設NA代表阿伏加德羅常數的數值，以下說法正確的選項是 A在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為BAC1 mol Na2O2與足量CO2充分反響，轉移的電子數為2NAD在標準狀況下，由N2、N2O組成的混合氣

4、體中所含的氮原子數為2NA7以下離子方程式中正確的選項是()AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反響：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向Na2CO3溶液中通入CO2：COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液與NaOH溶液反響：HOH=H2O8把過氧化鈉投入含有HCO3、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數目不變的是 AHCO3 BCl CMg2+ DNa+9標準狀況下，m g氣體A和n g氣體B的分子數相同，以下說法不正確的選項是()AA與B的相對分子質量之比為mnB同溫同壓下，兩氣體A與B的密度

5、之比為nmC同質量的A與B分子個數之比為nmD同溫同壓下，同體積的氣體A與B質量之比為mn10常溫下，在溶液中可發生以下反響：16H+ +10Z+2XO4= 2X2+ +5Z2 +8H2O，2M2+R2 =2M3+ 2R，2 R+Z2 =R2 +2Z，由此判斷以下說法不正確的選項是 A常溫下反響2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自發進行BZ元素在反響中被氧化，在中被復原C氧化性強弱順序為： XO4 Z2 R2 M3+D復原性強弱順序為： X2+ Z R M2+11某溶液中含有Cl、CO32、SO42三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，以下參加試劑及其順序(從左至右

6、)正確的選項是 A氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液 B硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液C硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液 D稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液12將質量分數為a%，物質的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2 a%，此時物質的量濃度為c2 mol/L，那么c1 和c2的數值關系是 Ac2 c1 Bc22 c1 Cc2c1 D無法確定13某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3和Cl2兩種氣體恰好完全反響。假設反響產物只有N2氣體和NH4Cl固體，那么反響前后容器中的壓強比接近于 A1：11 B11：1 C7：11 D11：7141 mol Na2O2與2

7、mol NaHCO3固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反響，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是 ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3C NaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO315各取nmol的Na、Mg、Al分別與含有1molHCl的鹽酸反響，假設Mg和Al產生氫氣的物質的量相等且大于Na產生氫氣的物質的量，那么n的取值范圍應滿足 An1 Bn1 Cn1 D16室溫下將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，NaOH完全反響，假設在反響后的溶液中參加足量石灰水，得到Ag沉淀；假設在反響后的溶液中參加足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，那么以下說法正確的選項是 A

8、參加反響的CO2B用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度C假設A=B，那么CO2與NaOH溶液反響的產物鹽只有Na2CO3DB可能等于A、小于A或大于A第二卷非選擇題，共52分二、非選擇題此題包括5個小題，共52分鹽 酸分子式：HCl相對分子質量：密度：1.19 g/mLHCl的質量分數：36.5%1710分以下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據答復以下問題：1該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_ mol/L。2取用任意體積的該鹽酸時，以下物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HCl的物質的量 B溶液的濃度C溶液中Cl的數目 D溶液的密度3某學生欲用

9、上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取_ mL上述濃鹽酸進行配制。在配制過程中，以下實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響(填“偏大、“偏小或“無影響) .用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 .定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水 188分有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是Cl、NO3、SO42、CO中的某一種每種離子只能用一次。 假設將四種鹽分別溶于水中，只有C鹽的溶液呈藍色。假設向四種鹽溶液中分別參加鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液

10、有無色無味氣體逸出。依據實驗事實推斷：A、B、C、D的化學式分別是_、_、_、_。1910分氧化復原反響有多種分類方法，其中根據參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。以下反響中電子轉移發生在相同價態的同種元素之間的有 (填反響編號,下同)；電子轉移發生在不同價態的同種元素之間的有 ；電子轉移發生在不同元素之間的有 。Fe+2FeCl3=3FeCl2 NH4NO3N2O+2H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O HgS+O2Hg+SO2氧化復原反響必定遵循一定的價態規律。假設用字母L、M

11、、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，并且每種物質中氮元素的化合價只有一種。又知道物質L中氮元素的化合價要比物質M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系未配平： Q + HCl M+Cl2 R+L X+ H2O R+O2 L+ H2O 1這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的_ 。(填字母)2NH4NO3在不同條件溫度下加熱分解，可能發生非氧化復原反響，也可能發生氧化復原反響。假設NH4NO3在通常條件下加熱的分解產物不出以下范圍，根據已學知識判斷，以下反響未配平中屬于氧化復原反響且可能發生的有 。(填反響編號)ANH4NO3N2

12、+O2+H2OBNH4NO3NH3+HNO3CNH4NO3O2+HNO3+H2ODNH4NO3N2+HNO3+H2OENH4NO3N2+NH3+H2OFNH4NO3N2O+H2O2012分某同學利用以下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反響的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的局部性質。請答復以下問題：1硬質試管中發生反響的化學方程式為_ 。2該同學欲確定反響后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：待硬質試管冷卻后，取少許固體物質于試管中，并向試管中加稀硫酸得溶液B；取少量溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，結果溶液未變紅色，說明硬質試管中固體物質的成分有：_。填化學式3該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反響。假設按右圖 NaOH溶液B溶液所示的操作，可觀察到先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成 紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反響的化學方程式： ; 。4一段時間后，該同學發現2中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有 性。由此可知，實驗室中FeSO4溶液要臨時配制并加少量鐵粉的原因是 。用離子方程式表示2112分向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴參加Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生沉淀的總物質