1、魯教版初中化學教案【篇一：魯教版初中化學教案匯編四】第五單元第二節課題酸和堿之間會發生什么反應活動與探究設計教學目標1. 學會用ph試紙測溶液的酸堿度；能用所學的知識和方法去測試一些物質的ph。2.通過對各種操作的比較及對測試數據的分析，建立正確的測試和讀數方法。3. 讓學生自主測試，拓展活動的空間，培養尊重事實的觀念和關注生活、關注社會的意識。教學疑點1. 不同生長時期的水果和蔬菜ph是否相同，建議測不同生長時期番茄ph進行了解。2.觀察頭發光澤需要哪些條件，建議增強光線和利用放大鏡觀察。3.生取幾次的平均值。重點和難點1.測試方法。2. 活動方式：學生主持；分組實驗。實驗準備分組準備：每組

2、有520ml為1、4、7、13的溶液，頭發五束（同一個人的頭發）。試紙、玻璃棒、鑲子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。教學設計ph（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會觀察。61生1:洛液的phV7ph>7顯堿性，ph=7顯中性。生2:測定pH的最簡單的方法是用ph試紙。點評：讓每位學生都有機會做主持，本身就是對能力的訓練，把講臺讓給學生，同學們相互理解與支持，合作有了更大的自主空間，行為和表達更具有學生自身的特點。但主持人和同學們是處于同一知識平臺，隨時需要老師的指點，老師在課前要幫助主持人理好提綱。師：本節課我們學習用ph試紙來測一些物質的ph。今天的主持人為a（男）同學和b（

3、女）同學。（主持人上臺）a:說是主持，我們會和同學們一樣，也要做實驗，我們一起做，一起討論。b：各組還要把結果寫在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺上做）學生分組實驗：測稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的ph。（老師在黑板上畫表）（學生自由上臺在黑板上板書實驗結果）b：那就是說是想像出的一種顏色了，顏色是能想像出來的嗎？第十組代表：好像又不能。生1:既然不能，那么用最接近的顏色反而更準確了。生2：說明用ph試紙只能粗略地測量。匚教學過程用評生3:書上說，用ph試紙測是最簡單的方法，我知道醫生給人看病時也常用ph試紙，而給人治病，應該是要求很高的，這是怎么回事呢？（冷場）a：老師，請您回

4、答。師：這就如托盤天平也是粗略地稱量，大多數情況，所得到的值已足夠達到要求。現在已經過了一段時間，我們把已用過的ph試紙再與標準比色卡對照，看一下有沒有變化。生1:和先測的值比較，有變化。生2：說明時間長了ph試紙的顏色會發生變化。生3:要求我們在測ph時，把液體滴在ph試紙上后，要立即與比色卡比較，才能反映出液體的ph。師：請同學們任取一種剛測過ph的液體，放在小燒杯中，用ph試紙放在里面看看。a：現在我們來做下面的實驗。我們的桌面上老師為我們準備了許多物品，在測之前，先按你們的經驗，把你們認為是酸性的擺放在左邊，中性的擺放在中間，堿性的擺放在右邊，不能確定的放在旁邊，請老師到各組去看看。（

5、學生討論，擺放t老師檢查，匯報給主持人：擺得不錯）。b:老師認為我們和大家的擺得都不錯，可我還想知道你們這樣擺放的道理和我們的是否一樣。生1:我們吃的有酸味的就是酸性，聽大人們講，有澀味的就顯堿性，以前人們用草木灰水來洗衣服，我想草木灰顯堿性。生2:聽媽媽講，做米糕要用石灰，有時米糕有澀味，所以石灰水顯堿性，造紙廠也用了石灰，所以造紙廢水也顯堿性。生3:我是看了書62頁的圖10?18后擺放的，圖上沒有的則是憑經驗和感覺分的，比如純堿溶液不就是堿性嗎，食堂就常用堿水洗油污。a：現在，我們就用今天所學的方法，測一下我們桌面上物品的ph,看看我們的經驗對不對。b:做好后，請各組派代表，把結果送上來讓

6、我們比較一下。（學生測試，各組代表公布測試結果）生1:大家看，我們的西紅柿的顏色不同。生2:我們的西紅柿是青的，是沒有長大的，它是ph生3生4:在不同的生長期，西紅柿的酸堿度不同。生5:我有疑問，同學們測的西紅柿的ph試紙上的顯色差不多，說不定ph重做（點評：B:我和ph，準備向老師要幾張ph試紙回家做一做。（61頁有比色卡）至V,第十一組的同學把一張分成了幾小張，這是個節約的好方法，我們還要看誰測的物品多。B:大家準備測些什么呢？點評：學以致用，課內外銜接。生1:我想測我家魚塘的水，進行科學養魚。生2:我想測雨水，了解我們這里空氣的質量。生3:我想測土壤，讓農民增產。生4:我想測廚房中的物質

7、，讓生活更健康。b:同學們要測的東西還真不少呀，測了之后，我們再好好地交流吧。a：現在，我們一起看書63頁。（學生自學）b:我們剛才看了書，了解了溶液酸堿度的重要意義，可要記牢。a：請大家把放在不同ph的溶液里的頭發取出來，按照書上的提示做一下看看。生1:我們沒有觀察出書上所描述的現象。生2:我們覺得用手拉頭發很不好掌握。b點評：景，讓學生明白，物質濃度不同，其ph”生1ph=1和=13生2ph=1和ph=13里的頭發確實變得粗糙了。生3生4:你們真會想辦法，我要提醒的是做實驗的頭發要一樣，否則，就沒有科學性。生5:看來，在堿性環境下頭發更易損傷，我們以后洗發時要多用水清洗幾次。生6:我們還要

8、注意洗發液的質量，畢竟是件頂上功夫”呢。【篇二：新課標2014魯教版初三化學上冊教案】2016新課標魯教版九年級化學上冊全套教案第一節化學真奇妙【篇三：新課標2012魯教版初三化學下冊教案】2012新課標魯教版九年級化學下冊全套教案第七單元常見的酸和堿單元目標:1、了解酸和堿的性質，理解物質的酸堿性及中和反應的實質；學會測定溶液酸堿性的方法。2、初步學會根據化學方程式的計算；認識定量研究對于化學科學發展的重要作用。3、增進對科學探究的理解，提高科學探究能力和分析問題、解決問題的能力。4、了解酸和堿對生命活動的重要意義，進一步激發學習化學的興趣。單元教材分析:本單元在學科知識中的地位和重要性本單

9、元是九年級化學的重點內容，在學習了有關單質、化學用語和物質結構的基礎上，對化合物知識的進一步研究，本單元中除了學習有關酸和堿的知識外，對學過的化學基本概念，化學基本原理進行了總結，對以后學習做好知識上的準備。重點：酸、堿的性質及中和反應。難點：酸、堿的性質及中和反應。學法建議:1、學會由特殊到一般的歸納學習法，根據常見酸和堿的性質可以歸納出一般酸堿具有的性質。2、注意社會問題與學科知識的整合，從熟悉的生活現象入手，從化學的視角認識社會生活中的I可題。3、注重形成基本概念及對知識的理解和應用，揭示中和反應的實質4、要重視科學探究方法的運用，在活動與探究中掌握化學知識，運用科學方法，提高科學探究能

10、力。第一節酸及其性質學習目標:1、知識與技能:學會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗溶液酸堿性；知道ph與溶液酸堿性強弱的關系，會用ph試紙檢驗溶液酸堿性強弱。2、過程與方法:從h和oh的角度認識溶液呈酸堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯系的思維方式。通過親歷探究實驗，初步學會運用間接觀察的方法收集證據。3、情感、態度與價值觀：通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感。重點、難點：1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子h和oh的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。2、用ph試紙測定溶液酸堿性的方法以及ph與溶液酸堿性的關系,溶液酸堿性強弱的實質。本節知識點：1、酸堿指示劑2、酸堿的

11、共性3、原子團4、酸和堿與溶液的酸堿性5、溶液酸堿性與ph的關系6、ph的測定7、酸和堿與人的生理活動8、酸堿性與植物生長的關系相關知識：co2通入紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因為co2與水反應生成碳酸的原因，化學方程式為co2+h2o=h2co3,碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。生活中接觸到一些有酸味的物質，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質，如肥皂水等。方法技巧：采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及ph與酸堿性的關系，使溶液的酸堿性T指示劑Tph三者的關系理清。總結歸納法學習酸堿的特點與共性，總結出由特殊到一般的規律，使化學學習變得有規律可循。注意聯系生活實際，把本節知識應用到生

12、活中，提高聯系實際的能力。思維誤區：本節知識中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有h,溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有h+,但并不是只有酸的溶液中才有h。堿與堿性的關系也是如此。ph的大小與溶液酸堿性的關系是本節的易錯點，正確理解和掌握ph與溶液酸堿性的關系。考點分析：1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據信息分析自制酸堿指示劑在實踐中的應用，常見題型為選擇題和簡答題。2、ph與溶液酸堿性的關系，常結合其他知識進行綜合考查，常見題型為選擇題和綜合題。1 +-+-3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長的關系是中考命題的熱點。課時安排：三課時教學過程：第一課時一、引言不同的

13、酸在水溶液中電離出的陽離子全部為h,決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式【板書】一、鹽酸(hcl)鹽酸是氯化氫的水溶液。【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態、聞氣味(注意煽風聞味)。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態、氣味。閱讀】課本相關內容。學生思考、師生互動、教師歸納：1 .2 .瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和洛質的質量分數有何改變？【板

14、書】1.鹽酸的物理性質無色、有刺激性氣味液體；有揮發性，常用濃鹽酸密度1.19g/cm3,hcl的質量分數37%左右。煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。二、硫酸(h2so4)展示濃h2so4樣品(請學生回答色、嗅、態)【板書】1.濃h2so4物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發，高沸點(338C)。常見濃h2so4密度1.84g/cm3、h2so4的質量分數是98%。指導學生閱讀課本，教師演示實驗，濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃h2so4具有哪些特性？講解吸水性、脫水性、強氧化性濃h2so4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。脫水性：即按水的組成從有機物

15、中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含c、h、。元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。濃h2so4和金屬反應不放h2,而生成h2。、二氧化硫和其他產物，表現出強氧化性。【板書】濃硫酸的特性 強氧化性與金屬反應不放出h2 吸水性可作氣體干燥劑 脫水性如使蔗糖變黑【思考】1.如果不慎將濃h2so4濺到皮膚或衣服上如何處理？2. 長期敞口放置濃h2so4質量如何改變？【提I可】實驗室中常用稀h2so4,如何將濃硫酸稀釋呢？實驗稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。濃h2so4洛于水放出大量熱。【提問】為什么切不可將水倒入濃h2so4中？（請同學參考課有關內容回答）【板書】（3）濃h2so4的稀釋：酸入水、

16、沿內壁、慢慢攪動。【小結】濃h2so4的物理性質及特性。第二課時一、引入二、【板書】1.酸的化學性質（1）酸與指示劑作用【演示】實驗指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚猷試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（酸里紅”）,使無色酚猷不變色。（2）酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。2+【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。問題反應現象如何？寫出化學方程式zn+2hcl=zncl2+h2f（置換反應）fe+2hcl=fecl2+h2f（置換反應）氯化亞鐵（fe為+2價）zn+h2so4=znso4+h2f（置換反應）

17、fe+h2so4=feso4+h2f（置換反應）（硫酸亞鐵）現象：金屬落于酸，同時產生大量氣體。【練習】mg、al與鹽酸的反應。【板書】金屬+酸t鹽（氯化物）+h2f（3）酸與金屬氧化物的反應【演示】實驗鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現象并寫出化學反應方程式fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o不落（紅色）落（黃色）【思考】1.鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態是如何變化的？2.鹽酸為何可以除去鐵銹？（fe2o3不洛tfecl3洛）。（少量cuo放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）cuo+h2so4=cuso4+h2o不落（黑色）洛（藍綠色）現象：黑色c

18、uo溶解，溶液呈藍色。fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。【練習】mgo、al2o3與鹽酸反應的化學方程式能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。【板書】金屬（堿性）氧化物+酸t鹽+水第三課時一、引入二、新課教學：酸的化學性質（4）酸與堿的反應【演示】naoh溶液中加酚猷，然后加鹽酸振蕩。【演示】實驗，在盛少量cu（oh）2的試管中加適量水，振蕩，觀察現象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發生的變化。cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o不落（藍色）洛（藍綠色）cu（oh）2+h2so4=cus

19、o4+2h2o現象：cu（oh）2洛解，溶液呈藍色。分析反應的書寫規律。【練習】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。【板書】酸+堿T鹽+水（中和反應）講解以上反應是因為酸電離出的h所表現的性質。（5）酸與鹽的反應【演示】實驗鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。agno3+hcl=agclJ+hno3（agclJ:白色J,不落于水，不落于稀硝酸）bac12+h2so4=baso4J+2hcl（白色沉淀，不落于水和稀hno3）在盛少量na2so4的試管中；加幾滴bacl2溶液和幾滴稀hno3.na2so4+bacl2=baso4J+2na

20、cl【小結】此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。【思考】3 +1. 如何鑒別鹽酸和硝酸？【小結】鹽酸或可落性的氯化物與agno3反應生成不落于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可洛性的氯化物。【板書】酸+鹽t新酸+新鹽【小結】學生按板書敘述總結出酸的性質，引導學生分析酸與cu（oh）2（堿）、agno3（鹽）反應時化學方程式中生成物的成分，弓I出復分解反應的概念。【板書】3.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。通式:ab+cd=ad+cb復分解反應的條件：復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物

21、而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。【思考歸納】我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。練習：學生舉例，教師指正講解歸納稀h2so4和鹽酸一樣也能電離出h和酸根離子，其化學性質相似。第二節堿及其性質第一課時教學目標：1. 掌握堿的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。2. 進一步理解復分解反應。3. 通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實

22、驗現象的能力。重點難點：氫氧化鈉的化學性質是重點，堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫難點。教學方法：實驗探討法教學用品：儀器：試管、鑲子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚猷試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。教學過程：一、引入：堿有哪些性質呢？今天我們學習氫氧化鈉這種常見的堿。回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式。二、新課演示實驗氫氧化鈉的物理性質，將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學生，引導學生仔細觀察其色態，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學生觸摸管外壁溫度的變

23、化。從感性上認識氫氧化鈉物理性質，培養學生觀察能力。小結指導學生小結氫氧化鈉的物理性質。板書一、氫氧化鈉（naoh）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉（一）物理性質問題討論根據氫氧化鈉易潮解的性質，你能想到它有什么用途？思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。（二）化學性質1.naoh溶液與酸堿指示劑反應指導學生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚猷試液反應的實驗。2. 氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應提問請同學們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現象？是哪類物質間的反應？寫出化學方程式。現象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應。ca(oh)2+co2=caco3J+h2o4 +那么，naoh能否與co2反應呢？請同學們觀察實驗，并思考實驗現象中的道理。演示實驗氫氧化鈉與二氧化碳反應在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現象、思考問題。問題討論為什么氣球會逐漸漲大？堿與非金屬氧化物反應的化學方程式如何寫？怎樣保存氫氧化鈉？說明原因？指導學生完成化學方程式。討論氣球漲大的原因，最后得出氫