1、九年級化學關于溶解度的計算過濾和結晶一. 本周教學內容：關于溶解度的計算、過濾和結晶二. 重點、難點：1. 通過一些基礎練習，加深對溶解度概念的理解。2. 掌握有關溶解度的基本計算方法。3. 理解用結晶法分離幾種可溶性固態物質的混合物的原理。三. 知識要點：1. 關于溶解度的計算的類型(1)已知一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量和溶劑的質量。求該溫度下的溶解度。例如： 把50克20C時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20C時硝酸鉀的溶解度。解析：溶液的質量為溶質質量和溶劑質量之和，因此50克硝酸鉀飽和溶液中含水的質量是：50克12克=38克設：20C時100克水里溶解硝酸鉀達到飽和狀態

2、時所溶解的質量為x溶質12gx12gx溶劑溶液38g50g100g(x100)g38g.口解得x=31.6g.100g答：20C時硝酸鉀的溶解度為31.6克 把20C時53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20C時，氯化鉀的溶解度？設：20C時氯化鉀的溶解度為x溶質溶劑溶液13.6g40g53.6gx100g(x100)g13.6g_40g13.6g40g=解礙x=34g.x100g答：20C時氯化鉀的溶解度為34克 20C時，把4克氯化鈉固體放人11克水中，恰好形成飽和溶液。求20C時，氯化鈉的溶解度？設：20C時氯化鈉的溶解度為x溶質溶劑溶液4g11g15gx100g(x1

3、00)g4g_11g解得x=36.4g.x100g答：20C時氯化鈉的溶解度為36.4克（2）已知某溫度時物質的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質或溶劑的質量。例如：把100克20C時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。貝U: 若配制350克20C的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克？ 若將78克硝酸鉀配成20C時的飽和溶液，需水多少克？解析：設配制350克20C的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質量分別為x和y。將78克硝酸鉀配成20C時的飽和溶液，需水質量為z溶質溶劑溶液24g(100-24)=76g100gxy350g78gz(78z)g24g76g100g解得x=84g,y=2

4、66g。xy350g24g76g=解礙再z=247g。78z總之，關于溶解度計算的關鍵就是將一定溫度下溶液中溶質、溶劑、溶液的質量關系一一對應，列出正確的比例式求算。2. 過濾：把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。原理：固體顆粒大，不能通過濾紙，而濾液可以通過濾紙。儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙。操作要點：一貼、二低、三靠。3. 結晶：晶體從溶液中析出的過程。晶體：具有規則幾何外形的固體。母液：過濾出晶體以后的濾液。4. 結晶的兩種方法：（1）蒸發溶劑法：適用于緩升型物質（溶解度受溫度的影響很小）的提純。（2）冷卻熱飽和溶液法：適用于陡升型物質（溶解度受溫度的影響很大）

5、的提純下圖中分別是硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線，由圖可看出：對于tC時硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，當由tc降到t2°c時，硝酸鉀可析出（mn）克，而氯化鈉析出的量遠小于（mn）克。因此，對于硝酸鉀和氯化鈉（含少量）的混合物，采用冷卻熱飽和溶液法就可使硝酸鉀析出，而大量的氯化鈉依然留在溶液中，從而達到分離的目的。.KNOj!1i溫度k在實際工業生產中，一般先將制得的不飽和溶液高溫蒸發一部分溶劑后，使它變為高溫時的飽和溶液，然后冷卻使物質分離。還可使用重結晶的方法進行分離，即把過濾出的晶體再溶解，再一次結晶然后過濾，可反復操作提高晶體的純度。主要儀器：蒸發結晶：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈

6、的鐵架臺；冷卻結晶：燒杯、過濾所需儀器。冷卻結晶的主要步驟：溶解制成熱飽和溶液r降溫析晶r過濾r洗滌r烘干過濾結晶適用范圍除去液體中固體雜質，或使純凈結晶與母液分離。分離幾種可溶性固體的混合物依據原理固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層。利用固體物質溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響不問，使一種物質先結晶而達到分離目的。主要操作制過濾器、過濾蒸發結晶、降溫結晶舉例粗鹽提純分離NaCl和KNO3形成的混合物【典型例題】例1已知氯化俊在30C時的溶解度為45.8克。30C時將68.7克氯化俊配制成400克的溶液，通過計算：(1) 溶液是否飽和？(2) 若不飽和，為了使其飽

7、和，可用下面的方法： 蒸發溶劑法：需蒸發多少克水才能成為飽和溶液？ 加溶質法：需再加入多少克氯化俊，溶液才能成為飽和溶液？解析：(1)30C時將68.7克氯化俊配成飽和溶液，需水質量為x。30C時，溶質溶劑溶液45.8g100g145.8g68.7gx(x68.7)g45.8g100g68.7gx解得x=150g，此時飽和溶液的質量=68.7g+150g=218.7g<400g,是不飽和溶液。(2) 需蒸發水的質量=400g-218.7g=181.3g。 方法一：設使溶液成為飽和溶液需再加入氯化俊的質量為x.30C時，溶質溶劑溶液45.8g100g145.8g68.7g+x400g+x4

8、5.8g145.8g目=解礙x=83.0g,68.7gx400gx方法二：因為蒸發掉181.3g水可成為飽和溶液，也可考慮若向181.3g水中加入氯化俊至飽和，也可使原溶液變成飽和溶液。30C時，溶質45.8gx45.8g100gx181.3g溶劑100g181.3g解得x=83.0g,例2tC時，NaNO3的溶解度是25g,現向盛有200g10%NaNO3溶液的燒杯中，加入30gNaNO3固體，貝U此時燒杯中()A.溶液質量是230gB.溶質質量是50gC.溶劑質量是170gD.溶質質量是45g解析：tc時原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200gx10%=20g,解得x=25g,此時Na

9、NO3飽和溶液中m（溶液）=225g答案：D。例3將兩杯20C時的食鹽飽和溶液，甲為發掉15g水，析出的食鹽晶體的質量（A.甲=乙B.甲乙解析：20C時食鹽的溶解度是個定值，15g水中溶有的食鹽是相等的。若各蒸發掉m(NaNO3)=45g,m(H2O)=180g,500g,乙為1000g,在溫度不變的情況下分別蒸）C.甲乙D.無法判斷甲、乙兩份飽和溶液的質量雖然不相等，但每15g水，原來溶解在這15g水中的食鹽就析出,m(H2O)=200g90%=180g設達到飽和時，需加入NaNO3的質量為x溶質溶劑溶液25g100g125g20g+x180g200g+x析出的晶體質量相等，而與原飽和溶液的

10、質量無關。答案：A。例4現有500g20C的A物質溶液，若保持溫度不變，蒸發掉20g水后，有5gA析出，若再蒸發掉20g水后，又有7gA析出，則在20C時A物質的溶解度是解析：20C時500gA溶液_棗笑爽也J；遇蘭t（50025）gA溶液（飽和）蒸發2風水，析晶7g、（500-25-27）gA溶液（飽和）.20C時A飽和溶液中：溶質溶劑100g20gS=35g答案：35g。例5tC,將一定量A（不含結晶水）卻至tC,已知三份溶液分別蒸發水c三者之間的關系是（）A. c=a+bB.c=2ba解析：若原溶液為飽和溶液，則系時應作如下理解：的不飽和溶液分成三等份，分別加熱蒸發水，然后冷10g、20

11、g、30g，析出A依次為ag、bg、cg,則a、b、C.c=2a+bD.c=2aba=b=c,由于原溶液為不飽和溶液，因此在確定三者關tC時不飽和溶液蒸發10g水,析出agA）飽和溶液1_蜜岌10gW出（b-a）gA、飽和也邑止二a）g土飽和溶液3由以上過程可知：c=a2（b-a）=2b-a答案：Bo例620C時，將一定質量的NH4NO3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36gNH4NO3也達飽和，求(1)20C時,NH4NO3的溶解度。(2)原溶液中NH4NO3的質量。解析：依題意，可知將36gNH4NO3溶解于18.75g水中

12、恰好飽和，則溶解度可求。NH4NO3的質量為x。溶劑100g18.75g50g50g-18.75gag無水硫酸銅，析出bg硫酸銅晶體，貝U(ba)設20C時NH4NO3的溶解度為S。原溶液中20C時NH4NO3飽和溶液中溶質S36gx+36gx可解得s=192g,x=60g例7tC時，向硫酸銅的飽和溶液中加入g是()a.飽和溶液失去溶劑的質量B. 減少的飽和溶液的質量C. 析出無水物的質量生成五水硫酸銅，導致溶液中水減少，因此部分tC時硫酸銅的飽和溶液，只是溶質、溶D. 飽和溶液失去溶質的質量解析：無水硫酸銅遇水后會與水反應，硫酸銅又會結晶。但由于溫度不變，剩余溶液還是劑的量減少了。答案：B。

13、例7已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度入下表:溫度/C102060溶解度/g2131.6110現有20C時硝酸鉀飽和溶液100g,若將其升溫至60C,還需加入多少克硝酸鉀才能飽和？若降溫至10C,可得飽和溶液多少克？解析：20C時100g硝酸鉀飽和溶液中，m(KNO3)=10031'6g=24g,131.6gm(H2O)=100g-24g=76g。設60C為達飽和還需加入硝酸鉀質量為x,降溫至10C，可得飽和溶液質量為V。攻=2,解得x=59.6g;性=盤，解得x=91.96g100g76g121gy答案：略。.選擇題(每小題有12個正確答案，將正確答案填在題后的括號里)1.40C時，25

14、g水中溶解16g硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說法正確的是()A.硝酸鉀的溶解度是16gB.40C時硝酸鉀的溶解度是16gC.硝酸鉀的溶解度是64gD.40C時硝酸鉀的溶解度是64g2. 下列接近飽和的溶液升高溫度后能達到飽和的是()A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.Ca(OH)2溶液D.NH4Cl溶液3. 要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是()A.增大溶劑量B.充分振蕩C.降低溫度D.升高溫度4. 在20C時，食鹽的溶解度是36g，將5g食鹽放入10g水中，在20C時，所得食鹽飽和溶液()A.15gB.14g5. 下列關于溶解度的說法正確的是(A.B.C.D.C.13.6g)表示在一定溫度

15、下，100g溶劑與某固體物質制成的飽和溶液中，固體物質的質量表示在指定溫度下，某物質在溶劑中所能溶解的最多克數表示在一定溫度下，100g溶劑與某固體物質制成的溶液中，固體物質的質量表示某物質在100g溶劑中所溶解的最多克數D.12.5g6. 20C時，25g水中溶解0.1g某物質即達到飽和，該物質的溶解性是(A.難溶B.易溶C.可溶D.微溶7. 下列因素中，對固體物質的溶解度有影響的是()A.溶液的質量B.溶液的濃度C.溶液的溫度D.溶液體積8. 25C時，80g水中最多能溶解8gM晶體，50C時，100g水中最多能溶解10gN晶體,則M和N的溶解度相比()A.M>NB.MVN9. 某溫

16、度下，ag飽和硝酸鉀溶液蒸干得正確的是()A.-x100ga10. tC時，在mg正確的是(100mA.-n11.20C時，C.M=ND.無法比較bg硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計算式B.上(g)abC.x100g水中溶解某物質ng,溶液恰好達到飽和，B.重(g)C.迎mmn100gA物質的溶液，溫度不變，蒸發掉10g水有4gA析出，則：20C時A物質的溶解度為(A.20gB.40gC.30g12.tC時，M物質的溶解度為sg，則bgM()A.bgB.(100+s+b)gD._x100(g)tC時該物質的溶解度計算式nD.(g)m10g水后有2gA析出，又蒸發掉)D.無法計算物質在tC時，

17、可配成的飽和溶液的質量是s(100b)C.b13.tC時，M的飽和溶液mg中含溶質ag,N的飽和溶液M的溶解度與N的溶解度之比是()a.ab.哈bbm-a100bD.gs中含溶質bg,則此溫度下14. 在tC時，向一瓶某溶質的飽和溶液，()A.晶體質量減少C.晶體質量不變15. 有A、B、C三種物質，B.D.Da(mb)b(ma)加入一些該溶質的晶體(設不含結晶水)，則a(m-a)C.b(mb)溶質的質量分數增大溶質的溶解度變化20C時分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A物質1g溶解后得到11g飽和溶液；B物質130g制成1150g溶液；C物質25g溶解在350g水里，三種物質中溶解度由大到小的順序是()A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A二.計算題:16. 已知氯化俊在100C時的溶解度為75g,現將100C的氯化俊的飽和溶液50g,經加熱蒸發結晶后剩余飽和溶液32.5g(100C),求蒸發掉多少克水？17. 在加熱情況下，300g水中溶解了231.9g氯化俊，如果把這種溶液冷卻到10C,會有多少克氯化俊析出？如果把析出的氯化俊在10C又配成飽和溶液，需加水多少克？(10C時氯化俊溶解度為33.3g)18. 在20C時