1、李仕才李仕才目錄1高考要求和命題趨向2學生基本情況分析3課時、教學內容設計4復習方法、學法指導5訓練題目（按7+4）設計0101 PART ONE高考要求和命題趨向考綱要求（1）了解元素、核素和同位素的含義。 （2）了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。 （3）了解原子核外電子排布。 （4）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。 （5）以第 3 周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。（6）以 IA 和 VIIA 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。 （7）了解金屬、非金

2、屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。 （8）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。高考題型展示 （2016年新課標年新課標理綜題理綜題T12）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 A簡單離子半徑：WXZ BW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C氣態氫化物的熱穩定性：WZ 高考題型展示 （2016年全國年全國T13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃

3、綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 A原子半徑的大小WXXY CY的氫化物常溫常壓下為液態 D X的最高價氧化物的水化物為強酸高考題型展示（2015新課標卷理綜新課標卷理綜）硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機

4、合成中的重要還原劑，其電子式為_。高考題型展示28（2017新課標新課標理綜）理綜）（14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：（1）畫出砷的原子結構示意圖_。考綱解讀1、元素周期律是高考必考內容，考查題型主要為選擇題。試題難度不大，這是為了控制整套試題的難度，將該知識塊的拓展內容安排在“物質結構和性質”選考模塊來考查學生。3、另外在化工流程圖題中可能有考查化合價和電子式題目，還需運用元素周期律對一些陌生物質的性質進行類比來解題。2、要熟練掌握短周期主族元素性質，理解元素位構性之間的關系，并對元素的原

5、子半徑大小、簡單離子半徑大小、相關化合物水溶液的酸堿性、氣態氫化物的熱穩定性等做出正確判斷?？季V解讀題型預測1、2019年高考選擇題很可能有一題，難度中等。2、化工流程圖題型可能有一兩空用到到相關知識。預測0202 PART TWO學生基本情況分析考試試題情況分析15X、Y、Z、M為原子序數和主族序數依次增大的短周期元素，四種元素原子最外層電子數之和為19。其中Y、Z屬于相同周期，而X、Y、M屬于不同周期?；卮鹣铝袉栴}： （1）上述4種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是_（填化學式）。 （2）由X、 Y、M三種元素所組成鹽的電子式為_。答案答案：第一問應填HClO4，第二問填NH4Cl電子

6、式。這是武漢市2018年九月份起點考試試題第15題前兩問。H、N、O、Cl學生錯誤展示學生錯誤展示4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ） A原子半徑:r(W)r(Y)r(Z) B由X、Y組成的化合物中只含離子鍵 CZ的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強 D由Z、W組成的化合物不能在水溶液中制備考試試題情況分析這是武漢市2018年九月份起點考試試題選擇題第4題。O、Na、Al、SA項考查原子半徑比較B項考查化學鍵判斷C項間接考查金屬性比較D項涉及到鹽類水解學生錯誤分析選

7、項ABCD人數1510887百分比12.5%8.3%6.7%72.5%學生（共120人）做題情況統計情況如表：B項考查學生對鈉氧化物的熟悉程度；C項比較堿性強弱；A項錯誤較多，說明學生原子半徑比較掌握的不好；D項很多同學排除前三選項直接選擇，可能有些同學并未掌握。10X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，元素X與Y形成的最簡單化合物m為常見液體，常溫下Z的單質加入加入由X、Y、Z形成的常見化合物的濃溶液中，沒有明顯現象，再將上述混合物加入盛有m的燒杯中，劇烈反應并產生X單質氣體。下列說法正確的是（ ） A原子半徑大小為XYZW BW的氧化物對應的水化物為強酸 CW、Y的簡單氫化物的沸點

8、：YH2S,但不知原理，忘記氫鍵相關知識，需要重點講解。學生易錯統計1、電子式的書寫。2、粒子半徑的比較。3、非金屬性金屬性比較4、氫鍵的判斷。5、元素推斷。易錯點重點講解0303 PART THREE 復習課時、教學內容設計復習課時、教學內容設計課時設計：課時設計：8個課時個課時序號教學內容課時教學重難點1原子結構1核數同位數等概念，10電子和18電子粒子。2元素周期表1七橫八縱的元素排布及元素位置判斷。3元素周期律1粒子半徑和金屬性非金屬性比較。4化學鍵1離子鍵、共價鍵和氫鍵的判斷。5電子式1電子式，形成過程的書寫。6元素推斷突破1元素推斷技巧，各選項判斷方法。7習題課2強化訓練，習題鞏固

9、。0404 PART FOUR復習方法、學法指導復習方法、學法指導 學生自主復習，讀課本填資料，自主訂正答案。1 搜集相關元素信息制作資料卡片加強記憶。（見附錄1）2 繪制輔助圖形幫助理解元素周期律。（見附錄2）3 重點知識課堂講解。4 元素推斷技巧突破。通過訓練總結出元素推斷技巧。50505 PART FIVE訓練題目（按7+4）設計訓練題目（按7+4）設計謝謝聆聽！資料卡片式記憶相關元素信息。（附錄1）(1)H：原子半徑最小； 外層電子數=周期數；電子總數=電子層數； 第A族中唯一形成共價化合物的元素；在化合物中該原子的數目雖有改變，但該元素原子質量分數改變不大；原子序數最?。?沒有中子；

10、 成酸、堿必需的元素；單質密度最小，最輕的氣體；與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2；單質是電解水產物之一；單質可由金屬與酸反應得到。(2)He：最外層屬飽和結構，但唯一一個不是8電子；電子總數是電子層數的二倍。(3)Li：最外層電子數是次外層的一半；堿金屬中不能形成過氧化物；熱核反應原料之一；密度最小的輕金屬；保存于石蠟中。(4)Be：最外層電子數=次外層電子數；最外層電子數=電子層數價態為+2價資料卡片式記憶相關元素信息。（附錄1）(5)B：最外層電子數比次外層多一個；氫化物為B2H6；硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液；硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C：最外

11、層電子數是次外層的二倍；是形成化合物種類最多的元素；有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體；氧化物有CO、CO2；氫化物有多種最簡單的是CH4；最高價含氧酸是H2CO3。(7)N：最外層電子比次外層多3個；單質在空氣中含量最多；難與其它物質反應；化肥三元素之一（N、P、K）；氫化物為NH3；氧化物形式最多（6種：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）；含氧酸有HNO3、HNO2；氣態氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O:最外層電子數目是次外層的三倍；地殼中含量最多；占空氣體積的21%；能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價態氧化物；單質助燃資料卡片式記憶相關元素信息。（附錄

12、1）(9)F：最外層電子數比次外層多5個；除H后前18號元素中原子半徑最小；無正價；不能被任何物質氧化；能與水反應置換水中的氧；CaF2難溶、AgF溶于水；無含氧酸； HF為弱酸(11)Na：最外層電子數是最內層的1/2；前18號元素原子半徑最大；氧化物對應的水化物為NaOH；能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2；與K的合金形成原子能反應堆的導熱材料。(12)Mg：最外層電子數=最內層電子數，次外層電子數是最外層電子數的4倍；Mg(OH)2是難溶性的中強堿；Mg遇冷水難反應，遇熱水放H2；MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。(13)Al：最外層比次外層少5個電子；最外層電子數=電子層數；鋁

13、是金屬元素但具有一定的非金屬性；Al2O3是兩性氧化物；Al(OH)3是兩性氫氧化物；地殼中含量最多的金屬元素。資料卡片式記憶相關元素信息。（附錄1）(14)Si：最外層電子數是次外層的一半，最內層的2倍；地殼中含量排第二位；只有一種氧化物SiO2；氣態氫化物SiH4；含氧酸為H4SiO4；H2SiO3是唯一難溶酸。(15)P：最外層比次外層少3個電子；氫化物為PH3；對應的酸為H3PO4、H3PO3；常見白磷、紅磷二種單質。(16)S：最外層比次外層少2個電子；最外層與最內層電子數之和=次外層電子數；氫化物H2S、劇毒；氧化物有SO2、SO3；對應的水化物H2SO3、H2SO4；對應的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(17)Cl：最外層比次外層少一個電子，比最內層多5個電子；有多種化合價-1、+1、+3、+5、+7；對應的含氧酸有HC