1、1. 【鞏固練習】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：(1) A中加入的物質是，發生反應的化學方程式是;(2) B中加入的物質是，其作用是;(3) 實驗時在C中觀察到的現象是,發生反應的化學方程式是;(4) 實驗時在D中觀察到的現象是,D中收集到的物質是檢驗該物質的方法和現象是。2. 某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作步驟：I.打開彈簧夾1,關閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。n.A中看到白色沉淀時，關閉活塞a。請回答：(1) B中反應的離子方程式是。(2)

2、通過步驟I得知鹽酸具有的性質是(填字母)。A.揮發性B.還原性C.氧化性D.酸性(3) C裝置的作用是,X是(寫化學式)。(4) 為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟II中未寫的操作和現象是,D中反應的化學方程式是。(5) 碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是(從原子結構角度加以解釋)。3. 工業上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。(1) 配制物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和。(2

3、) 濃硫酸的作用是。(3) 裝置E中發生化學反應的離子方程式為。(4) 裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理(用離子方程式表示和文字說明)。(5) 實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現象的原因;如需改進，請簡述設計方案（若認為合理，則此問可不作答）。（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g,其中含NaClO的物質

4、的量為mol。4. 某研究小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是,操作中不需要的儀器有（填字母）°a.藥匙b.燒杯c.石棉網d.玻璃棒e.土甘蝸（2）通入足量SO2時C中觀察到的現象為,（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應。 寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式; 請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成; 該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42一。該做法（填合理”或不合

5、理”），理由（4）D裝置中倒置漏斗的作用是。（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有（填入正確選項前的字母）。5. a.濃H2SO4b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液濃H2S。4和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是：2H2SO4（濃）+C'CO2T+2H2O+2SO2t請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置。現提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器接連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其

6、作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用6. 某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化.（1）氨催化氧化的化學方程式為.（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是反應（填吸熱”或放熱”）.(3) 為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入;若取消3,在4中僅觀察到大量白煙，原因是.(4) 為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置(填裝置代號)；化合物X為(只寫一種)，Na2O2的作用是。【答案與解析】(1)固體NH4CI與Ca(OH)2；2NH4C1+Ca(OH)CaCl2+2NH3?+2H2O(2) 堿石灰(或CaO);除去

7、NH3氣流中的水汽(3) 黑色粉末部分逐漸變為紅色；2NH3+CuO=N2+3Cu+3H2。(4) 出現無色液體；氨水；用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍、用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍【解析】本題考查化學實驗和有關化學方程式，注意化學實驗現象的描述和試劑的選擇。根據反應原理，反應物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應該為氯化俊和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變為紅色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮氣通過排水法進行收集。檢驗氨氣可利用其堿性，檢驗水可以用無水硫酸銅。1. (1)CaCO3+2H+=Ca2+CO2f+HO(2) AD(3) 除H

8、C1氣體、NaHCO3(4) 關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,當D中出現白色膠狀沉淀后(5) Na2SiO3+CO2+H2O=H2S6(膠體)+Na2CO3碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。2. (1)容量瓶(2) 干燥氯氣(3) C12+2OH=C1+C1O+H2O(4) HC1溶于水電離出的H+和飽和NaC1溶液中的C1都會對反應C12+H2OH+C1+HC1O起到抑制作用不合理；實驗進行中C12與濕潤紅色紙條中的水反應生成HC1O使濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有HC1O,所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色。取一

9、塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側，將該裝置放入裝置D中。或將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。3. (1)濃鹽酸、抑制氯化鐵水解、c、e(2) 溶液由棕黃色變為淺綠色(3) 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(2分)不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾試驗(4) 使氣體充分吸收；防止溶液倒吸b、c5.選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應器(或發生氣體)B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸

10、性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO2【解析】成套裝置包括反應裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反應物的發生器，產物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B,放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SO2氣體，用裝置A,放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO?,最后再用裝置A,放入澄清石灰水來檢驗CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2。催化劑6.(1)4NH3+5O2=4NO+6H2O(2)放熱(3) 濃H2SO4；生成的NO與。2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3,NH3與HNO3反應生成了NH4NO3(4) 1,NH4CI,與HCl反應生成氧氣(合理答案均給分)【解析】本