1、2019年全國統一高考化學模擬試題及答案注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡 皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、選擇題：本題共6個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合 題目要求的。7,硫酸亞鐵鋰（LiFePQ

2、）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：口:杷片二溶-at 口正米通址；減液 征X也 1H EO/HNO L含L、P. F世等濾液 般都翩J含磷酸亞鐵鋰灌渣淀液碳膜帕口含Li沉淀L+灰黑等港灣下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B.從芷極片”中可回收的金屬元素有 Al、Fe、LiC.沉淀”反應的金屬離子為 Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8 .下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使 Br?/CC4褪色D.淀粉和纖維素水解的

3、最終產物均為葡萄糖9 .在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是10.Na是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 16.25 g FeC3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數為0.1 NaB. 22.4 L （標準狀況）氨氣含有的質子數為18NaC 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NaD. 1.0 mol CH4與C2在光照下反應生成的 CRCl分子數為1.0Na環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺2,2戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A.與環戊烯互為同分異構體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D生成1 mol C5H12

4、至少需要2 mol h12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10; W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質為氣態B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價13.最近我國科學家設計了一種 CO2+H2s協同轉化裝置，實現對天然氣中CQ和H2s的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為:上優叱他EDJA-l-a人然*1畬天然HQ索(CEI.8J”)ftE-

5、DTA-Fe: EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe 2EDTA-Fe3+H2s=2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A.陰極的電極反應：CO2+2H +2e-=CO+H 2OB.協同轉化總反應： CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢比 ZnO石墨烯上的低D,若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+,溶液需為酸性三、非選擇題：(一)必考題：26. (14 分)醋酸亞銘(CH3COO»CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還

6、原為二價銘；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：,儀器a的名稱是(1)實驗中所用蒸儲水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置，打開 K1、K2,關閉K3。c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為同時c中有氣體產生，該氣體的作用是 。(3)打開K3,關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入 d,其原因是 ; d中析出醇紅色沉淀，為 使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺 。27. (14 分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣

7、泛。回答下列問題：(1)生產Na2s205,通常是由NaHSQ過飽和溶液經結晶脫水制得。 寫出該過程的化學方程式 (2)利用煙道氣中的 SQ生產Na2與05的工藝為：PH=41pH=7-8pH=4.|pH=4.1時，I中為 溶液(寫化學式)。工藝中加入 Na2CO3固體、并再次充入 S02的目的是。(3)制備Na2s205也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中S02堿吸收液中含有 NaHSQ和NazSQ。陽極的電極反應式為 。電解后，室的NaHS03濃度增加。將該室溶液 進行結晶脫水，可得到 Na2s2O5。陽南子交我川也怖此SO&5。)堿吸收液(4) Na2s205可用作食品的抗

8、氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s205殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為,該樣品中Na2s2O5的殘留量為 gL-1 (以sQ計)。28. (15 分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用，回答下列問題：（1） 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5,該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為。（2） F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25c時N2O5分解反應：2NQ 式 g）r 4NO;（g） + O;（g

9、）11其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡， 體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=8時，N2O4（g）完全分解）t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5（g）=2N2O5（g）+O2（g）由1=-4.4 kJ- "mol2NO2（g）N2O4（g）AH 2=-55.3 kJ-mol-ikJ mol 。1則反應 N2O5（g）=2NO2（g）+02（g）的 力1 =2研究表明，N2O5（g）分解的反應速率v=2 x 1-d xpN2o5 （kPa min-1）,t=

10、62 min時，測得體系中pO2 =2.91kPa,貝U此時的 PN2O5 =kPa, v=kPa min 。若提高反應溫度至 35 C,則N2O5（g）完全分解后體系壓強 PM35C）63.1 kPa（填 大于“等于" 或小于”），原因是。25c時N2O4（g）=2NO2（g）反應的平衡常數 Kp=kPa （ Kp為以分壓表示的平衡常數，計 算結果保留1位小數）。（3）對于反應2N2O5（g） 4N0g）+O2（g）, R.A.Ogg提出如下反應歷程：第一步N2O5=NO3 + NO2快速平衡第二步N02+N03- NO+NQ+O2慢反應第三步NO+NC3 - 2NO2快反應其中可

11、近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 （填標號）。A. v（第一步的逆反應）v（第二步反應）B.反應的中間產物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高（二）選考題：35 .化學一選彳3:物質結構與性質(15分)Li是最輕的固體金屬，采用 Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：(1)卜列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為 (填標號)°A.B.fflBBDDD 1 s 2s 2p,r 2pr 2p, fflfflQDIs 2s 2PA 2p2pjC.D.EfflDDD1

12、2A2Plr 2r. 2pf(2) Li+與H-具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H-),原因是。(3 ) LiAl%是有機合成中常用的還原劑，LiAl%中的陰離子空間構型是 。中心原子的雜化形式為, LiAlH4中，存在 (填標號)。A.離子鍵B. (T 鍵C.冗鍵D.氫鍵(4)l2o是離子晶體，其品格能可通過圖(a)的born-Haber循環計算得到。2Li (g)+ O: (g) 2908 kJ mol _ j 金o(晶體)1040 kJ »mol 1705 kJ - mol 1"2Li (g)O(g)S18 kJ*mol *|24y kJ*mol 1r /曰

13、n、1 八 598 kJ4 mol '21.：i (mH) + yO；(g)可知，Li原子的第一電離能為 kJ mol-1, O=O鍵鍵能為 kJ mol-1, Li2O晶格能為-1kJ mol 。(5) Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm,阿伏加德羅常數的值為Na,則Li?。的密度為 gcm-3 (列出計算式)。=36.化學一選修5:有機化學基礎(15分)I M OOC H化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:1)日C山COOCJ* GHQNa2)(H.C 1催化劑L 收、一-CN GH4)H NnCN口CH,E)HCICHCOONa

14、 -« (fr-C4ILj?SnfJ 回COOCJL,ICOOCJIjWk 、C5)C,Hq C<XK7-.|Sr<0COOdH,Tl< 1COOH 回答下列問題:(1) A的化學名稱為(4) G的分子式為(6)寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為(2)的反應類型是(3)反應所需試劑，條件分別為(5) W中含氧官能團的名稱是(7)苯乙酸節酯(、是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸節酯的合成路線(無機試劑任選)1 : 1)2018年普通高等學校招生全國統一考試化學部分答案一、選擇題：7. D 8. A9. D 10. B 11. C12. B 13. C三、非選擇題：(一)必考題：26. (14 分)(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2) Zn+2a3+|=Zn2+2Cr2+排除 c 中空氣(3) c中產生電使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸27. (14 分)(1) 2NaHSO3 =Na2S2O5+H2O(2)NaHSQ得到NaHSQ過飽和溶液(3) 2H2。一4e=4H+O2fa(4) S2O5-+2I2+3H2O =2SO2-+4I +6H+0.12828. (15 分)(1) O2(2) 53.1-2 30.06.0 X 10大于