1、廣州市嶺南中學92019屆高三化學第二輪復習綜合訓練試題二含答案解題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24被知箔 分保卜列對它結構與性質的推測錯誤的7 .大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是A.維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定8 .是野生植物生長所需氮元素的重要來源C.為硝化過程、為反硝化過程，都是氮元素的還原反應過程D.是氮肥工業(yè)基礎，科學家努力將固氮變化條件趨近生物固氮8.苯乙烯 O -()是有機合成的重要原料。A.可作為加聚反應的單體C.空氣中燃燒將產生大量黑煙B.苯環(huán)上的一氯代物有5種D.分子中所有原子可能處于同一平面9.下列實驗方案中

2、，可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A制取Fe(OH)3膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱得透 明紅色液體B證明乙醇分子中含有一個羥基23g金屬鈉和含有 1mol溶質的乙醇溶液作用恰好產生0.5mol H2C驗證酸性：CH 3COOH>HClO使用pH試紙分別測定相同溫度卜.相同濃度的CH 3COONa溶液和 NaClO溶液的pHD檢驗淀粉是否發(fā)生水解向淀粉溶液中加入稀 H2SO4,加熱一段時間， 冷卻后滴加碘水，觀察是否出現藍色10. Na為阿伏伽德羅常數值。下列敘述正確的是A. 1mol Na2O2晶體中共含有 4Na個離子B.標準狀況下，22.4L CH 3OH含有

3、Na個分子C,常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有0.2Na個H +D,標準狀況下，22.4L N2和。2的混合氣體中含有的原子數為2Na11.原子序數依次遞增的 Q、W、X、Y、Z五種元素中，Q、W、X是分別位于前三個周期 且原子最外層電子數之和為10的主族元素， W與Y同主族、X和Y同周期；X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽磯之中。下列關于它們的敘述合理的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性比X比Z強B. W與X簡單離子半徑后者更大C. W、Y兩種元素最高化合價相同D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用12.乙醛酸(HOOC-CHO )是一種重要的有機合成中間體。

4、在乙二酸( HOOC-COOH )電 還原法合成乙醛酸的基礎上化學工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對電解法，裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是A.該離子交換膜應選擇陽離子交換膜忑二皎離己稚齡 的電釁涌B. HCl是制取乙醛酸反應的催化劑，并起 導電作用C .該方法的總反應為 OHC-CHO通電HOOC-COOH2HOOC-CHOD.乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電，故稱為雙極室成對電解法13.室溫下，向 20mL 含 0.10 mol L-1 Cr2+和 0.10 mol L_1 Fe2+的混合溶液中滴加 0.10 mol L-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的

5、關系曲線如下圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于 105 mol L-1視為完全沉淀，則下列說法錯誤的是HHaOHMmLCr(OH) 2 的 Ksp為 2X 10-16, Fe(OH) 2的 Ksp為 8X 10-16A.曲線A表示c(Fe2+)的曲線B.當 V(NaOH)=30mL 時，Fe2+開始沉淀C.當pH=7時，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D. V (NaOH) >30mL 時，溶液中 c(Fe2+) ： c(Cr2+)=4.026. (14分)氮化鎂(Mg 3N2)可用于核廢料的回收，常溫下為淺黃色粉末，易水解。某興趣小組擬在實驗室里通過氮氣和鎂粉反應制取少量氮化鎂(Mg

6、3N 2),制備裝置示意圖如下。水濃硫酸臧石灰BCI、E(1)工業(yè)上通常通過 獲取氮氣。(2)裝置A中橡膠管a的作用是。(3) NaNO 2和(NH 4)2SO4反應制備氮氣的離子方程式 。(4)裝置B的作用為。(5)檢驗Mg3N2水解生成氣體為 NH 3的方法為：取適量樣品放入試管中，滴加蒸儲水， 加熱試管， (填操作與現象)。(6)為測定產物中 Mg3N2純度，該小組稱取 4.0 g樣品加入足量10%NaOH溶液并加熱， 生成的氣體全部用 100.00mL 0.500 mol L-1的硫酸溶液吸收。將所得溶液稀釋到 250.00mL , 取25.00 mL該溶液，用0.2 mol L-1

7、NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸。重復實驗平均消耗NaOH 溶液25.25 mL。樣品中 Mg3N2的質量分數為 (保留一"位小數) 滴定過程中若有 NaOH溶液濺出，測定結果將 (填“偏高”或“偏低”)。 27. (14分)鈦及鈦合金在航空航天領域具有重要的應用價值。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO 3),另含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。以鈦鐵礦為原料制備鈦的工藝流程如下圖所示。(1)為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間、熔塊粉碎外，還 可以采用 (寫一種方法)。(2)硫酸質量分數對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示，據此判斷，酸浸時所加硫酸的質 量分數應為 。9

8、5 go B3 AO 7J 70磴US履口分敬/，O 6 2 B 40 9 9 3 8里網電極槽安屬隊鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO 4和FeSO4,該反應的化學方程式：。(3)查閱資料可知：TiO2+與Fe3+水解轉化為沉淀的pH接近；反應Fe3+ + H2Y2 =FeY +2H + , K=1024.3；反應 TiO 2+ + H2Y2 = TiOY 2 +2H + ,長=10億3。含鈦鐵溶液經 EDTA (GY2-)處理后再調節(jié)pH, TiO 2+水解生成偏鈦酸TiO(OH) 2沉淀，則TiO 2+水解的離子方程式為：; Fe3+未轉化為沉淀的原因是 。(4)若將濾液2

9、經、冷卻結晶、過濾一系列操作還可獲得副產品綠磯(FeS04 7H2O)。濾液2經處理后，還可返回流程中使用的物質是。 (5)利用右上圖所示裝置在一定條件下由TiO 2制取金屬鈦的化學方程式為 。陽極的電極反應式為。28. (15分)二甲醛(CH 3OCH 3)是一種新興化工原料，具有甲基化反應性能。I.二甲醛的生產：二甲醛的生產原理之一是利用甲醇脫水成二甲醛，化學方程式如下：反應 i 2CH 30H(g) -=- CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)A H 1(1)已知：甲醇、二甲醛的氣態(tài)標準燃燒熱分別為-761.5 kJ mol-1、-1455.2 kJ mol-1,LT 一_ 1且

10、 H2O(g) = H 2O(l) AH =44.0 kJ mol。反應 i 的 A H 1 =kJ - mol 1.(2)反應i中甲醇轉化率、二甲醛選擇性的百分率與不同催化劑的關系如圖1所示，生產時，選擇的最佳催化劑是 。li.(V sr)/31W, J3良，1也地.52.9TO. 7- 1殂K L 062. 1yft.4催化涮甲醵轉化率, “二甲型選譯性,“注 反應條件 常質同度楨 七甲障液蟀空速H皿4和 圄1(3)選定催化劑后，測得甲醇轉化率與溫度的關系如圖2所示。經研究產物的典型色譜圖發(fā)現該過程主要存在的副反應為：1反應 ii2CH 3OH(g)C2H4 (g)+2H2O(g)A H2

11、= - 29.1kJ mol工業(yè)上生產二甲醛的溫度通常在270-300C,高于330c之后，甲醇轉化率下降，根據化學平衡移動原理分析原因是 ;根據 化學反應速率變化分析原因是 。某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質的分壓數據如下表:物質CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)C2H4 (g)H2O(g)分壓/MPa0.160.2880.016則反應i中，CH 3OH(g)的平衡轉化率a =,反 應i的平衡常數 Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計 算；結果保留兩位有效數字)II.二甲醛的應用：(4)圖3為綠色電源“直接二甲醛燃料電池” 的工作原理示意圖： 該電池的負極反應式為： ;

12、若串聯該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醛后總共可在電解池兩極收集到。(保留3位有效數字)13.44L (標況)氣體，該套裝置的能量利用率為36. (15分)氨甲環(huán)酸(G),別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略)：l, 26D-300"CJHg, -0 cH3 /COO CHNdQH CuCN/DMFCN1JOH- 2)H2O cnCOOHCOOCHEH回答下列問題：(1) A的結構簡式是。(2) C的化學名稱是。(3) 的反應類型是。(4) E中不含N原子的官能團名稱為 。(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為。(6)寫出滿足

13、以下條件的所有E的同分異構體的結構簡式： a.含苯環(huán)b.與硝基苯具有相同官能團c.核磁共振氫譜有三組峰：(7)寫出以為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線:(無機試劑任選)2019屆高三化學第二輪復習試題二答卷、選擇題（713每小題6分，共42分）題號78910111213答案26、（14 分）（1） （2 分）。（2） （2 分）（3） （2 分）（4） （2 分）（5） （2 分）（6） （2 分）、 （2 分）27、（14 分）（1） （2 分） （2 分）。（2） （2 分）、 （2 分）（3） （1 分）、 （1 分）（4） （2 分）（5） （2 分）28、（15 分）（1） （2 分）

14、（2） （1 分）；（3） （2 分） （2 分） （2分）， （2分）（4） （2 分）; （2 分）36. （15 分）2019屆高三化學試題答案7. C8、B 9.A10.D11.A12.D13.C26. （ 14分）（1）分離液態(tài)空氣（2分）（2）平衡壓強，使液體順利流下（連通管平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強）（使分液漏斗中液面 上方和燒瓶中液面上方的壓強相同）（2分）（3） . + . NO 2 +NH4 =N2?+ 2H 2O （2 分）（4）判斷裝置是否發(fā)生堵塞（調節(jié)壓強、平衡氣壓）（2分）（5）濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍（2分）（6）61.9% （2分） 偏低（2分）

15、27. （14分）（1）連續(xù)攪拌（或適當升高溫度等合理均給分）（1分）（2） 8085% （1 分）FeTiO 3 + 2H 2SO4 =TiOSO 4 + Fe SO4 + 2H 2O （2 分）（3） TiO 2+ +2H2OTiO（OH） 2 +2H+（2 分）反應的K遠大于反應，Fe3+主要轉化為FeY （2 分）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）H2SO4 （1分）（5） 2Ca+TiO 2=2CaO+Ti （2 分）通電說明：C+TiO 2. CO 2 T +Ti 也給 2 分。C + 2O 2- 4e-=CO 2 T （2 分）28 .（共 15 分）（1）- 23.8（2 分） GISNL-108 （1 分）（3）該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，轉化