1、第二單元 課題二 浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還孕育著豐富的礦產，而海水本身含有大量的的生命，還孕育著豐富的礦產，而海水本身含有大量的化學物質，又是寶貴的化學資源化學物質，又是寶貴的化學資源 海水中儲有大量的化學海水中儲有大量的化學物質，儲量可觀的就有物質，儲量可觀的就有80多多種化學元素，其中種化學元素，其中70多種可多種可以被人類提取利用，海洋是地以被人類提取利用，海洋是地球上最大的礦產資源庫。全世球上最大的礦產資源庫。全世界每年都要從海洋中提取大量界每年都要從海洋中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有的食鹽、鎂、溴、碘

2、、鉀等有用物質，海水素有用物質，海水素有“液體工業液體工業原料原料”之美譽。之美譽。一、海水中鹽的開發與利用一、海水中鹽的開發與利用結晶池結晶池蒸發池蒸發池 鹽是人類日常生活中的必需品，也是很多工業部門的原料之一，而海鹽是人類日常生活中的必需品，也是很多工業部門的原料之一，而海鹽又是鹽的主要來源之一。鹽又是鹽的主要來源之一。 海水制鹽的方法主要有三種，即：鹽田法、電滲析法和冷凍法。鹽田海水制鹽的方法主要有三種，即：鹽田法、電滲析法和冷凍法。鹽田法歷史最悠久，而且也是最簡便和經濟有效的方法，現在還在廣泛采用。法歷史最悠久，而且也是最簡便和經濟有效的方法，現在還在廣泛采用。 2 2、食鹽資源的利用

3、、食鹽資源的利用氯堿工業 以食鹽為原料制取以食鹽為原料制取NaOH ClNaOH Cl2 2 H H2 2 再進一步生產再進一步生產一系列的化工產品的工業一系列的化工產品的工業 動手、動腦：分析圖動手、動腦：分析圖2-92-9所示實驗，所示實驗，溶液中離子的運動，兩極的電極反溶液中離子的運動，兩極的電極反應式應式（1）電解飽和食鹽水反應原理 陰極：陰極： 陽極：陽極：總反應：總反應：2H+ + 2e- = H22Cl- -2e- = Cl22H2O + 2Cl- = H2 + Cl2 + 2OH- 電解電解2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH電解電解思考？上述裝置的弱

4、點：上述裝置的弱點：1.H2和和Cl2 混合不安全混合不安全2.Cl2會和會和NaOH反應，會使得到的反應，會使得到的NaOH不純不純1離子交換膜離子交換膜電解槽的簡單電解槽的簡單構造如何構造如何?2離子交換膜離子交換膜的作用是什么的作用是什么?3工業制堿的工業制堿的簡單生產流程簡單生產流程怎樣怎樣?思考：思考：(2)離子交換膜法制燒堿+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜 陽 極金屬鈦網陰 極碳鋼網1. 生產設備名稱：離子交換膜電解槽生產設備名稱：離子交換膜電解槽 陽極：金屬鈦網陽極：金屬鈦網(涂鈦釕氧化物涂鈦釕氧化物)

5、陰極：碳鋼網陰極：碳鋼網(有鎳涂層有鎳涂層) 陽離子交換膜：只允許陽離子交換膜：只允許陽陽離子通過，把電解離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。槽隔成陰極室和陽極室。2. 離子交換膜的作用：離子交換膜的作用： (1)防止氯氣和氫氣混合而引起爆炸防止氯氣和氫氣混合而引起爆炸 (2)避免氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉避免氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉影響氫氧化鈉的產量影響氫氧化鈉的產量(3)(3)生產流程生產流程1用什么方法除去泥沙？用什么方法除去泥沙？2用什么試劑除去用什么試劑除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-？3所用試劑只有過量才能除凈這些雜質，所用試劑只有過量才能除凈這些雜質，你能

6、設計一個合理的順序逐一除雜嗎？你能設計一個合理的順序逐一除雜嗎？思考：思考：粗鹽水（粗鹽水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-）過量過量BaCl2Ba2+ + SO42- =BaSO4Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+BaSO4Ca2+ + CO32- = CaCO3Ba2+ + CO32- = BaCO3CaCO3BaCO3過量過量Na2CO3Mg2+、Fe3+、CO32-Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3過量過量NaOHFe(OH)3Mg(OH)2OH-、CO32-精制食鹽水精制食鹽水電解食鹽水思考：電解食鹽水思考：（1 1）以惰性材料作電極，電解滴有幾滴酚）以惰性材料作電極，電解滴有幾滴酚酞的飽和食鹽水，觀察實驗現象？酞的飽和食鹽水，觀察實驗現象？（2 2）以活性材料作電極，電解滴有幾滴酚）以活性材料作電極，電解滴有幾滴酚酞的飽和食鹽水，觀察實驗現象？酞的飽和食