1、第二講 化學(xué)反應(yīng)基本類型§2.2 氧化還原反應(yīng)一、溫故知新：1、四大基本反應(yīng)類型：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分（請(qǐng)分別舉例）思考： CuO+CO = Cu+CO2屬于哪類基本反應(yīng)類型？2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：根據(jù)反應(yīng)物是否得到氧或失去氧3、氧化還原反應(yīng)（1）特征：氧化反應(yīng)： 被_還原反應(yīng)： 被_（2）氧化還原反應(yīng)概念I(lǐng)： 填寫(xiě)下列元素的常見(jiàn)化合價(jià)：元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)HAlNaSiKCuAgFeFCMgSCaPBaMnZnNOCl思考：在發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)出現(xiàn)價(jià)態(tài)變化呢?請(qǐng)分別以“由單質(zhì)生成NaCl、HCl”的過(guò)程分析？（3）實(shí)質(zhì)

2、： （4）概念I(lǐng)I：（5）氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系：基本反應(yīng)類型反應(yīng)實(shí)例是否氧化還原反應(yīng)備注3Fe+2O2=Fe3O4（點(diǎn)燃）有單質(zhì)參加CaO+H2O=Ca(OH)2無(wú)單質(zhì)參加2H2O = 2H2+O2（通電）有單質(zhì)生成CaCO3 = CaO + CO2（高溫）無(wú)單質(zhì)生成Fe+CuSO4= FeSO4 + CuZn+H2SO4= H2+ZnSO4NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl結(jié)論：二、小試牛刀：1、判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？若是就標(biāo)出發(fā)生氧化還原的元素的化合價(jià)：（1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（2

3、）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O（3）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O（4）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O22、下列劃線元素，從左邊到右邊的變化是被氧化（A）還是被還原（B）：（1）NaCl Cl2 （2）KMnO4 MnCl2（3）Fe2O3 Fe （4）CO2 C （5）Hg HgO 三、新的挑戰(zhàn)：1、用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，以及化合價(jià)變化情況和被氧化或被還原的情況： （1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（2）2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H

4、2 （3）2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O（4）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 思考與討論：你從中發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？2、以上化學(xué)反應(yīng)改為“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3 什么是氧化劑什么是還原劑？什么是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？他們之間有何關(guān)系？學(xué)以致用：請(qǐng)分別指出上1中各反應(yīng)的氧化劑和還原劑；被氧化的元素和被還原的元素；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1價(jià)態(tài)律2守恒律3強(qiáng)弱律五、方程式的書(shū)寫(xiě)及配平：1一般方程式配平：（1）原則滿足守恒關(guān)系 （2）方法：先觀察，再氧化還原配平法（3）氧化還原配平法步驟：練習(xí)：（1） MnO2 + HCl

5、 MnCl2 + Cl2 + H2O（2） Cu + HNO3 Cu (NO3) 2+ NO + H2O（3） NH4NO3 HNO3+ N2 + H2O（4） Cu2S+ HNO3 Cu (NO3)2 + H2SO4+ NO2+ H2O（5） FeC3+ HNO3 Fe (NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O（6） Na2Sx + NaBrO3 + H2O Na2SO4+ NaBr+ H2SO4（7） C2H5OH + MnO4 + H+ Mn2+ + CH3COOH+ H2O（8） KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2+ H2O(多組)2缺項(xiàng)

6、配平：原則：滿足所有守恒關(guān)系；缺項(xiàng)不能是氧化還原部分，所以添項(xiàng)通常是：酸、堿、鹽、水；在溶液中的反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)酸性和堿性之間的跨越！練習(xí)：配平并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （1） Fe(OH)3 + Cl2 + （ ） Na2FeO4 + NaCl + H2O （2） Mn2+ + S2O82- + H2O SO42- + MnO4- + （ ）（3） KMnO4 + KNO2 + （ ） MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O（4） C+ K2Cr2O7+ H2SO4(稀) CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)4+ 六、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1常見(jiàn)的氧化劑：?jiǎn)钨|(zhì)：O3

7、、O2、Cl2等。氧化物：H2O2、Na2O2、MnO2等。酸：HNO3(濃、稀)、濃H2SO4、HClO、稀H2SO4（H+）等。含高價(jià)元素的化合物：KClO3、KMnO4、Ca(ClO)2、FeCl3等。2常見(jiàn)的還原劑：?jiǎn)钨|(zhì)：金屬、H2、C、Si、白磷、紅磷等。氧化物：CO、NO、FeO等。氫化物：H2S、HI、NH3等。含低價(jià)元素的化合物：FeCl2等亞鐵鹽、Na2SO3等。鞏固練習(xí)1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACO2+H2O=H2CO3 BH2CO3=CO2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 DCO2+C=2CO2下列說(shuō)法中正確的是（ ）A氧化劑本身發(fā)

8、生氧化反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生3實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是（ ）ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3CZn ZnCl2 DCuO CuSO44下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)D凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)5單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是XY，已知X是正價(jià)，下列敘述正確的是（ ）AX2被還原，X2是還原劑 BY2被氧化，Y2是氧化劑CX2被氧化，X2是還原劑 DY2被氧化，Y2是還原劑6下列微粒不

9、具有還原性的是（ ）AH2 BH+ CNa DCO7下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（ ）A2H2S+SO2=3S+2H2O BSO2+2Mg=2MgO+SCCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+Cl DSO2+2OH=SO32+H2O8黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被還原的元素是（ ）A只有N B只有S C只有C DN和S9重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是（ ）ACrO3+NH3+O2 BCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2O DCr2O3+N2+H2O10鹽酸的性質(zhì)是（

10、 ）A有酸性，沒(méi)有氧化性和還原性 B有酸性和氧化性，沒(méi)有還原性C有酸性和還原性，沒(méi)有氧化性 D有氧化性和還原性，還有酸性11xR2+yH+O2 mR3+nH2O中，對(duì)m和R3+判斷正確的是（ ）Am=4，R3+是還原產(chǎn)物B2m=y，R3+是氧化劑Cm=4，R3+是氧化產(chǎn)物 Dm=，R3+是還原劑12油畫(huà)所用顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久后會(huì)變成黑色PbS,從而使油畫(huà)的色彩變暗，若用H2O2清洗，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4，從而使油畫(huà)“復(fù)原”，H2O2被還原為H2O（1）上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（2）在此反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_13在Ca(ClO)2+4HCl=

11、CaCl2+2Cl2+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi) 14在下列反應(yīng)中，A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化劑的是_，水是還原劑的是_，水既是氧化劑，又是還原劑的是_，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號(hào)）15寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑，注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（1）鐵置換硫酸銅中的銅：_（2）用CO還原Fe2O3煉鐵：_16已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（1）參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)（2分）（2

12、）若71gCl2參加反應(yīng)被氧化的NH3的物質(zhì)的量為多少？還原產(chǎn)物的質(zhì)量為多少？在此過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為多少？（8分）參考答案1、D 2、C 3、C 4、B 5、C 6、B 7、C 8、D 9、D 10、D 11 C12、（1）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O（2）8e 13、1：1 化合價(jià)升高，失去3×2e14、B；A；D；C化合價(jià)升高，失去2e15、（1）Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2化合價(jià)降低，得到2×3e化合價(jià)降低，得到2e16、（1）參加反應(yīng)的NH3為8，作為還原劑的NH3為2， 4：1 （2分）（2

13、）3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl 3×71 2×17 28 71 m(NH3) m(N2) (4分) 被氧化的NH3：m(NH3) （2分） 還原產(chǎn)物N2的質(zhì)量：m(N2)= （2分） 答：略氧化還原反應(yīng)原理能力提升 一、氧化還原反應(yīng)中基本概念的應(yīng)用 1在Cl2SO22H2OH2SO42HCl反應(yīng)中，_是氧化劑，_是還原劑，_元素被氧化，_元素被還原，_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi) 2在2Na2S Na2SO33H2SO43Na2SO43S+3H2O反應(yīng)中，_是氧化劑，_是還原劑，_元素被氧化，_元素被還原，_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電

14、子數(shù)為_(kāi) H2SO4表現(xiàn)的性質(zhì)是_。3“服用維生素C可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子”。這句話說(shuō)明，維生素C在這一反應(yīng)中作 劑，具有 性。41702年德國(guó)化學(xué)家Georg Stahl最先發(fā)現(xiàn)并報(bào)道了高鐵酸鈉，隨后對(duì)高鐵酸鈉的研究報(bào)道一直沒(méi)有中斷過(guò)。研究表明Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示如下： 2FeSO4 + 6Na2O2 = 2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）AO2是氧化產(chǎn)物 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10 DNa

15、2O2只作氧化劑二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用價(jià)態(tài)律： 有升有降； 最高價(jià)只有氧化性（但不一定強(qiáng)），最低價(jià)只有還原性（但不一定強(qiáng)），中間價(jià)既有氧化性又有還原性；同種元素價(jià)態(tài)變化：有升有降，不交叉。1已知反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 BKCl中只含37ClC參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑比例為1：6 D生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為712在加熱條件下Fe(NO3)2發(fā)生分解之后的產(chǎn)物，最有可能是（ ）AFe和N2、O2 BFeO和NO、O2CFe2O3和NO2、O2 DFeO和NO24G、Q、X、Y、Z均為

16、氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：GQ+NaCl Z+NaOHQ+X+H2O Y+NaOHG+Q+H2O Q+H2OX+H2這五種化合物中氯的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)?（ ）AQGZYX BGYQZX C XZQYG DZXGYQ5某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2 O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是_。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_ _。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_強(qiáng)弱率：通過(guò)方程式、反應(yīng)條件、反應(yīng)劇烈

17、程度、生成物的價(jià)態(tài)等判斷性質(zhì)的強(qiáng)弱；性質(zhì)的強(qiáng)弱，也可以判斷反應(yīng)的發(fā)生與否或先后順序。1已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 （ ）A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2 2在溶有FeSO4和CuSO4的溶液中加入鋅粉,則關(guān)于反應(yīng)后溶液中存在的陽(yáng)離子（H除外），下列說(shuō)法不正確的是( )A. 若鋅粉無(wú)剩余,且溶液中尚存有Cu2+,則一定有Fe2+B. 若鋅粉有剩余,則溶液中只有Fe2+C. 若鋅粉有剩余,則溶液中只有Zn2+D. 若鋅粉無(wú)剩余,且溶液中無(wú)Cu2+,則一定有Zn2+,但有無(wú)Fe2+不能確定守恒律用于計(jì)算和配平1對(duì)于3Cl2+ 6NaOH = 5NaCl + NaClO3+ 3H2O反應(yīng)說(shuō)法正確是 （ ）ACl2是還原劑,NaOH是氧化劑。B被氧化的氯原子與被還原的氯原子的質(zhì)量比為51CCl2既是氧化劑,又是還原劑。D得電子數(shù)目和失電子數(shù)目之比為512某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為81，則金屬