1、影響化學反應速率的因素 定向爆破定向爆破 火箭發射火箭發射 真空包裝真空包裝 食品冷藏食品冷藏化學反應的本質是什么化學反應的本質是什么? ?化學反應的本質是什么化學反應的本質是什么? ? 反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物分子中的化學鍵形成過程分子中的化學鍵形成過程舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成化學變化中的碰撞理論是化學變化中的碰撞理論是? ?化學變化中的碰撞理論是化學變化中的碰撞理論是? ?分分子子運運動動化學變化中的碰撞理論是化學變化中的碰撞理論是? ?分分子子運運動動相相互互碰碰撞撞化學變化中的碰撞理論是化學變化中的碰撞理論是? ?分分子子運運動動相相

2、互互碰碰撞撞分子具分子具有足夠有足夠能量能量化學變化中的碰撞理論是化學變化中的碰撞理論是? ?分分子子運運動動相相互互碰碰撞撞分子具分子具有足夠有足夠能量能量活化活化分子分子化學變化中的碰撞理論是化學變化中的碰撞理論是? ?分分子子運運動動相相互互碰碰撞撞分子具分子具有足夠有足夠能量能量活化活化分子分子分子有合適的分子有合適的取向取向化學變化中的碰撞理論是化學變化中的碰撞理論是? ?分分子子運運動動相相互互碰碰撞撞分子具分子具有足夠有足夠能量能量活化活化分子分子分子有合適的分子有合適的取向取向有效碰撞有效碰撞化學變化中的碰撞理論是化學變化中的碰撞理論是? ?分分子子運運動動相相互互碰碰撞撞分子

3、具分子具有足夠有足夠能量能量活化活化分子分子分子有合適的分子有合適的取向取向有效碰撞有效碰撞化學反應化學反應 具有具有較高能量較高能量，在碰撞過程中足以令舊化學，在碰撞過程中足以令舊化學鍵斷裂，而發生反應（即能夠鍵斷裂，而發生反應（即能夠發生發生“有效碰撞有效碰撞”的分子的分子) ) 具有具有較高能量較高能量，在碰撞過程中足以令舊化學，在碰撞過程中足以令舊化學鍵斷裂，而發生反應（即能夠鍵斷裂，而發生反應（即能夠發生發生“有效碰撞有效碰撞”的分子的分子) )活化分子具有的高能量從何來活化分子具有的高能量從何來? ? 具有具有較高能量較高能量，在碰撞過程中足以令舊化學，在碰撞過程中足以令舊化學鍵斷

4、裂，而發生反應（即能夠鍵斷裂，而發生反應（即能夠發生發生“有效碰撞有效碰撞”的分子的分子) )吸收外界能量吸收外界能量 （如加熱、光照等）（如加熱、光照等） 分子間碰撞時，能量交換不均衡而出現較高能分子間碰撞時，能量交換不均衡而出現較高能量的分子。量的分子。活化分子具有的高能量從何來活化分子具有的高能量從何來? ?能能量量反應過程反應過程能能量量反應過程反應過程反應物反應物能能量量反應過程反應過程反應物反應物能能量量反應過程反應過程反應物反應物活化分子活化分子能能量量反應過程反應過程反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子能能量量反應過程反應過程E1反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子能能

5、量量反應過程反應過程E1反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子反應的反應的活化能活化能能能量量反應過程反應過程E1反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子反應的反應的活化能活化能 活化分子平均能量高出反應物分子平活化分子平均能量高出反應物分子平均能量的部分。均能量的部分。能能量量反應過程反應過程E1E2反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子反應的反應的活化能活化能 活化分子平均能量高出反應物分子平活化分子平均能量高出反應物分子平均能量的部分。均能量的部分。能能量量反應過程反應過程E1E2反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子反應的反應的活化能活化能 活化分子平均能量高出反應物分子平活化分

6、子平均能量高出反應物分子平均能量的部分。均能量的部分。活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量能能量量反應過程反應過程E1E2反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子反應的反應的活化能活化能反應熱反應熱(能量差能量差) 活化分子平均能量高出反應物分子平活化分子平均能量高出反應物分子平均能量的部分。均能量的部分。活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量能能量量反應過程反應過程E1E2反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子反應的反應的活化能活化能該反應是該反應是吸熱反吸熱反應應還是還是放熱放熱反應反應? ?反應熱反應熱(能量差能量差) 活化分子平均

7、能量高出反應物分子平活化分子平均能量高出反應物分子平均能量的部分。均能量的部分。活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量能量能量生成物生成物平均能量平均能量活化分子具有的活化分子具有的最低最低能量能量反應物平均能量反應物平均能量特點：特點：能量比反應能量比反應物分子平均能量高物分子平均能量高能量能量生成物生成物平均能量平均能量活化分子具有的活化分子具有的最低最低能量能量反應物平均能量反應物平均能量特點：特點：能量比反應能量比反應物分子平均能量高物分子平均能量高能量能量生成物生成物平均能量平均能量活化分子具有的活化分子具有的最低最低能量能量反應物平均能量反應物平均能量 活

8、化分子百分數活化分子百分數(活活%)特點：特點：能量比反應能量比反應物分子平均能量高物分子平均能量高能量能量生成物生成物平均能量平均能量活化分子具有的活化分子具有的最低最低能量能量反應物平均能量反應物平均能量 活化分子數活化分子數(n活活) 反應物分子總數反應物分子總數(n總總)= 活化分子百分數活化分子百分數(活活%)100%實驗目的實驗目的 探究濃度的不同對化學反應速率的影響探究濃度的不同對化學反應速率的影響實驗原理實驗原理 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+10CO2+8H2O實驗用品實驗用品 試管、膠頭滴管、試管、膠頭滴管、0.01mol/L的的K

9、MnO4 溶液、溶液、 0.1mol/L的的H2C2O4溶液溶液 、 0.2mol/L的的H2C2O4溶液溶液 一、濃度對化學反應速率的影響一、濃度對化學反應速率的影響探究實驗探究實驗實驗步驟實驗步驟 1.取兩支試管向其中各加入取兩支試管向其中各加入4mL0.01 mol/L的的KMnO4溶液溶液 2.向兩支試管同時各加入向兩支試管同時各加入2mL 0.1mol/L 的的H2C2O4溶液以及溶液以及0.2mol/L的的H2C2O4 溶液溶液 3.觀察兩支試管中的實驗現象觀察兩支試管中的實驗現象(褪色的褪色的 快慢快慢)。加入試劑加入試劑濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響0.1mo

10、l/L的的H2C2O40.2mol/L的的H2C2O4實驗快慢實驗快慢加入試劑加入試劑 濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響0.1mol/L的的H2C2O40.2mol/L的的H2C2O4實驗快慢實驗快慢慢慢加入試劑加入試劑 濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響0.1mol/L的的H2C2O40.2mol/L的的H2C2O4實驗快慢實驗快慢慢慢快快結論：結論：其它條件不變時，增加反應物的其它條件不變時，增加反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。濃度，反應速率減慢。加入試劑加入試劑 濃度對化學反應速率的影響

11、濃度對化學反應速率的影響0.1mol/L的的H2C2O40.2mol/L的的H2C2O4實驗快慢實驗快慢慢慢快快結論：結論：其它條件不變時，增加反應物的其它條件不變時，增加反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。濃度，反應速率減慢。加入試劑加入試劑 濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響0.1mol/L的的H2C2O40.2mol/L的的H2C2O4實驗快慢實驗快慢慢慢快快為什么？為什么？本本質質原原因因濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響本本質質原原因因濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響本本質質原原因因濃度增

12、大濃度增大濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響本本質質原原因因濃度增大濃度增大 單位體積內單位體積內n總總濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響本本質質原原因因濃度增大濃度增大 單位體積內單位體積內n總總T不變，不變，活活%不變不變濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響本本質質原原因因濃度增大濃度增大 單位體積內單位體積內n總總T不變，不變，活活%不變不變濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響本本質質原原因因濃度增大濃度增大 單位體積內單位體積內n總總T不變，不變，活活%不變不變n活活增大增大濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響本本質質原原因因濃度增大濃度增大 單位體積內單位體積

13、內n總總T不變，不變，活活%不變不變n活活增大增大有效碰撞有效碰撞濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響本本質質原原因因濃度增大濃度增大 單位體積內單位體積內n總總T不變，不變，活活%不變不變n活活增大增大有效碰撞有效碰撞V濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響規律：規律：其它條件不變時，增加反應物的濃度，其它條件不變時，增加反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。反應速率減慢。注意注意a. 此規律只適此規律只適用于氣體或溶液的反應用于氣體或溶液的反應，對，對于于純固體或純液體純固體或純液體，其濃度可視為，其濃度可視為常數常數

14、，因而，因而其物質的量改變時不影響化學反應速率。其物質的量改變時不影響化學反應速率。b. 一般來說，固體反應物一般來說，固體反應物表面積表面積越大，反越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。率越小。應用應用1：一定條件下，在一定條件下，在CaCO3 (塊狀塊狀)+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 反應中，為了加快反應的反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：速率，下列那些方法可行： A. 增加增加HCl的濃度的濃度 B. 加水加水 C. 增加同濃度鹽酸的量增加同濃度鹽酸的量 D. 改加改加CaCO3粉末粉末 應用應用1：一定條

15、件下，在一定條件下，在CaCO3 (塊狀塊狀)+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 反應中，為了加快反應的反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：速率，下列那些方法可行： A. 增加增加HCl的濃度的濃度 B. 加水加水 C. 增加同濃度鹽酸的量增加同濃度鹽酸的量 D. 改加改加CaCO3粉末粉末 你能舉出生活中利用改你能舉出生活中利用改變濃度改變反應速率的變濃度改變反應速率的例子嗎例子嗎？食品袋中加除氧劑食品袋中加除氧劑你能舉出生活中利用改你能舉出生活中利用改變濃度改變反應速率的變濃度改變反應速率的例子嗎例子嗎？思考：思考：若將物質的量相等的若將物質的量相等的HI氣體分別氣體分別放

16、在等容積的兩個針放在等容積的兩個針筒中，一個保持體積不筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，。其它條件不變，則則HI的分解反應速率誰快？為什么？的分解反應速率誰快？為什么？體積為原來的體積為原來的1/2的分解反應速率快的分解反應速率快思考：思考：若將物質的量相等的若將物質的量相等的HI氣體分別氣體分別放在等容積的兩個針放在等容積的兩個針筒中，一個保持體積不筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，。其它條件不變，則則HI的分解反應速率誰快？為什么？的分解反應速率誰快？為什么？你受到了什么啟發？你受到了什

17、么啟發？體積為原來的體積為原來的1/2的分解反應速率快的分解反應速率快思考：思考：若將物質的量相等的若將物質的量相等的HI氣體分別氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，。其它條件不變，則則HI的分解反應速率誰快？為什么？的分解反應速率誰快？為什么？請試根據濃度對化學反應速率的影響推出請試根據濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況壓強對化學反應速率的影響情況 二、壓強對反應速率的影響二、壓強對反應速率的影響請試根據濃度對化學反應速率的影響推出請試根據濃度對化學反應速率

18、的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況壓強對化學反應速率的影響情況 二、壓強對反應速率的影響二、壓強對反應速率的影響請試根據濃度對化學反應速率的影響推出請試根據濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況壓強對化學反應速率的影響情況 增大壓強，反應物濃度增大，反應速率加快。增大壓強，反應物濃度增大，反應速率加快。二、壓強對反應速率的影響二、壓強對反應速率的影響其其他他條條件件不不變變其其他他條條件件不不變變其其他他條條件件不不變變氣氣體體的的壓壓強強增增大大其其他他條條件件不不變變氣氣體體的的壓壓強強增增大大其其他他條條件件不不變變氣氣體體的的壓壓強強增增大大氣氣體體體體積積減減小

19、小其其他他條條件件不不變變氣氣體體的的壓壓強強增增大大氣氣體體體體積積減減小小其其他他條條件件不不變變氣氣體體的的壓壓強強增增大大氣氣體體濃濃度度增增大大氣氣體體體體積積減減小小其其他他條條件件不不變變氣氣體體的的壓壓強強增增大大氣氣體體濃濃度度增增大大氣氣體體體體積積減減小小其其他他條條件件不不變變氣氣體體的的壓壓強強增增大大氣氣體體濃濃度度增增大大反反應應速速率率加加快快氣氣體體體體積積減減小小結論：結論：其它條件不變時，有其它條件不變時，有氣體參加氣體參加的的反應中，增大壓強，反應速率加快；減小壓反應中，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。強，反應速率減慢。其其他他條條件件不

20、不變變氣氣體體的的壓壓強強增增大大氣氣體體濃濃度度增增大大反反應應速速率率加加快快氣氣體體體體積積減減小小注意：注意：注意：注意：1. 壓強對反應速率的影響只適用于有氣壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參加的反應。體參加的反應。注意：注意：1. 壓強對反應速率的影響只適用于有氣壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參加的反應。體參加的反應。2. 由于固體、液體粒子間的空隙很小，由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。于反應速率

21、的影響可以忽略不計。恒容條件下，反應恒容條件下，反應N2+3H2 2NH3中充入中充入He氣，反應速率如何改變？氣，反應速率如何改變？討論討論例題例題1反應速率無變化！反應速率無變化！恒容條件下，反應恒容條件下，反應N2+3H2 2NH3中充入中充入He氣，反應速率如何改變？氣，反應速率如何改變？討論討論例題例題1反應速率無變化！反應速率無變化！恒容條件下，反應恒容條件下，反應N2+3H2 2NH3中充入中充入He氣，反應速率如何改變？氣，反應速率如何改變？討論討論例題例題1反應速率無變化！反應速率無變化！恒容條件下，反應恒容條件下，反應N2+3H2 2NH3中充入中充入He氣，反應速率如何改

22、變？氣，反應速率如何改變？He分子分子討論討論例題例題1注意注意對于壓強的改變，對于壓強的改變，只有引起反應體系只有引起反應體系中反應物濃度的變化，中反應物濃度的變化，才對反應速率產生才對反應速率產生影響。改變壓強，其實是改變了反應物的影響。改變壓強，其實是改變了反應物的濃度。濃度。對于氣體反應體系有以下兩種情況對于氣體反應體系有以下兩種情況深化拓展深化拓展對于氣體反應體系有以下兩種情況對于氣體反應體系有以下兩種情況恒容時：恒容時：深化拓展深化拓展對于氣體反應體系有以下兩種情況對于氣體反應體系有以下兩種情況恒容時：恒容時：a. 充入氣體反應物充入氣體反應物濃度增大濃度增大總壓增總壓增大大速率加快速率加快深化拓展深化拓展對于氣體反應體系有以下兩種情況對于氣體反應體系有以下兩種情況恒容時：恒容時：a. 充入氣體反應物充入氣體反應物濃度增大濃度增大總壓