1、專題提升原理小綜合題分析關(guān)丁化學(xué)反應(yīng)原理小綜合題，江蘇高考一般有兩種考查形式，一是文字敘述型，如2019、2019、2019等年份，二是圖像型，如2019、2019等年份。重點考查內(nèi)容有判斷放熱、吸熱反應(yīng)（圖）；熱方程式的書寫；燃燒熱和中和熱的概念、判斷AH的大小；金屆的腐蝕和防護；原電池的概念、電極的判斷、電極方程式的書寫；應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋電離平衡、沉淀溶解平衡、鹽類水解平衡;氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉等；化學(xué)反應(yīng)方向的判斷等。另外需要重視化學(xué)反應(yīng)原理與元素化合物內(nèi)容整合的復(fù)習(xí)，例如：氯氣與水的反應(yīng)，氫氧化鐵膠體的生成，碳酸鈉等鹽的水解，明帆的凈水，醋酸和氨水的電離，合成氨反應(yīng)等。對丁圖像

2、型問題，需要培養(yǎng)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。而電化學(xué)部分更多結(jié)合氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，電解熔融氯化鈉、氧化鋁、電解精煉銅、電鍍工業(yè)，銅和鐵的腐蝕，銅鋅原電池，鋌鋅干電池，氫氧燃料電池等。近幾年江蘇高考關(guān)丁原理小綜合題的考查如下：年份選項考查點2019反應(yīng)N2(g)+3H2(gp2NH3(g)的出<0,AS>0化學(xué)反應(yīng)力|口的判斷地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕金屆的防護常溫下,KspMg(OH)2=5.6X1012,+溶液中，c(Mg2)<5.6X104molLpH=10的含Mg21Ksp的應(yīng)用常溫常小，鋅與稀H2SO

3、4反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X102311.2LH2,反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)2019湖/X化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)圖像L生成構(gòu)莊成物*III1H.V''化學(xué)反應(yīng)速率圖像弱電解景分f了結(jié)合為弱電J旋分干_祖應(yīng)時間電離平衡圖像pi1£煩液的姓h酸堿中和滴定曲線2019若H2O2分解廣生1mol。2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為一一一234X6.02X1023氧化還原反應(yīng)室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7溶液的酸堿性鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕金屆的防護正條件下反應(yīng)N2+3H2、2NH3達到平衡時，3v正(H

4、2)=2v逆(NH3)平衡標(biāo)志的判斷2019若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕金屆的防護2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0化學(xué)反應(yīng)力|口的判斷加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO?的水解程度和溶液的pH均增大水解平衡的移動對丁乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ZH<0),加入少量濃硫酸化學(xué)反應(yīng)速率并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大和平衡的移動2019反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH<0化學(xué)反應(yīng)力IW的判斷電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極電解精煉

5、銅c(CH3COOH).CH3COOH溶敝加水稀釋后，溶敝中的c(CH3COO)值減小電離平衡和電離平衡常數(shù)的應(yīng)用Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO3水解程度減小，溶液的pH減小水解平衡的應(yīng)用B. 題型文字敘述型例1下歹0有關(guān)說法正確的是()A.常溫下，用蒸僻水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值變大2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)的出<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動C. 對丁Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp增大解析A

6、項，加水稀釋促進醋酸的電離，Mc(CH3COO-)/c(CH3COOH)=n(CH3COO-)/n(CH3COOH)的值變大，正確；B項，由丁該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，嫡減S<0,且AH<0,故該反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，錯誤；C項，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，錯誤；D項，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，Ksp減小，錯誤。A. 答案A例2下歹0有關(guān)說法正確的是()普通鋅鋌干電池中的MnO2在工作時起催化作用B.若1molNa2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2X6.02x1023C.室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多

7、，說明酸性：HB>HAD.包溫包壓密閉容器中進行的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);AH=akJmol1,平衡時向容器中再充入一定量NH3,重新達平衡時a值不變解析A項，普通鋅鋌干電池中的MnO2在工作時起氧化劑作用，錯誤；B項，1molNa2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生。2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02X1023,錯誤；C項，HA放出氫氣多表示HA的物質(zhì)的量多，其電離程度小，說明酸性大小為HB>HA，正確；D項，平衡時向容器中再充入一定量NH3,相當(dāng)丁增大壓強，增大壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，正確。答案CD變式1下列有關(guān)說法正確的是()A.馬口鐵(鍍錫

8、鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕CH3Cl(g)+Cl2(g)業(yè)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，貝UKsp(CuS)<Ksp(MnS)合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率解析A項，由丁鐵比錫活潑，鍍層破損后，易構(gòu)成原電池，鐵作負極，加速鐵的腐蝕，錯誤；B項，該反應(yīng)嫡減，由丁能自發(fā)進行，則必為放熱反應(yīng)，即AH<0,錯誤；C項，由丁Ksp(CuS)<Ksp(MnS),MnS能與CuSO4溶液生成CuS沉淀，正確；D項，將NH3液化分離，能使反應(yīng)正向移動，但正反應(yīng)速

9、率是逐漸減小的，錯誤。答案C變式2下列有關(guān)說法正確的是()A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH)減小的原因是水的離子積Kw減小常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說明該堿為強堿D.TATP（C8Hi8O6）受撞擊分解爆炸且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)嫡顯著增加解析A項，加入硫酸銅后發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，從而加快了反應(yīng)速率，錯誤；B項，水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，錯誤；C項,說明該堿為弱堿，中和反應(yīng)后弱堿遠遠過量，導(dǎo)致溶液顯堿性，錯誤。答案D變式3下列說法正確的

10、是（）A.SO2溶丁水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的AH<0、S<0解析A項，二氧化硫自身不能電離出離子，不是電解質(zhì)，錯誤；B項，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉雖然能使水的電離平衡逆向移動，但水的離子積不變（只與溫度相關(guān)），錯誤；C項，鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質(zhì)量均增加（均有難溶的硫酸鉛沉淀生成），錯誤；D項，該反應(yīng)嫡減，由丁能自發(fā)，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)AH<0,正確。

11、答案D題型目圖像型例3（2019蘇錫常鎮(zhèn)教學(xué)情況調(diào)研一）化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（）A.圖表示不同壓強對反應(yīng)體系3X（g）'、2Y（g）+Z（s）中X體積分數(shù)的影響圖表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化圖中的線條2表示放熱反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2t加入催化劑Br2的反應(yīng)進程D.圖表示用0.1000molL1NaOH溶液分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的曲解析A項，Z為固體，該反應(yīng)為不等體積變化，所以在加壓時，平衡會移動，X的體積分數(shù)會變化，錯誤；B項，CH3COOH為弱電解質(zhì)，通入NH3生成CH3COONH4為強

12、電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強，錯誤；C項，從圖示看，Br2在反應(yīng)前后均有，所以Br2作催化劑，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能（線條2）,反應(yīng)物的總能量比生成物大，故為放熱反應(yīng)，正確；D項，等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，與NaOH反應(yīng)達到pH=7時，消耗的NaOH不相等，與圖不吻合，錯誤。答案C例4（2019江蘇南京三模）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（）由圖甲可知，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定圖乙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導(dǎo)電能力的變化圖丙表示等量NO2在容積相同的包容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）=N2O4（g）,相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的AH<0

13、D.圖丁表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化，t0時刻改變的條件一定是使用了催化劑解析A項，從圖知，石墨的能量小丁金剛石，而能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；B項，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；,離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)繼續(xù)通過CO2時，乂會生成H2CO3,離子濃度增大，導(dǎo)電能力乂會增強，錯誤；C項，圖中表示NO2的含量，在最低點的左側(cè)，NO2不斷的轉(zhuǎn)化成N2O4,含量減小，說明反應(yīng)未達到平衡，溫度高，反應(yīng)速率快，在最低點時，表明反應(yīng)已達平衡，在最低點的右側(cè)，NO2的含量會增大，說明反應(yīng)逆向移動了，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D項，還有可能為等體積反應(yīng)在加

14、壓條件下的變化，錯誤。答案C變式4下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v(逆)的差值B.圖乙表示溶液中含鋁顆粒濃度隨pH變化曲線，A點所示溶液中存在大量AlO2C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量包定)的變化，圖中A點N2的轉(zhuǎn)化率小丁B點D.圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+02(g),。2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系解析圖甲中陰影部分的面積表示正反應(yīng)濃度與逆反應(yīng)濃度的差值，A項錯誤；圖乙表示溶液中含鋁顆粒濃度隨pH變化曲線，A點所示鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的過程，溶液中存

15、在大量Al%,B項錯誤；在合成氨的反應(yīng)，增加氫氣濃度，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化降低，A點N2的轉(zhuǎn)化率小丁B點，C項正確；同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+02(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系不是線性關(guān)系，而是點狀關(guān)系，且整個過程中氧氣的壓強是不變的，D項錯誤。答案C變式5下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是()A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A>B>C的混合溶液(均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是A圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z,由圖3推出該反應(yīng)的方

16、程式可表示為：X+3YZD.圖4表示溶液中反應(yīng)：I2+I3平衡c(I3)隨溫度變化，反應(yīng)速度V(正)M>v(逆)n解析lgc(X-)越大，則c(X-)越小，越容易生成沉淀，首先生成沉淀是AA項正確；圖2中逆反應(yīng)速率曲線斜率大，隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率大丁正反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等丁化學(xué)計量數(shù)之比時，用各物質(zhì)表示的轉(zhuǎn)化率相同，從圖分析，當(dāng)X的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為3時，轉(zhuǎn)化率相同，則二者化學(xué)計量數(shù)之比為3：1,則方程式為3X+Y、'Z,C項錯誤；平衡c(l3)隨溫度升高而減小，平衡逆向移動，反應(yīng)速度：v(正)m&l

17、t;v(逆)n,D項錯誤。答案A專題測試(六)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8X105)和一氯乙酸(乙，Kb=1.4X103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH,可以排除A、C;當(dāng)濃度增大時，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項，故B項正確。答案B液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB'、A+B,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25C)=1.0X1014,K(35C)=2.1X10一14。則下列敘述正確的是()c(A+)隨溫度的升高而降低35C時，

18、c(A+)>c(B)AB的電離程度：a(25C)>a(35C)AB的電離是吸熱過程解析由丁K(25C)<K(35C)，故c(A+)隨溫度的升高而增人,A錯；由電離方程式可知，在任何溫度下，都存在c(A+)=c(B-),B錯；由25C和35C時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；由丁K(25C)<K(35C),因此AB的電離是吸熱過程，D正確答案D某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是()碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)ab段說明水解平衡向右移動bc段說明水解平衡向左移動水的電離平

19、衡也對pH產(chǎn)生影響解析分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說明水解是吸熱反應(yīng)，A項正確；ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，溶液pH增大，圖像符合，B項正確；溫度升高促進水解平衡正向進行，C項錯誤。答案C常溫下，下列溶液一定呈堿性的是()能與金屆鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液C=106的溶液pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合0.01molL：1的氨水與0.01molL-1的HCl溶液等體積混合解析能與金屆鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈強堿性，A項錯誤；c(H+)6=10-6<1,c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性，B項

20、正確；CH3COOH為弱c(OH-)酸，NaOH為強堿，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，溶液呈酸性，C項錯誤；0.01molL1的氨水與0.01molL-1的HCl溶液等體積混合恰好發(fā)生中和反應(yīng)，生成的氯化鉉水解使溶液呈酸性，D項錯誤。答案B準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()滴定管用蒸僻水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大用酚猷作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)

21、果偏小解析滴定管用蒸僻水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進行滴定，A項錯誤；隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中c(H+)越來越小，故pH由小變大,B項正確；用酚猷作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達到滴定終點，應(yīng)停止滴定，C項錯誤；滴定達終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多，使測定結(jié)果偏大，D項錯誤。答案B室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下歹0說法正確的是()兩種溶液中的c(Na+)相等兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為109/10-5分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相

22、等分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積相等解析pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),Na+不水解，所以CH3COONa溶液中c(Na+)大，A項錯誤；OH一抑制水電離，CH3COO-促進水電離，NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH-)=10-9molL-1,CH3COONa溶液中水電離出的c(OH-)=10-14/10-9molL-1=10-5molL-1,兩者之比=10-9/10-5,B項正確；加水稀釋促進CH3COONa水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,C項錯誤；因為n(NaOH)<n(C

23、H3COONa),所以CH3COONa消耗的鹽酸體積大,D項錯誤。答案B7.0.1molL1某堿AOH溶液的pH=11,將該溶液稀釋10倍后，溶液的pH不可能為()10.110.81211.5B.C.D.解析在堿溶液稀釋過程中，溶液的pH將減小而不是增大，若AOH是強堿，稀釋10倍后溶液的pH=10,若AOH是弱堿，由于稀釋過程中AOH會電離出一部分OH一,故稀釋10倍后溶液的pH為10<pH<11,A項正確。答案A8.25C時，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)0.1

24、mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)pH=4的FeCl3溶液：c(Cl)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH)pH=11的CH3COONa溶液：c(Na)+c(H+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)解析NH4Cl發(fā)生水解使溶液呈酸性，c(Cl-)>c(NH4)>c(H+)>c(OH-),A項錯誤；弱酸CH3COOH的電離程度遠大于水的微弱電離，c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO")>c(OH-),B項正確；FeCl3發(fā)生水解使

25、溶液呈酸性，c(Cl-)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH"),C項錯誤；CHsCOONa溶液遵循電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO")+c(OH-),D項錯誤。答案B已知lg2=0.3010,KspMn(OH)2=2.0X10130實驗室制氯氣的廢液中含c(Mn2+)=0.1molL1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于()8.15B.9.3C.10.15D.11.6解析Mn2+沉淀較為完全時的濃度為1X10-5molL一1,已知Ksp=c(Mn2+)-2_c2(OH-),c(OH-)=Ksp2、c(Mn+

26、)_132X10-1315molL_1X10-5=求乂10-4molL-Kw1410一c(H+)=廠4c(OH-)汞X10-4101一一，X10-10|=10+lg2=10.15。C項正確。molL1=乎x10-10molig答案C(2019江蘇南京、鹽城一模)下列說法錯誤的是()實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeC3(sN容解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)的出>0,密玄00.1molL【1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4)的值增大D.反應(yīng)CH3COOCH3+H2O-CH3COOH+CH3OHAH>0,達到平衡

27、時,加入少量固體NaOH,則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大Fe(OH)3+3HC1，在FeC)中解析FeCl3水解反應(yīng)方程式為FeCb+3H2。'加入HCl可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3,A項正確；從反應(yīng)方程式中氣體物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)來看，物質(zhì)的量在減小，即嫡減小，但反應(yīng)能自發(fā)，則該反應(yīng)是NH3H2O放熱反應(yīng)，AH<0,B項錯誤；NH4的水解方程式為：NH4+H2O二+H+,Kb=c(NH3H2O)c(H+)/c(NH4),Kb僅與溫度有關(guān)，稀釋過程中，溫度不變，則Kb不變，但c(NH3H2O)減小，故c(H+)/c(NH4)增大，C項正確；CH3COOCH3水解生成CH3COO

28、H，加入NaOH固體，可以與CH3COOH反應(yīng)，促使水解平衡正向移動，CH3COOCH3的水解轉(zhuǎn)化率增大，D項正確。11, 答案B11.常溫下，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等丁Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()1:9B.1:1C.1:2D.1:4仍41X10-1解析pH=12的氫氧化徹溶液中c(H+)=1X10-molL-,c(OH)=1X10-molL-1=1X10-2molL-1,cBa(OH)2=

29、0.5X10-2molL-1;反應(yīng)后溶液pH=14“1X10-cc(H+)=1X10-11molL1,c(OH)=11molL1=1X10-3molL1。1 X10一設(shè)氫氧化徹溶液體積為V1L,硫酸氫鈉溶液的體積為V2L,依題意知，n(Ba2+)=n(SO2)，由Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4J+NaOH+H2O知，生成的氫0.5X10-2Vimol氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)=nBa(OH)2=0.5X10-2Vimol,(V1+V2)L=1x10-3mol-1L-，則Vi:V2=1:4,D項正確。A. 答案D(2019江蘇南京、鹽城二模)下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是()圖甲表示

30、一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，WJKsp(FeS)>Ksp(CuS)圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸圖丙用0.1000molL1NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，WJc(HCl)B. =0.0800molL：1圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=±2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：oa(H2)=ob(H2)解析A項，作一等量c(S2-)的線，對應(yīng)的c(Fe2+)>c(Cu2+),所以Ksp(FeS)>Ksp(CuS),正確；B項，酸性越強的酸，

31、稀釋相同倍數(shù)時，pH變化大,則酸性：甲酸>乙酸，錯誤；C項，根據(jù)c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)=0.1molL=1X0.02L=c(HCl)X0.025L,c(HCl)=0.0800molL，,正確；D項,B點處的n(N2)/n(H2)比A點處大，所以B處H2的轉(zhuǎn)化率高，錯誤答案ACA. 常溫下，濃度均為0.10molL1、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV0的變化如圖所示，下列敘述正確的是()該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等丁1.11X105當(dāng)lg3=3時，若兩溶液同時升高溫度，貝U，；，一：減小V0c(A)相同條件下NaA溶液的pH

32、大丁NaB溶液的pH溶液中水的電離程度：a=c>b解析根據(jù)圖像可知，稀釋100倍時HB的濃度變?yōu)?.001molL-1,而此時溶液中c(H+)為10-4molL-1,即發(fā)生電離的HB是10-4molL-1，該溫度下HB的c(H+)c(B-)10-4X10-45電離平衡常數(shù)K=31.11X10-5,A項正確；當(dāng)c(HB)10-10lgS=3時，HA溶液的pH=4,HB溶液的pH>4,HA是強酸,HB是弱酸，升高溫度，對c(A-)無影響，而HB溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移t、匕、*,c(B-)十山、,動，c(B-)濃度增大，增大，B項錯誤；HA為強酸,HB為弱酸,NaBc(

33、A-)溶液顯堿性，NaA溶液顯中性，相同條件下NaA溶液的pH小丁NaB溶液的pH,C項錯誤；酸電離出的c(H+)越大，對水電離的抑制程度越大，根據(jù)圖像可知，溶液中水的電離程度：a=c<b,D項錯誤。答案A14.(2019南通模擬)25C時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)大丁c(B)a點溶液的導(dǎo)電性大丁b點溶液a點的c(HA)大丁b點的c(HB)HA的酸性強丁HB解析pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的第14頁酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性

34、：HA>HB，故D項正確;A項，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A一的水解程度小于B-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)大于c(B-),正確；B項，在這兩種酸溶液中，c(H+)qc(A"),c(H+)qc(B),而a點的c(H+)小于b點的c(H+)，故a點的c(A-)小于b點的c(B-)，即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導(dǎo)電能力小于b點，錯誤；C項，在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA>HB,故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)<c(HB),故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：c(HA)<c(HB),錯誤。12.

35、答案AD(2019汀蘇南京、鹽城一模)常溫下，濃度均為0.100molL1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100molL-1HCl溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()當(dāng)V(HCl)=0mL時，c(NH3H2O)=c(HCO3)當(dāng)V(HCl)=4.00mL時，c(NH4)>c(NH3H2O)>c(HCO3)>c(CO3)當(dāng)V(HCl)=8.00mL時，c(Na+)<c(NH4)+c(HCO3)+2c(CO3)當(dāng)V(HCl)=15.00mL時，c(Na+)=c(

36、NH4)+c(NH3H2O)解析氨水中存在電離平衡，NaHCO3中存在HCO3的電離平衡和水解平衡，由于不知兩者的平衡程度關(guān)系，所以不能確定c(NH3H2O)和c(HCO3)的大小，A項錯誤；氨水為15mL,加入鹽酸4mL時，反應(yīng)后溶液中含0.0011molNH3H2O和0.0004molNH4，所以c(NH3H2O)>c(NH4),B項錯誤；加入8mLHCl時，NaHCO3中存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO2),由圖知，此時pH<7,故有c(Na+)<c(HCO3)+2c(CO2-),顯然，不等式右側(cè)再加上c(NH4),仍成

37、立，C項正確；加入15mLHCl時，氨水和NaHCO3剛好完全被第15頁反應(yīng)生成NH4C1和NaCl，由物料守包知，n(NH4Cl)=n(NaCl),n(Na+)=n(Cl-)=n(NH4)+n(NH3H2O),D項正確。13. 答案CD草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3XH2O通過相關(guān)處理后可溶丁水，且能做凈水劑，在110C可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：步驟1:稱量4.66g草酸鐵晶體進行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2:取所配溶液25.00mL丁錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳

38、，同時MnO4被還原成Mn2+0向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟3:用0.0200molL：1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液VimL,滴定中MnO4被還原成Mn該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的國序號)。A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.膠頭滴管F.漏斗G.250mL容量瓶*。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200molL1KMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數(shù)據(jù)如下

39、表：頭驗編PKMnO4溶液的濃度(molL1)KMnO4溶液滴入的體積(mL)10.0200Vi=20.0220.0200V2=22.1230.0200V3=19.98請回答下列問題:草酸鐵溶液能做凈水劑的原因加入鋅粉的目的是步驟3滴定時是否選擇指示劑促或否);說明理由寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量(填“偏低”“偏高”或“不變”)；實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為o解析(1)草酸鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能做凈水劑，反應(yīng)的兩種方程式為Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H十。實驗步驟1是配制溶液，需要的儀器有托

40、盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；步驟3是滴定，使用的儀器有鐵架臺、滴定管火、錐形瓶、酸式滴定管。根據(jù)題意，加入的鋅粉可以將Feb還原為Fe2+。高鋌酸鉀溶液顯紫紅色，步驟3滴定時發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，因為KMnO4被還原劑還原成Mn2+,紫紅色褪去，所以不需要指示劑。在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，導(dǎo)致草酸根不能完全被氧化，在步驟3中消耗的高鋌酸鉀溶液的體積偏大，則測得的鐵含量偏高；實驗2數(shù)值20.02+19.98誤差較大應(yīng)舍去，MV=2mL=20.00mL5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O51N0

41、.02mol/LX0.0200L解得n=0.02mol250則250mL溶敝中含鐵兀素物質(zhì)的量=0.002molx公=0.02mol則Fe2(C2O4)3xH2O的物質(zhì)的量=0.01molFe2(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為0斜噫=466g/mol.貝Ux=5o答案(1)Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ADEG將Fe3+還原為Fe2+否因為KMnO4被還原劑還原成Mn2+,紫紅色褪去，所以不需要指示劑5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O偏高5與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離

42、平衡常數(shù)KCH3COOH_-CH3COOH，CH3COO+H+一一一-51.96X105HClO一一d一一一+HClO、ClO+H3.0X108H2CO3-品一H2CO3H+HCO3_J+一2HCO3H+CO2Ki=4.4X107K2=5.6X1011H3PO4一_生+_一H3PO4H+H2PO4_+.一2H2PO4、H+HPO4HPO4、H+PO3Ki=7.1X103K2=6.3X108K3=4.2X1013回答下列問題：(1) 若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3、H3PO4、H2PO4、HPO2都看作是酸,則它們酸性最強的是(填化學(xué)式，下同)，最弱的是。(2) 向NaClO

43、溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為1.2molL1的NaClO溶液pH=（已知：lg2=0.3）。(3) 求該溫度下，0.10molLpH=10.5lg21=10.5+lg2=10.5+0.3=10.8。(3) CH3COOHi、CH3COO-+H+c(起始)/(molL：1)0.100c(轉(zhuǎn)化)/(molL=1)xxxc(平衡)/(molL1)0.1xxxK=x2/(0.1x)Qx2/0.1=1.96X10-5,x=1.4X10-3molL-1。若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因有：-2-°一,、，一MnCO3(s)+20H

44、(aq)Mn(OH)2(s)+C02(aq),tC時，計算該反網(wǎng)的平衡常數(shù)K=(填數(shù)值)。解析(1)高溫下，Al和Mn3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反.高潟應(yīng)條件可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3O4=4Al2O3+9Mn；(2)軟鋌礦還原浸出得到硫酸鋌溶液，說明浸取液為稀硫酸，同時溶液中還含有的CH3COOH溶液中的c(H+)=molL"1。解析(1)弱酸的電離常數(shù)K越大，表示該弱酸的酸性越強，多元弱酸的酸性主要2取決丁Ki。因此酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2P8>HClO>HCO3>HPO40H2CO3

45、>HClO>HCO3,因此向NaCl。溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式為CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3;設(shè)NaCl。水解生成的c(OH-)=x,ClO+H2O'、HClO+OH-c(起始)/(molL=1)1.200c(轉(zhuǎn)化)/(molL1)xxxc(平衡)/(molL/)1.2xxx水解常數(shù)Kh=c(OH)c(HClO)c(H+)c(OH")c(HClO)c(ClO-)c(ClO-)c(H+)KwK1414. 10-143X10-8Kh=1.2xx2_10141.2=3X10-8解得x=2X10-7/2mol/L10-14c(H+)=：x10-

46、10.5mol/Lc(OH-)2X10-72答案(i)H3PO4hpo4CO2+CIO+H2O=HC1O+HCO310.81.4X103軟鋌礦(主要成分為MnO2)可用丁制備鋌及其化合物。(1) 早期冶煉金屆鋌的一種方法是先燧燒軟鋌礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應(yīng)原理制得鋌，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為現(xiàn)代冶煉金屆鋌的一種工藝流程如圖所示：卜表為tC時，有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注：pKsp=1gKsp)o物質(zhì)Fe(OH)3Cu(0H)2Ca(0H)2Mn(0H)2pKsp37.419.325.2612.7物質(zhì)CuSCaSMnSMnC03pKsp35.25.8612.610.7軟鋌礦還原浸出的反應(yīng)為12

47、MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2f+18H2O該反應(yīng)中，還原劑為。寫出一種能提高還原浸出速率的措施： 濾液1的pH(填"或“=”)MnSO4浸出液的pH。 加入MnF2的主要目的是除去(填“Ca"'“Fe"”或“Cu2*”)。由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2+、F如、Cu2+等雜質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH,Fe(OH)3pKsp為37.4與其他離子相比最大，調(diào)節(jié)pH可以將Fe(OH)3沉淀下來，向濾液中加入硫化鉉，CuS的pKsp為35.2,可以將銅離子形成硫化物

48、沉淀下來，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2+,最后對得到的含有鋌離子的鹽電解，可以得到金屆鋌。軟鋌礦還原浸出的反應(yīng)為12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2f+I8H2O,該反應(yīng)中，Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以C6H12O6為還原劑；反應(yīng)物接觸面積越大、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度或?qū)④涗b礦研細等。軟鋌礦還原浸出的反應(yīng)為12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2f+18H2O,溶液呈強酸性，還原浸出液中含有Mn2+、

49、Ca2+、Fe3+、Cu2+,此時未形成沉淀，Ksp為溶度積常數(shù)，pKsp=lgKsp,pKsp越大，沉淀溶解平衡常數(shù)越小，所以濾液1的pH大于MnSO4浸出液的pH,才能形成氫氧化鐵沉淀。CaF2難溶丁水，濾液2為Mn2+、Ca2+、NH4、So4",加入MnF2的目的是形成CaF2沉淀，除去Ca2十。鋌離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鋌沉淀、水和二氧化碳氣體，離子方程式為Mn2+2HCO3=MnCO3J+H2O+CO2f;由MnCO3(s)+2OH一Ksp(MnCO3)、2c(CO3)c(Mn2+)Mn(OH)2(s)+CO2-(aq)可知，K=OHT=KspMn(OH)2=c(Mn2+)10-10.7=100。15. 10-一高溫答案(1)8Al+3Mn3O4=4Al2O3+9Mn(2)C6H12O6升高反應(yīng)溫度(或?qū)④涗b礦研細等其他合理答案)Ca2+(3)Mn2+2HCO3=MnCO3J+H2O+002?100現(xiàn)有0.175molL：1醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75X105)。(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：0(2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達到平衡的是在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有A.冰醋酸B.純堿固體C.醋酸鈣固體