1、考向一第三節分子的性質晨背關鍵語句考向二隨堂基礎鞏固課時跟蹤訓練理解教材新知把握熱點考向應用創新演練第二章分子結構與性質知識點二知識點一知識點三知識點四知識點五知識點六考向三 1極性分子中一定有極性鍵，非極性分子中可能有極極性分子中一定有極性鍵，非極性分子中可能有極性鍵，也可能有非極性鍵。性鍵，也可能有非極性鍵。 2分子的相對分子質量越大，范德華力越大，其熔、分子的相對分子質量越大，范德華力越大，其熔、沸點越高。沸點越高。 3分子之間存在氫鍵，使物質的熔、沸點升高。分子之間存在氫鍵，使物質的熔、沸點升高。 4非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質

2、一般能溶于極性溶劑；溶質和溶劑之間形成氫鍵，可增大其溶解度。溶于極性溶劑；溶質和溶劑之間形成氫鍵，可增大其溶解度。自學教材自學教材填要點填要點1鍵的極性鍵的極性2分子的極性分子的極性 3鍵的極性和分子極性的關系鍵的極性和分子極性的關系 (1)只含非極性鍵的分子一定是只含非極性鍵的分子一定是 分子。分子。 (2)含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的極性鍵的極性的 是否等于零而定，等于零時是是否等于零而定，等于零時是 分子。分子。非極性非極性向量和向量和非極性非極性(3)共價鍵的極性與分子的極性的關系可總結如下：共價鍵的極性與分子的極性

3、的關系可總結如下： 判斷判斷ABn型分子極性的經驗規律型分子極性的經驗規律 若中心原子若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數，則為非極性分子，否則為極性分子，如下表：族序數，則為非極性分子，否則為極性分子，如下表：分子式分子式中心原子中心原子分子分子極性極性元素符號元素符號化合價絕對值化合價絕對值所在主族所在主族序數序數CO2C4非極性非極性BF3B3非極性非極性CH4C4非極性非極性H2OO2極性極性分子式分子式中心原子中心原子分子分子極性極性元素符號元素符號化合價絕化合價絕對值對值所在主所在主族序數族序數NH3N3極性極性SO2S4極性極性S

4、O3S6非極性非極性PCl3P3極性極性PCl5P5非極性非極性1下列各組物質中，都是由極性鍵構成極性分子的一組下列各組物質中，都是由極性鍵構成極性分子的一組是是 ()ACH4和和Br2BNH3和和H2OCH2S和和CCl4 DCO2和和HCl解析：解析：CH4、CCl4、CO2都是由極性鍵形成的非極性分都是由極性鍵形成的非極性分子，子，NH3、H2O、H2S都是由極性鍵形成的極性分子。都是由極性鍵形成的極性分子。答案：答案：B自學教材自學教材填要點填要點1.含義含義分子之間存在著相互分子之間存在著相互 ，稱為范德華力。，稱為范德華力。2強度強度(1)比化學鍵的鍵能比化學鍵的鍵能 12數量級。

5、數量級。(2)相對分子質量越大，范德華力越相對分子質量越大，范德華力越 。(3)分子的極性越大，范德華力越分子的極性越大，范德華力越 。作用力作用力小小大大大大 3對物質性質的影響對物質性質的影響 范德華力主要影響物質的物理性質，如熔、沸點，范德范德華力主要影響物質的物理性質，如熔、沸點，范德華力越大，物質的熔、沸點越華力越大，物質的熔、沸點越 。化學鍵主要影響物質。化學鍵主要影響物質的的 性質。性質。高高化學化學2下列關于范德華力的敘述中，正確的是下列關于范德華力的敘述中，正確的是 ()A范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學鍵力

6、是一種特殊化學鍵B范德華力與化學鍵的區別是作用力的強弱不同范德華力與化學鍵的區別是作用力的強弱不同C任何分子間在任意情況下都會產生范德華力任何分子間在任意情況下都會產生范德華力D范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量能量解析：解析：范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實質與化學鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區別是作質與化學鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區別是作用力的強弱不同。化學鍵必須是強烈的相互作用用力的強弱不同。化學鍵必須是強烈的相互作用(120 kJ/mol800 kJ/mol)，

7、范德華力只有幾到幾十千焦每摩爾，范德華力只有幾到幾十千焦每摩爾，故范德華力不是化學鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞故范德華力不是化學鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時也要消耗能量；范德華力普遍地存在于分子之間，但它時也要消耗能量；范德華力普遍地存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產生相互作用。子之間也難產生相互作用。答案：答案：B 1概念概念 已經與已經與 很強的原子很強的原子(如如N、F、O)形成共價鍵的形成共價鍵的 與另一個與另一個 很強的原子之間的作用力。很強的原子之間的作用力。 2表示方法表示

8、方法 氫鍵通常用氫鍵通常用 表示，其中表示，其中A、B為為 、 、 ，“”表示表示 ，“”表示形成的表示形成的 。 電負性電負性氫原子氫原子電負性電負性AHBNOF共價鍵共價鍵氫鍵氫鍵3分類分類氫鍵可分為氫鍵可分為 氫鍵和氫鍵和 氫鍵兩類。氫鍵兩類。 存在存在 氫鍵，氫鍵， 存在存在 氫鍵。前者的沸點氫鍵。前者的沸點 后者。后者。分子間分子間分子內分子內分子內分子內分子間分子間低于低于 4特征特征 氫鍵不屬于化學鍵，屬于一種較弱的作用力，比化學鍵氫鍵不屬于化學鍵，屬于一種較弱的作用力，比化學鍵的鍵能小的鍵能小12個數量級。個數量級。 5氫鍵對物質性質的影響氫鍵對物質性質的影響 氫鍵主要影響物質

9、的熔、沸點，分子間氫鍵使物質熔、氫鍵主要影響物質的熔、沸點，分子間氫鍵使物質熔、沸點沸點 。升高升高 師生互動師生互動解疑難解疑難 范德華力、氫鍵和共價鍵的比較范德華力、氫鍵和共價鍵的比較范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵概念概念分子之間分子之間普遍存在普遍存在的一種相的一種相互作用力互作用力已經與電負性很大的已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性原子與另一個電負性很大的原子之間的作很大的原子之間的作用力用力原子間通過共用原子間通過共用電子對所形成的電子對所形成的相互作用相互作用分類分類分子內氫鍵、分子間分子內氫鍵、分子間氫鍵氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵、非

10、極性共價鍵極性共價鍵強度比較強度比較共價鍵共價鍵氫鍵氫鍵范德華力范德華力范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵影影響響強強度度的的因因素素隨著分子極性隨著分子極性和相對分子質量和相對分子質量的增大而增大的增大而增大組成和結構相似組成和結構相似的物質，相對分的物質，相對分子質量越大，范子質量越大，范德華力越大德華力越大對于對于AHB，A、B的電負性越大，的電負性越大，B原子的半徑越小，氫原子的半徑越小，氫鍵的強度越大鍵的強度越大成鍵原子半徑越成鍵原子半徑越小，鍵長越短，小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵能越大，共價鍵越穩定鍵越穩定范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵對對物物質質性性質質的的影影響響影響

11、物質的熔點、影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理沸點、溶解度等物理性質性質組成和結構相組成和結構相似的物質，隨相對分似的物質，隨相對分子質量的增大，物質子質量的增大，物質的熔、沸點升高。如的熔、沸點升高。如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影響分子影響分子的穩定性的穩定性共價鍵鍵能共價鍵鍵能越大，分子越大，分子穩定性越強穩定性越強3下列事實與氫鍵無關的是下列事實與氫鍵無關的是 ()A液態氟化氫中有三聚氟化氫液態氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3的存在的存在B冰的密度比液態水的密度小冰的密度比液態水的密度小C乙醇比甲醚乙醇比甲醚(CH3OCH3)更易溶于水更易溶于水D

12、NH3比比PH3穩定穩定解析：解析：氫鍵是已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子氫鍵是已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子或同一分子中電負性很強的原子之間的作用力，與另一個分子或同一分子中電負性很強的原子之間的作用力，它只影響物質的物理性質，所以只有它只影響物質的物理性質，所以只有D與氫鍵無關。與氫鍵無關。答案：答案：D 1.相似相溶規律相似相溶規律 非極性溶質一般能溶于非極性溶質一般能溶于 溶劑，極性溶質一般能溶劑，極性溶質一般能溶于溶于 溶劑。如蔗糖和氨溶劑。如蔗糖和氨 溶于水，溶于水， 溶于四氯化碳。溶于四氯化碳。萘和碘萘和碘 溶于四氯化碳，溶于四氯化碳， 溶于水。溶于

13、水。 2影響物質溶解性的因素影響物質溶解性的因素 (1)外界因素：主要有外界因素：主要有 、 等。等。 (2)氫鍵：溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性氫鍵：溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越越 (填填“好好”或或“差差”)。非極性非極性極性極性易易難難易易難難溫度溫度壓強壓強好好 (3)分子結構的相似性：溶質和溶劑的分子結構相似程分子結構的相似性：溶質和溶劑的分子結構相似程度越大，其溶解性越度越大，其溶解性越 。如乙醇與水。如乙醇與水 ，而戊醇在水，而戊醇在水中的溶解度明顯較小。中的溶解度明顯較小。 (4)溶質是否與水反應：溶質與水發生反應，溶質的溶溶質是否與水反應：溶質與水發生反應

14、，溶質的溶解度會解度會 。如。如SO2與水反應生成的與水反應生成的H2SO3可溶于水，故可溶于水，故SO2的溶解度的溶解度 。好好互溶互溶增大增大增大增大4碘單質在水中的溶解度很小，但在碘單質在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很中的溶解度很大，這是因為大，這是因為 ()ACCl4與與I2相對分子質量相差較小，而相對分子質量相差較小，而H2O與與I2相對分相對分子質量相差較大子質量相差較大BCCl4與與I2都是直線形分子，而都是直線形分子，而H2O不是直線形分子不是直線形分子CCCl4和和I2都不含氫元素，而都不含氫元素，而H2O中含有氫元素中含有氫元素DCCl4和和I2都是非極性分子，

15、而都是非極性分子，而H2O是極性分子是極性分子解析：解析：因水分子為極性分子，因水分子為極性分子，CCl4、I2分子為非極性分子，分子為非極性分子，根據根據“相似相溶相似相溶”，碘單質在水中的溶解度很小，但在，碘單質在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，故中的溶解度很大，故A、B、C項不正確。項不正確。答案：答案：D 1.手性異構體手性異構體 具有完全相同的具有完全相同的 和和 的一對分子，如同左的一對分子，如同左手和右手一樣互為手和右手一樣互為 ，卻在三維空間里不能，卻在三維空間里不能 ，互，互稱手性異構體。稱手性異構體。 2手性分子手性分子 有有 的分子。的分子。組成組成原子排列

16、原子排列鏡像鏡像重疊重疊手性異構體手性異構體 3手性碳原子手性碳原子 連接四個互不相同的原子或基團的碳原子稱為手性碳連接四個互不相同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子。用原子。用*C來標記。具有手性的有機物，是因為其含有手來標記。具有手性的有機物，是因為其含有手性碳原子。如性碳原子。如 R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基團。判斷一種是互不相同的原子或基團。判斷一種有機物是否具有手性異構體，就看其含有的碳原子是否連有有機物是否具有手性異構體，就看其含有的碳原子是否連有四個互不相同的原子或基團。四個互不相同的原子或基團。5下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是 ()解

17、析：解析：連有四個不同的原子或原子團的碳原子叫手性碳原子。連有四個不同的原子或原子團的碳原子叫手性碳原子。A選項中碳原子上連有兩個氯原子和兩個氟原子，選項中碳原子上連有兩個氯原子和兩個氟原子，B選項中選項中有一個碳原子連有氫原子、甲基、羥基、羧基四個不同的原有一個碳原子連有氫原子、甲基、羥基、羧基四個不同的原子或原子團，子或原子團，C、D中的每個碳原子都連有兩個或兩個以上中的每個碳原子都連有兩個或兩個以上相同的原子或原子團。相同的原子或原子團。答案：答案：B (1)對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性其含氧酸的酸性 。如

18、酸性：。如酸性：HClO HClO2 HClO3 HClO4。（填。（填“”或或“”或或“”）越強越強例例1下列說法正確的是下列說法正確的是 ()A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B非極性分子中一定含有非極性鍵非極性分子中一定含有非極性鍵C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D鍵的極性與分子的極性無關鍵的極性與分子的極性無關 解析解析含有非極性鍵的分子如果結構不對稱，正、負含有非極性鍵的分子如果結構不對稱，正、負電荷中心不重合，則為極性分子，如電荷中心不重合，則為極性分子，如H2O2；由極性鍵形成的；由極性鍵形成的分子

19、，如果正、負電荷中心重合，如分子，如果正、負電荷中心重合，如CH4，則為非極性分子；，則為非極性分子；分子的極性除與鍵的極性有關外，還與分子的空間構型有關。分子的極性除與鍵的極性有關外，還與分子的空間構型有關。 答案答案C(1)非極性鍵只能形成非極性分子。非極性鍵只能形成非極性分子。(2)極性鍵可能形成極性分子，也可能形成非極性分子。極性鍵可能形成極性分子，也可能形成非極性分子。(3)有些分子中不含共價鍵，如稀有氣體分子。有些分子中不含共價鍵，如稀有氣體分子。CH2 = CH2和和CH2=CHCl是極性分子還是是極性分子還是非極性分子？非極性分子？提示：提示：CH2=CH2是非極性分子，是非極

20、性分子，CH2=CHCl是極性分子。是極性分子。 例例2下列敘述正確的是下列敘述正確的是 () AF2、Cl2、Br2、I2單質的熔點依次升高，與分子間單質的熔點依次升高，與分子間作用力大小有關作用力大小有關 BH2S的相對分子質量比的相對分子質量比H2O的大，其沸點比水的高的大，其沸點比水的高 C稀有氣體的化學性質比較穩定，是因為其鍵能很大稀有氣體的化學性質比較穩定，是因為其鍵能很大 D干冰汽化時破壞了共價鍵干冰汽化時破壞了共價鍵 解析解析本題主要考查分子間作用力、氫鍵、共價鍵對本題主要考查分子間作用力、氫鍵、共價鍵對物質性質的影響。物質性質的影響。A項，從項，從F2I2，相對分子質量增大，

21、分，相對分子質量增大，分子間作用力增大，熔、沸點升高。子間作用力增大，熔、沸點升高。B項，項，H2O分子之間有氫分子之間有氫鍵，其沸點高于鍵，其沸點高于H2S。C項，稀有氣體分子為單原子分子，分項，稀有氣體分子為單原子分子，分子之間無化學鍵，其化學性質穩定是因為原子的最外層為子之間無化學鍵，其化學性質穩定是因為原子的最外層為8電子穩定結構電子穩定結構(He為為2個個)。D項，干冰汽化破壞的是范德華力，項，干冰汽化破壞的是范德華力，并未破壞共價鍵。并未破壞共價鍵。 答案答案A 判斷物質的性質受何種作用力影響，首先要搞清楚是判斷物質的性質受何種作用力影響，首先要搞清楚是物理性質還是化學性質。范德華

22、力和氫鍵主要影響物質的物理性質還是化學性質。范德華力和氫鍵主要影響物質的物理性質，如熔、沸點的高低，溶解性的大小；而共價鍵物理性質，如熔、沸點的高低，溶解性的大小；而共價鍵主要影響物質的化學性質，如物質的穩定性強弱。主要影響物質的化學性質，如物質的穩定性強弱。1下列事實與氫鍵有關的是下列事實與氫鍵有關的是 ()A水加熱到水加熱到2000都難以分解都難以分解B水結成冰體積膨脹，密度變小水結成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量增的熔點隨相對分子質量增 大而升高大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱的熱穩定性依次減弱解析：解析：A項，水難以分解與項，水難以分解與HO共價鍵有關；共價鍵有關；C項，從項，從CH4SnH4相對分子質量增大，范德華力增大，熔點升相對分子質量增大，范德華力增大，熔點升高，與氫鍵無關；高，與氫鍵無關；D項，項，HFHI的熱穩定性減弱與共價的熱穩定性減弱與共價鍵的鍵能有關。鍵的鍵能有關。答案：答案：B 例例3下列現象不能用下列現象不能用“相似相溶相似相溶”解釋的是解