1、2017高考化學考前必記知識點整理2017高考化學考前必記知識點整理一、與STSE相聯系的熱點問題(1)酸雨的形成與防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反應原理：SO2+H2O，2H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4(或2SO2+O22SO3,SO3+H2O=H2SO4)2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO防治措施：根本途徑是減少酸性物質向大氣中的排放。化學方法：石灰石脫硫：在煤中添加石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO2,發生反應的化學方程式如下：2CaCO3+02+2SO2=2CaSO4+2CO2Na2SO3吸收法：Na2SO3+SO2+H2O=2NaH

2、SO3,2NaHSO3=Na2SO3+SO2f+H2O(2)碳的氧化物對大氣的污染二氧化碳：二氧化碳所產生的效應稱為溫室效應。為了減緩大氣中二氧化碳濃度的增加，要控制工業上二氧化碳的排放量并大量植樹造林。一氧化碳：煤氣中毒就是一氧化碳導致的，它極易與人體內的血紅蛋白結合，從而使人缺氧窒息死亡。它是水煤氣的成分之一，含碳燃料的不充分燃燒會產生一氧化碳。它是一種嚴重的大氣污染物。(3)光化學煙霧的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氫化合物(汽車尾氣)。危害：人受到的主要傷害是眼睛和粘膜受刺激、頭痛、呼吸障礙、慢性呼吸道疾病惡化、損害肺部功能。防治措施：控制城市汽車數量、開發新能源、汽車安裝尾氣凈化

3、器。(4)水體污染及其防治原因：農業化肥的使用、工業三廢、生活污水、石油泄露等。種類：耗氧有機物，難降解有機物，重金屬，植物營養物質，酸、堿和鹽，石油，農藥和病原體微生物等。d.氧化還原法原理：利用氧化還原反應將廢水中的有害物質轉化為無毒物質、難溶物質或易除去的物質。飲用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。第2頁共22頁凈化渾濁的水，可以用明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵或堿式氯化鋁作混凝劑，適量加入渾水中，用棍棒攪動，待出現絮狀物后靜置沉淀。水解原理：Al33H2O=Al（OH）3（膠體）3H二、基本概念辨析歸納1 下列過程都有化學變化指示劑遇酸、堿發生顏色改變（實際上是指示劑與酸、堿發生了反應）

4、；同素異形體之間的相互轉變；二氧化硫漂白過的草帽日久變黃（無色物質分解）；電解質溶液導電（相當于電解）；塑料的老化；橡膠的硫化；壓縮二氧化氮氣體（一部分轉變為四氧化二氮）；明礬凈水；用福爾馬林浸制標本（蛋白質發生了變性）；鈍化；裂化；干餾等。2 下列過程屬于物理變化蛋白質的鹽析；蒸餾；萃取；升華。3 有化學鍵被破壞的過程不一定都是化學變化，如加熱使氯化鈉晶體熔化。核反應不是化學變化，也不是物理變化。4、下列物質屬于純凈物：混甘油酯；KAl（SO4）212H20（明磯）；混鹽CaOCl2。5 下列物質不一定是純凈物：只含有一種元素的物質（氧氣、臭氧的混合氣體）；某物質可用同一化學式表示的物質（如

5、C8H10的同分異構體）。6 下列物質屬于混合物：天然高分子化合物；常溫下的NO2氣體；純凈的牛油、汽油。7 酸和酸（H2SHNO3）、酸和堿（HNO3Fe（OH）2）、酸性氧化物和酸（SO2HNO3）也可以發生氧化還原反應；酸式鹽和酸式鹽也可能反應（NaHSO3NaHSO4）；兩種弱酸鹽反應也可能生成兩種強酸鹽（NaClO+Na2SO3）；兩種弱酸可以通過反應生成兩種強酸（HClO+H2SO3）。11將某飽和KNO3溶液升高溫度，溶液即變成不飽和溶液，但濃度不變。三、阿伏加德羅常數常考點歸納1常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數為2NA（錯，<2NA）2.常溫常壓下，3.2克03所含

6、的氧原子數為0.2Na（對）3常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數為NA（對）4標準狀況下，2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數約為0.1NA（對）5標準狀況下，2.24LCl2與氫氧化鈉完全反應轉移電子0.2NA（錯，0.1NA）6標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉移電子數為0.1NA（錯，溶于水不等于與水反應）7標準狀況下，22.4LHF所含分子數為NA（錯，標準狀況下HF是液體）8標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成C028L（錯，標準狀況下辛烷是液體）0.2 N A （錯， 0.1N A）97.8克Na202與C02完全反應，轉移電子數為10 .3.4gH2O2完全分解轉移電子0

7、.2Na（錯，0.1Na）11 .2.4gMg無論與O2還是與N2完全反應，轉移電子數都是0.2Na（對）12 .5.6gFe與Cl2完全反應，轉移電子數為0.2Na（錯，0.3Na）13 .6.4gCu與S完全反應，轉移電子數為0.2Na（錯，0.1Na）14 31g白磷中含PP鍵數為1.5NA（對）15 1mol白磷分子中含有PP鍵數為1.5NA（錯，6NA）16 12g金剛石中含CC鍵數為4NA（錯，2NA）17 .12g石墨中含CC鍵數為1.5Na（對）18 6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個SiO鍵（錯，0.4NA）196.0gSiO2晶體中含有0.2NA個O原子（對）20.1L

8、1molL1CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的總數為Na（對）21.1L1molL-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠粒數為Na個（錯，Na）2210g46%的乙醇水溶液中所含H原子數為0.6NA（錯，還要考慮水，應為1.2NA）23.1molL1CH3COOH溶液中，所含CH3COO-小于Na（錯，無體積不能確定）241molOH中所含電子數為9NA（對）251molCH3所含的電子數為8NA（對）262NO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數為3NA（對）27251mLH2O中所含OH數為1010NA（對）28.TC1LpH=6的純水中含10

9、-6Na個OH-（對）2918gD2O所含的電子數為10NA（錯）30過量的Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6g時轉移的電子數為0.3NA（錯，0.2NA）四、離子方程式知識歸納判斷正誤，錯誤的說明理由：1 .Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3，WHClO（錯，發生氧化還原反應）2 .FeS+HNO3（稀）：FeS+2H=Fe2+H2T（錯，發生氧化還原反應）3 .Na2SO3+HNO3（稀）:SO2+2H=SO2T陽2O（錯，發生氧化還原反應）4 Fe（OH）2HNO3（稀）：Fe（OH）22H=Fe22H2O（錯，發生氧化還原反應）5 Fe（O

10、H）3HI：Fe（OH）33H=Fe33H2O（錯，發生氧化還原反應）6 .Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（CO2檢驗）：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O（對）Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：OHCO2=HCO3（對）7 .NaAlO2溶液中通入過量CO2:2A1O2+CO2+3H2O=2Al（OH）3，+CO3-（錯，生成HCO3）8 .C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O-2C6H5OH+CO3-（錯，生成HCO3）9 .氨水中通入過量SO2：NH3H2O+SO2=NH+HSO3（對）10 .NaAlO2溶液中加入少量鹽酸：AlO2+H+H2O

11、=Al（OH）3，（對）11 向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-SO2H2O=2HCO3SO32-（對）12 .NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應呈中性：H+SO4-+Ba2+OH=BaSO4,4H2O（錯，物質配比不正確）13 .碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應：HCO3+Ca2+OH=CaCO3，4H2O（X14 FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl（錯，物質配比不正確）15 FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl（錯，反應物、生成物均不正確）16 .NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2CQ-+Fe2+2H2O=F

12、e（OH）2，WHClO（錯，發生氧化還原反應）17 .HF與NaOH反應：H+OH=H2O（錯，HF為弱酸）18 NaOH與H3PO4等物質的量反應：OHH3PO4=H2PO4H2O（對）19 NH4HCO3與足量NaOH溶液反應：HCO3OH=CO32H2O（錯，NH4+參與反應）20 .NH4HSO3與少量NaOH溶液反應：NH4+OH=NH3H2O（錯，HSO3參與反應）21 .NaHCO3與NaHSO4溶液混合：CO2+2H=H2O+CO2T（錯，HCO3不能拆）22 Na2S水解：S22H2O=H2S2OH（錯，可逆反應）23 .NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：N

13、H+OH=NH3H2O（錯，Al3+也參與反應）24 .Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH=CaCO3，4H2O（對）25 .過氧化鈉溶于水：2O2-+2H2O=4OH-+O2*錯，Na2O2不拆）26 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2H2OClO=SO42Cl2H（錯，H與ClO反應）27 硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（對）28 .等摩爾的氫氧化鋼溶液和明磯溶液反應：3Ba2+6OH+2Al3+3SO4=3BaSO4，十2Al（OH）3，（對）29 .向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe

14、2+2NOTMH2O（錯，Fe被氧化為Fe3）30 .用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl=Cl2T+H2T+2OH（錯，生成Mg（OH）2沉淀）五、離子共存必考知識歸納1. 某無色溶液中，能（不能）共存的是；2. 和Al反應能放出H2的溶液中，一定能（不能）共存的是；3. 已知由水電離出C（H+）=10-12mol/L的溶液中，能（不能）共存的是；4. 強酸（堿）性溶液中，能（不能）共存的是；5. 遇指示劑變成某色的溶液中，能（不能）共存的是；6. 因發生氧化還原反應而不能共存；7. 已知溶液中C（H+）/C（OH-）=10，能（不能）共存的是；8. 含某離子（如Fe3+,CO32

15、-）的溶液中，能（不能）共存的是；9. 因雙水解而不能大量共存的是10. 加水稀釋時溶液中C（H+）/C（OH-）比值增大（減小的是）；1 .所有的弱酸根離子：CH3COO-、F>ClO-、AlO2、SiO2-、CN-與H+都不能大量共存。2 .酸式弱酸根離子如HCO3、HS-、HSO3既不能與OH-大量共存，又不能與H+大量共存。3 有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能與SO24、CO2一等大量共存。4 .一些容易發生水解的離子在溶液中的存在是有條件的。如AlO2、S2-、CO2-、C6H5O一等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe+、

16、Al"、Cu2+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3+必須在酸性較強的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH=7時不能存在)。5 .能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。如S2、HS-、SO2-、廠和Fe3+不能大量共存；MnO入(NO3、H)、ClO-與S2-、HS-、SO2-、HSO3、I>Fe2+等不能大量共存；SO2-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2+SO3+6H=3S，由H2O反應不能共存。H+與S2O3一不能大量共存。6 .溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN不能大量共存。六、氧化還原反應、能量知識歸納1有單質參

17、加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化(O2O3)。2 金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質；如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2。3 向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I。4 鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性。5 Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe(OH)2HNO3、Fe(OH)3HI發生氧化還原反應。6 氧化性、還原性強弱的考查(1)根據氧化反應方向判斷：還原劑十氧化劑一氧化產物十還原產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物常

18、見氧化劑及氧化性強弱比較：MnO4>Cl2>Br2；H2O2>Fe3>I2>S常見還原劑及還原性強弱比較：S2>SO32>I>Fe2>Br>Cl2 2)根據物質活動性順序判斷：a、與水能發生置換反應產生氫氣的金屬非常活潑；b、原電池中，一般負極材料金屬的還原性強，對應離子的氧化性弱7 物質的能量越高越不穩定，能量越低越穩定。8 常見的吸熱過程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應；碳和水蒸氣反應；碳和二氧化碳反應；弱電解質的電離；水解反應、熔化、氣化、NH4NO3溶于水；HI分解。9 常見的放熱過程：中和反應、燃燒反應、金屬與酸反應、Na2O2H

19、2O、Na2O2CO2。七、元素周期律、物質結構知識歸納1 常見的10電子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH+、H3O+。陰離子：F、O2、N3、OH、NH22 常見的18電子微粒中，有分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6。陽離子：K+、Ca2+。陰離子：S2、HS>O2>Cl03 同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，越向右上方，原子半徑越小。同一元素的陰離子半徑大于相應的原子半徑，電子層結構相同的離子，核電荷數越多，半徑越小，電子層數多的原子半徑不一定大。

20、4 核內沒有中子的原子是氫；形成化合物種類最多的元素是碳；地殼中含量最多的元素是氧；氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物酸堿性相反，其化合物能相互反應生成離子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氫。5 在短周期元素中(1) 最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應均生成鹽和水的元素有Al、Be；(2) 最高正價與最低負價代數和等于0的元素有H、C、Si；(3) 最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素是S；(4) 最外層電子數等于核外電子總數一半的元素是Be；(5) 最外層電子數等于內層電子總數一半的元素有Li、P。6 .X、Y兩元素可以形成化合物X2Y2、X2Y,則X可能是H或Na

21、,Y是O。7 H、N、O形成的離子晶體是NH4NO3、NH4NO2。8 由Na、H、S、O四種元素可形成兩種能相互反應的離子化合物，它們是NaHSO4、NaHSO3，它們反應的離子方程式是H+HSO3=SO2T4H2O。9 分子晶體中不一定有共價鍵，如稀有氣體形成的晶體。10 H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都達到8電子穩定結構。11 熔融狀態能導電的化合物是離子化合物。12 氫鍵不屬于化學鍵，而屬于分子間作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH分子間能形成氫鍵，至使熔、沸點反常。但分子內氫鍵對物質的熔、沸點幾乎沒

22、有影響，HF、HCl、HBr、HI的沸點高低順序為HF>HI>HBr>HCl，在冰中每個水分子周圍以氫鍵結合了4個水分子，平均每個水分子形成2個氫鍵，冰熔化時分子間空隙減小。13 石墨晶體中每形成一個六邊形平均需2個C原子。平均每個C原子形成1.5個共價鍵。14 原子數之和相同，最外層電子數之和相同的微粒屬等電子體，等電子體結構相似，如與N2屬等電子體的是CO,與CO2屬等電子體的是N2O,與O3屬等電子體的是SO2。15 物質的溶解性受許多因素的制約，如：溫度、壓強等，“相似相溶”即極性相似相溶、結構相似相溶。溶質和溶劑之間如能形成氫鍵，溶解度也增大；且氫鍵越強，溶解度越大

23、。八、電解質溶液知識歸納1 .同體積同物質的量濃度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比較c(H+)的大小關系為H2SO4>HCl>CH3COOH。完全中和所消耗NaOH的量：H2SO4>HCl=CH3COOH。2 .同體積同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比較與相同的鋅粒反應的起始速率大小：H2SO4=HCl=CH3COOH。完全反應放出H2的量：CH3COOH>H2SO4=HCl。若放出相同量的H2所需酸的體積關系是H2SO4=HCl>CH3COOH,時間關系是H2SO4=HCl>CH3COOH。稀釋相同倍數后pH值的大小關系H2SO4=H

24、Cl>CH3COOH。3 .等體積的HCl與NH3H2O混合后溶液顯中性，則c(NH3H2O)>c(HCl)。混合前HCl中，c(H+)與NH3H2O中c(OH)的關系c(H+)>c(OH)。4 .c(H+)=c(OH),溶液一定呈中性。5 .除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3過濾。不純的KNO3溶液中常混有雜質Fe3，可用加熱的方法來除去。6 .蓄電池充電時，蓄電池的正、負極分別與電源的正、負極相連。7 .原電池工作時電解質溶液中離子的移動方向是陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，外電路電子的流向是

25、由負極流向正極。8 .電解池工作時陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。電流由電源的正極流向陽極，電子的流向是電源的負極流向陰極，再由陽極流回電源的正極。9 .書寫電極反應式時，要注意：(1) 注正、負(陰、陽)，抓守恒(電子、電荷)，關注介質。當缺氧時，需加H2O生成H或加OH生成H2O或加CO2-生成CO2或力口O2-生成H2O。(2) 在堿性介質中不能出現H或CO2，酸性介質中不能出現OH，特別要關注非水溶液介質(如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物)。(3)Fe作電極失2e生成Fe2。(4) 二次電池放電時體現原電池原理，充電時體現電解池原理。(5)

26、電解池陽極陰離子的放電順序(失電子由易到難)為S2>I>Br>Cl>OH含氧酸根；陰極陽離子的放電順序(得電子由易到難)為Ag>Cu2>H>Fe2>Zn2。(6) 對于較復雜的、陌生的反應，可利用總反應式減去一電極反應式即為另一個電極反應式解題并檢驗。10.濃度相等時酸的強弱是CH3COOH>H2CO3>苯酚HCO3;濃度相等時溶液的pH由大到小的順序是NaAlO2、Na2CO3、苯酚鈉、NaHCO3、CH3COONa。九、元素及化合物知識歸納1. Na2O2與CO2、H2O反應時，氧化劑、還原劑都是Na2O2,且質量比為1：1。2.

27、 NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治療胃酸過多。3. 侯氏制堿法是向飽和NaCl溶液中先通氨氣達飽和，再通二氧化碳即有晶體析出(NaHCO3)，向濾液中加入NaCl，即析出氯化銨晶體作化肥，氯化鈉溶液繼續使用。在飽和的Na2CO3溶液中通CO2氣體得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，發生反應的離子方程式為2NaCO23H2OCO2=2NaHCO3，。4. 做焰色反應時，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無色。5. 根據鋁熱反應是放熱反應，Al可以用于冶煉難熔的金屬(鐵、鉻、錳等)。6. 人類使用最早的合金是青銅，現在用量最大的合金是鋼，其次是鋁合金。7. H

28、ClO的結構式為ClOH，具有酸性、氧化性、還原性、不穩定性。8. 加碘鹽中加的是KIO3，可通過加KI、淀粉、酸來檢驗。可通過電解KI溶液制取。9. H2O2可作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。長征二號火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化劑。10. 除去CO2中的SO2可用飽和的碳酸氫鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液等。11. NO2能引起酸雨、光化學煙霧、破壞臭氧層。12. 制NH3可用氯化鏤與熟石灰共熱，或濃NH3H2O與CaO、氫氧化鈉固體、堿石灰反應或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。13. 在銀氨溶液中滴加

29、稀鹽酸發生反應的離子方程式為Ag(NH3)2+OH+3H+Cl=AgCl，盤NH+H2Oo十、有機化學知識歸納1. 淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物，它們都是混合物。2 .相對分子質量為28的有CO、N2、C2H4；30的有NO、C2H6、HCHO；44的有CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；60的有：CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH33 .除去C6H6中的C6H5OH,可用氫氧化鈉溶液而不能用澳水。4 .除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液，而不能用氫氧化鈉溶液。5 .用燃燒法(李比希法)可測定有機物的實驗式；現在，

30、可直接用元素分析儀。測定相對分子質量用質譜法；與鑒定有機物結構有關的物理方法有質譜法、紅外光譜、核磁共振氫譜。6 .官能團的推測方法，(1)根據物質的性質或反應現象推斷官能團，能使濱水褪色的有機物通常含有.f“r"、"一C-C一”或“一CHO”。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“二、”、“一C-C一”、“一CHO”或為苯的同能發生加成反應的有機物通常含有”、尸一、“一CW一"、“一CHO”或“苯環”，其中“一CHO”和“苯環”只能與H2發生加成反應。能發生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生磚紅色沉淀的有機物必含有“CHO”。能與鈉反應放出H2

31、的有機物必含有“一OH”、“一COOH”。能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有COOH。能發生消去反應的有機物為醇或鹵代燃。遇濃硝酸變黃，可推知該物質是含有苯環結構的蛋白質。遇碘水變藍，可推知該物質為淀粉。加入過量濃澳水，出現白色沉淀，可推知該物質為苯酚或其衍生物。能發生水解反應的有機物為鹵代燒、酯、二糖、多糖、蛋白質或含有肽鍵。遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。能發生連續氧化的有機物是伯醇，即具有“一CH2OH”的醇。比如有機物A能發生如下反應：A一B-C,則A應是具有“一CH2OH”的醇，B是醛，C應是酸。(2)根據特征數字推斷官能團根

32、據與H2加成時所消耗H2的物質的量1mol、加成時需1molH2；1molC=C完全加成時需2molH2；1molCHO加成時需1molH2;1mol苯環加成時需3molH2。1molCHO完全反應時生成2molAg，或1molCu2O，。與銀氨溶液反應，若1mol有機物生成2mol銀，則該有機物分子中含有一個醛基；若生成4mol銀，則含有二個醛基或該物質為甲醛。2molOH或2molCOOH與活潑金屬反應放出1molH2。與金屬鈉反應，若1mol有機物生成0.5molH2，則其分子中含有一個活潑氫原子，即有機物分子中含有一個醇羥基，或一個酚羥基，也可能為一個羧基。1molCOOH與碳酸鈉或碳

33、酸氫鈉溶液反應放出1molCO2個。與碳酸鈉反應，若1mol有機物生成0.5molCO2，則說明其分子中含有一個羧基。與碳酸氫鈉反應，若1mol有機物生成1molCO2，則說明其分子中含有一個羧基。以下關系注意體會： 1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時，其相對分子質量將增加42,1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時，其相對分子質量將增加84。 1mol某酯A發生水解反應生成B和乙酸時，若A與B的相對分子質量相差42，則生成1mol乙酸，若A與B的相對分子質量相差84時，則生成2mol乙酸。某有機物與醋酸反應，相對分子質量增加42,則分子中含有一個一OH;增加84,則含有兩個一OH。某

34、有機物在催化劑作用下被氧氣氧化，若相對分子質量增加16,則表明有機物分子內有一個一CHO(變為COOH)；若增加32,則表明有機物分子內有兩個CHO(變為COOH)。其有機物與Cl2反應,若有機物的相對分子質量增加71,則說明有機物分子內含有一個碳碳雙鍵；若增加142,則說明有機物分子內含有二個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵。(3)根據反應產物推知官能團位置若由醇氧化得醛或羧酸,可推知OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上,即存在CH2OH；由醇氧化為酮,推知OH一定連在有1個氫原子的碳原子上,即存在CHOH；若醇不能在催化劑作用下被氧化,則OH所連的碳原子上無氫原子。由消去反應的產物，可確定一OH或一

35、X的位置。由取代反應產物的種數，可確定碳鏈結構。如烷燒，已知其分子式和一氯代物的種數時，可推斷其可能的結構。有時甚至可以在不知其分子式的情況下,判斷其可能的結構簡式。7有機反應類型(1) 當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時,必定為鹵代烴的消去反應。(2) 當反應條件為NaOH水溶液并加熱時,通常為鹵代烴或酯的水解反應。(3) 當反應條件為濃H2SO4并加熱時,通常為醇脫水生成醚或不飽和化合物,或者是醇與酸的酯化反應。(4) 當反應條件為稀酸并加熱時,通常為酯或淀粉的水解反應。(5) 當反應條件為催化劑并有氧氣時,通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸的反應。(6) 當反應為催化劑存在下的加氫反應時，通常

36、為碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環或醛基的加成反應。(7) 當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷或苯環側鏈烴基上的H原子發生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2反應時，通常為苯環上的H原子直接被取代。(8) 根據反應類型的概念判斷不易得出結果的類型時，特別用好“加氫、去氧還原反應，加氧、去氫氧化反應”。十一、實驗部分知識歸納1儀器的使用(1) 可以直接加熱的儀器有試管、坩鍋、蒸發皿。必須墊石棉網加熱的有燒杯、燒瓶。標明使用溫度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上邊的儀器是滴定管，0刻度在中間的儀器是溫度計，沒有0刻度的儀器是量筒。托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；(標尺中央是一

37、道豎線，非零刻度)。加熱試管時：先均勻預熱后固定位置加熱。藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質量相等的紙(腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃容器中)，再放藥品稱量；加熱后的藥品先冷卻后稱量。(2) 選擇儀器時要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0mL液體用10mL量筒；量取21.20mL高錳酸鉀溶液用25mL的酸式滴定管；配置100mL15%的氫氧化鈉溶液用200mL燒杯。(3) 使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。(4) 試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗，銀鏡用稀硝酸洗，久置高錳酸鉀溶液的試劑瓶用熱的濃鹽酸洗滌，久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗等。用其他試劑洗過后都必須用

38、蒸餾水洗滌至既不聚集成水滴又不成股流下。2藥品的保存、配置(1)Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必須在水中切割。用多的鈉、鉀、白磷必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅。(2) 氫氟酸保存在塑料瓶中，必須用棕色試劑瓶保存的試劑有濃硝酸、新制氯水、硝酸銀等。不能使用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的試劑有強堿、水解生成強堿的鹽；不能使用帶橡膠塞的試劑瓶保存的試劑有強氧化性試劑、溴水、易揮發的有機溶劑。(3) 銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液、氫硫酸這些試劑必須隨配隨用。(4)KMnO4不能用鹽酸酸化，檢驗亞硫酸鈉樣品是否變質不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；檢驗鹵代烴中的鹵原子，水解產物不能

39、用硫酸酸化。(5)配制FeCl3、AgNO3等易水解的鹽溶液時，先溶于少量相應酸中，再加水稀釋。配制和保存Fe2、Sn2等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應的酸。3基本實驗操作(1) 實驗操作幾個先后制取氣體時：先檢驗裝置氣密性后裝藥品。用排水法收集氣體時：先排凈裝置中的空氣后再收集；實驗結束后，先移出導管后再撤酒精燈。用石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗氣體性質時：先用蒸儲水潤濕試紙。中和滴定實驗：洗凈后的滴定管先用標準液或待測液潤洗，再裝入相應的溶液；觀察錐形瓶內溶液顏色的改變時，先等半分鐘，顏色不變后判定終點；讀數時，先等片刻，后讀數

40、。點燃可燃性氣體時：先驗純再點燃。焰色反應實驗中：每做一次，粕絲應先沾上稀鹽酸灼燒至無色，再做下一次實驗。定容操作：先加蒸儲水至容量瓶刻度線下1cm2cm后，再用膠頭滴管定容。主體實驗加熱前一般應先通原料氣趕走空氣再加熱，目的有的是防止爆炸，如氫氣還原氧化銅；有的是保證產品的純度，如氮氣與鎂反應制氮化鎂；有的是防止空氣中的某些成分影響實驗測量的準確性，如用燃燒法測氨基酸的組成；用CO加熱還原氧化銅時，實驗結束后，先取出后端浸在液體中的導管，再通入CO至玻璃管冷卻后才能停止通入CO。檢驗鹵代烴水解產物中的X時，需先用HNO3酸化(中和堿)，再加AgNO3溶液；檢驗淀粉水解產物時，要先用堿中和硫酸

41、，再加入新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液；用I2檢驗淀粉時，溶液中不能有堿。檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和硫酸，再加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。(2) 幾個上下用排氣法收集氣體時，相對分子質量大于29時，用向上排空氣法；相對分子質量小于29時，用向下排空氣法。分液操作時，下層液體從下面出口流出，上層液體從上口倒出。用水冷凝氣體時：下口進水，上口出水。判斷萃取后液體的位置：密度小的溶劑在上，密度大的溶劑在下。(3) 幾個不能酸式滴定管不能裝堿性溶液；堿式滴定管不能裝酸性溶液或氧化性溶液(能與橡膠反應的溶液)。容量瓶不能作反應容器；不能在容量瓶中溶解或稀釋溶液

42、；不能貯存溶液，配制好即轉移到試劑瓶中。量筒不能作反應容器；不能在量筒中溶解或稀釋溶液。中和滴定的錐形瓶不能用待測液(或標準液)潤洗。加熱后的地摒、蒸發皿不能直接用手拿，應用地摒鉗夾取。化學藥品不能用手接觸；不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味；絕不能品嘗。用pH試紙測pH值時，試紙不濕潤。用試紙檢驗氣體性質時試紙要濕潤，其中檢驗NH3用紅色石蕊試紙、C12用淀粉-KI試紙、H2s用醋酸鉛試紙。(5)欲檢驗100mLNaOH溶液中含有的Na2CO3的物質的量濃度，在此溶液中加入過量的氯化鈣，然后過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質量，經數據處理后即可得到結論。檢驗所加試劑是否過量的操作是靜置后，向上

43、層清液中繼續加氯化鈣溶液，若沒有白色沉淀生成，則氯化鈣過量。洗滌沉淀的操作是向漏斗中加水，至水面浸過沉淀物，待水濾出后，再重復12次。檢驗沉淀洗滌是否干凈的操作是：取最后的濾出液加入硝酸銀濾液，若沒有沉淀產生，則洗滌干凈。(6)草酸酸性較強，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加熱分解生成CO、CO2、H2O由于加熱時草酸晶體熔化，所以試管口必須向上傾斜，將生成的產物先通過無水硫酸銅檢驗生成的H2O,然后通過澄清石灰水檢驗生成的CO2,再通過氫氧化鈉溶液除去CO2。通過澄清石灰水檢驗CO2是否全部除去，然后通過濃硫酸除去水，再通過灼熱的氧化銅，最后通入澄清石灰水中。(7)幾個標志灼燒充分的

44、標志：連續兩次稱量，質量差不超過0.1g。滴定終點的標志：滴加最后一滴溶液時，溶液由A顏色變成B顏色，且半分鐘內不再變化(或且半分鐘內不再變成A顏色)。注A顏色、B顏色分別指滴定過程中兩種具體的顏色如圖甲。A.把導管b的下端浸入水中，用手緊握拇B.b導管口會有氣泡冒出；C.松開手后,水又會回,這樣說明整個裝置氣密性好(8)k查癡0啟普發生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于溶液的液面，靜置片刻，液面不變,證明裝置氣密性好。簡易發生器：如圖丙。連接好儀器，向B管中注入適量水，使B管液面高于A管液面。靜置片刻,若液面保持不變，證明裝置不漏氣。液封法如圖丁。關閉止水夾K，從長頸漏斗加水至

45、浸沒下端導管口，若漏斗頸出現穩定高度的水柱，證明裝置不漏氣。4實驗安全(1) 苯酚濺在皮膚上應立即用酒精洗滌。濃硫酸濺在皮膚上應先用干棉布擦干，再用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液。氫氧化鈉溶液濺在皮膚上應先用大量水沖洗，再涂上硼酸或醋酸。酸、堿濺到眼睛中應用大量水沖洗眼睛，邊洗邊眨眼睛。大量酸(或堿)流到桌子上，先加碳酸氫鈉溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。(2) 廢液混合若有有毒氣體放出，則不能倒于同一廢液缸中。如Fe(NO3)2與硫酸。(3) 尾氣有毒，不能直接排放，必須要加以吸收或點燃或用塑料袋接收。(4) 棉花團在化學實驗中的用途作載體用浸有NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr

46、、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。焰色反應時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，蘸取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。作阻擋物阻擋氣體：制NH3或HCl時，由于NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結合，氣壓減小，會導致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團棉花，管內氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。阻擋液體：制C2H2時，若用大試管作反應器，應在管口放一團棉花，以防止泡沫和液體從導管口噴出。阻擋固體：a.用KMnO4制取02時，為防止生成的QMnO4細小顆粒隨O2進入導管或集氣瓶，堵塞導管，在管口放一團棉花。b.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸

47、水后變為粉末。在干燥管出口處放一團棉花，以保證粉末不進入后續導管或儀器。(5) 物質的分離提純（1） 物質的分離提純解題思路通常根據樣品的性質和狀態來確定，具體如下：固體樣品：加熱(灼燒、升華、熱分解)；溶解一一過濾一一洗滌沉淀一一干燥；溶解一一加熱蒸發結晶(或加熱蒸發冷卻結晶過濾)。液體樣品：分液（互不相溶的兩種液體）；蒸儲（互相溶解但沸點不同的液體）；萃取（從溶液中提取溶質）分液。（2） 常見混合物的分離與提純方法粗鹽的提純：溶解加過量BaCl2（除SO4-）、過量Na2CO3（除Ca2+、Ba2+）、過量NaOH溶液（除Mg2+）過濾濾液中加入適量稀鹽酸（調pH=7）加熱蒸發結晶（當有較

48、大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干）。海帶（紫菜）中提取碘：海帶（紫菜）燒成灰加水溶解過濾濾液中通入氯氣加入四氯化碳，振蕩（萃取）分液下層溶液進行蒸餾得到單質碘。皂化反應后的混合物（硬脂酸鈉、甘油、水）：加入食鹽攪拌一一過濾得硬脂酸鈉（肥皂）一一濾液進行蒸餾得甘油。乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩，分液。分離氯化鎂和氯化鋁的混合物：樣品溶解一一加入過量NaOH溶液，過濾一一a.沉淀一一洗滌后加稀酸至恰好溶解邊通HCl邊加熱蒸發濃縮冷卻結晶得氯化鎂晶體；b.濾液通入過量CO2過濾沉淀加稀酸至恰好溶解邊通HCl邊加熱蒸發濃縮冷卻結晶得氯化鋁晶體。FeCl3溶液中有FeCl2:通

49、入過量氯氣或加入過量雙氧水。FeCl2溶液中有FeCl3:加入過量鐵粉，充分反應后過濾。（3） 物質的分離與提純答題注意的問題對于過濾操作：若試題中保留沉淀，一般應“過濾、洗滌、干燥得純凈固體”，若試題中需要知道沉淀質量，必須“過濾、洗滌、干燥、稱量”。對于結晶操作：溶解度隨溫度升高而增大的物質、受熱易分解的物質以及結晶水合物，通常采用冷卻結晶法，具體操作是“蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾”；溶解度隨溫度升高變化不大的物質通常采用蒸發結晶法，具體操作是“加熱蒸發，當出現大量晶體時停止加熱，用余熱蒸干”。對于蒸儲實驗，燒瓶中應加碎瓷片防止暴沸，溫度計水銀球應在蒸儲燒瓶的支管口處。對于萃取分液實驗：a.

50、萃取劑必須具備的條件，b.分液應注意的4點。（4） 常見的除雜實驗除去C2H5Br中的Br2可用亞硫酸鈉溶液而不能用氫氧化鈉溶液。除去CaCl2溶液中的酸可用碳酸鈣。除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅再過濾。除去CO2中的SO2可用飽和碳酸氫鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水。除去H2中的H2S可用硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、堿石灰。除去CH4中的HCHO可通過盛水的洗氣瓶。除去Mg中的Al可用氫氧化鈉溶液。除去BaSO4中的AgCl可用氨水。除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或98.3%的濃硫酸。6要記住以下重要的實驗現象(1) 鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的白光，有白

51、色固體生成。(2) 硫在空氣中燃燒：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒：藍紫色火焰。(3) 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。(4) 氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。(5) 一氧化碳在空氣中燃燒：發出淡藍色的火焰，放出熱量。(6) 細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。(16) 加熱碳酸氫鈉固體，并將產生的氣體通人澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。(17) 氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產生。(18) 加熱(研磨)氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。(19) 加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產生。(20)

52、 無色試劑瓶中長期放置濃硝酸；瓶中部分顯棕色，濃硝酸呈黃色。(21) 銅片與濃硝酸反應：反應劇烈，有紅棕色氣體產生。(22) 銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。(23)向含Fe2+的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現，立即轉變為灰綠色，最后轉變成紅褐色沉淀。(24)向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液：溶液變血紅色。(23) 物質的檢驗(1) 幾種重要離子的檢驗Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍色鉆玻璃片)。NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體(NH3)。Fe3+與

53、KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液。或能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。C能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。SO2能與含Ba2+的溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(2) 物質的檢驗一般解題思路對于固體，首先考慮加熱，看是否有效；若不能達到要求，則應加水配成溶液后檢驗離子。a.若為易溶于水的固體，通常要配成溶液；b.若為溶液，取出后可直接檢驗；若是很稀的溶液，首先要蒸發濃縮后進行檢驗；c.對于氣體：一般是通入溶液中或使用試紙進行檢驗。若試題要求檢驗固體成分，則既要檢驗陽離子，又要檢驗陰離子。回

54、答問題的模式：按照“各取少許于試管中一溶解一加入試劑一描述現象一得出結論”模式進行規范作答(特別注意“試劑一一現象一一結論"順序不可顛倒)十二、化學反應和化學方程式(熟記課本中有關實驗的操作、現象和化學方程式，注意向前走得通，倒退能否行)1 .常見無機化學反應Si一SiO2一Na2SiO3一H2SQ3一SiO2一Si(粗硅)一SiCl4Si(純硅)一SiO2一SiF4(8)NH3一N2一NO-NO2一HNO3一NO2一N2O4NH3一NH4C1NH3一NH3H2O一(NH4)2SO4一NH3一NOHNO3Cu(NO3)2一NO2一HNO3一NO2(9)H2s一S一SO2一SO3一H2SO4SO2一H2SO4BaSO4(10)Cl2一HCl-Cl2一NaClO-Cl2一Ca(ClO)2一HClO一O2(2)淀粉一葡萄糖一酒精一CO2一葡萄糖一淀粉2 .常見類有機物間的轉化關系(選修5課本P69)十三、考前特別關注的幾個考點1 .容易寫錯的字：酯化、氨基、班基、醛基、皎基、苯酚、鏤根離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、碑、鑲、硒、硫、神蝸、研缽、酯化_、油胎炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、鏤鹽、苯、硝化、溶解、熔點、容量瓶等。(此處為正確書寫)2 .重要的數據合成氨的適宜溫度：500左右(2)指示劑的變色范圍甲基橙：3.14.4(紅橙黃)酚酷：8.210(無粉紅紅