1、(9)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷精品資料命題角度根據(jù)化學(xué)平衡移動原理判斷化學(xué)平衡的移動方向；化學(xué)反應(yīng)方向的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算與應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像分析。解題策略解答此類問題，首先要認(rèn)真審題，明確反應(yīng)特征，反應(yīng)狀況和條件的改變，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析平衡的移動方向，進(jìn)而判斷相關(guān)量的變化；進(jìn)行計(jì)算時要明確反應(yīng)的開始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量，利用相關(guān)公式和關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析題的解題思路是“看圖像、想規(guī)律、再判斷”。專練九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷題型狂練根據(jù)以上信息，下列說法正確的是A.用X表示010min內(nèi)該反應(yīng)的

2、平均速率為molL1min1B.根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a：b=1：3C.推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫D.推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫1.某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后a,CB若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時cACA=b,下列敘述正確的是4.已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=41kJ/mol。相同溫度下，在容積相同的兩個容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8kJ0014熱量變化：Q恒溫密閉容器中，加入

3、一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:卜列說法中，不正確的是()。aX(g) + 2Y(s) bZ(g)AH Vt/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80()。A.反應(yīng)在前5 s的平均速率 v(A) =0.17 mol L -1 s 1()。A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB.若a=b,則B容器中一定使用了催化劑C.若其他條件不變，升高溫度，則有a<bD.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b2 .溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)AH&g

4、t;0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()。A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速度v(D)=0.3molL1mincCc2DB.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=CCCDcAcBC.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度3 .向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝2A.容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C.平衡時，兩容器中CO2的濃度相等D.容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率5.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41molL71,則反應(yīng)的AH<0C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC,達(dá)到平