1、中考中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識點匯總一、物質(zhì)的特性（一）、顏色1、固體物質(zhì)的顏色白色固體:無水CuSO4，MgO，P2O5，CaO，Ca（OH）2，NaOH,NaCl，Na2CO3紅色固體:Cu，HgO，F(xiàn)e2O3暗紅色固體:紅磷藍色固體:CuSO4，5H2O綠色固體:Cu2（OH）2CO3淡黃色固體:S淡藍色固體：固態(tài)氧氣（液態(tài)氧氣也是淡藍色）黑色固體：C（木炭粉），CuO,MnO2,Fe3O4,Fe（粉）紫黑色固體:KMnO4,2、沉淀的顏色（七種常見沉淀）白色:BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Mg（OH）2（五種）藍色:Cu（OH）2紅褐色:Fe（OH）33、溶液的顏色藍色溶液:

2、含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液.如FeCl3溶液淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeSO4溶液紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊試液4、火焰的顏色淡藍色火焰:H2,S在空氣中燃燒藍色火焰:CO,CH4在空氣中燃燒藍紫色火焰:S在純氧中燃5、氣體的顏色紅棕色氣體：NO2黃綠色氣體：Cl2唯一一個堿性氣體：NH3（二）、化學(xué)之最1、形成化合物種類最多的元素是碳（C）2、金剛石是天然存在的最堅硬的礦物3、石墨是最軟的礦物4、氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素5、鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。6、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算含量最多的是氮氣（N2）7、密度最小的氣體、相對

3、分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（H2）8、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫原子（H）9、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）10、最簡單的有機物相對分子質(zhì)量最小的有機物甲烷（CH4）11、未來最理想的燃料是H2。12、pH=0時，酸性最強,堿性最弱；pH=14時，堿性最強,酸性最弱。13、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。14、最早利用天然氣的國家是中國。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。（三）、溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（NaHSO4、NH4NO3等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（Na2CO3、NaHCO3等）3、顯中性的溶液

4、：水和大多數(shù)的鹽溶液（四）、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的1、由于吸水而增加的：NaOH固體，CaCl2，MgCl2，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：CaO、BaCl2、KCl、NaCl，CuSO4；3、由于跟CO2反應(yīng)而增加的：NaOH，KOH，Ba（OH）2，Ca（OH）2；4、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5、由于風(fēng)化而減少的：Na2CO3晶體。（五）、其他特性1、有刺激性氣味的氣體:HCl，SO2，NH32、溶于水放熱的物質(zhì)：NaOH固體、濃H2SO4、（CaO是與水反應(yīng)放熱，不是溶解放熱）3、溶于水吸熱的物質(zhì)：NH4NO34、溶于水溫度基本不變的物質(zhì)：Na

5、Cl5、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。6、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同是因為碳原子排列不同。二、物質(zhì)檢驗（一）、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.6、CO:點燃，在火焰上罩一只附有澄清石灰水的燒杯火焰呈藍色，澄清石灰水變渾濁7、CH4：點燃，在火焰上罩一只干而冷的燒杯，然后迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，注入澄清

6、石灰水，火焰呈藍色，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、氮氣：將燃著的木條伸入集氣瓶中；再加入澄清石灰水，振蕩木條火夕!熄滅；石灰水不變渾濁9、氯化氫：通入HNO3酸化的AgNO3溶液中有白色沉淀生成（二）、離子的檢驗.10、SO42-:硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼11、NH4+:氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍則有錢根。12、Cu2+:加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子13、Fe3+:滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子14、H+:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒15、OH-:酚儆試液/硫酸銅溶液16、CO32-：稀鹽酸和澄清的石灰水1

7、7、Cl-:硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子（三）、檢驗藥品是否變質(zhì)18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。19、檢驗NaOH是否變質(zhì)滴加稀HCl,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)20、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。21、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。22、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。三、物質(zhì)鑒別1、鑒別三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶

8、液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO32、化肥鑒別氮肥鉀肥磷肥名稱碳酸氫錢氯化俊氯化鉀硫酸鉀磷礦粉外觀白色晶體白色晶體白色晶體白色晶體灰白色粉末溶解性可溶可溶可溶可溶不溶灼燒可燃不PJ燃一加熟石灰研磨(尿素沒有氨氣味道)后氮氣生成/無味道/加鹽酸有氣泡無氣泡加可溶性鋼鹽無沉淀有沉淀3、鑒別。2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是。2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2,燒杯內(nèi)壁無水珠，

9、翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4。4、鑒別鑒別NaCl和Na2SO4：加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸。5、鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2,變渾濁；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。6、鑒別大理石(石灰石)，草木灰，純堿：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生?；蚣铀芙?，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。四、物質(zhì)除雜1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、C

10、u(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3)加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋼溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋼溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。17、NaCl(Na2SO4、MgCl、CaCl2):依次加入過量的BaCl2、NaO

11、H、NazCOs、HCl。其中鹽酸必須最后加，BaCl2必須要在Na2CO3前力口入粗鹽提純18、CaCl2(HCl)：加入過量CaCO3粉末，過濾19、BaCl2粉末(BaSO4):溶解、過濾、蒸發(fā)20、H2O(NaCl)：蒸餾五、物質(zhì)俗名1、氯化鈉(NaCl)：食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(CU2(OH)2CO3):銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O):藍磯，膽磯10、甲烷(C

12、H4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸、冰醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打16、硫(S):硫磺17、二氧化硅(Si02)：硅石、石英、沙子18、碳酸鈣(CaCO3):石灰石、大理石19、碳酸鉀(K2CO3)：草木灰20、汞(Hg)：水銀21、碳(C):金剛石、石墨、22、氯化氫(HCl)：鹽酸、氫氯酸23、一水合氨(NH3H2O)：氨水(堿性)24、亞硝酸鈉(NaNO2):工業(yè)用鹽25、甲醇(CH3OH)：工業(yè)酒精六、混合物主要成分1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)2、水煤氣：一氧化碳(

13、CO)和氫氣(H2)3、煤氣：一氧化碳(CO)和甲烷(CH4)4、天然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：CaCO36、生鐵/鋼：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、鐵銹：Fe2O39、石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2七：工業(yè)制法1、。2：分離液態(tài)空氣2、CO2：高溫煨燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2T3、H2:天然氣和水煤氣4、生石灰：高溫煨燒石灰石CaCO3=CaO+CO2T5、熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)26、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH八、方程式現(xiàn)象及用途(一)、與氧氣有關(guān)的化學(xué)方程式：方程式現(xiàn)象用途點燃2Mg+O22MgO燃

14、燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光白色信號彈點燃S+O21SO2空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成后刺激性氣味的氣體點燃C+O2（足）CO2生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體煤氣燃燒點燃2C+O2(不足)2CO燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因點燃4P+5O22P2。5現(xiàn)生成白煙證明空氣中氧氣含量點燃3Fe+2O2Fe304劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點燃2H2+O2n2H2O淡藍色的火焰高能燃料2H202MnO22H2O+O2T溶液里冒出大量的氣泡實驗室制備氧氣2HgO2Hg+O2T生成銀白色的液體金屬拉瓦錫實驗2KC103MnO2

15、2KCl+3O2T生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣點燃CH4+2O2=2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒點燃2CO+O2:=2CO2藍色火焰煤氣燃燒d2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗C2H5OH+3O2-2CO2+3H2O監(jiān)色火焰、廣生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒（二）、跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁后液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性點燃H2+Cl

16、22HCl蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成制備鹽酸通龜木木2H2。2H2個+OT水通電分解為H2、。2電解水2H2+O2嬰2H2。淡藍色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T有可燃燒的氣體生成實驗室制備氫氣Mg+H2SO4=MgSO4+H2T有可燃燒的氣體生成Fe+H2SO4=FeSO4+H2T變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2A1+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2T有氣體生成Mg+2HCl=MgCl2+H2T有氣體生成Fe+2HCl=FeCl2+H2T溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T有氣體生成H2+

17、CUOaCu+H2O由黑色的固體變成紅色的，并有水珠生成2Fe2O3+3H2=t2Fe+3H2O有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色冶煉金屬、利用氫氣的還原性（三）、跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:C+2CuO鱉2Cu+CO2T固體由黑色變成紅色，同時后能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成冶煉金屬高潟,3C+2Fe2O3=t=4Fe+3CO2T固體由紅色逐漸變成黑色，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成冶煉金屬fatunAFe3O4+2C3Fe+2CO2T冶煉金屬CO2+C=i2CO黑色固體逐漸減少（二氧化碳通過灼熱碳層）3C+2H2O=H2+2CO生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體（四）、跟二氧化碳有關(guān)

18、的化學(xué)方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2白色固體逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2CaCO3J+COT+HO生成白色的沉淀，同時后能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成水垢、鐘乳石的形成Cu2(OH)2CO3A=2CuO+H2O+CO2T固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈后灰水變渾濁的氣體生成銅綠加熱2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(也可為KOH)不明顯吸收CO、。2、H2中的CO2CaCO3鱉CaO+CO2T有能使純凈后灰水受渾濁的氣體生成工業(yè)制備二氧化

19、碳和生石灰CO2+H2O=H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊試液）（五）、跟一氧化碳、二氧化碳有關(guān):Fe3O4+4CO鱉3Fe+4CO2有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成冶煉金屬原理Fe2O3+3CO吃2Fe+3CO2固體由紅色逐漸變成黑色，同時有能使純冶煉金屬原理凈石灰水變渾濁的氣體生成溫CuO+CO=Cu+CO2固體由黑色變成紅色，同時后能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成冶煉金屬原理（六）、跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O(也可為KOH)不明顯HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子檢3Cl-的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+

20、H2O+CO2T白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液鐵器除銹Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

21、黑色固體溶解生成無色溶液Mg+2HCl=MgCl2+H2T黑色固體溶解生成無色溶液Fe+2HCl=FeCl2+H2T溶液變成淺綠色且放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T有氣體生成（七）、跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(或KOH)不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2。紅色固體溶解生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解生成監(jiān)色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色沉淀溶解H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HC1生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離了CaCO3+H2SO4=

22、CaSO4+H2O+CO2T生成能使純凈后灰水變渾濁的氣體Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T生成能使純凈后灰水變渾濁的氣體2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T生成能使純凈后灰水變渾濁的氣體Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢3區(qū)SO42-的原理（八）、跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解，生成監(jiān)色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O監(jiān)色沉淀溶解，生成監(jiān)色溶液Na

23、OH+HNO3=NaNO3+H2O(或KOH)不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+HzO+CO2T生成能使純凈后灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2T生成能使純凈后灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2T生成能使純凈后灰水變渾濁的氣體（九）、跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O(或HNO3、H2SO4)酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量的熱生石灰制備石灰漿3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl(

24、或KOH)生成紅棕色絮狀沉淀3NaOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3+3NaNO3(或KOH)生成紅棕色絮狀沉淀6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3J+6NaSO4(或KOH)生成紅棕色絮狀沉淀2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2J+2NaCl(或KOH)生成白色絮狀沉淀2NaOH+Fe(NO3"=Fe(OH)2J+2NaNO3生成白色絮狀沉淀2NaOHFeSO4=Fe(OH)2J+2NaSO4(或KOH)生成白色絮狀沉淀2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2J+2NaCl(或KOH)生成藍色絮狀沉淀2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2J+2NaNO3(或K

25、OH)生成藍色絮狀沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+2N&SO4(或KOH)生成藍色絮狀沉淀質(zhì)量守恒實驗NH4Cl+NaOH=NH3T+HO+NaCl(或KOH)有PJ以使石蕊試紙艾監(jiān)的氣體生成NH4NO3+NaOH=NH3T+HO+NaNO3(或KOH)有PJ以使石蕊試紙艾監(jiān)的氣體生成(NH4”SO4+2NaOH=2NH3T+2HO+Na2SO4(或KOH)有PJ以使石蕊試紙艾監(jiān)的氣體生成應(yīng)用于檢驗溶液中的NH4+MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl(或KOH)生成白色沉淀Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaNO3(或KOH)生成白色沉淀

26、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2J+N&SO4(或KOH)生成白色沉淀NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O不明顯Ca(HCO3”+2NaOH=CaCO3J+N<2CO3+2H2O生成白色沉淀2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O無明顯現(xiàn)象Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO產(chǎn)生白色沉淀檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O無明顯現(xiàn)象處理硫酸工廠的2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O尾氣（十）、跟銀鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl有白色的不溶于強酸的沉

27、淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl有白色沉淀生成NH4HCO3NH3T+HJO+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫錢長期暴露空氣中會消失42NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T廣生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭（十一）、跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3J+2H2O生成白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制燒堿（十二）、跟幾種

28、金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:CuSO4?5H2Oz=CuSO4+5H2OT固體由藍色變?yōu)榘咨獵uO+CO=±Cu+CO2固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CUOa=Cu+H2O固體由黑色逐漸變成紅色，同時后水珠生成Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅表面生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O固體溶解，生成盅色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O沉淀溶解，生成監(jiān)色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO

29、3A=2CuO+H2O+CO2T固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水Fe+2HCl=FeCl2+H2T鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2J+NaCl有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵溶解生成紅色金屬濕法煉

30、銅、鍍銅Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O固體溶解，生成黃色的溶液3Fe+2O2=±Fe3O4鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe鋅粉慢慢溶解，生成鐵單質(zhì)AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3生成白色沉淀AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3生成白色沉淀Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag溶液艾盅，有白色固體生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4J+2NaNO3有白色沉淀生成2Na+Cl22NaCl中考三輪復(fù)習(xí)一一專題推斷題、曲線題、實驗題、方程式計算題一、

31、1、現(xiàn)有一瓶工業(yè)酒精和一瓶食鹽水，區(qū)別它們的最簡便的方法是（）A、聞氣味日品嘗味道C、取少量點燃D、用硝酸銀溶液檢驗2、只用一種物質(zhì)就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無色液體鑒別出來：PH試紙、酚酬:試液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石蕊試液，其中能用于鑒別的是（）A、日C、D、3、只用一種試劑，一次將氯化鎂、氯化鋼、氫氧化鉀三種溶液區(qū)別開來。則這種試劑的化學(xué)式是。若選兩種試劑可用。二、限用一種試劑的鑒別題：1、只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是（）A、W2SO4CuSO4CaCO3B、AgCIBaSO4CuSO4C、NaCICaCI2BaCI2D、BaCI2AgCICaCO32、下列四種溶液，只用FeC

32、3溶液就能把組內(nèi)三種溶液區(qū)別開來的是（）A、Ba（NO3）2NaCIHCIB、AgNO3KOHNa2SO4C、MgSO4NaCIH2SO4D、KNO3NaOHBaCI23、今有失去標(biāo)簽的氯化鋇、碳酸鈉、氯化鎂三種溶液，要求只用一種試劑鑒別是（）A、硝酸銀溶液B、稀硫酸C、硫酸鈉溶液D、氫氧化鈉溶液4、有四種固體：CuSQ、Na2CO3、BaCQ、NaNQ,用下列試劑中的一種經(jīng)過一步實驗操作即可將它們鑒別，此試劑是（）A、水BH2SO4溶液CNaCI溶液DKNaOH溶液三、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：1、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、CuSO4溶液、KCI溶液，正確鑒別順序是

33、（）A、B、C、D、2、只用一種試劑，一次就能區(qū)別NaSO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，這種試劑是（）A、BaCl2溶液B、KOH溶液C、NaNO3溶液D、稀鹽酸3、現(xiàn)有KCIMgSO4KOHCUC2四種溶液，不用其它試劑，僅用觀察法和相互反應(yīng)就可以將其區(qū)別開來，則鑒別出來的先后順序是（）A、B、C、D、4、向某澄清的溶液中加入氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液可能是（）A、Na2CO3B、MgSO4C、FeCI3D、AgNO35、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3HCIH2SO4NaNO3B、K2CO3H2SO4HNO3BaCI2C、HCIAgN

34、O3HNO3NaCID、NaOHFeCI3MgCI2BaCI26、向工廠排出的一種澄清廢液中，加入BaCI2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（）2A、廢椒中一定有Ag+B、廢椒中一定有CO3C、廢液中一定有SO42-D、廢液中沒有H2SO47、只用一種試劑，不能鑒別出來的一組物質(zhì)是（）A、固體：NaOHNaCICaCO3日固體：KNO3NaNO3H2SO4C、固體：CuSO4FeCI3CaCI2D>溶液:NaOHBa（NO3）2H2SO48、不用任何試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：NaOHMgSO4Ba（NO3）2Cu（NO

35、3）2KNO3被鑒別出來的正確順序是（）A、B、CD、9、要鑒別HCI溶液和NaOH溶液，有如下三種物質(zhì)：PH試紙，無色酚酗:試液，紫色石蕊試液，其中能用于鑒別的是（）A、只有日只有C、D、10、下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（）A、FeCI2、NaOH、KOH、HCIB、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3D、H2O、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO311、現(xiàn)有下列試劑：蒸儲水；硝酸銀溶液；氯化鋼溶液；稀硝酸。欲檢驗硝酸銀固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是()A、B、C、D、12、

36、把鹽酸、碳酸鉀、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來，下列實驗方案中所加試劑和先后順序合理的是()A、BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊試液B、石蕊試液、稀硝酸、AgNO3溶液C、稀HNO3、石蕊試液、AgNO3溶液D、稀HNO3、石蕊試液、BaCl2溶液13、為除去下面標(biāo)號(1)至(4)物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，可選用除去雜質(zhì)的方法有四種：A、加適量水，溶解過濾B、高溫灼燒C、加適量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶D、加適量的稀鹽酸，過濾試將所用方法前的字母填在下面的橫線上：(1) CaO(CaCO3)(2)Cu(Fe)(3)NaCI(Na2CO3)(4)BaCO3(KNO3)_。14、某溶液中含有

37、Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種物質(zhì)。要使三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，現(xiàn)有Na2CC3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸三種試劑，要求每加入一種試劑，分離出一種沉淀，則加入試劑的順序是(填序號)。15、現(xiàn)有下列五種物質(zhì)的溶液：HCI、H2SO4、NaCI、Ba(OH)2、NaOH,如何區(qū)別開來？16、要鑒別NazCQ、NaCI、H2SQ、NaOH、Ba(OH%五種溶液，至少還需要其他試劑()A、2種B、1種C、3種D、4種17、實驗室有失去標(biāo)簽的鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種溶液。區(qū)別他們，所加試劑及先后順序合理的一組是()A、氯化鋼溶液、稀硝酸、石蕊試液B、稀硝酸、石

38、蕊試液、硝酸銀溶液C、石蕊試液、稀硝酸、硝酸銀溶液D、稀硝酸、酚酗:試液、硝酸銀溶液二、中考化學(xué)推斷題2. A-F為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示。已知A、B、CD、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì),(部分反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件已略去)請回答:(1)寫出A、D的化學(xué)式：A,D(2) C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng)。未涉及的基本反應(yīng)類型是。【答案】O2HNO3或H2SO4Ca(OH2+Na2CC3=CaCQJ+2NaOH置換反應(yīng)【解析】【分析】AF為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，A、B、C

39、、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，所以C是碳酸鈉，F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì)，所以F是水，A和水可以相互轉(zhuǎn)化，所以A是氧氣，氧氣會轉(zhuǎn)化成B,B和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳，水會轉(zhuǎn)化成E,E和碳酸鈉會反應(yīng)，所以E可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉都會與D反應(yīng)，所以D可以是硫酸或硝酸，氧氣和氫氣會生成水，水通電會生成氫氣和氧氣，氧氣和木炭會生成二氧化碳，二氧化碳和水會發(fā)生反應(yīng)，水和氧化鈣會生成氫氧化鈣,氧化碳和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉、氫氧化鈣都會與硫酸反應(yīng)，推出的AF中都含有氧元素，推導(dǎo)合理?！驹斀狻?1)由分析可得，(2)通過推導(dǎo)可知鈉，化學(xué)方程式為：A是O2,D是HNO3或H2S

40、Q;C與E的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化Ca(OH+Na2CC3=CaCQJ+2NaOH；(3)水通電生成氧氣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，氧氣和氫氣生成水的反應(yīng)是化合反應(yīng)，水和氧化鈣會生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng)，未涉及的基本反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)?！军c睛】該題為圖形推斷，解題關(guān)鍵是從題干中找到突破點，而該題的切入點是再結(jié)合題干和圖形完成此題。C俗稱純堿，由此3.A、B、CD、E、F是初中化學(xué)中常見的物質(zhì).根據(jù)它們的轉(zhuǎn)

41、化關(guān)系回答下列問題:寫出下列物質(zhì)的名稱：白煙；氣體乙E:(1)(2)(3)(4)檢驗集氣瓶內(nèi)氣體甲的操作方法是在反應(yīng)中，固體B起作用.寫出下列化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型：反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)：【答案】五氧化二磷_反應(yīng)；_反應(yīng)；_反應(yīng).氫氣將帶火星的木條伸到集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃催化通電2H2T+O2T2KMnO4=K2MnO4+MnO4+QT分解4P+5Q。5化合2H2。分解【解析】【分析】加熱A是紫黑色固體，則A是高鎰酸鉀，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2加熱分解生成的氣體甲是氧氣，黑色固體B與溶液D混合產(chǎn)生的無色液體通電能分解生成氧氣，則B是二氧化鎰，D是過氧化氫，生成的氣體乙是氫

42、氣；故生成的固體F是鎰酸鉀；固體C在氧氣中燃燒產(chǎn)生白煙E,故C可能是紅磷，E是五氧化二磷，帶入框圖，推斷合理。【詳解】(1)白煙E是五氧化二磷，氣體乙是氫氣，故填：五氧化二磷，氫氣；(2)甲是氧氣，檢驗氧氣的方法是：將帶火星的木條伸到集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃，故填：將帶火星的木條伸到集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃；(3) B是二氧化鎰，在過氧化氫分解中起催化作用，故填：催化；(4)反應(yīng)：A是高鎰酸鉀，加熱分解能生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，由一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，故填：A2KMnO4=K2MnO4+MnO4+QT,分解；反應(yīng)：甲是氧氣，C是紅磷，紅磷在氧氣中燃

43、燒生成五氧化二磷，由兩種或兩種以上的點燃物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，故填：4P+5O2=2P2O5,化合；反應(yīng)：水通電能生成氫氣和氧氣，由一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)通電的反應(yīng)是分解反應(yīng)，故填：2H2。-2H2T+O2T,分解?！军c睛】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)首先要認(rèn)真審題，找出該題的突破口。高鎰酸鉀是紫色固體，水在通電條件下能發(fā)生分解反應(yīng)是該題的突破口。4.A、B、CD、E是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為黑色固體，C為難溶性鈣鹽，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)A

44、的化學(xué)式為。(2)寫出C的化學(xué)方程式為(3)圖中所示的所有反應(yīng)中，一定不包含的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。【答案】CCQ+Ca(OH)2CaCQj+HzO置換【解析】【分析】A、B、CD、E是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，A為黑色固體，能與氧氣反應(yīng)生成兩種不同物質(zhì)，所以A為C,完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO,CO還能和氧氣反應(yīng)，所以B為CO,E為CC2,D為H2CC3,C為難溶性鈣鹽，所以C為CaCQ,則A是碳?！驹斀狻?1) A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，A為黑色固體，化學(xué)式為：Co(2) E-C的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaC

45、O3J+H2O。(3) A與氧氣或B與氧氣的反應(yīng)為化合反應(yīng)，E和D的相互轉(zhuǎn)化為化合和分解反應(yīng)，C為難溶性碳酸鹽要轉(zhuǎn)化為E二氧化碳，可以發(fā)生分解或復(fù)分解反應(yīng)，而二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，所以該圖示中沒有涉及置換反應(yīng)?！军c睛】A、B、CD、E是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，A為黑色固體，能與氧氣反應(yīng)生成兩種不同物質(zhì)，所以A為C,完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO,CO還能和氧氣反應(yīng)，所以B為CO,E為CO2,D為H2CQ,C為難溶性鈣鹽，所以C為CaCQ。5.圖中AI是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、SCl、Fe、Cu、Ba中的一種或幾種元素組成的。B、C均為單質(zhì)；A、F、G均為氧化物，A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,F是赤鐵礦的主要成分；H俗稱苛性鈉；I由三種元素組成；D、E為同一類別的物質(zhì)。圖中二”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，