1、2012屆高三化學上冊第二次段考試題安徽省合肥八中2012屆高三上學期第二次段考（化學）考試說明：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），試題分值：100分，考試時間：70分鐘。2.所有答案均要答在答題卡和答題卷上，否則無效?？荚嚱Y束后只交答題卡和答題卷。3.相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5N14Fe56Cu64第I卷選擇題（共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。）1.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是（）2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A.Cl2+2KB

2、r=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2.4Fe（OH2+O2+2H2O=4F&OH3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O汴歹U各種變化中，不屬于化學變化的是（）A.向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B.加熱膽磯得到白色的無水硫酸銅粉末C.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D.向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀4.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（）A.溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應B.氧化還原反應：有元素化合價升降的反應C.強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D.共價化合物：是否含有共價鍵5.下列描述正

3、確的是（）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.在NaHS0僚溶液中存在的離子有：Na卡H+、HSO-4、OH-6.同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO才目比較，下列敘述正確的是（）A.體積比為8:11B.分子個數(shù)之比為11:12C.物質(zhì)的量之比為8:11D.原子個數(shù)之比為11:127.在aLAl2（SO43和（NH42SO4的混合溶?中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO-4離子完全沉淀；如加入足量NaO用力口熱可得到cmolNH3則原溶液中的Al2（SO43濃度（mol/L）為（）

4、A.B.C.D.8.現(xiàn)有MX、AE4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應在水溶液中，M+X2+=M2+X）A+2H20（冷）=A（OH2+H2TX、E相連浸入稀H2SO4K電極反應為：判斷它們的還原性由強到弱的順序是（）A.MX、A、EB.AMX、EC.MX、E、AD.EA、MX9.下列離子方程式正確的是（）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH2+2H+=Ca2+2H2®.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：C.向Fe（OH3濁液中滴加HI溶液：Fe（OH3+3H+=Fe3+3H2OD向NaOH§液中滴加同濃度的少量Ca（HCO32溶液：Ca2+2HCO3+2OH-=CaCO3+CO2

5、3+2H2O10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下4.6gNO2和N2O4昆合氣體所含原子總數(shù)為0.3NAB.標準狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC.將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NAD.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉11.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO-3B.水電離的H鍬度為1X10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC.力口入NH4HCO3體產(chǎn)生氣泡的溶液中

6、：Na卡Mg2+ClO-、S2-D.加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4Cl、HSO-312.化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類比正確的是（）A.CaCO3<稀硝酸反應生成CO2CaSO地能與稀硝酸反應生成SO2B.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C.鈉與乙醇反應產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應產(chǎn)生氫氣D.鋅可以寫溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應13.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2大K+、H+、Cl、CO2-3OH-6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有

7、的另3種離子是（）A.Cu2+、H+、ClB.K+、CO2-3ClC.K+、OH-、CO2-3D.K+、H大Cl14.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是（）A.氧化性：ClO->SO2-4>I2B.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C.向新制氯水中加入足最亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D.溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存15.某無色溶液含有Na卡Ba2+、Cl、Br、SO23;SO24離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結論正確的是（）A.肯

8、定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.不能確定的離子是D.不能確定的離子是16.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是（）A1C13溶液和NaOHS液Ca（HCO32溶液和NaO解液NaAlO2溶液和鹽酸Al2（SO43溶液和氨水AgNO籀液和氨水A.B.C.D.17.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高鎰酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：。下列有關敘述正確的是（）A.發(fā)生還原反應的是H2C2O4B該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHPC.10moiCO2生成時，電子轉(zhuǎn)移5molD.1mol乙二酸分子中含有7moi0鍵18.

9、三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF有關該反應的說法不正確的是（）A.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體B.NF3是氧化劑，H2O是還原劑C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1D.此反應若生成0.2moiHNO3,則車移0.4moi電子第II卷非選擇題（每空2分，共本6分）二、填空題（本題包括4小題，共46分）19.（10分）在燒杯里加入20mL0.1moI/L的Ba（OH2溶液，再滴幾滴酚醐試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO溶液并實驗溶液的導電性。實驗裝置如下圖（夾持儀器已

10、去掉）。實驗現(xiàn)象如下：燈泡逐漸變暗；燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）燈泡變暗的原因是。（2）紅色變淺說明。（3）當Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO溶液的體積為mL,離子反應方程式為。（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為。20.（12分）某含少量FeCi2雜質(zhì)的FeCi3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗步驟如下：準確稱量mg樣品（23g）;向樣品中加入10mL5moI/L的鹽酸，再配制成250mL溶液；量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL澳水，加熱使Fe2位全被氧化；趁熱迅速加入濃

11、度為10%勺氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。請根據(jù)上面的敘述回答：（1）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是。（2）配250mL溶液時，除需玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是。（3）第步發(fā)生反應的離子方程式是。（4）若塔埸質(zhì)量為W1g,塔埸與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是。（5）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量：NaCl;Fe2（SO43（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。21.（8分）已知Ca（OH2與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通

12、入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）。生成物中含有Cl、ClO、ClO-3三種含氯元素的離子，其中ClO、ClO-3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如右圖所示。（1）t1前，氧化產(chǎn)物是（填化學式）。（2）t2時，Ca（OH2與Cl2發(fā)生反應的總的離子方程式為：。（3）該石灰乳中含有Ca（OH2的物質(zhì)的量是mol。（4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是。（填字母）。A.NaCl、Cl2B.NaCl、NaClOC.NaClO3NaClO4D.NaCl、NaClO322.（16分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴濱水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強？（2）猜想甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含（填化學式，下同）所致。乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含所致。（3）設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的