1、【精品文檔】如有侵權，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學習與交流質(zhì)量守恒定律應用練習題.精品文檔.九年級化學質(zhì)量守恒定律的應用練習題命題人審題人定稿人答題時打印時學生姓名班級學號得分一、選擇題（請將正確答案填入下列括號中，每小題2分，共20分）1.化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的原因是（ ） A.物質(zhì)的種類沒有變化 B.分子的種類沒有變化 C.化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變 D.分子的數(shù)目沒有改變2.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 B.鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 C.100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體 D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小3

2、.在化學反應：4NH3 + 5O2 = 4X + 6H2O中，X的化學式為（ ） A.N2O5 B. NO C. NO2 D. HNO3 4.根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 （ ） A碳一種元素 B氫一種元素 C碳和氫兩種元素 D碳、氫、氧三種元素5.氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和的食鹽水，下列物質(zhì)不可能使氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是（ ）A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH6.在化學反應A+B=C+D中，10克A物質(zhì)跟一定質(zhì)量的B物質(zhì)完全反應生成5克C物質(zhì)和9克D物質(zhì)，該反應開始時，A、B的質(zhì)量比為（ ） A. 5 : 2 B.

3、 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.從右邊水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中錯誤的是 （ ） A、水是由氫元素和氧元素組成 B、化學反應前后元素的種類不變C、在化學變化中，分子可分原子也可分D、1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成8.鎂帶在容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量m的變化的是（ ） m m m m0 t 0 t 0 t 0 tA B C D9.下圖形象地表示了A( )與B( )反應生成C ( )的反應前后分子及其數(shù)目的變化，則該反應的化學方程式中，A、B、C的分子數(shù)之比為（ ）A. 2：1：2 B. 1：2：2 C. 1：1：1 D.

4、 2：2：310.已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種不同元素的原子）則有關說法正確的是（ ）A.圖示中的生成物中有單質(zhì) B.該反應屬于化合反應 C.該圖示符合質(zhì)量守恒定律 D.圖示中共有3種分子二、填空題（每空1分，共28分）1、無數(shù)科學事實證明：_的_物質(zhì)_等于反應后生成的_物質(zhì)的_。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。在一切化學反應里，由于反應前后，_種類沒有改變，_的數(shù)目沒有增減，_的質(zhì)量也沒有變化，所以反應前后各物質(zhì)的_必然相等。2、有化學反應A+B=C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D g。3、我國已成功

5、發(fā)射的“神州六號”載人飛船，所用的固體燃料是鋁粉和高氯酸氨（化學式為NH4ClO4）混合物。發(fā)射時，點燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高氯酸氨發(fā)生下列反應2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4X。請回答下列問題：（1）NH4ClO4中氯元素的化合價為：_。（2）該反應屬于基本反應類型中的_反應。（3）X的化學式為_。 （4）NH4ClO4由_種元素組成的，是氮元素與氧元素的質(zhì)量比為_（N:14 O:16）4、化學興趣小組對某化學反應進行了探究，并已將實驗測定結(jié)果填寫在下表中，請你分析并填空：物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g201222反應后質(zhì)量/g022待測（1）該反應的類型是：_（2）反應后D物質(zhì)的質(zhì)量

6、是_g。（3）C物質(zhì)可能是該反應的_ (填“反應物”、“生成物”、“催化劑”)。(4)參加反應的物質(zhì)是_, 反應后生成的物質(zhì)是_。5、銅(Cu)長時間暴露于空氣中,會與空氣中的氧氣和空氣中另外兩種常見物質(zhì)發(fā)生化學反應而生成銅綠化學式為Cu2(OH)2CO3。(1)請判斷,生成銅綠時,參加反應的空氣中的另外兩種物質(zhì)是_ 與 。(2)請判斷,銅生成銅綠后,質(zhì)量會增加、減少還是不變?。符合質(zhì)量守恒定律嗎？_.6、應用質(zhì)量守恒定律解釋有關現(xiàn)象（1） 鐵絲在氧氣里燃燒后，生成物的質(zhì)量比原鐵絲的質(zhì)量增加了（2分）_（2）水在催化劑作用下不能變成油（油中主要含碳元素和氫元素）（2分）_三、實驗探究題（每空2

7、分，共22分）1、（10分）為研究化學反應后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，三位同學分別做了如下三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結(jié)束后，再稱量；實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應后再稱量；(提示:鋅+鹽酸 氯化鋅+氫氣)實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混合，充分反應后再稱量。三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：編號實驗一實驗二實驗三反應前48g1126g1184g反應后80g1124g1184g（1）從表面上看，這三個實驗中發(fā)生化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實驗一

8、_，實驗二_，實驗三_。（2）在三個實驗中，實驗_正確反映了反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關系；（3）由此可得結(jié)論：用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系時，必須在_中進行。2、（12分）小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如下圖所示（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是_（填“只有反應前”或“只有反應后”或“反應前、后”）整個反應裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量（2）實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_，發(fā)生反應的文字表達式是_當反應結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經(jīng)向_(填“左 或右)偏了小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結(jié)果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的_（填序號）A該反應前后原子的種類