1、2013年理科綜合能力測試可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第卷一、選擇題：本卷共13小題。每小題6分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成8.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下:下列有關香葉醉的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴

2、的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發生加成反應不能發生取代反應9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A. W2-、X+ B. X+、 Y3+C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-10.銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C該過程中總反應為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉

3、化為白色AgCl 11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1L-，向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為A. C1- 、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br- 、CrO42-、C1- 【答案】C 12.分子式為C5H1O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A. 15種B. 28種C. 32種D.40種13.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A.分離溶于水的碘乙醇

4、萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大第卷三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據要求做答。26.（13分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環乙烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環乙醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應粗產物倒入分液

5、漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環乙烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_（填正確答案標號）。A立即補加B.冷卻后補加C.不需補加 D.重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。（6）在環乙烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標號）。A

6、圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器（7）本實驗所得到的環乙烯產率是_（填正確答案標號）。A.41%B.50%C.61%D.70%27.鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充點時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi+xe-=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）。回答下列問題：（1） LiCoO2中，Co元素的化合價為_。（2） 寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式_。（3） “酸浸”一般在80下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式_；可用鹽

7、酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_。（4） 寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式_。（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式_。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學式)。28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2（

8、g）=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kmol-1水煤氣變換反應:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反應：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） H4=-24.5kJmol-1回答下列問題：（1） AI2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業上從鋁土礦制備較高純度Al2O3主要流程是_（以化學方程式表示）（2） 分析二甲醚合成反應(iv)對于Co轉化率的影響_。（3） 由H2和Co直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為_。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反

9、應的影響_。（4） 有研究者在催化劑廠含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、壓強為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如右圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是_。（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW hkg-1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為_，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生_個電子的電量:該電池的理論輸出電壓為1.20 V,能址密度E=_(列式計算。能盤密度=電池輸出電能/燃料質盒，1kWh=3.6x106J)。（二）選考題:共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道

10、生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。36.【化學選修2:化學與技術(15分)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如下:回答下列問題(1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為 、 。（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作的濾液是 ，濾渣是 ；過濾操作的濾液是 和 ，濾渣是 ；（3）工藝過程中和的目的是 。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸

11、酸化制各草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是 。(5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反應的離子方程式為 ；列式計算該成品的純度 。37.化學選修3:物質結構與性質(15分) 硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態Si原子中，電子占據的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數為 、電子數為 。(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原

12、子之間以 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4,，該反應的化學方程式為 。(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實: 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是 SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 (6)在硅酸鹽中，四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為 。Si與O的原子數之比為 化學式為 38.化學選修5:有機化學荃礎(15分) 查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下: 已知以下信息: 芳香烴A的相對分子質量在100-110之間，I mol A充分燃燒可生成72g水。C不能發生銀鏡反應。