1、2013年重慶市高考化學考試大綱解讀一、變化（一）考核目標和要求的變化往年對學生的四種能力觀察能力、實驗能力、思維能力、自學能力提出要求，今年將能力要求整合為三個方面信息處理能力、分析與解決問題能力、實驗與探究能力，主要變化在于將觀察能力和自學能力整合為信息處理能力，更加突出對學生收集信息、整合信息、運用信息以及對新舊知識的綜合運用。（二）考試范圍與要求的變化1突出強調了“化學科學特點和化學研究基本方法”。l 了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。l 了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。

2、l 了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。l 了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志。理解摩爾（mol）是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。l 了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等）。了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。2刪除了化學計算，將往年關于計算的要求分散于各板塊和各章節之中。1.掌握有關相對原子質量、相對分子質量及確定分子式的計算。了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。化學用語

3、與常用計量有機化學基礎2.掌握有關物質的量的計算。3.掌握有關氣體摩爾體積的計算。根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。化學用語與常用計量4.掌握有關溶液濃度(溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度)的計算。了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。溶液5.掌握利用化學反應方程式的計算。能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。化學用語與常用計量化學反應與能量6.掌握有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。電解質

4、溶液7.掌握有關燃燒熱的簡單計算。能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。化學反應與能量8.以上各類化學計算的綜合應用。理解化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。化學反應速率與化學平衡3基本概念與基本理論的整合（1）物質結構部分物質結構部分整體變化不大，在復習中（特別是二輪）應突出知識點的整合和知識網絡系統的構建。總體仍然包括物質結構的四個部分：原子結構、分子結構、化學鍵與分子間作用力、晶體結構。從各部分內容來看，原子結構部分變化不大，僅增加核素的概念；分子結構部分增加了了解簡單分子如CH4、H2O、NH3等的空間結構；化學鍵部分突出運用化學鍵對物質性質的解釋和對氫鍵的要求l 能根

5、據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。l 能用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質。l 理解金屬間的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。l 了解化學鍵和分子間作用力的區別。l 了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。晶體結構部分與往年變化不大，值得提醒的是選修3中增加的晶胞、分子的密堆積、金屬原子的堆積模型、晶格能等均沒有列入要求掌握的范疇，所以我認為晶體部分需要掌握的與往年的基本沒有變化，包括五個方面：l 四種典型晶體的比較（組成微粒及微粒間相互作用、物理性質）l 晶體類型的判斷l 晶體熔沸點高低比較l 典型晶體的結構（NaCl、CsCl、干冰、冰、金剛石、二氧化硅等

6、）l 晶體化學式的計算與晶體密度的計算（2）化學反應與能量刪除：l 掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解。l 能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，l 了解燃燒熱、中和熱等概念。l 初步了解新能源的開發。l 了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業反應原理。增加：l 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。l 了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。l 了解化學能與熱能的相互轉化。l 了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。調整：l 熱化學方程式的含義：理解了解l 原電池和電解池的工作原理：理解了解l 重要氧化

7、劑、還原劑之間的常見反應。掌握了解l “初步了解化學電源”變為“了解常見化學電源的種類及其工作原理”l 金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。了解理解（3）化學反應速率與化學平衡刪除：l 理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。l 理解勒夏特列原理的含義。l 理解化學平衡與反應速率之間的聯系增加：l 了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。l 了解化學平衡建立的過程。能利用化學平衡常數進行相關計算。l 了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。調整：將以合成氨工業生產為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業

8、生產的條件。(化學與技術中體現)（4）電解質溶液刪除：l 非電解質增加：l 了解電解質溶液的導電性l 了解測定溶液pH的方法l 鹽類水解的原理：理解了解了解鹽溶液的酸堿性。l 了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質了解水的離子積常數l 了解常見離子的檢驗方法。調整：l 理解電解質的電離平衡概念變為了解弱電解質在水溶液中的電離平衡l 了解鹽溶液的酸堿性變為了解影響鹽類水解的主要因素、鹽類水解的應用（5）其他刪除：l 了解同素異形體的概念。l 掌握電子式l 了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。l 初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解的概念。增加：l 了解配制一定溶質質量分數、物質的量

9、濃度溶液的方法。調整：l 原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法：掌握了解4有機化學的整合新的考試大綱與全國新課程考試大綱比較基本一樣，將有機化學部分分解在必考內容I和必考內容II兩部分，分別屬于必修和選修模塊的要求，基本上必修部分的內容在選修部分均由呈現。只是將全國大綱中的“糖類、氨基酸、蛋白質”部分刪去，也就是說，此部分的內容僅停留在必修模塊的難度，只是要求“了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用”。與往年的考綱相比，不少地方的要求均由明顯的變化，希望予以關注：l 能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。l 了解確定有機化合物結構的化學方法和某

10、些物理方法。l 能判斷簡單有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）。l 根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物l 舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。l 了解加聚反應和縮聚反應的特點。5元素化合物新的考綱對元素化合物的要求表觀看起來相對簡單，只有5條了解、1條綜合應用。主要涉及十一種元素（Na、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl），少了Mg、P。不過結合以往的重慶試題來看，元素化合物主要是兩大反應和實驗的素材和載體，現在還涉及到與化學與技術的結合，所以復習中也應予以足夠的重視。值得提醒的是，K2Cr2O7在選修四和五中均由重要應用，也應對Cr元素略有介紹，如C

11、rO42和Cr2O72的相互轉化，6價Cr的強氧化性等。6化學實驗化學實驗部分與以往變化不多，主要體現在：（1）增加了兩條：了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。能識別化學品安全使用標識。（2）對實驗設計與評價部分要求更加明確：往年考綱只有一條：根據實驗試題要求，設計和評價實驗方案。現在：能根據實驗試題要求，做到：（1）設計、評價或改進實驗方案；（2）了解控制實驗條件的方法；（3）分析或處理實驗數據，得出合理結論；（4）繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。二、對二輪復習的思考1、回歸本源：教材、考綱、考題（月考題、近幾年高考題）2011年北京卷2012年北京卷2011年天津卷2012年天津選

12、擇題1化學與生活元素化合物化學與生活元素化合物2基礎有機兩大反應物質結構元素化合物3原電池基礎實驗離子檢驗物質結構4兩大反應物質結構電解質溶液基礎實驗5熱化學元素化合物實驗電解質溶液綜合電解質溶液6元素化合物基礎有機化學平衡化學平衡7化學平衡電化學非選擇題1物質結構化學原理綜合無機框圖推斷元素推斷綜合2電化學與化工流程化學原理綜合有機推斷有機推斷3探究實驗探究實驗制備與分離提純化工流程4有機推斷有機推斷化學原理綜合化學原理綜合2010年重慶卷2011年重慶卷2012年重慶卷2013年重慶一診選擇題1化學與生活化學與生活化工生產化學與生活2基礎實驗元素化合物元素化合物元素化合物3元素化合物電解質

13、溶液基礎實驗阿伏加德羅常數4鑒別實驗基礎實驗有機化學元素化合物5化學平衡化學平衡電解質溶液兩大反應6有機化學鑒別實驗元素化合物電解質溶液7熱化學有機化學熱化學電化學（計算）8電解質溶液熱化學化學平衡非選擇題1結構與元素綜合結構與元素綜合結構與元素綜合元素化合物綜合2探究實驗探究實驗定量實驗物質結構與實驗3有機推斷與合成有機推斷與合成有機推斷與合成化工流程題4化學原理綜合化學原理綜合化學原理綜合化學原理綜合2強化提升¥ 強化知識系統：知識網絡化、條目化例如：有機化學的網絡¥ 三條主線： 官能團線、反應類型線、轉化線p 有機推斷與合成 有機推斷中的信息給予、解析與運用 逆合成分析，官能團的引入、轉化與消除¥ 零星知識的重組： 有機物的常見物理性質 有機反應