1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上酸堿理論引言：在中學(xué)化學(xué)階段，我們對酸和堿有了初步的了解，但是，碳酸鈉水溶液是顯堿性的，它為什么不是堿呢，經(jīng)過現(xiàn)在的深入的學(xué)習(xí)，我對酸堿理論有了初步的了解，對于酸堿定義的理論是在不斷拓展中前進(jìn)的，酸堿的形式也在不斷的拓展延伸著。關(guān)鍵詞：酸堿、離子、質(zhì)子、電子對正文：1.阿倫尼烏斯酸堿理論酸堿電離理論“酸、堿是一種電解質(zhì)，它們在水溶液中會(huì)離解，能離解出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)是酸；能離解出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)是堿。”這便是我們在中學(xué)化學(xué)階段所使用的酸堿理論。該理論由阿倫尼烏斯在1884年提出。通過對單質(zhì)的水溶電離特性定義出酸堿，理論的核心落在了單質(zhì)在水溶液中

2、電離出的離子是否為氫離子和氫氧根上。并很好的解決了水溶液中酸堿反應(yīng)的問題。由于酸堿與氫離子及氫氧根相關(guān)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也就定義為了氫離子和氫氧根結(jié)合為水的反應(yīng)，并且由于離子濃度是一個(gè)實(shí)際可測得的量，酸堿的相對強(qiáng)弱便可根據(jù)氫離子與氫氧根的離子濃度大小來衡量，使一些定量計(jì)算成為了可能。這種定義是我們所最為熟知的了，如HCl為酸，NaOH為堿，HCl與NaOH的反應(yīng)便是這種定義下的一種極為常見的中和反應(yīng)。但是，這套最廣為大眾所熟知的酸堿理論有著很大的局限性，他只適用于水溶液中的情況，而不能解釋水溶液中不含氫氧根的物質(zhì)顯堿性及非水溶液中，不含氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)也會(huì)表現(xiàn)出酸性或堿性的現(xiàn)象（如乙醇鈉

3、在乙醇溶液中顯強(qiáng)堿性）。雖然如此，這套理論由于它的基礎(chǔ)性和對于簡單現(xiàn)象的普適性，如今仍被廣泛大眾所接受和使用。2. 布朗斯特-勞里酸堿理論酸堿質(zhì)子理論“凡是能夠釋放出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)，無論它是分子、原子或離子，都是酸；凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)，無論它是分子、原子或離子，都是堿。”這種由丹麥的布朗斯特和英國的勞瑞于1923年各自獨(dú)立提出的理論打破了酸堿離子理論的局限性，以質(zhì)子為新的核心，酸和堿的定義圍繞質(zhì)子展開，使酸與堿不在拘泥于必須是一種單質(zhì)，而把理論的范圍擴(kuò)充到了離子與原子上。在此種理論下H2O成為了一種酸，而NH2成為了一種堿。不僅如此，這種新的理論還把看似對立的酸堿聯(lián)系了起來，酸成為了質(zhì)

4、子給出體，給出質(zhì)子后遺留部分就是堿，而堿是質(zhì)子接受體，在接受了質(zhì)子后便成為了酸。從而出現(xiàn)了有名的酸堿共軛關(guān)系。用公式表示為：酸1堿2=酸2堿1如：CH3CH2OH + NH2= CH3CH2O + NH3酸堿反應(yīng)本質(zhì)上便成為了質(zhì)子的傳遞，并通過傳遞反應(yīng)，可以很容易的判斷酸堿的相對強(qiáng)度。由于質(zhì)子的轉(zhuǎn)移在溶液中普遍存在，酸堿質(zhì)子理論還將中和反應(yīng)、鹽類水解、水的電離等一些反應(yīng)可以用通式來表示，簡化了離子理論。 酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸堿的范疇，并適用于非水溶劑體系，甚至液相體系和氣相體系。加深了人們對酸堿的理解。但和阿倫尼烏斯的酸堿離子理論一樣，這套理論同樣有一定的局限性，即只適用于有質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)，而

5、不能解釋那些不含質(zhì)子或沒有質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的反應(yīng)。3. 路易斯酸堿理論酸堿電子理論“堿是具有孤對電子的物質(zhì)，這對電子可以用來使別的原子形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。酸則是能接受電子對的物質(zhì)，它利用堿所具有的孤對電子使其本身的原子達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。”該理論由路易斯同樣于1923年提出，這種新的理論將酸和堿的定義核心放在了電子上，堿作為電子對的給體，而酸作為電子對的受體，中和反應(yīng)便成為了酸 + 堿: = A:B（：為孤對電子）的形式。這種理論是對酸和堿的范圍的在一次的擴(kuò)充，不僅分子、離子可以作為酸堿存在，原子團(tuán)同樣可以，這種酸堿理論適用范圍更廣。由于孤對電子的給出和接受符合配位化學(xué)的理念，使路易斯酸堿理

6、論與配位化學(xué)緊密的聯(lián)系到了一起。理論較好的說明了不含質(zhì)子物質(zhì)的酸堿性。不僅如此，路易斯酸堿理論將酸堿的概念廣泛的拓展到了有機(jī)物的領(lǐng)域，有機(jī)物官能團(tuán)的眾多反應(yīng)都涉及到電子對給出與接受，從而有機(jī)物的眾多反應(yīng)也可用他的這一套理論所解釋。例如，在路易斯酸堿理論下， H+, Ag+, RCH2+, BF3, AlCl3, Pd，均為路易斯酸，而OH, Cl, NH3, H2O, R-O-R, RCOR,RCH2OH, RCH=CH2, Ar-R均為路易斯堿。但是，路易斯酸堿理論由于所涉及到的電子對的轉(zhuǎn)移過于普遍，使許多常見的氧化還原反應(yīng)都成為了酸堿反應(yīng)。除此之外，路易斯酸堿理論較難確定酸堿的強(qiáng)弱關(guān)系，從

7、而使酸堿反應(yīng)的方向上變得較難判斷。同時(shí)，由于其涉及面過廣，與之前的質(zhì)子理論和離子理論發(fā)生了一些沖突。4.軟硬酸堿理論該理論由皮爾遜在1963年提出，作為路易斯的酸堿理論的一種推廣存在，他根據(jù)對電子對控制能力的強(qiáng)弱把酸堿分為了三大類，硬酸（堿）、軟酸（堿）、交界酸（堿）。其中酸定義如下:對電子對抓的緊的酸稱為硬酸，硬酸中接受電子對的原子體積小，正電荷高，電負(fù)性大，難極化（如：H+, Li+, Na+, K+, Rb+, Be2+,）。與之相反，對電子對抓得松得酸稱為軟酸（如：Cu+, Ag+, Hg22+, CH3Hg+, Au+,），特點(diǎn)也與硬酸相反。而交界酸定義為介于軟酸和硬酸之間的酸。堿的

8、定義方法和算類似，在這里就不詳細(xì)說明了。 這種理論對解釋酸堿反應(yīng)所生成的配合物的穩(wěn)定性上有著極高的理論價(jià)值，該理論提出了一般規(guī)則：硬親硬，軟親軟，軟硬交接不穩(wěn)定。就是說軟-軟、硬-硬化合物較為穩(wěn)定，軟-硬化合物不夠穩(wěn)定，原因是硬酸和硬堿發(fā)生的是形成了離子鍵或極性鍵的無機(jī)反應(yīng)，而軟酸和軟堿發(fā)生的是形成了共價(jià)鍵的有機(jī)反應(yīng)，但軟硬交替便發(fā)生了形成弱鍵或不穩(wěn)定絡(luò)合物的反應(yīng)。軟硬酸堿理論對路易斯酸堿反應(yīng)的方向問題作出了突出貢獻(xiàn)。并給出了硬溶劑優(yōu)先溶解硬溶質(zhì)，軟溶劑優(yōu)先溶解軟溶質(zhì)的原理及原因，在路易斯酸堿理論及軟硬酸堿理論的定義下，水是一種硬堿，就此就又以此更好的解釋了大部分有機(jī)物不溶于水的原因。5.其他

9、酸堿理論除以上主要的幾種酸堿理論外，還有只適用于自電離溶劑體系的定義為凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽離子的溶質(zhì)叫酸，產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的 溶質(zhì)叫堿的溶劑體系理論和定義為能接受氧負(fù)離子O2-的物質(zhì)是酸，能提供氧負(fù)離子的物質(zhì)是堿的主要適用于高溫氧化物反應(yīng)的Lux理論-“氧負(fù)離子理論”等其他的酸堿理論。總結(jié):酸堿理論不斷發(fā)展與變化著，從而定義出的物質(zhì)也在不斷變化，每種理論都有他的獨(dú)到之處，同時(shí)，也都存在它的局限性。酸堿理論的發(fā)展也使酸堿的概念變得模糊不清。究竟哪個(gè)理論是正確的，我們無法判斷，也不需要去判斷。理論還在不斷進(jìn)化，我們需要做的，便是根據(jù)實(shí)際情況用適用的理論去解決實(shí)際的問題。不僅是酸堿理論，大部分事情都沒有正確和謬誤之分，只有應(yīng)用到實(shí)踐，才能稱之為真理吧。參考文獻(xiàn)：1. 詹姆斯·E·布雷迪，杰勒德·E·休