1、第2講化學反響的方向和限度考點精講考點一化學平衡的特征及平衡狀態的判斷例1可逆反響2NO2(g) 2N0(g)+ O2(g)在體積固定的密閉容器中 到達平衡狀態的標志是()單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反響速率的比為 2 : 2 : 1的狀態 混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的壓強不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A B C D全部即時穩固1 一定溫度下，以下表達不能作為可逆反響A(g) +3B(g)-2C(g)到達平衡標志的是

2、()C的生成速率與C的消耗速率相等 單位時間內生成a mol A，同時生 成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 C的物質的量不再變化 混合 氣體的總壓強不再變化混合氣體的總物質的量不再變化單位時間消耗a mol A，同時生成3amol B A、B、C的分子數之比為1 : 3 : 2A B C D 考點二化學平衡常數應用及化學平衡計算1 1例2 (2022寧夏理綜，13)在一定溫度下，反響-H2(g) +只2©HX(g)的平衡常數為10。假設將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在 該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()C. 25%D . 33%即時穩固

3、2高爐煉鐵中發生的根本反響之一：FeO(s) +CO(g) Fe(s)+ CO2(g)(正反響吸熱)，其平衡常數可表示為 K =殳；0?, 1 100C 時，K = 0.263。(1)溫度升高，化學平衡移動后到達新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值，平衡常數K值(“增大、“減小或“不變)。(2)1 100C時測得高爐中 c(CO2)= 0.025 mol/L, c(CO)= 0.1 mol/L ,在這種情況下，該反響是否處于平衡狀態 (填“是或“否)，此時，化學反應速率V正v逆(填“大于、“小于或“等于)，其原因是考點三等效平衡的規律例3在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反

4、響：H2(g) + Br2(g)'' 2HBr(g)，參加 1 mol H 2和 2 mol Br 2，到達平衡后生成a mol HBr，在相同條件下，且保持平衡時，各組分的百分含量不變，對以 下編號(1)(3)的狀態，填寫表中的空白。編號起始狀態/mol平衡時HBr的物質的量/molH2B2HBr120a(1)0.510(2)10.5a(3)nm(m> 2n)2即時穩固3 (2022全國理綜n , 13)在相同溫度和壓強下，對反響 CO2(g)+ H2(g)丄CO(g) + H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：? ?炯?

5、? ?琰 茞? UCO2H2COH2O(g)甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況到達平衡后，n (CO)的大小順序是()A .乙=丁丙=甲B .乙丁甲丙C. 丁 乙丙=甲D .丁 丙乙甲咼考集訓題組一 化學平衡狀態的判斷及平衡特征1. (2022安徽理綜，10)低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物， 發生 的化學反響為 2NH3(g)+ NO(g) + NO2(g) 1 2N2(g)+ 3H2O(g) 出0 在 恒容的密閉容器中，以下有關說法正確的

6、選項是 ()A .平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反響的平衡常數增大B. 平衡時，其他條件不變，增加 NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減 小C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量之比為1 : 2時，反響到達平衡D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大2. (2022 廣東，7)難揮發性二硫化鉭(Ta® )可采用如下裝置提純。將不純的 Ta®粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反響如下:1 123 KTa9 (s) + 212 (g)Tal4 (g) + S2 (g)1 023 K低溫區1 O23K離溫區1 123K以下

7、說法正確的選項是A .在不同溫度區域，TaI4的量保持不變B. 在提純過程中，I2的量不斷減少C. 在提純過程中，I2的作用是將Ta®從高溫區轉移到低溫區D. 該反響的平衡常數與Tab和S2的濃度乘積成反比題組二化學平衡常數及應用3. (2022 北京理綜，12)某溫度下，H2(g)+ CO2(g)H2O(g) + CO(g)的平衡常數該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2g和CO2g，其起始濃度如下表所示起始濃度甲乙丙c(H2)/(mol/L)c(CO2)/(mol/L)以下判斷不正確的選項是A .平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均

8、是60%C. 平衡時，丙中cCO2是甲中的2倍，是0.012 mol/LD. 反響開始時，丙中的反響速率最快，甲中的反響速率最慢4. (2022山東理綜一28(2)定溫度下，向1 L密閉容器中參加1 mol Hl(g),發生反響U (2HI二H2 +,H2物質的量隨時間的變化如右圖所示Jn(l l2)/molOJo2r/min02 min內的平均反響速率v(HI) =。該溫度下，H2(g) +I2(g)2HI(g)的平衡常數 K二。相同溫度下，假設開始參加 HI(g)的物質的量是原來的2倍，那么是原來的2倍。a平衡常數b. HI的平衡濃度c到達平衡的時間d.平衡時H2的體積分數題組三等效平衡5

9、. (2022江蘇，14改編)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測得反響到達平衡時的有關數據如下N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)AH = 92.4 kJ/mol:容器甲乙丙反響物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度 (mol/L)c1c2c3反響的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強PaP1p2p3反響物轉化率a1a2a3以下說法正確的選項是A. 2ci>C3B. a+ bC. 2p2<p3D. a+ a> 16. 2022 北京理綜，9：H2g+ l2g 2HIg AH V 0。有相 同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中參加 H2和|2各