1、第四章化學平衡練習題一、判斷與問答題：I. 反響的吉布斯函數變就是反響產物與反響物之間的吉布斯函數的差值。2 .在恒定的溫度和壓力條件下，某化學反響的？rGm就是在一定量的系統中進行1mol的化學反響時產物與反響物之間的吉布斯函數的差值。3 .因為rGm = -RTInK ，所以rGm是平衡狀態時的吉布斯函數變化。4 .rGm是反響進度的函數。5 .在等溫等壓條件下，？rGm > 0的反響一定不能進行。6 . ?rGm的大小表示了反響系統處于該反響進度Z時反響的趨勢。7. 任何一個化學反響都可以用rG m來判斷其反響進行的方向。8. 在等溫、等壓、 W =0的條件下，系統總是向著吉布斯函

2、數減小的方向進行。假設某 化學反響在給定條件下？rGm < 0,那么反響物將完全變成產物，反響將進行到底。9 .在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反響的 ？ rGm < 0時，假設值越小，自發進行反 應的趨勢也越強，反響進行得越快。10 .某化學反響的？ rGm假設大于零，那么 K 一定小于1。II. 理想氣體反響 A + B = 2C ,當pA = pB = pc時，rGm的大小就決定了反響進行方向。12 .標準平衡常數的數值不僅與方程式的寫法有關，而且還與標準態的選擇有關。13 .在給定溫度和壓力下發生的PCI5的分解反響，只須測定平衡時混合氣體的密度就可以求知平衡常數了。14

3、 .因K = f(T),所以對于理想氣體的化學反響；當溫度一定時，其平衡組成也一定。15 .假設某氣相生成反響的平衡組成，那么能求得產物的rGm。16 .溫度T時，假設K = l，說明這個反響在此溫度，壓力為100kPa的條件下已到達平衡。17 . 一個已達平衡的化學反響，只有當標準平衡常數改變時，平衡才會移動。18 .因K = n (aB)，所有化學反響的平衡狀態隨化學反響計量系數而改變。19 .有供電能力(Wf豐0)的可逆電池反響體系的狀態，在“G了曲線上可存在的位置？20 .“純是相對的，絕對純的物質是沒有，試從反響的親合能 A上分析這句話的道理？21 .化學反響親合勢愈大，那么自發反響

4、趨勢越強，反響進行得愈快，對否？22 .標準平衡常數與標準反響自由能的關系：rGm RTl nK，那么，為什么反響的平衡態與標準態是不相同的？23 .欲使反響產物的平衡濃度最大，反響物的投料比一般為多大？24 .對于計量系數？ v= 0的理想氣體化學反響，哪些因素變化不改變平衡點？25 .平衡常數 K = 1的反響，在標準態下反響，反響朝什么方向進行？26 .在空氣中金屬不被氧化的條件是什么？27 .反響PCl5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g)在212 C、p 容器中到達平衡， PCl5離解度為， 反響的r H m= 88 kJ mol-1，以下情況下，PCb的離解度如何變化：

5、(A) 通過減小容器體積來增加壓力；(B)容器體積不變，通入N2氣來增加總壓力；(B) 升高溫度；(D)參加催化劑。28 .對于復分解反響，如有沉淀、氣體或水生成，那么容易進行到底，試以化學平衡理論 分析其道理？29 . 2HgO(s) = 2Hg(g) + O 2(g)，在反響溫度下及 p 時，K = 4 M0-3，試問HgO(s)的分解壓力多大？當到達分解溫度時，與HgO(s)平衡的pHg有多大？假設在標準狀態下反響，體系的總壓力是多少？30 .反響CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H2(g)，在600C、100kPa下到達平衡(各物質的逸度系數均為1),當壓力增大到

6、 500kPa時，各物質的逸度系數分別為：丫(CO2,丫(H2, Y , 丫(H2,問這時平衡點向何方移動？31 .反響CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g)在常溫常壓下的分解壓力并不等于零，那么古代大 理石建筑物何以能夠保存至今而不倒？32 .說明以下等式成立的條件：(A)(C)(D)對于任何反響刀v = 0 ；In心T理想氣體實際氣體In KpTpK f = K p ；(B)氣體反響lnKxTlnKcTInK2P .液相反響Ti(F)溫度對K的影響公式:(E)Hm T2RT1T2；Ka = Kx ；InK2(G)(H)壓力對凝聚態反響影響：T H 298估算轉換溫度：S29

7、8Vm P2 P1RT673K、p 下到達平衡，巳知？Hm=133.5kJ mo,摩爾吉布斯自由能-反響進度的曲線進行，那么該反響(B)最低點與起點或終點之間的某一側；(D)曲線以外某點進行著熱力學可逆過程。?rGm,以下理解錯誤的選項是：?rGm是在T、p、E定的條件下，進行一個單位反響時吉布斯自由能的改變; ? rGm是在有限反響系統終態和始態吉布斯自由能的差值，即實際過程的 ? rGm是指定條件下反響自發進行趨勢的量度，G2.對于摩爾反響吉布斯自由能(A)(B)(C)?G.?rGm < 0,反響自發向右進行；rG m(D)T，p，等于GE圖中反響進度為E時的曲線斜率 。33 .反響

8、 C(s) + H 20(g) = CO(g) + H 2(g),在問以下條件變化時，對平衡有何影響？(A) 增加溫度；(B)增加水蒸氣的分壓；(C) 增加總壓；(D)通入N2 ;(E)增加碳的數量。34 . 25C時，以下反響、的分解壓力分別為：p1 = 0.527 kPa, p2 = 5.72 kPa 。 2NaHCO 3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO 2(g) NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 20(g) + CO 2(g)假設在25C將物質的量相等的 NaHCO3(s)、Na2CO3(s)和NH4HCO3(s)放在一個密閉的 容器中，試問

9、：(A)這三種物質的數量將如何變化；(B)體系最終能否實現平衡。二、單項選擇題：1 .化學反響假設嚴格遵循體系的 最終處于：(A) 曲線的最低點；(C)曲線上的每一點 ；-N2+ 3H2= NH3 , rGm 16.5 kJ2 2mol-1，在 25C、101325Pa下，將4. 設反響 A(s) = D(g) + G(g)的？rGm (Jmol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反響發生，溫度 必須：(A) 高于 409K ;(B)低于 136K ;(C)高于 136K 而低于 409K ;(D)低 409K。5. 有一理想氣體反響 A + B = 2C ,在某一定溫度下進行，

10、按以下條件之一可以用rG m直接判斷反響方向和限度：(A)任意壓力和組成；(B)總壓101.325 kPa ；(C) 總壓 303.975 kPa ， xa = xb = xc = ?；(D) 總壓 405.300 kPa ， xa = xb = ? ， xc = ?。6. 反響 C(s) + 2H2(g) = CH4(g)在 1000K 時的 rGm= 19.29 kJ mol-1。當總壓為 101kPa, 氣相組成是：H2 70%、CH4 20%、N2 10%的條件下，上述反響：(A)正向進行;(B)逆向進行 ;(C)平衡;(D)不一定。7. 以下反響的平衡常數：H2(g) + S(s)

11、= H 2S(g) K1 ; S(s) + 02(g) = SO 2(g) K2。那么反響 H2(g) + SO 2(g) = 0 2(g) + H 2S(g)的平衡常數為：(A) K1 + K2 ；(B) K1 - K2 ；(C) K1 K2 ；(D) K1/K2。&恒溫下某氧化物分解反響：AO 2(s) = A(s) + 0 2(g)的平衡常數為 Kp(1)，假設反響2A0 2(s) = 2A(s) + 20 2(g)的平衡常數 Kp(2)，那么:(A)Kp(1)>Kp(2) ；(B)Kp(1) < Kp(2)；(C)Kp(1)=Kp(2) ；(D)有的 Kp(1) &

12、gt; Kp(2)，有的Kp(1) <Kp(2)。13N 2H2 NH 39.對于同一化學反響，反響式寫法不同，例如N2 + 3H2 = 2 NH3；22那么以下表達正確的選項是：(A) ?rGm 不變；(B)Kp不變;(C)rG m 不變；(D)B B 0，正向自發。10 .以卜表達中不止確的選項是：(A)標準平衡常數僅是溫度的函數;(B)催化劑不能改變平衡常數的大小(C) 平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動，到達新的平衡；(D) 化學平衡發生新的移動，平衡常數必發生變化。11.對于理想氣體反響體系，以下標準反響自由能與平衡常數之間的關系式中正確的選項是：(A)rGmRTln K

13、p ；(B)rGmRTln Kc -(C) rGmRTlnKx (D)rGmRTln Ko12 .假設反響氣體都是理想氣體，反響平衡常數之間有Ka=Kp=Kx的反響是(1) 2HI(g) = H 2(g) + I 2(g) ；(2) N204(g) = 2N0 2(g)；(3) C0(g) + H 20(g) = C0 2(g) + H 2(g) ；(4) C(s) + C0 2(g) = 2C0(g)。(A) (1)(2) ；(B) (1)(3) ；(C)(4) ;(D)(4)。13 .對于理想混合物反響體系，標準反響自由能與平衡常數之間的關系，不正確的選項是:(A)rGmRTlnK ；(B

14、) rGm RT 1 nKx ;(C)rG mRTl n K a ；(D)rG mRT In K c14 .氣相反響2N0 + 02= 2NO2在27C時的Kp與Kc之比值約為：(A) 4XI0-4 ;(B) 4X10-3 ；(C) 2.5 相3 ;(D) 2.5 X02。15 .以下平衡常數中都無量綱的是：(A) Kf、Kp、K ；(B)Kc、Ka、Kx；(C) Kx、Kp、K ；(D)Ka、Kx、K16 .對于實際氣體反響體系，以下關系式中正確的選項是：(D) Kf = Kp。(A) K = Kf ;(B) K = Ka ;(C) K = Kp ;17 .反響 CO(g) + H 20(g

15、) = CO2(g) + H 2(g)，在 600 C、100kPa 下到達平衡后，將壓力增 大到5000kPa，這時各氣體的逸度系數為YCO2、*出、yYH2。這時平衡點應當：(A)保持不變；(B)無法判斷；(C)移向右方(產物一方)；(D)移向左方(反響物一方)。18 反響A B,既可在氣相中進行，又可在水溶液中進行，在確定的溫度下，A(g)、B(g)在水中的濃度服從亨利定律，用摩爾分數xa、xb表示濃度，亨利常數分別是Ha、Hb，那么氣相中反響的平衡常數Kp與液相反響平衡常數 Kx之間的關系是：(A)KpHa =Kx Hb ;(B)Kp Kx = Ha Hb ;(C)KpHa =Kx H

16、a ;(D)KpKx HaHb = 1 。19 .氣體反響CO + H 2O = CO 2 + H 2，設各氣體皆為實際氣體，此反響的？G和？G 與體系總壓有何關系：(A) ?G和？G 皆與體系總壓無關；(B) ?G和？G 皆與體系總壓有關 ；(C) ?G與體系總壓有關，？G 與總壓無關 ；(D) ?G與體系總壓無關，？G 與總壓有關。20 .某次會上關于 KHF2這一化合物是否潮解發生爭論，蘭州工廠的 沙工廠的B說易潮解，你估計哪種說法正確：(A)二人都對；(B)二人都不對 ；(C) B對，A不對；21 .某化學反響的(A) K298 > 1 , K(C) K298 > 1 ,

17、KH 298 0 , S298 0隨T升高而增大:隨T升高而減小在298K時該反響有：(B) K298 < 1 , K(D) K298 < 1 , KA說不易潮解，長(D) A對，B不對隨T升高而增大； 隨T升高而減小。22 .化合物：CaCO3的分解溫度為897 C；MnCO 3的分解溫度為525 C,它們在 298K下分解反響的平衡常數 Kp關系為：(A) Kp Kp；(B) Kp Kp；(C) Kp=Kp；(D)無法比擬23 .分解反響A(s) = B(g) + 2C(g)，此反響的平衡常數Kp與離解壓力p之間關系為:(A) Kp = 4p3 ；(B) Kp = 4p3/27

18、 ；(C) Kp = p3/27 ； (D) Kp = p2。24.巳知 298K 時，反響 CH3OH(g) = HCHO(g) + H 2(g) ；rHm 92.0 kJ mol 。_1HCHO(g) = CO(g) + H2(g)；rH m 8.40 kJ mo1 。假設要提高平衡混合物中HCHO的含量，應采取：(A)升高溫度；(B)降低溫度(C)增加壓力(D)減小壓力25 .某反響的？rCp為零，那么該反響的平衡常數隨溫度升高而:(A)增大；(B)減小；(C)不變；(D)不能確定26 .恒溫下，在反響(A)平衡向右移動2NO2(g) = N 204(g)到達平衡后的體系中參加惰性氣體，

19、那么:(B) 平衡向左移動(C)條件不充分，無法判斷(D)平衡不移動27.放熱反響2N0(g) + 02(g) = 2NO2(g)達平衡后，假設分別采取增加壓力；減少N02的分壓；增加02分壓；升高溫度；參加催化劑，能使平衡向產物方向移動的是：(A)；(B)；(C)；(D)。28 .設反響aA + bB = gG + hH，在p 下，300K時的轉化率是 600K的2倍，在300K 下，總壓力為p 時的轉化率是總壓力 2p 的2倍，可推測該反響：(A) 平衡常數與溫度、壓力成正比；(B) 平衡常數與溫度成正比，與壓力成反比 ；(C) 該反響是一個體積增加的放熱反響；(D) 該反響是一個體積增加

20、的吸熱反響。29 恒壓下，參加惰性氣體后，對以下哪一個反響能增大其平衡轉化率:NH3 g(A)12N2 g|h2 g13 ,(B)2N2g 2H2g(C) C02(g) + H2(g) = C0(g) + H 20(g)；(D) C2H5OHQ) + CH iC00H(l) = CH iC00C2H5(|) + H 20(1)。30 .在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g)到達分解平衡，假設往此容器中充入N2(g)使體系壓力增大二倍(此時體系仍可按理想氣體處理)，那么PCl5(g)的離解度將:(A)增大；(B)減小；(C)不變；(D)視溫度而定。三、多項選擇題：1 .對于恒溫恒壓下的化

21、學反響的Gm和？Gm,以下說法中哪種是錯誤的：(A) ?Gm表示有限體系中反響終態和始態的自由能變化；(B) Gm表示各組分處于標準狀態下，？E = 1mol時，反響自由能的變化；(C) ?Gm表示維持各組分的化學勢不變時，發生一個單位化學反響的自由能變化；(D) 根據？Gm的大小可以判斷反響進行的方向；(E) 反響的？Gm 定大于反響的Gm。12. Zn0(s)的標準生成吉布斯自由能fGm 318 kJ mo1 ,對于反響：Zn(s) + ?0 2(g) = Zn0(s)，以下判斷正確的選項是：(A)在標準狀態下能自發進行；(B)在標準狀態下不能自發進行；(C)處于平衡狀態；(D)在含20%

22、 02的空氣中能自發進行(E) 在含20% 02的空氣中不能自發進行。3. 等溫、等壓下，反響 aA + bBcC + dD到達化學平衡的條件是:(A) ?rF = 0 ；(B)T,p (C)0 ；(D) d E =;0 (E)rGm0。4. 對于理想氣體反響體系，標準反響自由能與平衡常數之間的關系式，假設壓強單位用 大氣壓(atm)，以下正確的選項是：(A) rGm RTI nK ； (B) 亠 RT l n 心；。 rGm RTI nKp ；(D) rG m RT ln K c ；(E) rG m RT ln K n 。5. 對于實際氣體反響體系，對于平衡常數的說法，以下正確的選項是：(A

23、) Kf、Kp只是溫度的函數;(B) Kf、K 只是溫度的函數;(C) Kf、Kp都是溫度、壓力的函數;(D) K 、Kp都是溫度、壓力的函數;(E) Ky、Kp都是溫度、壓力的函數。_16. 反響Ni(s) + 4C0(g) = Ni(CO) 4(g)的rH m 161 kJ血，今利用此反響在溫度時，由粗Ni制成Ni(CO) 4，然后在另一溫度 T2使之分解生成純 Ni，設rHm不變，在 工業生產中應如何選擇T1與T2 :(A) T1 > T2 ;(B) T1 < T2 ;(C) T1 = T2 ;(D) T1<T2,T1越低越好;(E)T1> T2；且T2越低越好。

24、7 .對于理想溶液反響，rGm與平衡常數的關系為:(A)rG mRT In K x；(B)rG mRT ln K c ； (C)rGmRTln K(D)rG mRT In K p;(E)rGmRT ln K m。&以下各反響，其平衡常數3Kp等于氣相總壓力的是：(A)Zn S(s) +2 O2(g) = ZnO(s) + SO 2(g)；(B)CaCO3(s)=CaO(s) +CO 2(g);(C) CuSO4 5H2O(s) = CuSO4 3H2O + 2H 20(g);(D) NH4HS(s) = NH 3(g) + H 2S(g);2 2(E) 3 KClO 3(s) = 3

25、KCl(s) + O 2(g)。9. 對于以下反響，在定溫下，增加總壓力，平衡常數Kx不變的是：(A) HCl(aq) + CaCO 3(s) = CO2(g) + H 20(1) + CaCl 2(aq);(B) CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g) ;(C) C(s) + O2(g) = CO 2(g);(D) N2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) ;(E) H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)。10 .反響 Ag 2CO3(s) = Ag 2O(s) + CO 2(g)為吸熱反響，在 383K時平衡常數為 Kp = 96Pa, 在CO2分壓

26、為101.3 Pa的烘箱中烘干(溫度為383K)時，那么：(A) Ag2CO3發生分解 ;(B) Ag 2CO3不發生分解 ;(C) Ag2CO3分解反響處于平衡狀態;(D)升高溫度有利 Ag2CO3分解;(E) 增大CO2分壓有利Ag2CO3分解。11. 298K時，以下反響(1)、(2)的分解壓力分別為、：2 NaHCO 3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO 2(g)； NH4HCO3(s)=NH 3(g)+H 2O(g)+CO2(g)。 假設在298K時，將摩爾量相等的 NaHCO3(s)、W2CO3 (s)與NH4HCO3(s)放在一個密 閉容器中，那么：(A) NH4HC

27、O3(s)和 Na2CO3(s)都減少;(B) NH4HCO3(s)與 NaHCO3(s)都減少；(C) Na2CO3 (s)增加，NaHC0 3(s)減少；(D) NaHC03(s)與 NH4HCO3(s)都減少 ;(E) NaHC03(s)與 NH4HCO3(s)都增加。12 .對于理想氣體反響cC(g) + dD(g) = gG(g) + hH(g) , ? V 0，其各種平衡常數 KKp、Kc、Kx，以下與溫度關系式中錯誤的選項是：In KIn KpIn KT PTT(A)PP ； (B)In KpIngTTP(D)PPIn KxIn KIn KcPT P ； (C)T PTp In

28、KpIn Kc(E)TTPpP。四、主觀題：NO2均為理想氣體，證明 N2O4的離解度 a與1 . N2O4能微量解離成 N02，假設N2O4與 壓力的平方根成反比。2. 乙烯水合反響 C2H4 + H2OC2H5OH的標準摩爾吉布斯函數改變為下式：rGm(J mol ')3.47 10426.4(T /K)l n(T/K) 45.2(T/K)。試求.(1)導出標準反響熱與溫度的關系；(2)計算出573 K時的平衡常數；(3)求573K時反響的熵變。3. 反響 ZnO(s) + H 2(g) = Zn(L) + H 20(g)的 rGm(J mo1) 232000 160(T/ K),

29、 液,p 6164lg5.22態鋅的蒸氣壓方程為：pT，在800K時，把H2通入盛有Zn0(s)和Zn(I)的密閉容器中，求達成平衡時H2(g)和H20(g)兩種氣體物質的量的比 n(H2)/n(H20)。4. 化學反響：NaHC03(s) = Na2CO3(s) + H20(g) + CO2(g)(1)CuS04 5H2O(s) = CuS04 3H2O(s) + 2H 20(g)(2)巳知50C時，反響(1)、(2)的分解壓力分別為P1 = 3.999 kPa、p2 = 6.0528 kPa。試計算 由NaHCOs、Na2CO3、CuS04 5H2O、CuS04 3H2O固體物質組成的體系

30、，在50C時的平衡壓力是多少？5. 銀可能受到 H2S(g)的腐蝕而發生反響：H2S(g) + 2Ag(s) = Ag 2S(s) + H2(g),今在298K、P 下，將Ag放在等體積比的 H2與H2S混合氣體中，問：(1)能否發生腐蝕；(2)在混合氣體中，H2S(g)的百分數小于多少時才不會發生腐蝕。巳知 298K 時，Ag2S(s)和 H2S(g)的 fGm分別為-、-33.02 kJ mol-1 。6. NaHC0 3 的分解反響：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H 20(g) + CO 2(g)，實驗測定的分解壓力在30C時為p , 110C時為p 。假設反響熱與溫

31、度無關，試求：平衡常數K 與T的關系式；(2) NaHCO 3在常壓下的分解溫度； 反響的？rHm ;恒壓下通入惰性氣體對平衡有何影響？ 設某一溫度下，有一定量的PCl5(g)在p 、體積為1升的條件下到達平衡，離解度為50%，說明以下情況下 PCl5(g)的離解度是增加，還是減少？使氣體的總壓力降低，直到體積為2升； 恒壓下，通入N2,使體積增加到2升； 恒容下，通入N2,使壓力增加到2p ；通入Cl2g，使壓力增到2p ，而體積仍為1升。& 在884C時CO2與摩爾的K2CO3和摩爾的 CaC03共同加熱，平衡時 CO2的分壓為101.325kPa K2CO3不分解，熔融液中有 C

32、aC03和K2CO3，固相為純CaO。冷卻后稱量，發現整個體系失去相當于摩爾的CO2質量，試求： 熔融物中CaCO3的摩爾分數？ 巳知反響：CaCO3| = CaOs+ CO 2g的標準平衡常數為，假設以 純CaCO3為標準態，求熔融物中 CaCO3的活度與活度系數？第四章 化學平衡練習題答案、判斷題答案：1.錯，是反響進度為 E時，反響產物與反響物的偏摩爾吉布斯函數的代數和。2 錯，是在大量系統中的差值。3 錯，到達平衡時，反響的吉布斯函數變為零。4 錯，Gm與反響進度無關。5 錯，當有非體積功時，ArGm > 0的反響可以進行，如電解冰。6 .對。7.錯，只能用 ArGm <

33、0來判斷方向。&錯，ArGm < 0只是在給定反響進度那一時刻的判定條件。當反響進行后，ArGm會發生變化，到 AGm = 0時到達平衡。一般情況下反響物不可能都變成產物。9 錯，熱力學中無時間量，因而無快慢。10 .錯，K 由rGm決定。11 .對。12 .對。13 .對。Kn14 .錯。平衡組成與壓力和惰性組分有關。PnBP15 .對。16.錯。17.錯，改變壓力和惰性組分也可使平衡移動。18 .錯，平衡狀態與方程式的書寫方式無關。19 .答：除E = e外均可。AGG或20 .答：T'P，絕對純時，E = 0或E =1這時T，p純物質有赴向混合物或進行反響的無窮大傾

34、向，不穩定，總有少量反響或混合。，這時21 .答：不對，趨勢大，反響速率不一定大，熱力學無時間概念；22 .答：一定條件下，平衡態僅一個，而標準態可以任選；23 .答：按化學反響方程式的計量系數之比；24.答：壓力和增加惰性氣體；25 .答：處于平衡態，各組分處于標準態，aB = 1, AGm = - RTInK + RTIn1 = 0 ；27 答：(A)減少；(B)不變； (C)增加； (D)不變。28 答：因為沉淀、氣體在水中的溶解度比反響到達平衡時的濃度要小得多，產物不斷 析出(沉淀)，或氣體不斷放出，溶液中達不到平衡，反響一直進行下去，因而進行到底。生成水時，因水的fGm是很大的負值，

35、體系自由能降低很多，平衡常數大;PHg 2 pO2KPo22pHg34p°2Pp3P13KPO24p 10.1325 kPap分解(2)分解溫度下p(分解)=pPo21 p3(3)在標準狀態下，各物質的壓力均為P ,30 .答：K y= 1.091X0/(1.230.7X)=1.27 > 1向左移動；29 .答:(1)pCO23po2 30.3975 kPa33.8 kPa pHg 2Po267.6 kPap PO2PHg 2p 202.65 kPa,Kf = Kp K y , Kf不變，Kp減少，平衡31 答：常溫常壓的分解壓力231.57 10 23 p，空氣中CO2的分壓

36、為p32 .答：(A)化學平衡態；(D) K y= 1 ；(E)(G)恒溫，VmVm ；(B)理想氣體恒壓反響； 理想溶液，理想稀溶液；(H) Cp,m = 0 ,H m、(C) A= 0 ；(F) Hm不變時等壓反響;Sm與T無關。33 .答:尸1 , (A)由于AH > 0,平衡向右移;(B)平衡向右移;(C)平衡向左移;(D)平衡向右移;(E)碳的活度不變，平衡不動。PCQ 0.005p，分解反響不能發生。34 .解：由(1)反響 p(H 2O) = p(CO2) = 0.50.527 = 0.2635 kPa ,由(2)反響 p(H2O) = p(CO2) = ?X 5.72 =

37、 1.757 kPaANaHCOs)增多，NHHCOs、NaCOs減少；(B)只要NHHCO s、N32CQ s丨量足夠多，可到達平衡、單項選擇題答案:1. A;2. B ;3. A;4. A;5. C;6. B ;7. D ;8. D ;9. D ;?三、多項選擇題答案：1. AE ;2. AD ;3. BC ;7. AC ;8. BE ;9. CE ;4. AC ;5. BE ;6. B ;10. BD ;11. A ;12. CE。3.解：由rG m232000160TR汀ln K；當T =800K 時rGm232000160 800“亠77K expexp1.6210K p 1.62

38、10 pRT8.314800p6164lg5.22800K 時，液態Zn的蒸氣壓為p800p(Zn) = 3.27 x 10 3p= 331.3 Pa;根據化學反響方程式，得K= p(Zn) p-(H2O) / p(H2)p = 1.62 x 10-7所以p(H2) /p(H2O) = 2.02 x 104 貝U n(H2)/n(H2O) = 2.02 x 104四、主觀題答案:證明:KpN2O4 = 2NO2K 4 2KxP 2 P11,1214 2p1-2ni = 1+ aKp證畢2.解：1根據吉布斯r G m /T-亥姆霍茲方程，有rG m3.47p10426.41 nT 45.2rG mexpT3.47 104573K26.4T23.47T10426.4rG mRTexp87271mol-1573 In 5731.11 1057343.47 1026.4T/K145.2 573 87271 J mol 11 1K molrG m71.62641nT/KrSm 573K71.626.4l n573239 JK-1mol-14.解：由反響(2):平衡時，p(H2O) = 6.0528 kPa由反響(1):平衡時，Kp(1) = p(CO2)p(H2O) = ? p2 = ? x 2 = 3.998 kPa2 共同平衡時：p(H2O) p(CO2) = Kp(1)6.0