1、-7 -第二學(xué)期高一年級期中化學(xué)試卷考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第I卷（選擇題共54分）一、選擇題：本題共 18小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題 目要求的。1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18OB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： CH 2cH 2C. CH4分子的比例模型:CHa-CH-Chli-CHjD.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：C

2、Hs2.用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的（）A.足量Cu和含2 mo1H2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可生成Na個SO2分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NAC. 15g甲基含有的電子數(shù) 7 NaD.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合物含原子數(shù)為3 Na3 .由不同的原子組成的物質(zhì)可能是（）純凈物混合物 單質(zhì)化合物金屬非金屬酸 堿 鹽氧化物A.B.C.D.全部4 .下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A.某無色酸性溶液中:NH4+、Ca2+、F、ClB.與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液：K > NH4+、NO3 > ClC. c（F

3、e2+） =l mol/L 的溶液中：K > NH4+、MnO4、SO42-D.滴加酚酬:試液交紅色的溶液：K+、Na+、O2-、Cl5.僅用下表提供的儀器和用品能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)目的的是（）選項實驗?zāi)康膬x器和藥品A從碘水中提取碘鐵架臺、燒杯、分液漏斗、酒精B.一、一2-檢驗溶放中是否含有 SO4試管、膠頭滴管、Ba（NO3）2、HCLC驗證非金屬性：CL>C試管、膠頭滴管、鹽酸、小蘇打D配制 100mL0.1mol/L NaOH 溶液天平、藥匙、燒杯、玻確棒、100mL容量瓶、 膠頭滴管、燒堿、水6.下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃 HNO3其中在

4、一定條件下能與 SiO2反應(yīng)的有（）A.B.全部 C.D.7.下列說法正確的是（）A. lmol ,奈（含有5mol碳碳雙鍵B. CH 3CH=CH 2分子中的所有原子處于同一平面C.可用濱水鑒別苯、四氯化碳、酒精D.等質(zhì)量的甲烷和苯的耗氧量，后者更多。8.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（）A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種8 .分子式符合C5H11CL的化合物有6種C.已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為它與硝酸反映，可生成5種一硝基取代物9 .將。2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在 250°

5、;C下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)停止后使容 器內(nèi)恢復(fù)至250,容器內(nèi)的氣壓為零且無 Na2O2存在。由此得出的結(jié)論正確的是 （）A.原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1 ：2： 6,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是 Na2CO3和NaHCO3B.原。2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為 2： 1:4,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是W2CO3和NaOHC.原。2、CH4、W2O2物質(zhì)的量之比為1：2： 6.反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是W2CO3和NaOHD.原02、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為 2:1:4,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2co3和NaOH10 .核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層

6、數(shù)為 a,最外層電子數(shù)為（2a+ 1）。下列有 關(guān)元素X的說法中不正確的是（）A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2 1）B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個（n表示電子層數(shù)）11 .下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3 （NH4”SO3A Al（OH） 3A1A.全部B.C.D.12 .運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A.被（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性B.碳（At）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于

7、稀酸C.硫酸鋰（SrSO4）是難溶于水的白色固體D.硒化氫（HzSe）是無色、有毒、比 H 2s穩(wěn)定的氣體13.光明同學(xué)設(shè)計如下的元索周期表，下列說法正確的是（）A. X、Y、Z元素分別為：Si、N、OB.單質(zhì)的還原性：L>MC.離子半徑：Na>Y>ZD. 120號元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)元素是：9F14.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)白2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為 3: 4。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì) Z在空氣 中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（）A. X與Y能形成多種化合物

8、，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小： X<Y , Z>WC.化合物Z2Y和ZWY 3都只存在離子鍵D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑15 . 1mol某燒在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該煌的結(jié)構(gòu)簡式是（）K. CH廠-CHtCHjCH*C. CHjCHsCHCHjCHaEk CHtCHiCHiCHtCHsD,16 .在實騎室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A.澳苯中混有澳，加稀 NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯，與氫氣在一

9、定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液D.乙烯中混有 SO2和CO2,將其通過 NaOH溶液洗氣17.從某些性質(zhì)看：NH3和H2O, NH4+和 %0+, NH2-和OH-, N3-和O2-兩兩相似，據(jù)此判斷下 列反應(yīng)：2Na+ 2NH 3=2NaNH 2+H2 CaO+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3 +H2O3Mg(NH 2)2Mg3N2+4NH 3NH4Cl+NaNH 2=NaCl+2NH 3,其中正確的是()A.B.C.D.18 .將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干并灼燒，最后將

10、得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入CI2的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol第II卷（非選擇題 共46分）19 .（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中 X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M與X同主族，與W同周期。（1）M 兀素是（填兀素符號）。（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物白穩(wěn)定性 >（填化學(xué)式）。（3）M2Z2的電子式為 ,寫出 M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式： 。（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)

11、酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為。(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知：1 molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體；A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B,該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是 (填化學(xué)式)；寫出A與足量NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式： (6)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C, ImolC中含有6 mol結(jié)晶水。對該化合物C進(jìn)行以下實驗：a.取C的溶液加入過量濃 NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體。 過一段時間，白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取C的溶液，加入過量 BaCl2溶液產(chǎn)生

12、白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。寫出C的化學(xué)式試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1： 2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 20 .(12分)AG為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，常溫下。B是一種黃綠色氣體，G為黑色固體。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問題。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、G(2)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為 (3)E在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出E與C反應(yīng)的離子方程式： 將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 涉及的化學(xué)方程式為21 . (10分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶

13、于水，為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)虛線框內(nèi)的裝置如圖所示，所加試劑為 ,該裝且的作用是 (3)裝置B中盛放的試劑是 (填序號)，實驗現(xiàn)象為 ,該反應(yīng)的離子方程式是該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。A.Na2s 溶液B. Na2SO3溶液C. W2SO4溶液己知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；S2一比C易被氧化；HCl比H2s穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)， 但能與濃硫酸反應(yīng)；鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫原子與

14、氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 (填序號)。A.全部B.C.D.(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：22 .(12分)某含苯環(huán)的化合物 A,其相對分子質(zhì)量為 104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 92.3%(1)A的分子式為(2)A與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類型是;/辨、冷KMnO./OH， Irj in* -c-c-.t./、IIOH 0H請寫出A與稀、冷的KMnO 4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 在一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,寫出

15、此化合物的結(jié)構(gòu)簡式(5)在一定條件下，由 A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 化學(xué)試題參考答案2456789ADDDDCCBC101112131415161718DADBDBBDD19.(本題口)(5誨空1分，(6)等空1分口共口分) (l)Nfl (2)H2O HtSN«* ： 6 ： 6 ：(3)-*SNijOJ + 2HiO1 + 4OH ' + Oj：(4>3Cu +2NO * 4 5H+ - 3Cui + + 2NOf +4HQ(5XKHJ)IS O3NHZ + OH'= NHjT 一 出。(6)® tNHMFefSSX 6Hq4tNH*)F* $6% 雜IQ+SNftjO：=4F* 0HM + SNHif + 30：: + SNbiSOj 十 22H Q 20, (本題每空工分，共12分)()HC1 MnOj(2 激缸(3)2Fei+ -F